Đề cương ôn tập chương II: Nitơ Photpho44140

ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP CHƯƠNG II: NITƠ - PHOTPHO I KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG: 1.Nắm : Cấu tạo phân tử tính chất phương pháp điều chế : Nitơ, amoniac , muối amoni , axit nitric, muối nitrat , photpho , axit photphoric , muối photpat 2.Cách nhận biết số dung dịch số chất khí học Phân bón: - Định nghĩa - Một số loại phân: cơng thức hóa học, vai trò, sản xuất, bảo quản II BÀI TẬP VẬN DỤNG Dạng 1: Phương trình phản ứng – giải thích Bài 1:a)Hồn thành chuỗi phương trình phản ứng sau:(ghi rõ điều kiện có) a N2O5HNO3NONO2HNO3Cu(NO3)2CuO b N2NH3(NH4)2SO4NH3NO c NH4NO2N2NONO2NaNO3NaNO2 d PPH3P2O5H3PO4Ca3(PO4)3CaSO4 e) N2  NH3  NO  NO2  HNO3  NH4NO3  NH3  NH4Cl  AgCl O3 f) NO2  N2O5  HNO3  Ca(NO3)2 Ca(NO2)2 H2SO4   AgNO3  Mg(NO3)2  NO2 g) Fe(NO3)3  Fe(OH)3  Fe2O3  Fe2(SO4)3  FeCl3 t FeO  D  h) N2  A  B  C  HNO3  C C Ba(NO3)2 i) Ca2(PO4)3  P  P2O5  H3PO4  NaH2PO4  Na2HPO4  Na3PO4 b) Hồn thành phương trình phản ứng hóa học sau o a) ? + OH-  NH3 + ? b) (NH4)3PO4  ? + ? + ? t0 e) (NH4)2SO4 +NaOH  ? + Na2SO4 + H2O c) NH4Cl + NaNO2 t0 d) ? t  t0  NH3 + ? N2O + H2O f) ?  NH3 + CO2 + H2O g) Fe + HNO3(đ,nóng)  ? + NO2 + ? h) C + HNO3(đ)  ? + NO2 + ? i) FeO + HNO3(loãng) ? + NO + ? j ) Zn + HNO3(loãng)  ? + NH4NO3 + ? k) Fe(NO3)3 ? + NO2 + ? l ) AgNO3  ? + NO2 + ? Bi Viết phương trình phân tử ion rót gän cđa cac ph¶n øng sau a Cho Ag vào dung dịch HNO3 (đ) b Cho Fe vào dung dịch HNO3 (loóng) c Cho Pb vào dung dịch HNO3 (loóng) d Cho Mg vào dung dịch HNO3 (l) không tạo khí e) Cho dd NH3 vo dd AlCl3 f) Cho dd (NH4)2SO4 vào dd KOH g) Bari clorua natri photphat t0 h) Axit photphoric canxi hiđroxit (tỉ lệ 1:1) Dạng 2: Nhận biết Bài Bằng phương pháp hóa học, phân biệt dung dịch : a HCl; HNO3 H3PO4 b HCl; HNO3 H2SO4 c NH4Cl; Na2SO4 (NH4)2SO4 d NH4NO3; Cu(NO3)2; Na2SO4 (NH4) 2SO4 Bài Chỉ dùng quỳ tím nhận biết dd: HNO3;NaOH;(NH4)2SO4;K2CO3và CaCl2 Bài Bằng phương pháp hóa học, chứng tỏ có mặt ion sau dd a.NH4+; Fe3+ NO3- b.NH4+; PO43-và NO3- Bài Nhận biết khí chứa lọ nhãn sau: a.N2, Cl2, CO2, SO2 b.CO, CO2, N2, NH3 c.NH3, H2, SO2 , NO Bài Chỉ dùng kim loại, trình bày cách phân biệt dung dịch muối sau : NH4NO3, (NH4)2SO4, K2SO4 Viết phương trình hóa học phản ứng xảy Dạng Hỗn hợp khí tác dụng với Bài Trộn lit NO với 10 khơng khí.Tính thể tích NO2 tạo thành thể tích hỗn hợp khí sau phản ứng Biết phản ứng xảy hồn tồn,oxi chiếm 1/5 thể tích khơng khí, khí đo đktc Đáp số: 11,5 l Bài Hỗn hợp N2 H2 có tỉ lệ số mol 1:3 lấy vào bình phản ứng có dung tích 20 lit áp suất hỗn hợp khí lúc đầu 372 at nhiệt độ 427 0C a Tính số mol N2 H2 có lúc đầu b Tính số mol khí hỗn hợp sau phản ứng biết hiệu suất phản ứng 20 % (1) c Tính áp suất hỗn hợp khí sau phản ứng biết nhiệt độ bình đươc giữ khơng đổi Đáp số: a N2 = 32,4 mol H2 = 97,2 mol b 116,64 mol c 334,8 at Dạng 4: Tính chất hóa học NH3 NH4+ Bài Cho 1,5 l NH3( đktc) qua ống đựng CuO nung nóng thu chất rắn X a Viết phương trình phản ứng CuO NH3 biết phản ứng số OXH N tăng lên bàng ThuVienDeThi.com b Tính lượng CuO bị khử c Tính V HCl 2M đủ để tác dụng với X ( ĐS b g , c 0,1 l) Bài Hòa tan 4,48 l NH3 (đktc) vào lượng nước vùa đủ 100 ml dd Cho vào dung dịch 100 ml H2SO4 M Tính nồng độ mol/l ion NH4+, SO42- muối amonisunfat thu ( ĐS 1mol/l; 0,5 mol,(NH4)2SO4)2= 0,5 mol/l) Bài Cho dung dịch KOH đến dư vào 50 ml dung dịch (NH4)2SO4)2 1M đun nóng nóng nhẹ Tính số mol số lít chất khí bay đktc ĐS 0,1 mol; 2,24 l Bài 4.Cho dung dịch NH3 (dư) vào 20ml dung dịch Al2(SO4)3, lọc lấy kết tủa cho vào 10ml dung dịch NaOH 2M tan hết a) Viết phương trình hóa học xảy dạng phân tử ion rút gọn b) Tính nồng độ mol/lít ion Al3+ , SO42– Al2(SO4)3 dung dịch Bài Cho dd Ba(OH)2 đến dư vào 50 ml dd A có chứa ion NH4+, SO42- ,NO3-.Có 11,65g kết tủa tạo đun nóng có 4,48 lít (đkc) chất khí bay a) Viết phương trình phân tử phương trình ion phản ứng xảy b) Tính nồng độ mol/lít muối dd A? Dạng 5: Kim loại + HNO3 loãng, đặc PP:áp dụng định luật bảo toàn electron :  n e cho =  n e nhận Câu Hồ tan m gam Fe vào dung dịch HNO3 lỗng dư thu 0,448 lit khí NO (đktc) Giá trị m là: A 1,12 gam B 11,2 gam C 0,56 gam D 5,6 gam Câu Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO3 lỗng thu hỗn hợp gồm 0,015mol khí N2O 0,01mol khí NO Giá trị m là: A 13,5 gam B 1,35 gam C 8,10 gam D 10,80 gam Câu 3.Cho 19,2 g kim loại M tan hết dung dịch HNO3 dư thu 4,48 lít khí NO (đktc) Kim loại M là: A Mg B Al C Fe D Cu Câu 4.Cho 4,05 g Al tan hết dd HNO3 thu V lit khí N2O (đkc) Tính V Câu Cho 5,4 g Al 5.6g Fe vào dd HNO3 thu V lit khí NO Tính V Câu 6:Hịa tan hoàn toàn 16,25 g kim loại A vào dd HNO3 thu 1,12, lit khí khơng màu ,khơng mùi khơng cháy (đkc) Xác định m Câu 7.Hịa tan hoàn toàn 74,16 g kim loại R dd HNO3 thu 0.24mol N2 ,0.36 mol N2O g muối amoni Xác định R PP: Áp dụng phương pháp sơ đồ đường chéo Câu 8.Hịa tan hồn tồn 19,2 g kim loại M dung dịch HNO3 dư thu 8,96 lít (đktc) hỗn hợp gồm NO2 NO có tỉ lệ thể tích 3:1 Kim loại M là: A Mg B Al C Fe D Cu Câu Hịa tan hồn tồn m g Al dd HNO3 thu 