Hóa học Chương I: Sự điện li43742

Chương I: SỰ ĐIỆN LI I SỰ ĐIỆN LI – Sự điện li trình chất tan nước tách thành ion dương âm – Chất điện li mạnh: chất tan nước, phân tử hòa tan phân li ion Những chất điện li mạnh: Các axit mạnh: HCl, HNO3, H2SO4, bazơ mạnh: KOH, NaOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2, hầu hết muối Chất điện li yếu: chất tan nước có số phần tử hịa tan phân li ion, phần tử lại tồn dạng phân tử dung dịch Chất điện li yếu: axit yếu bazo yếu II AXIT, BAZƠ, MUỐI Axit Theo A–re–ni–ut: Axit chất tan nước phân li cation H+ Theo Bronsted: axit chất có khả cho proton Bazơ Theo A–re–ni–ut: Bazơ chất tan nước phân li anion OH– Theo Bronsted: bazo chất có khả nhận proton Hidroxit lưỡng tính Hidroxit lưỡng tính hidroxit tan nước vừa phân li axit, vừa phân li bazơ Thí dụ: Zn(OH)2; Al(OH)3, hidroxit lưỡng tính Muối Muối hợp chất tan nước phân li cation kim loại (hoặc cation NH4+) anion gốc axit III SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC Chỉ số pH CHẤT CHỈ THỊ AXIT, BAZƠ Tích số ion nước [H+].[OH–] = 10–14 (ở 25 °C) Một cách gần đúng, coi giá trị tích số số dung dịch loãng chất điện li Các giá trị [H+] pH = –log [H+] đặc trưng cho môi trường Môi trường trung tính: [H+] = 10–7 M pH = Mơi trường axit: [H+] > 10–7 M pH < Môi trường kiềm: [H+] < 10–7 M pH > IV PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI Điều kiện xảy phản ứng Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy ion kết hợp lại với tạo thành chất kết tủa, chất bay chất điện li yếu Bản chất phản ứng Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li phản ứng ion Định luật bảo toàn điện tích Khi chất tan vào dung dịch tạo thành ion dương âm cho tổng điện tích dương giá trị tuyệt đối tổng điện tích âm Phương trình ion thu gọn: phương trình phản ứng hóa học viết dạng ion sau cho chất điện li mạnh phân li thành ion thu gọn ion giống hai bên phương trình Ví dụ: KOH + HCl → KCl + H2O Phương trình ion chưa thu gọn: K+ + OH– + H+ + Cl– → K+ + Cl– + H2O Sau thu gọn: OH– + H+ → H2O BÀI TẬP BÀI TẬP CƠ BẢN Câu Viết PT điện li chất sau: a HNO3, Ba(OH)2, H2SO4, BaCl2, NaHCO3 b CuSO4, Na2SO4, Fe2(SO4)3, Na2HPO4, H3PO4 Câu Viết phương trình phân tử ion rút gọn (nếu có) trộn lẫn chất a dd HNO3 CaCO3 b dd KOH dd FeCl3 ThuVienDeThi.com c dd H2SO4 dd NaOH d dd Ca(NO3)2 dd Na2CO3 e dd NaOH Al(OH)3 f dd NaOH Zn(OH)2 g FeS dd HCl h dd CuSO4 dd H2S i dd NaHCO3 HCl j Ca(HCO3)2 HCl Câu Nhận biết dung dịch cảu chất sau phương pháp hóa học a NH4NO3, (NH4)2CO3, Na2SO4, NaCl b NaOH, NaCl, Na2SO4, NaNO3 c NaOH, H2SO4, BaCl2, Na2SO4, NaNO3 (chỉ dùng thêm quỳ tím) Câu Viết phương trình phân tử ứng với phương trình ion thu gọn phản ứng a Ba2+ + CO32– → BaCO3↓ b NH+ + OH– → NH3 + H2O c S2– + 2H+ → H2S↑ d Fe3+ + 3OH– → Fe(OH)3↓ e Ag+ + Cl– → AgCl↓ f H+ + HCO3– → CO2 + H2O Câu Hồn thành phương trình dạng phân tử viết phương trình ion rút gọn theo sơ đồ sau: a Pb(NO3)2 + ? → PbCl2↓ + ? b FeCl3 + ? → Fe(OH)3 + ? c BaCl2 + Na2SO4 → ?↓ + ? d HCl + ? → ? + CO2↑ + H2O e NH4NO3 + ? → ? + NH3↑ + H2O f H2SO4 + ? → ? + H2O Câu Tính nồng độ ion dung dịch sau a dd H2SO4 0,1M b dd BaCl2 0,2M c dd Ca(OH)2 0,1M Câu Hòa tan 20 gam NaOH vào 500 ml nước thu dung dịch A a Tính nồng độ ion dung dịch A b Tính thể tích dung dịch HCl 2M để trung hòa dung dịch A Câu Trộn 100 ml dung dịch NaOH 2M với 200 ml dung dịch KOH 0,5M thu dung dịch C a Tính nồng độ ion dung dịch C b Trung hòa dung dịch C 300 ml dung dịch H2SO4 có nồng độ mol a mol/lít Tính a Câu Trộn 100 ml dung dịch HCl 1M với 100 ml dung dịch H2SO4 0,5M thu dung dịch D a Tính nồng độ ion dung dịch D b Cho dung dịch D tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu m gam kết tủa Tính m Câu 10 Tính pH dung dịch sau a NaOH 0,001M b HCl 0,001M c Ca(OH)2 0,0005M d H2SO4 0,0005M Câu 11 Trộn 200 ml dung dịch NaOH 0,1M với 300 ml dung dịch HCl 0,2M thu dung dịch A a Tính nồng độ ion dung dịch A b Tính pH dung dịch A Câu 12 Trộn 100 ml dung dịch NaOH 0,1M với 100 ml dung dịch KOH 0,1M thu dung dịch D a Tính nồng độ ion dung dịch D b Tính pH dung dịch D c Trung hòa dung dịch D dung dịch H2SO4 1M Tính thể tích dung dịch H2SO4 cần dùng Câu 13 Hỗn hợp dung dịch X gồm NaOH 0,1M KOH 0,1M Trộn 100 ml dung dịch X với 100 ml dung dịch H2SO4 0,2M thu dung dịch A a Tính nồng độ ion dung dịch A b Tính pH dung dịch A Câu 14 Dung dịch X chứa 0,01 mol Fe3+, 0,02 mol NH 4 , 0,02 mol SO 24 x mol NO3 a Tính x b Trộn dung dịnh X với 100 ml dung dịch Ba(OH)2 0,3 M thu m gam kết tủa V lít khí đktc Tính m V Câu 15 Trộn 100 ml dung dịch FeCl3 0,1M với 500 ml dung dịch NaOH 0,1 M thu dung dịch D m gam kết tủa a Tính nồng độ ion D b Tính m ThuVienDeThi.com Câu 16 Trộn 50 ml dd NaOH 0,4M với 50 ml dd HCl 0,2M dd A Tính pH dd A Câu 