8.96 lit khí (đkc) hỗn hợp khí A gồm NO,NO2 có tỉ khối so với Hidro 16,75 tính m Câu 10.Cho 13.5 g Al tác dụng vừa đủ với dd HNO3 thu hỗn hợp khí A gồm NO,N2 có tỷ khối H2 14,75 Tính thể tích khí sinh Câu 11 Hịa tan 10.8g Al dd HNO3 thu 8.96 lit khí (đkc) hỗn hợp khí A gồm NO,NO2 có tỉ khối so với Hidro 19.tính thể tích khí sinh Câu 12: Một lượng 8,32 g Cu tác dụng vừa đủ với 240 ml dung dịch HNO3 thu 4,928 lit khí (đktc) hỗn hợp gồm khí NO NO2 bay a.Tính số mol khí bay b.Tính nồng độ mol/l dung dịch axit ban đầu ( ĐS: a n(NO) = 0,2 mol, n(NO2) = 0,02 mol ,[HNO3]= M) PP: Phương pháp bảo toàn electron Câu 1.Cho 11 g hỗn hợp Al Fe vào dung dịch HNO3 lỗng, dư có 6,72 l khí khơng màu hóa nâu khơng khí bay ra.( thể tích khí đo đktc) a Viết phương trình phản ứng b) Tính % khối lượng kim loai hỗn hợp Câu 2.Cho 1,86 g hợp kim Mg Al vào dung dịch HNO3 loãng ,dư thu 560ml khí N2O(đktc) a.Viết phương trình phản ứng xảy b Tính phần trăm khối lượng hợp kim (Đáp số % Mg=12,9%;%Al=87,1%) Câu Cho 11,0g hỗn hợp hai kim loại Al Fe vào dung dịch HNO3 lỗng dư, thu 6,72lit khí NO (đktc) Khối lượng (g) Al Fe hỗn hợp đầu là: A 5,4 5,6 B 5,6 5,4 C 4,4 6,6 D 4,6 6,4 Câu 4: Cho 30 g hỗn hợp gồm Ag,Cu tác dụng với dd HNO3 đ thu 15.68 lit khí NO2 (đkc) a.Tính phần trăm khối lượng kim loại b.tính thể tích HNO3 63% (d= 1,44 g/ml) dùng Câu Có 34,8 g hỗn hợp Fe, Cu Al chia làm hai phần Phần 1: cho vào dung dịch HNO3 đặc ,nguội thu 4,48 lit mơt chất khí đỏ bay (đktc) Phần 2: cho vào dung dịch HCl có 8,96 lít khí bay (đktc) ThuVienDeThi.com Tính khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu.( Đáp sô: mCu=12,8g mAl=10,8g mFe=11,2g) Câu Chia hỗn hợp Cu,Al làm phần Phần :Cho vào dd HCl dư thu 6.72 lit khí H2 Phần :Cho vào dd HNO3 đặc ngi có 8.96 lit khí NO2 (đkc) Tính phần trăm kim loại hỗn hợp Câu 7:Hỗn hợp Fe, Mg chia làm phần Phần : tác dụng vừa đủ cới dd HNO3 đặc nguôi tạo 672 ml khí màu nâu Phần :tác dụng với dd HNO3 lỗng dư thu 672ml khí khơng màu hóa nâu ngồi khơng khí a.Tính khối lượng chất hỗn hợp b.Tính V HNO3 1,6 M dùng phần Dạng 5.Oxit kim loại + HNO3 loóng, c Cõu 1.Cho lượng 60 g hỗn hợp Cu CuO tan hết lit dung dịch HNO3 1M, có 13,44 l (®ktc) khÝ NO bay a Tính Hàm lượng % Cu hỗn hợp b Tính nồng độ mol/lit muối axit dung dịch thu Biết thay đổi thể tích không đáng kể Cõu 2:Hũa tan 14,1 g hn hợp Zn,ZnO lượng vừa đủ 475ml dd HNO3 0.8M thu dd A khí B khơng màu (hóa nâu ngồi khơng khí ) a.Tính phần trăm khối lượng chất hỗn hợp đầu b.Nếu cô cạn dd nung toàn muối thu sau phản ứng thu baso nhiêu