17 Trộn lẫn 100ml dd HCl 0,03M với 100 ml dd NaOH 0,01M dd A a Tính pH dd A b Tính thể tích dd Ba(OH)2 1,0M đủ để trung hòa dd A Câu 18 Trộn lẫn 100ml dd K2CO3 0,5M với 100ml dd CaCl2 0,1M a Tính khối lượng kết tủa thu b Tính nồng độ mol ion dd sau phản ứng Câu 19 Trộn 50ml dung dịch HCl với 50ml dung dịch NaOH có pH = 13 thu dung dịch X có pH = Số mol dung dịch HCl ban đầu bao nhiêu? Câu 20 Chia 19,8 gam Zn(OH)2 thành hai phần Cho 150 ml dung dịch H2SO4 1M vào phần Cho 150 ml dung dịch NaOH 1M vào phần hai Tính khối lượng muối tạo thành phần Câu 21 Cho 100 ml dung dịch A gồm H2SO4 0,015M; HCl 0,03M; HNO3 0,04M Tính thể tích dung dịch NaOH 0,2M để trung hòa hết 200ml dung dịch A Câu 22 Cho 100 ml dung dịch hỗn hợp X gồm Ba(OH)2 0,015M; NaOH 0,03M; KOH 0,04M Tính thể tích dung dịch HCl 0,2M để trung hịa dung dịch X Câu 23 Cho dung dịch A gồm chất HCl H2SO4 Trung hòa 1000 ml dung dịch A cần 400 ml dung dịch NaOH 0,5M Cơ cạn dung dịch tạo thành thu 12,95 gam muối a Tính nồng độ mol/l ion dung dịch A b Tính pH dung dịch A Câu 24 Cho 200 ml dung dịch gồm MgCl2 0,3M; AlCl3 0,45M; HCl 0,55M tác dụng hoàn toàn với V lít dung dịch C gồm NaOH 0,02M Ba(OH)2 0,01M Hãy tính thể tích V để kết tủa lớn lượng kết tủa nhỏ nhất? Tính lượng kết tủa đó? Câu 25 Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,08 mol/l H2SO4 0,01M với 250 ml dung dịch NaOH a mol/l, thu 500 ml dung dịch có pH = 12 Tính a Câu 26 Để trung hòa 500 ml dung dịch X chứa hỗn hợp HCl 0,1M H2SO4 0,3M cần ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,3M Ba(OH)2 0,2M? BÀI TẬP NÂNG CAO Câu Trộn 250 ml dd hỗn hợp HCl 0,08 mol/l H2SO4 0,01 mol/l với 250 ml dd Ba(OH)2 có nồng độ x mol/l thu m gam kết tủa 500 ml dung dịch có pH = 12 Hãy tím m x Giả sử Ba(OH)2 điện li hoàn toàn hai nấc Câu Trộn 300 ml dd hỗn hợp NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,025M với 200 ml dd H2SO4 có nồng độ x mol/l thu m gam kết tủa 500 ml dd có pH = Hãy tím m x Giả sử H2SO4 điện li hoàn toàn hai nấc Câu Dung dịch X chứa hỗn hợp KOH Ba(OH)2 có nồng độ tương ứng 0,2M 0,1M Dung dịch Y chứa hỗn hợp H2SO4 HCl có nồng độ 0,25M 0,75M Tính thể tích dung dịch X cần để trung hịa vừa đủ 40 ml dung dịch Y Câu Dung dịch A gồm ion: Mg2+, Ca2+, Ba2+, 0,1 mol Cl– 0,2 mol NO3– Thêm từ từ dung dịch K2CO3 1M vào dung dịch A đến lượng kết tủa lớn Tính thể tích dung dịch K2CO3 cần dùng Câu (A 2010) Dung dịch X có chứa: 0,07 mol Na+; 0,02 mol SO42– x mol OH– Dung dịch Y có chứa ClO4–, NO3– y mol H+; tổng số mol ClO4– NO3– 0,04 Trộn X Y 100 ml dung dịch Z Tính pH dung dịch Z Bỏ qua điện li nước Câu (A 2010) Nhỏ từ từ đến hết 30 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa Na2CO3 0,2M NaHCO3 0,2M, sau phản ứng thu V lít khí CO2 (đktc) Tính V Câu (B 2007) Trộn 100 ml dung dịch gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M với 400 ml dung dịch gồm H2SO4 0,0375M HCl 0,0125M, thu dung dịch X Tính pH dung dịch X Câu (B 2008) Trộn 100 ml dung dịch có pH = gồm HCl HNO3 với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ a (mol/l) thu 200 ml dung dịch có pH = 12 Xác định giá trị a Câu (CĐ 2007) Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu2+, 0,03 mol K+, x mol Cl– y mol SO42– Tổng khối lượng muối tan có dung dịch 5,435 gam Xác định giá trị x y ThuVienDeThi.com Câu 10 (CĐ 2008) Dung dịch X chứa ion: Fe3+, SO42–, NH4+, Cl– Chia dung dịch X thành hai phần Phần tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng thu 0,672 lít khí (ở đktc) 1,07 gam kết tủa Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2, thu 4,66 gam kết tủa Tính tổng khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch X (quá trình cạn có nước bay hơi) Câu 11 (CĐ 2009) Cho dung dịch chứa 0,1 mol (NH4)2CO3 tác dụng với dung dịch chứa 34,2 gam Ba(OH)2 Sau phản ứng thu m gam kết tủa V lít khí (đktc) Xác định giá trị V m Câu 12 (B 2011) Dung dịch X gồm 0,1 mol H+, z mol Al3+, t mol NO3– 0,02 mol SO42– Cho 120 ml dung dịch Y gồm KOH 1,2M Ba(OH)2 0,1M vào X, sau phản ứng kết thúc, thu 3,732 gam kết tủa Tính giá trị z, t CHƯƠNG II NITƠ – PHOTPHO I NITƠ Vị trí – cấu hình electron ngun tử Nitơ thứ 7, chu kỳ 2, nhóm VA bảng tuần hồn Cấu hình electron: 1s² 2s² 2p³ Cơng thức cấu tạo phân tử: N≡N Tính chất hóa học Ở nhiệt độ thường, nitơ trơ mặt hóa học, nhiệt độ cao nitơ trở nên hoạt động Trong phản ứng hóa học nitơ vừa thể tính oxi hóa vừa thể tính khử Tuy nhiên tính oxi hóa chủ yếu Tính oxi hóa: nito tác dụng với kim loại, H2 Tính khử: nito tác dụng với O2 có tia lửa điện Điều chế a Trong công nghiệp: Nitơ điều chế cách chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng b Trong phịng thí nghiệm: Đun nóng dung dịch bảo hịa muối amoni nitrit NH4NO2 đun nóng hỗn hợp NH4Cl + NaNO2 II AMONIAC – MUỐI AMONI Amoniac (NH3) a Tính chất vật lý: NH3 chất khí, tan nhiều nước cho mơi trường kiềm yếu đổi màu giấy quỳ tím b Tính chất hóa học: Tính bazo yếu: NH3 + H2O ƒ NH 4  OH  Trong dung dịch amoniac bazơ yếu Có thể làm quỳ tím hóa xanh Tác dụng với dung dịch muối: AlCl3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4Cl Tác dụng với axit: NH3 + HCl → NH4Cl (khói trắng) Tính khử: 2NH3 + 3Cl2 → N2 + 6HCl Đồng thời NH3 kết hợp với HCl tạo thành khói trắng c Điều chế Trong phịng thí nghiệm: 2NH4Cl + Ca(OH)2 (t°) → 2NH3↑ + 2H2O + CaCl2 o p,xt,t Trong công nghiệp: N  3H  2NH3 Các điều kiện áp dụng để sản xuất amoniac công nghiệp nhiệt độ: 450 – 500 °C, áp suất cao: 200 – 300 atm, chất xúc tác: sắt kim loại trộn thêm Al2O3, K2O, … Muối amoni a Tính chất vật lý: muối amoni chất tinh thể ion, tan tốt nước điện li hoàn toàn thành ion b Tính chất hóa học: Tác dụng với dung dịch kiềm tạo khí amoniac NH4+ + OH– → NH3↑ +H2O Phản ứng nhiệt phân: o t NH4HCO3   CO2 (k) + H2O (k) ThuVienDeThi.com o t NH4NO3   N2O + H2O (k) III AXIT NITRIC HNO3 Tính chất vật lý Axit nitric tinh khiết chất lỏng khơng màu, bốc khói mạnh khơng khí ẩm Axit nitric khơng bền lắm, đun nóng bị phân huỷ phần 4HNO3 → 4NO2 + O2 + 2H2O Axit nitric tan nước theo tỉ lệ Trên thực tế thường dùng loại axit đặc có nồng độ 68%, có khối lượng riêng D = 1,40 g/cm³ Tính chất hóa học: a Tính axit: Axit nitric axit mạnh Axit nitric tác dụng với oxit bazo, bazo muối axit yếu muối cacbonat chẳng hạn b Tính oxi hóa: Axit nitric axit có tính oxi hóa mạnh Tuỳ thuộc vào nồng độ axit chất chất khử mà HNO3 bị khử đến số sản phẩm khác nitơ * Với kim loại: Khi tác dụng với kim loại có tính khử yếu Cu, Pb, Ag, HNO3 đặc bị khử đến NO2, cịn HNO3 lỗng bị khử đến NO Khi tác dụng với kim loại có tính khử mạnh Mg, Zn, Al, HNO3 lỗng bị khử đến N2O, N2 NH4NO3 Kim loại Cr, Fe, Al bị thụ động hóa dung dịch HNO3 đặc, nguội * Với phi kim hợp chất: HNO3 đặc nóng tác dụng với số phi kim số hợp chất có tính khử cho sản phẩm NO2 S + 6HNO3 → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O H2S + 6HNO3 → H2SO4 + 6NO2 + 3H2O Điều chế a Trong phịng thí nghiệm: NaNO3 (r) + H2SO4 (đặc, n) → HNO3 + NaHSO4 b Trong công nghiệp: HNO3 sản xuất từ amoniac Quá trình sản xuất gồm ba giai đoạn: + Giai đoạn 1: Oxi hóa NH3 oxi khơng khí tạo thành NO NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O + Giai đoạn 2: Oxi hóa NO thành NO2 + Giai đoạn 3: Chuyển hóa NO2 thành HNO3 4NO2 + 2H2O + O2 → 4HNO3 IV MUỐI NITRAT Muối nitrat muối axit nitric Tính chất vật lí Tất muối nitrat tan nhiều nước chất điện li mạnh Tính chất hóa học: Muối nitrat kim loại hoạt động mạnh (kali, natri, canxi, ) bị phân huỷ thành muối nitrit oxi Thí dụ: 2KNO3 → 2KNO2 + O2 Muối nitrat kẽm, sắt, chì, đồng, bị phân huỷ thành oxit kim loại tương ứng, NO2 O2 Thí dụ: 2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2 Muối nitrat bạc, vàng, thủy ngân, bị phân huỷ thành kim loại tương ứng, khí NO2 O2 Thí dụ: 2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2 Nhận biết ion nitrat: Để nhận ion NO3, người ta đun nóng nhẹ dung dịch chứa NO3 với Cu H2SO4 loãng Dung dịch ban đầu không màu chuyển sang màu xanh 3Cu + 8H+ + 2NO3– → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 2NO + O2 → NO2 (khí màu nâu đỏ) V PHOTPHO Vị trí – cấu hình electron ngun tử Vị trí photpho: Ô thứ 15, nhóm VA, chu kỳ bảng tuần hồn Cấu hình electron: 1s² 2s² 2p 3s² 3p³ Tính chất vật lý: ThuVienDeThi.com Photpho có hai dạng thù hình: Photpho trắng photpho đỏ Tùy vào điều kiện, photpho trắng chuyển thành photpho đỏ ngược lại Photpho trắng bền photpho đỏ Do để bảo quản photpho trắng người ta ngâm vào nước Tính chất hóa học: Trong hợp chất, photpho có số oxi hóa –3, +3, +5 Trong phản ứng hóa học photpho thể tính oxi hóa tính khử a Tính oxi hóa 2P + 3Ca → Ca3P2 (canxi photphua) b Tính khử * Tác dụng với oxi: thiếu oxi tạo P2O3, thừa tạo thành P2O5 * Tác dụng với Clo: clo không đủ tạo thành PCl3, dư clo tạo PCl5 Trạng thái tự nhiên: Trong tự nhiên photpho không tồn dạng tự Hai khoáng vật quan trọng photpho là: photphorit Ca3(PO4)2 apatit 3Ca3(PO4)2.CaF2 VI AXIT PHOTPHORIC – MUỐI PHOTPHAT Axit photphoric: axit ba nấc, có độ mạnh trung bình Có đầy đủ tính chất hóa học axit Khi tác dụng với dung dịch kiềm, tùy theo lượng chất mà tạo muối khác H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O H3PO4 + 2NaOH →Na2HPO4 + 2H2O H3PO4 + 3NaOH →Na3PO4 + 3H2O Điều chế axit photphorit: * Trong phịng thí nghiệm P + 5HNO3 → H3PO4 + 5NO2 + H2O * Trong công nghiệp: Cho axit sunfuric đặc tác dụng với quặng apatit photphoric 3H2SO4 (đặc) + Ca3(PO4)2 → 3CaSO4 + 2H3PO4 Để sản xuất axit photphoric với độ tinh khiết nồng độ cao người ta điều chế từ P P + 5O2 → P2O5 