gam chất rắn Bài 3Cho dung dịch HNO3 vào hỗn hợp Zn ZnO tạo dung dịch có chứa g NH4NO3 113,4 g Zn(NO3)2 Tính thành phần khối lượng hỗn hợp ( Đáp sô: mZn =26g; mZnO=16,2g) Câu 4:Một hỗn hợp X gồm Fe,MgO hòa tan vừa đủ dd HNO3 tạo 0,672 lit khí khơng màu hóa nâu ngồi khơng khí dung dịch muối thu đem cânna85ng 10,22g a.Tính thành phần phần trăm theo khối lượng chất hỗn hợp b.Tính thể tích dd HNO3 0.8M tham gia phản ứng Câu 5.Hòa tan 28,4 g hỗn hợp Y gồm Cu,CuO dd HNO3 thu 4,48 lit khí khơng màu a.Tính thành phần phần phần trăm theo khối lượng chất hỗn hợp Y b.Tính thể tích HNO3 M sử dụng biết dùng dư 20 % so với nhu cầu Dạng Nhiệt phân muối nitrat Bài 1.Nung nóng lượng muối Cu(NO3)2 Sau thời gian dừng lại, để nguội đêm cân thấy khối lượng giảm 54 g a)Tính khối lượng Cu(NO3)2 tham gia phản ứng b)Tính số mol chất khí Bài Nung nóng 66,2 g muối Pb(NO3)2 thu 55,4g chất rắn a Tính hiệu suất phản ứng phân hủy b Tính số mol chất khí (ĐS a 50% ,b n(NO2) = 0,2 mol, n(O2) = 0,05 mol) Bài Nung nóng 27,3 g hốn hợp NaNO3 Cu(NO3)2 Hỗn hợp khí dẫn vào nước cịn dư 1,12 l khí (đktc), khơng bị hấp thụ ( lượng O2 hịa tan khơng đáng kể) a Tính khối lượng muối hỗn hợp đầu b.Tính nồng độ % dung dich axit (ĐS: a m(NaNO3) = 8,5 g, m(Cu(NO3)2 = 18,8 g, b 12,6%) Bài Khi nhiệt phân hoàn toàn 13,24 g muối nitrat kim loại thu lit hỗn hợp khí NO2 O2 đo 30 0C 1,243 atm oxit Xác định công thức muối nitrat ĐS Pb(NO3)2 (2) III MỘT SỐ BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN Câu Cấu hình electron lớp ngồi ngun tố nhóm VA biểu diễn tổng quát là: A ns2np3 B ns2np4 C (n -1)d10 ns2np3 D ns2np5 Câu Trong số nhận định sau nguyên tố nhóm VA, nhận định sai? Từ nitơ đến bitmut: A tính phi kim giảm dần B độ âm điện giảm dần C nhiệt độ sôi đơn chất tăng dần D tính axit hiđroxit tăng dần Câu Người ta sản xuất khí nitơ cơng nghiệp cách sau đây? A Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng B Nhiệt phân dung dịch NH4NO2 bão hoà C Dùng photpho để đốt cháy hết oxi khơng khí D Cho khơng khí qua bột đồng nung nóng Câu Phản ứng NH3 với Cl2 tạo “khói trắng“, chất có cơng thức hố học là: A HCl B N2 C NH4Cl D NH3 Câu Để điều chế HNO3 phịng thí nghiệm, hố chất cần sử dụng là: A Dung dịch NaNO3 dung dịch H2SO4 đặc B NaNO3 tinh thể dung dịch H2SO4 đặc C Dung dịch NaNO3 dung dịch HCl đặc D NaNO3 tinh thể dung dịch HCl đặc Câu Để tách riêng NH3 khỏi hỗn hợp gồm N2, H2 NH3 công nghiệp, người ta sử dụng phương pháp : A Cho hỗn hợp qua dung dịch nước vôi B Cho hỗn hợp qua CuO nung nóng C Cho hỗn hợp qua dung dịch H2SO4 