P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 Muối photphat Muối photphat muối axit photphoric Nhận biết ion photphat: thuốc thử dung dịch AgNO3 Hiện tượng: xuất kết tủa màu vàng 3Ag+ + PO43– → Ag3PO4 (màu vàng) VII PHÂN BÓN HÓA HỌC Phân bón hóa học hóa chất có chứa nguyên tố dinh dưỡng bón cho nhằm nâng cao suất mùa màng Phân đạm: Phân đạm cung cấp nitơ hóa hợp cho dạng ion nitrat NO3 ion amoni NH4+ Độ dinh dưỡng phân đạm đánh giá theo tỉ lệ % khối lượng nguyên tố nitơ a Phân đạm amoni: muối amoni: NH4Cl, NH4NO3, (NH4)2SO4 b Phân đạm nitrat: muối nitrat: NaNO3, Ca(NO3)2 c Phân đạm urê: (NH2)2CO chứa khoảng 46%N loại phân đạm tốt Urê điều chế cách cho NH3 tác dụng với CO nhiệt độ áp suất cao Phân lân: Phân lân cung cấp nguyên tố P cho dạng ion photphat Độ dinh dưỡng phân lân đánh giá theo tỉ lệ % khối lượng P2O5 có thành phần a Supephotphat: có hai loại: supephotphat đơn supephotphat kép Supephotphat đơn: Gồm hai muối: Ca(H2PO4)2 CaSO4 điều chế cách cho quặng photphorit apatit tác dụng với axit H2SO4 đặc Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 (đặc) →Ca(H2PO4)2 + CaSO4↓ Supephotphat kép: Đó muối Ca(H2PO4)2 Được điều chế qua hai giai đoạn: Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 → 2H3PO4 + 3CaSO4↓ ThuVienDeThi.com Ca3(PO4)2 + H3PO4 →3Ca(H2PO4)2 Phân kali: Phân kali cung cấp nguyên tố K dạng ion K+ Độ dinh dưỡng phân K đánh gái theo tỉ lệ % khối lượng K2O có thành phần Phân hỗn hợp, phân phức hợp a Phân hỗn hợp: chứa N, P, K gọi chung phân NPK b Phân phức hợp: amophot hỗn hợp muối NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 Phân vi lượng Phân vi lượng cung cấp cho nguyên tố bo, kẽm, mangan, đồng… dạng hợp chất BÀI TẬP BÀI TẬP CƠ BẢN Câu Nhận biết dung dịch chất sau phương pháp hóa học a NH3, Na2SO4, NH4Cl, (NH4)2SO4 b NH4NO3, NaNO3, FeCl3, Na2SO4 c NH4NO3, NaCl, FeCl3, (NH4)2SO4 d NH4NO3, NH4Cl, (NH4)2SO4, (NH4)2CO3 Câu Cân phản ứng sau theo phương pháp thăng electron a Al + HNO3 → ? + N2O + ? b FeO + HNO3 → ? + NO + ? c Fe(OH)2 + HNO3 → ? + NO + ? d Fe3O4 + HNO3 đ → ? + NO2 + ? e Cu + HNO3 đ → ? + NO2 + ? f Mg + HNO3 → ? + N2 + ? g Al + HNO3 → ? + NH4NO3 + ? h Fe3O4 + HNO3 → ? + NO + ? Câu Cần lấy lít khí N2 H2 để điều chế 67,2 lít khí NH3 đktc Biết hiệu suất phản ứng H = 25% Câu Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch (NH4)2SO4 1M, đun nóng nhẹ Viết phương trình phân tử phương trình ion thu gọn Tính thể tích khí thu điều kiện tiêu chuẩn Câu Hòa tan gam hỗn hợp Cu CuO 1,5 lít dung dịch axit HNO3 1M thấy 6,72 lít NO (đktc) sản phẩm khử a Tính % khối lượng chất hỗn hợp đầu b Tính nồng độ mol đồng (II) nitrat dung dịch axit nitric sau phản ứng Biết thể tích dung dịch phản ứng không thay đổi Câu Để điều chế axit nitric nồng độ 60% cần dùng NH3 Biết hao hụt NH3 trình sản xuất 3,8% Câu Đốt cháy hồn toàn 6,2 gam P oxi dư Cho sản phẩm tạo thành tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH 32% tạo muối Na2HPO4 a Tính khối lượng dung dịch NaOH dùng b Tính nồng độ % muối dung dịch sau phản ứng Câu Để thu muối trung hòa, cần lấy ml dung dịch NaOH 1M cho tác dụng với 50 ml dung dịch H3PO4 0,5M Câu Hịa tan hồn tồn 3,2 gam Cu vào dung dịch HNO3 0,5M vừa đủ thu V lít khí NO (ở đktc, sản phẩm khử nhất) Tính giá trị V thể tích dung dịch HNO3 dùng Câu 10 Hịa tan m gam Al dung dịch HNO3 dư thu 6,72 lit khí N2 đktc, sản phẩm khử dung dịch chứa x gam muối Tính m x Câu 11 Hòa tan 12 gam hỗn hợp Cu Fe dung dịch HNO3 đặc nguội, dư thu 4,48 lít khí NO2 (ở đktc, sản phẩm khử nhất) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp đầu Câu 12 Hòa tan 8,3 gam hỗn hợp Al Fe dung dịch HNO3 đặc dư thu 8,96 lít khí NO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch chứa m gam muối Tính khối lượng kim loại hỗn hợp đầu tìm m ThuVienDeThi.com Câu 13 Cho 60 g hỗn hợp Cu CuO dung dịch HNO3 dư thu 6,72 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Tính % khối lượng chất hỗn hợp ban đầu Câu 14 Cho m gam hỗn hợp Fe Al tan hết dung dịch HNO3 thu 6,72 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch A Cô cạn dung dịch A thu 67,7 gam hỗn hợp muối khan Tính khối lượng kim loại hỗn hợp đầu Câu 15 Cho 68,7 gam hỗn hợp kim loại Al, Fe Cu tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nguội, dư Sau phản ứng thu 26,88 lít khí NO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) m gam chất rắn B khơng tan Tính m Câu 16 Khi cho 9,1 gam hỗn hợp Cu Al tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, dư đun nóng sinh 11,2 lít khí NO2 (đktc) sản phẩm khử Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu Câu 17 Cho 19,5 gam kim loại M hóa trị n tan hết dung dịch HNO3 thu 4,48 lít khí NO (ở đktc) sản phẩm khử Xác định kim loại M Câu 18 Chia hỗn hợp kim loại Cu Al thành hai phần Phần cho tác dụng hoàn toàn với dd HNO3 đặc, nguội thu 8,96 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất) Phần cho tác dụng hoàn toàn với dd HCl thu 6,72 lít khí Viết phương trình hóa học Xác định % khối lượng kim loại hỗn hợp Các thể tích khí đo đktc Câu 19 Hịa tan hoàn toàn 24,8g hỗn hợp kim loại gồm Cu Fe dung dịch HNO3 0,5M thu 6,72 lít (đktc) chất khí nhất, khơng màu hóa nâu ngồi khơng khí a Tính thành phần phần trăm theo khối lượng chất hỗn hợp ban đầu b Tính thể tích dung dịch HNO3 dùng c Nếu cho nửa lượng hỗn hợp vào dung dịch HNO3 đặc, nguội thể tích khí màu nâu đỏ thu đktc bao nhiêu? Câu 20 Cho hỗn hợp gồm Fe Zn tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nguội thu 0,896 lít màu nâu đktc Mặt khác, cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl 10% thu 0,672 lít khí đktc Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp khối lượng dung dịch HCl cần dùng Câu 21 Hòa tan hết 1,92 gam kim loại 1,5 lít dd HNO3 0,15M thu 0,448 lít khí NO (ở đktc) dd A Biết phản ứng thể tích dd khơng thay đổi Xác định kim loại R Tính nồng độ mol chất dd A Câu 22 Chia 34,8 gam hỗn hợp kim loại gồm Al, Fe Cu thành phần Phần I cho vào dung dịch HNO3 đặc nguội, dư thu 4,48 lít khí NO2 đktc Phần II cho vào dung dịch HCl dư thu 8,96 lít H2 đktc Hãy xác định khối lượng Al Fe hỗn hợp ban đầu Câu 23 Cho 100 ml dung dịch X hỗn hợp chứa Al(NO3)3 0,2M, Cu(NO3)2 0,1M AgNO3 0,2M tác dụng với dung dịch NH3 dư thu m gam kết tủa Xác định giá trị m Câu 24 Hòa tan hoàn toàn 0,9 gam kim loại M dung dịch HNO3 thu 0,28 lít khí N2O đktc Xác định kim loại M Câu 25 Cho m gam Al tan hoàn toàn dung dịch HNO3 thu 44,8 lít hỗn hợp khí gồm NO, N2O N2 đktc có tỉ lệ mol theo thứ tự : : Xác định giá trị m Câu 26 Cho 6,4 g kim loại hóa trị II tác dụng với dd HNO3 đặc, dư thu 4,48 lít NO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) Xác định kim loại Câu 27 Hịa tan lượng 8,32 gam Cu tác dụng vừa đủ với 240 ml dd HNO3 cho 4,928 lít (ở đktc) hỗn hợp khí gồm NO NO2 a Tính số mol mối khí hỗn hợp khí thu b Tính nồng độ dung dịch HNO3 dùng Câu 28 Cho dung dịch chứa 11,76 gam H3PO4 vào dung dịch chứa 16,8 gam KOH thu dung dịch A Cô cạn dung dịch A thu m gam muối Tính giá trị m Câu 29 (B 2009) Cho 100 ml dung dịch KOH 1,5M vào 200 ml dung dịch H3PO4 0,5M, thu dung dịch X Cô cạn dung dịch X, thu m gam hỗn hợp rắn Xác định chất rắn giá trị m ThuVienDeThi.com Câu 30 (B 2008) Cho 0,1 mol P2O5 vào dung dịch chứa 0,35 mol KOH Dung dịch thu có chất nào? Khối lượng bao nhiêu? Câu 31 Cho 14,2 gam P2O5 100 ml dung dịch chứa NaOH 1M KOH 2M thu dung dịch X Xác định anion có mặt dung dịch X Câu 32 Thêm 250 ml dung dịch NaOH 2M vào 200ml dung dịch H3PO4 1,5M Tìm khối lượng muối thu Tính nồng độ mol chất dung dịch tạo thành PHẦN BÀI TẬP NÂNG CAO Câu (A 2010) Hỗn hợp khí X gồm N2 H2 có tỉ khối so với He 1,8 Đun nóng X thời gian bình kín có bột Fe làm xúc tác, thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He Tính hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 Câu Một lượng 8,32 gam Cu tác dụng vừa đủ với 140 ml dung dịch HNO3 cho 4,928 lít đktc thu hỗn hợp gồm hai khí NO NO2 bay Tính số mol khí tạo Tính nồng độ mol dung dịch axit ban đầu Câu Hòa tan Fe HNO3 dư thấy sinh hỗn hợp khí chứa 0,03 mol NO2 0,02 mol NO Khối lượng sắt bị hòa tan gam? Câu Hịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm 0,1 mol Fe 0,2 mol Al vào dung dịch HNO3 dư thu hỗn hợp khí X gồm NO NO2 có tỉ lệ mol tương ứng : Tính thể tích hỗn hợp X đktc Câu Hịa tan hồn tồn 11 gam hh gồm Fe Al dd HNO3 dư thu 11,2 lít hh khí X (đktc) gồm NO NO2 có khối lượng 19,8 gam Biết phản ứng không tạo NH4NO3 a Tính thể tích khí hh X b Tính khối lượng kim loại hỗn hợp đầu Câu Hịa tan hồn tồn 5,94g kim loại R dung dịch HNO3 lỗng thu 2,688 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO N2O có tỷ khối so với H2 18,5 Xác định kim loại R Câu Nung nóng 39 gam hh muối gồm KNO3 Cu(NO3)2 đến khối lượng không đổi thu chất rắn A 7,84 lít hỗn hợp khí X đktc Tính % khối lượng muối hh ban đầu Câu (A 2009) Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 bình kín khơng chứa khơng khí, sau thời gian thu 4,96 gam chất rắn hỗn hợp khí X Hấp thụ hồn tồn X vào nước để 300 ml dung dịch Y Tính pH dung dịch Y Câu Nung m gam Fe khơng khí, sau thời gian thu 104,8g hỗn hợp A gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 Hòa tan hoàn toàn A dung dịch HNO3 dư, thu dung dịch B 12,096 lít hỗn hợp khí C gồm NO NO2 (đktc) có tỉ khối so với He 10,167 Tính giá trị m Câu 10 Đốt cháy 5,6g bột Fe nung đỏ bình O2 thu 7,36 gam hỗn hợp A gồm Fe2O3, Fe3O4, FeO Fe Hịa tan hồn tồn hỗn hợp A dung dịch HNO3 thu V lít hỗn hợp khí B (đktc) gồm NO2 NO có tỉ khối so với H2 19 Xác định giá