đặc D Nén làm lạnh hỗn hợp, NH3 hố lỏng ThuVienDeThi.com Câu Hòa tan 5.76g Cu 80ml dd HNO3 2M chæ thu khí NO sau phản ứng kết thúc cho thêm lượng dư dd H2SO4 vào dd thu lại thấy có khí NO bay Thể tích (lit) khí NO (đkc) là: A.0.4767 B.0.7467 C.0.48 D.0.672 Câu Cho hỗn hợp gồm N2, H2 NH3 có tỷ khối so với hiđro Dẫn hỗn hợp qua dung dịch H2SO4 đặc, dư thể tích khí lại nửa Thành phần phần trăm (%) theo thể tích khí hỗn hợp là: A 25% N2, 25% H2 50% NH3 B 25% NH3, 25% H2 50% N2 C 25% N2, 25% NH3và 50% H2 D Kết khác Câu Khi nhiệt phân muối KNO3 thu chất sau: A KNO2, N2 O2 B KNO2 O2 C KNO2 NO2 D KNO2, N2 CO2 Câu 10 Khi nhiệt phân Cu(NO3)2 thu hoá chất sau: A CuO, NO2 O2 B Cu, NO2 O2 C CuO NO2 D Cu NO2 Câu 11 Khi nhiệt phân, đưa muối AgNO3 ánh sáng tạo thành hoá chất sau: A Ag2O, NO2 O2 B Ag, NO2 O2 C Ag2O NO2 D Ag NO2 Câu 12 Thuốc nổ đen hỗn hợp chất sau đây? A KNO3 S B KNO3, C S C KClO3, C S D KClO3 C Câu 13 Trong nơng nghiệp,phân bón dùng để A bổ sung nguyên tố dinh dưỡng cho đất B làm cho đất tơi xốp C giữ độ ẩm cho đất D bù đắp nguyên tố dinh dưỡng vi lượng bị trồng lấy Câu 14 Amoniac có khả phản ứng với nhiều chất, vì: A ngun tử N amoniac có đơi electron tự B amoniac bazơ C nguyên tử N amoniac mức oxi hố -3, có tính khử mạnh D A, B, C Câu 15 Phản ứng hoá học sau chứng tỏ amoniac chất khử mạnh? A NH3 + HCl  NH4Cl B 2NH3 + H2SO4  (NH4)2SO4 t C 2NH3 + 3CuO  D NH3 + H2O NH4+ + OH N2 + 3Cu + 3H2O Câu 16 Dung dịch HNO3 đặc, không màu, để ánh sáng lâu ngày chuyển thành: A màu đen sẫm B màu nâu C màu vàng D màu trắng sữa Câu 17 Khí nitơ (N2) tương đối trơ mặt hoá học nhiệt độ thường nguyên nhân sau đây? A Phân tử N2 có liên kết cộng hố trị khơng phân cực B Phân tử N2 có liên kết ion C Phân tử N2 có liên kết ba bền vững D Nitơ có độ âm điện lớn nhóm VA Câu 18 Để tách Al2O3 nhanh khỏi hỗn hợp với CuO mà không làm thay đổi khối lượng nó, dùng dung dịch sau đây? A Dung dịch amoniac B Dung dịch natri hiđroxit C Dung dịch axit clohiđric D Dung dịch axit sunfuric loãng Câu 19 Dung dịch sau khơng hồ tan đồng kim loại (Cu)? A dd FeCl3 B dd HCl C dd hỗn hợp NaNO3 HCl D dd axit HNO3 Câu 20 Cho 1,32g (NH4)2SO4 tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng thu sản phẩm Hấp thụ hồn tồn lượng khí vào dung dịch chứa 3,92g H3PO4 Muối thu là: A NH4H2PO4 B (NH4)2HPO4 C (NH4)3PO4 D NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 Câu 21 Khi làm thí nghiệm với photpho trắng, cần có ý sau đây? A Cầm P trắng tay có đeo găng B Dùng cặp gắp nhanh mẩu P trắng khỏi lọ ngâm vào chậu đựng đầy