trị V Câu 11 Cho 150 ml dung dịch KOH 1M tác dụng với 200 ml dung dịch H3PO4 0,5M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối Tính m Câu 12 (B 2008) Tính thể tích dung dịch HNO3 1M cần dùng để hịa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe 0,15 mol Cu (biết phản ứng tạo chất khử NO) Câu 13 (A 2009) Cho 3,024 gam kim loại M tan hết dung dịch HNO3 lỗng, thu 940,8 ml khí NxOy (là sản phẩm khử nhất, đktc) có tỉ khối H2 22 Xác định khí NxOy kim loại M Câu 14 (B 2008) Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO3 dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 0,896 lít khí NO (ở đktc) dung dịch X Tính khối lượng muối khan thu làm bay dung dịch X Câu 15 (A 2007) Hòa tan hồn tồn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (có tỷ lệ mol 1:1) HNO3, thu V lít (đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO NO2) dung dịch Y (chỉ chứa muối axit dư) Tỉ khối X so với H2 19 Xác định giá trị V ThuVienDeThi.com Câu 16 (B 2007) Nung m gam bột sắt oxi, thu gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 dư 0,56 lít (đktc) khí NO, sản phẩm khử Xác định giá trị m Câu 17 (CĐ 2008) Nhiệt phân hoàn toàn 34,65 gam hỗn hợp gồm KNO3 Cu(NO3)2, thu hỗn hợp khí X (tỉ khối X so với khí hiđro 18,8) Tính khối lượng Cu(NO3)2 hỗn hợp ban đầu Câu 18 Hỗn hợp A gồm N2 H2 với tỉ lệ mol 1: Tạo phản ứng N2 H2 cho NH3 với hiệu suất H% thu hỗn hợp khí B Tỉ khối A so với B 0,6 Tính giá trị H Câu 19 (B 2010) Một loại phân supephotphat kép có chứa 69,62% muối canxi đihiđrophotphat, cịn lại gồm chất khơng chứa photpho Xác định độ dinh dưỡng loại phân Câu 20 (A 2011) Cho 7,68 gam Cu vào 200 ml dung dịch gồm HNO3 0,6M H2SO4 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn (sản phẩm khử NO), cạn cẩn thận tồn dung dịch sau phản ứng khối lượng muối khan thu bao nhiêu? Câu 21 (B 2011) Cho 1,82 gam hỗn hợp bột X gồm Cu Ag (tỉ lệ số mol tương ứng : 1) vào 30 ml dung dịch gồm H2SO4 0,5M HNO3 2M, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu a mol khí NO (sản phẩm khử nito) Trộn a mol NO với 0,1 mol O2 thu hỗn hợp khí Y Cho tồn Y tác dụng với H2O, thu 150 ml dung dịch có pH = z Tính giá trị z Câu 22 (A 2011) Cho 0,87 gam hỗn hợp gồm Fe, Cu Al vào bình đựng 300 ml dung dịch H2SO4 0,1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,32 gam chất rắn có 448 ml khí (đktc) Thêm tiếp vào bình 0,425 gam NaNO3, phản ứng kết thúc thu V lít NO (đktc, sản phẩm khử nhất) m gam muối dung dịch Tính m V CHƯƠNG III CACBON – SILIC I Cacbon Vị trí cấu hình electron ngun tử: Cacbon thứ 6, chu kỳ 2, nhóm IVA bảng tuần hồn Cấu hình electron ngun tử: 1s² 2s² 2p² Tính chất vật lý: C có ba dạng thù hình chính: Kim cương, than chì fuleren Tính chất hóa học: Trong dạng tồn C, C vô định hình hoạt động mặt hóa học Trong phản ứng hóa học C thể hai tính chất: Tính oxi hóa tính khử Tuy nhiên tính khử chủ yếu C a Tính khử * Tác dụng với oxi: C + O2 → CO2 Ở nhiệt độ cao C lại khử CO2 theo phản ứng: C + CO2 → 2CO * Tác dụng với hợp chất: C + 4HNO3 → CO2 + 4NO2 + 2H2O b Tính oxi hóa * Tác dụng với kim loại: 3C + 4Al → Al4C3 (nhôm cacbua) II Cacbon monoxit CO Tính chất hóa học Tính chất hóa học đặc trưng CO tính khử, CO oxit trung tính Điều chế a Trong phịng thí nghiệm H 2SO ( đ ), t HCOOH   CO + H2O b Trong cơng nghiệp: Khí CO điều chế theo hai phương pháp: Khí than ướt khí lị ga o 1050o C   CO + H2 C + H2O   C + CO2 → 2CO III CACBON ĐIOXIT Tính chất vật lý: chất khí khơng màu, nặng gấp 1,5 lần khơng khí Khi làm lạnh, CO2 hóa rắn khối màu trắng, gọi “nước đá khô” Nước đá khơ khơng nóng chảy mà thăng hoa, dùng tạo mơi trường lạnh khơng có ẩm ThuVienDeThi.com Tính chất hóa học: Khí CO2 khơng cháy, khơng trì cháy nhiều chất Cacbon đioxit oxit axit, tan nước cho axit cacbonic Tác dụng với dung dịch kiềm CO2 + NaOH → NaHCO3 (1); CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O (2) Tùy vào tỉ lệ phản ứng mà cho sản phẩm muối khác Điều chế a Trong phòng thí nghiệm: CaCO3 + 2HCl→ CaCl2 + CO2↑ + H2O b Trong cơng nghiệp: Khí cascbon đioxit thu hồi từ q trình đốt cháy hồn tồn than IV AXIT CACBONIC – MUỐI CACBONAT Axit cacbonic: axit bền, tồn dung dịch loãng, dễ bị phân hủy thành CO2 H2O Muối cacbonat: Muối cacbonat kim loại kiềm, amoni đa số muối hiđrocacbonat tan Muối cacbonat kim loại khác khơng tan Muối hidrocacbonat tan, muối cacbonat khơng tan bị nhiệt phân V SILIC Tính chất vật lý: Silic có hai dạng thù hình: silic tinh thể silic vơ định hình Tính chất hóa học: Trong phản ứng hóa học, silic vừa thể tính oxi hóa vừa thể tính khử Silic tác dụng với oxi, flo, số kim loại Ngồi silic cịn tan dung dịch kiềm nóng Điều chế SiO2 + 2Mg → Si + MgO VI HỢP CHẤT CỦA SILIC Silic đioxit SiO2 chất dạng tinh thể Silic đioxit tan chậm dung dịch kiềm đặc nóng, tan dể kiềm nóng chảy Silic đioxit tan axit HF SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O Dựa vào tính chất này, người ta dùng dung dịch HF để khắc chữ lên thủy tinh Axit silixic: H2SiO3 chất dạng keo, không tan nước Khi phần nước tạo thành vật liệu xốp silicagen Dùng để hút ẩm thùng đựng hàng hóa Axit silixic axit yếu, yếu axit cacbinic nên bị axit đẩy khỏi dung dịch muối Na2SiO3 + CO2 + H2O → Na2CO3 + H2SiO3↓ Muối silicat: Dung dịch đậm đặc Na2SiO3 K2SiO3 gọi thủy tinh lỏng Vải tẩm thủy tinh lỏng khó cháy, ngồi thủy tinh lỏng cịn dùng để chế tạo keo dán thủy tinh sứ BÀI TẬP BÀI TẬP CƠ BẢN Câu Hoàn thành PTHH phản ứng sau: a NaHCO3 + HCl → b SiO2 + HF → c CO (dư) + Fe3O4 → Câu Đốt mẩu than đá (chứa tạp chất khơng cháy) có khối lượng 0,6 gam oxi dư thu 1,06 m³ (đktc) khí cacbonic Tính thành phần % khối lượng cacbon mẩu than Câu Cho 224 ml khí CO2 (đktc) hấp thụ hết 100 ml dung dịch KOH 0,2M Tính khối lượng chất dung dịch tạo thành Câu Sục 2,24 lít khí CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch D Tính nồng độ mol chất tan dung dịch D Câu Sục 4,48 lít khí CO2 (đktc) vào 400 ml dung dịch NaOH thu dung dịch A Cô cạn dung dịch A thu 19 gam hỗn hợp hai muối a Tính khối lượng muối ThuVienDeThi.com b Tính nồng độ dung dịch NaOH đem dùng Câu Nung 52,65 gam CaCO3 nhiệt độ cao cho toàn khí hấp thụ hết vào 500 ml dung dịch NaOH 1,8M Hỏi thu muối tính khối lượng Biết hiệu suất phản ứng nhiệt phân CaCO3 85% Câu Khử hoàn toàn 23,2 gam Fe3O4 khí CO dư Khí thu sục vào dung dịch Ca(OH)2 dư thu m gam kết tủa Tính m Câu Khử hồn tồn m gam Fe2O3 khí CO dư Khí thu sục vào dung dịch Ca(OH)2 dư thu 30 gam kết tủa Tính m Câu Khử hồn tồn 2,32 gam Fe3O4 khí CO dư thu m gam chất rắn Hịa tan hồn tồn chất rắn thu dung dịch axit HNO3 thu V lít NO (đktc) sản phẩm khử Tính m V Câu 10 (CĐ 2009) Khử hoàn toàn oxit sắt X nhiệt độ cao cần vừa đủ V lít khí CO (ở đktc), sau phản ứng thu 0,84 gam Fe 0,02 mol khí CO2 Xác định cơng thức X giá trị V PHẦN BÀI TẬP NÂNG CAO Câu Dẫn luồng khí CO dư qua ống sứ đựng Fe3O4 CuO nung nóng đến phản ứng hoàn toàn thu 2,32 gam hỗn hợp kim loại Khí khỏi bình dẫn qua dung dịch nước vôi dư thu gam kết tủa Tính tổng khối lượng oxit hỗn hợp đầu Câu Cho khí CO qua ống chứa 15,2g hỗn hợp gồm CuO FeO nung nóng Sau thời gian thu hỗn hợp khí B 13,6g chất rắn C Cho B tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 dư thu m gam kết tủa Xác định giá trị m Câu Dẫn luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp CuO, Fe2O3, Fe3O4 Al2O3 cho khí hấp thụ hết vào dung dịch nước vôi dư thu 15 gam kết tủa Chất rắn lại ống sứ có khối lượng 215,0 gam Xác định giá trị m Câu Cho V lít khí CO2 (đktc) hấp thụ hết vào 500 ml dung dịch Ca(OH)2 0,02 M thu 0,5 gam kết tủa Tính giá trị tối thiểu V Câu Cho 1,344 lít khí CO2 (ở đktc) hấp thụ hết vào lít dung dịch X chứa NaOH 0,04M Ca(OH)2 0,02M thu m gam kết tủa Xác định giá trị m Câu Hịa tan hồn tồn 11,2 gam CaO vào H2O thu dung dịch A Sục V lít khí CO2 (ở đktc) vào dung dịch A thu 15 gam kết tủa Xác định giá trị V Câu (CĐ 2010) Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít khí CO2 (đktc) vào 125 ml dung dịch Ba(OH)2 1M, thu dung dịch X Coi thể tích dung dịch không thay đổi Xác định nồng độ mol chất tan dung dịch X Câu (A 2009) Cho 0,448 lít khí CO2 (ở đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,06M Ba(OH)2 0,12M, thu m gam kết tủa Tính giá trị m Câu (A 2008) Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít khí CO2 (ở đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M, sinh m gam kết tủa Tính giá trị m Câu 10 (A 2007) Hấp thụ hoàn tồn 2,688 lít khí CO2 (đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/l, thu 15,76 gam kết tủa Tính giá trị a Câu 11 (CĐ 2008) Dẫn từ từ V lít khí CO (ở đktc) qua ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe2O3 nhiệt độ cao Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu khí X Dẫn tồn khí X vào lượng dư dung dịch Ca(OH)2 tạo thành gam kết tủa Tính giá trị V Câu 12 (A 2009) Cho luồng khí CO dư qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO Al2O3 nung nóng đến phản ứng hồn tồn, thu 8,3 gam chất rắn Tính khối lượng CuO có hỗn hợp ban đầu Câu 13 (A 2008) Cho V lít hỗn hợp khí (ở đktc) gồm CO H2 phản ứng với lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO Fe3O4 nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32 gam Xác định giá trị V Câu 14 (A 2011) Hấp thụ hoàn toàn 0,672 lít khí CO2 (ở đktc) vào lít dung dịch gồm NaOH 0,025M Ca(OH)2 0,0125M, thu x gam kết tủa Tính giá trị x ThuVienDeThi.com Câu 15 (B 2011) Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít CO2 (ở đktc) vào 100 ml dung dịch gồm K2CO3 0,2M KOH x