nước chưa dùng đến C Tránh cho P trắng tiếp xúc với nước D Có thể để P trắng ngồi khơng khí (3) Câu 22 Sau làm thí nghiệm với P trắng, dụng cụ tiếp xúc với hoá chất cần ngâm dung dịch để khử độc A Dd HCl B Dd kiềm NaOH C Dd CuSO4 D Dd Na2CO3 Câu 23 Cơng thức hố học supephotphat kép là: A Ca3(PO4)2 B Ca(H2PO4)2 C CaHPO4 D Ca(H2PO4)2 CaSO4 Câu 24 Đem nung khối lượng Cu(NO3)2 sau thời gian dừng lại, làm nguội, cân thấy khối lượng giảm 0,54g Vậy khối lượng muối Cu(NO3)2 bị nhiệt phân là: A 0,5g B 0,49g C 9,4g D 0,94g Câu 25 Để nhận biết ion PO43- thường dùng thuốc thử AgNO3, vì: A Tạo khí có màu nâu B Tạo dung dịch có màu vàng C Tạo kết tủa có màu vàng D Tạo khí khơng màu hố nâu khơng khí Câu 26 Để nhận biết ion NO3- người ta thường dùng Cu dung dịch H2SO4 lỗng đun nóng, vì: A Tạo khí có màu nâu B Tạo dung dịch có màu vàng C Tạo kết tủa có màu vàng D Tạo khí khơng màu hố nâu khơng khí Câu 27 Cho 11,0g hỗn hợp hai kim loại Al Fe vào dung dịch HNO3 loãng dư, thu 6,72lit khí NO (đktc) Khối lượng (g) Al Fe hỗn hợp đầu là: A 5,4 5,6 B 5,6 5,4 C 4,4 6,6 D 4,6 6,4 o ThuVienDeThi.com Câu 28 Trong công nghiệp sản xuất axit nitric, nguyên liệu hỗn hợp khơng khí dư trộn amoniac Trước phản ứng, hỗn hợp cần làm khô, làm bụi tạp chất để: A tăng hiệu suất phản ứng B tránh ngộ độc xúc tác (Pt - Rh) C tăng nồng độ chất phản ứng D lí khác Câu 29 Phản ứng hố học sau xảy tháp tiếp xúc nhà máy sản xuất axit nitric? 900 C , Pt  Rh A 4NH3 + 5O2  B 4NH3 + 3O2   2N2 + 6H2O  4NO + 6H2O C 2NO + O2  2NO2 D 4NO2 + O2 + 2H2O  4HNO3 Câu 30 Photpho đỏ lựa chọn để sản xuất diêm an toàn thay cho photpho trắng lí sau đây? A Photpho đỏ không độc hại người B Photpho đỏ không dễ gây hoả hoạn photpho trắng C Photpho trắng hoá chất độc, hại D A, B, C Câu 31 Phản ứng hoá học sau không đúng? o A 2KNO3 t   2KNO2 + O2 to   2Ag2O + 4NO2 + O2 o t B 2Cu(NO3)2   2CuO + 4NO2 + O2 o t C 4AgNO3 D 4Fe(NO3)3   2Fe2O3 + 12NO2 + 3O2 Câu 32 Cơng thức hố học amophot, loại phân bón phức hợp là: A Ca(H2PO4)2 B.NH4H2PO4 Ca(H2PO4)2 C NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 D (NH4)2HPO4 Ca(H2PO4)2 Câu 33 Nhận định sau axit HNO3 sai? A Trong tất phản ứng axit - bazơ, HNO3 axit mạnh B Axit HNO3 tác dụng với hầu hết kim loại trừ Au Pt C Axit HNO3 tác dụng với số phi kim C, S D Axit HNO3 tác dụng với nhiều hợp chất hữu Câu 34 Hoà tan m gam Fe vào dung dịch HNO3 lỗng dư thu 0,448 lit khí NO (đktc) Giá trị m là: A 1,12 gam B 11,2 gam C 0,56 gam D 5,6 gam Câu 35 Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO3 lỗng thu hỗn hợp gồm 0,015mol khí N2O 0,01mol khí NO Giá trị m là: A 13,5 gam B 1,35 gam C 8,10 gam D 10,80 gam Câu 36.NH3 phản ứng với tất chất nhóm sau (các đk coi có đủ ): A HCl ,O2 , Cl2 , CuO ,dd AlCl3 B H2SO4 , PbO, FeO ,NaOH C HCl , KOH , FeCl3 , Cl2 D KOH , HNO3 , CuO , CuCl2 Câu 37 Dung dịch NH3 tác dụng với dung dịch : A NaCl , CaCl2 B CuCl2 , AlCl3 C KNO3 , K2SO4 D Ba(NO3)2 , AgNO3 Câu 38 Khi cho NH3 dư tác dụng với Cl2 thu được: A N2 , HCl B HCl , NH4Cl C N2 , HCl ,NH4Cl D NH4Cl, N2 o C, p Câu 39 Cho phản ứng sau : (1)H2S + O2 dư  Khí X + H2O , (2) NH3 + O2 850   Khí Y + H2O (3) NH4HCO3 + HCllỗng  Khí Z + NH4Cl + H2O Các khí X ,Y ,Z thu là: A SO2 , NO , CO2 B SO3 , NO , NH3 C SO2 , N2 , NH3 D SO3 , N2 , CO2 Câu 40 NH có tính chất đặc trưng số tính chất sau: 1) Hịa tan tốt nước 2) Nặng khơng khí 3) Tác dụng với axit 4) Khử số oxit kim lọai 5) Khử hidro 6) Dung dịch NH làm xanh quỳ tím Những câu : A 1, 2, B 1, 4, C 1, 3, 4, D 2, 4, Câu 41 Thêm 10ml dung dịch NaOH 0.1M vào 10ml dung dịch NH4Cl 0.1M vài giọt quỳ tím, sau đun sơi Dung dịch có màu trước sau đun sơi ? A Đỏ thành tím B Xanh thành đỏ C Xanh thành tím D Chỉ có màu xanh (4) Câu 42 a)Tổng hệ số cân phản ứng sau là: Cu + HNO3Cu(NO3)2 + NO + H2O A B 11 C D b)Tổng hệ số cân chất tham gia phản ứng :Mg+ HNO3Mg(NO3)2+ N2O+ H2O : A 14 B 24 C 38 D 10 Câu 43 Photpho có số dạng thù hình quan trọng : A B C D Câu 44 Dung dịch axit H3PO4 có chứa ion ? ( khơng kể H+ OH- nước ): B H+, H2PO4-, PO43C H+, HPO42-, PO43D H+, H2PO4-,HPO42-,PO43A H+, PO43Câu 45 Cho phản ứng: 8NH3 + Cl2  N2 + NH4Cl Kết luận : A NH3 chất bị oxi hoá B NH3 chất bị khử C Cl2 chất khử D Cl2 chất bị oxi hoá Câu 46.Kim loại tác dụng với dung dịch HNO3 không tạo chất đây? A NH4NO3 B N2 C NO2 D N2O5 Câu 47.Chất dùng để làm khơ khí NH3 A H2SO4 đặc B, CuSO4 khan C CaO D P2O5 Câu 48.Trong phịng thí nghiệm, người ta tiến hành thí nghiệm kim loại Cu với HNO3 đặc Biện pháp xử lí tốt để khí tạo thành ngồi gây nhiễm mơi trường A nút ống nghiệm khô B nút ống nghiệm tẩm nước ThuVienDeThi.com C nút ống nghiệm tẩm cồn D nút ông nghiệm tẩm dung dịch Ca(OH)2 Câu 49 Phản ứng kim loại magiê với axit nitric đặc giả thiết tạo đinitơ oxit (N2O) Tổng hệ số phương trình hóa học bằng: A 10 B 18 C 24 D 20 Câu 50.Tính chất hóa học NH3 là: A Tính bazơ mạnh, tính khử B Tính bazơ yếu, tính oxi hóa C Tính khử, tính bazơ yếu D Tính bazơ mạnh, tính oxi hóa Câu 51.Câu: Muốn cho cân phản ứng tổng hợp amoniac chuyển dịch sang phải, cần phải đồng thời: A Tăng áp suất tăng nhiệt độ B Giảm áp suất giảm nhiệt độ C Tăng áp suất giảm nhiệt độ D Giảm áp suất tăng nhiệt độ Câu52: HNO3 lỗng khơng thể tính oxi hóa tác dụng với: A Fe B Fe(OH)2 C FeO D Fe2O3 Câu 53: Phản ứng nhiệt phân muối sắt (III) nitrat, sản phẩm thu là: A FeO, NO2 H2O B Fe2O3,NO2 O2 C Fe(NO3)2,NO2 H2O D Fe(NO3)2, O2 Câu 54: Trong phương trình hóa học phản ứng nhiệt phân muối sắt (III) nitrat, tổng hệ số ? A B C D 21 Câu 55.Cho 100 ml dung dịch KOH 1,5M vào 200 ml dung dịch H3PO4 0,5M, thu dung dịch X, cô cạn dung dịch X thu hỗn hợp gồm chất: A KH2PO4 K3PO4 B KH2PO4 K2HPO4 C KH2PO4 H3PO4 D K3PO4 KOH Câu 56.Công thức phân urê là: A NH2CO B (NH2)2CO C (NH2)2CO3 D (NH4)2CO3 Câu 57.Để nhận biết mẫu phân đạm: NH4Cl, (NH4)2SO4, NaNO3 chọn thuốc thử là: A Dung dịch AgCl B Dung dịch NaOH C Dung dịch Ba(OH)2 D Dung dịch BaCl2 Câu 58.Phát biểu sau ? A Phân lân cung cấp nitơ cho dạng ion nitrat (NO3-) ion amoni (NH4+) B Amophot hỗn hợp muối (NH4)2HPO4 KNO3 C Phân hỗn hợp chứa nitơ, photpho, kali gọi chung phân NPK D Phân urê có cơng thức (NH4)2CO3 Câu 59.Để nhận biết mẫu phân đạm: NH4Cl, (NH4)2SO4, NaNO3 chọn thuốc thử là: A Dung dịch AgCl B Dung dịch NaOH C Dung dịch Ba(OH)2 D Dung dịch BaCl2 Câu 60.Hòa tan hết 2,16 g FeO HNO3 đặc Sau thời gian thấy 0,224 lít khí X (đktc) sản phẩm khử Cơng thức phân tử khí X là: A NO B NO2 C N2O D N2 Câu.61.Cho 19,2 g kim loại M tan hết dung dịch HNO3 dư thu 4,48 lít khí NO (đktc) Kim loại M là: A Mg B Al C Fe D Cu Câu 62.Hịa tan hồn tồn 19,2 g kim loại M dung dịch HNO3 dư thu 8,96 lít (đktc) hỗn hợp gồm NO2 NO có tỉ lệ thể tích 3:1 Kim loại M là: A Mg B Al C Fe D Cu Câu 63 Chọn câu trả lời sai: A Tất muối đihiđrophotphat tan nước B Tất muối hiđrophotphat tan nước C Các muối photphat trung hòa natri, kali, amoni tan nước D Các muối photphat trung hòa hầu hết kim loại(trừ Na, K) không tan nước Câu 64 Ở điều kiện thường, P hoạt động hóa học so với N2 ? A P yếu B P mạnh C Bằng D Không xác định (5) ThuVienDeThi.com ... nhận định sai? Từ nitơ đến bitmut: A tính phi kim giảm dần B độ âm điện giảm dần C nhiệt độ sôi đơn chất tăng dần D tính axit hiđroxit tăng dần Câu Người ta sản xuất khí nitơ công nghiệp cách sau... có liên kết ion C Phân tử N2 có liên kết ba bền vững D Nitơ có độ âm điện lớn nhóm VA Câu 18 Để tách Al2O3 nhanh khỏi hỗn hợp với CuO mà không làm thay đổi khối lượng nó, dùng dung dịch sau đây?... chọn để sản xuất diêm an tồn thay cho photpho trắng lí sau đây? A Photpho đỏ không độc hại người B Photpho đỏ không dễ gây hoả hoạn photpho trắng C Photpho trắng hoá chất độc, hại D A, B, C Câu