mol/lít, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y Cho toàn Y tác dụng với dung dịch BaCl2 dư, thu 11,82 gam kết tủa Tính giá trị x CHƯƠNG IV ĐẠI CƯƠNG VỀ HÓA HỮU CƠ I MỞ ĐẦU VỀ HÓA HỌC HỮU CƠ Khái niệm hợp chất hữu hóa học hữu Hợp chất hữu hợp chất cacbon (trừ CO, CO2, muối cacbonat…) Hóa học hữu ngành hóa học nghiên cứu hợp chất hữu Phân loại hợp chất hữu Thường chia thành hai loại: hiđrocacbon dẫn xuất hiđrocacbon Đặc điểm chung hợp chất hữu Đặc điểm cấu tạo: Liên kết hóa học chủ yếu hợp chất hữu liên kết cộng hóa trị Cacbon ln có hóa trị Tính chất vật lý: Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi thấp Phần lớn không tan nước, tan nhiều dung mơi hữu Tính chất hóa học: Các hợp chất hữu thường bền với nhiệt dể cháy Phản ứng hóa học hợp chất hữu thường xảy chậm theo nhiều hướng khác nhau, nên tạo hỗn hợp nhiều sản phẩm Phép phân tích nguyên tố: a Phân tích định tính: Xác định nguyên tố có hợp chất hữu Nguyên tắc: chuyển nguyên tố có hợp chất hữu thành chất vô đơn giản nhận biết chúng phản ứng đặc trưng b Phân tích định lượng: Xác định thành phần % khối lượng nguyên tố có phân tử hợp chất hữu Nguyên tắc: Cân xác khối lượng hợp chất hữu cơ, sau chuyển nguyên tố có hợp chất C, H, N thành chất vô CO2, H2O, N2, sau xác định xác khối lượng thể tích chất tạo thành, từ tính % khối lượng ngun tố Biểu thức tính tốn: mC  12mCO2 44 ; mH  2m H 2O 18 ; mN  28VN 22, ; Khối lượng oxi thường tính sau cùng: mO = m – mH – mC – mN Từ tính phần trăm nguyên tố II Công thức phân tử hợp chất hữu Công thức đơn giản nhất: Công thức đơn giản công thức biểu thị tỉ lệ tối giản số nguyên tử nguyên tố phân tử Cách thiết lập công thức đơn giản nhất: Cơng thức tổng qt: CxHyOzNt Tính tỉ lệ số chân x : y : z : t = mC m H mO m N : : : 12 16 14 Đưa tỉ lệ số nguyên tối giản viết công thức đơn giản theo số ngun Cơng thức phân tử: Công thức phân tử công thức biểu thị số lượng nguyên tử nguyên tố phân tử Cách thiết lập cơng thức phân tử: có hai cách thiết lập công thức phân tử * Dựa vào thành phần % khối lượng nguyên tố: Cho CTPT CxHyOzNt; ta có 12x y 16z 14t M     %C %H %O %N 100 Từ suy x, y, z, t * Dựa vào cơng thức đơn giản nhất: (CaHbOcNd)n Tính phân tử khối M suy n BÀI TẬP Câu Oxi hóa hoàn toàn 0,6 gam hợp chất hữu A thu 0,672 lít CO2 (ở đktc) 0,72 gam H2O Tính phần trăm khối lượng nguyên tố phân tử chất A ThuVienDeThi.com Câu Oxi hóa hồn tồn 0,67 gam β–caroten dẫn sản phẩm oxi hóa qua bình A đựng dung dịch H2SO4 đặc, sau qua bình B đựng Ca(OH)2 dư Kết cho thấy khối lượng bình A tăng 0,63 gam; bình B có gam kết tủa Tính phần trăm khối lượng nguyên tố phân tử β–caroten Câu Tính khối lượng mol phân tử chất X biết thể tích 3,3 gam chất X thể tích 1,76 gam khí oxi (đo điều kiện nhiệt độ, áp suất) Câu Kết phân tích nguyên tố cho thấy limonen cấu tạo từ hai nguyên tố C H, C chiếm 88,235% khối lượng Tỉ khối limonen so với khơng khí gần 4,69 Lập công thức phân tử limonen Câu Đốt cháy hoàn toàn 0,3 gam chất A mà phân tử chứa C, H, O thu 0,44 gam khí CO2 0,18 gam nước Thể tích 0,3 gam chất A thể tích 0,16 gam khí oxi (đo điều kiện) Xác định công thức phân tử chất A Câu Anetol có khối lượng mol phân tử 148 g/mol Phân tích ngun tố cho thấy anetol có %C = 81,08%; %H = 8,1%, cịn lại oxi Lập cơng thức đơn giản công thức phân tử anetol Câu Hợp chất X có % khối lượng C, H O 54,54%, 8,1% 36,36% Khối lượng phân tử X 88g/mol Lập công thức phân tử X Câu Hợp chất Z có cơng thức đơn giản CH3O có tỉ khối so với hidro 31 Xác định công thức phân tử Z Câu Đốt cháy hoàn toàn 2,46 gam chất hữu A thu 5,28 g CO2; 0,9 g H2O 224 ml N2 (ở đktc) Tỉ khối (A) so với khơng khí 4,24 Xác định cơng thức phân tử A Câu 10 Đốt cháy hồn tồn 5,6 lít chất khí hữu cơ, thu 16,8 lít CO2 13,5 gam H2O Các chất khí đo đktc Lập cơng thức phân tử, biết lít khí chất hữu đktc nặng 1,875 gam Câu 11 Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hợp chất hữu D cần vừa đủ 14,4 gam oxi, sinh 13,2 gam CO2 7,2 gam nước Tìm phân tử khối D Xác định công thức phân tử D Câu 12 Đốt a gam chất X cần 0,3 mol O2 thu 0,2 mol CO2, 0,3 mol H2O Hãy xác định giá trị a công thức đơn giản X Câu 13 Đốt cháy hoàn toàn 9,9 gam chất hữu A gồm nguyên tố C, H Cl Sản phẩm tạo thành cho qua bình đựng H2SO4 đậm đặc Ca(OH)2 thấy khối lượng bình nầy tăng 3,6 gam 8,8 gam Tìm cơng thức ngun A Xác định CTPT, biết A chứa nguyên tử Cl Câu 14 Đốt cháy hoàn toàn 112 cm³ hidrocacbon A chất khí đktc dẫn sản phẩm qua bình (I) đựng H2SO4 đậm đặc bình (II) chứa KOH dư người ta thấy khối lượng bình (I) tăng 0,18 gam khối lượng bình (II) tăng 0,44 gam Xác định CTPT A Câu 15 Đốt cháy hoàn toàn hợp chất hữu gồm C, H, Cl, sinh 112 cm³ CO2 (ở đktc) 0,09 gam H2O Cũng từ hợp chất hữu cho tác dụng AgNO3 thu 1,435 AgCl Lập CTPT chất hữu Biết tỉ khối chất so với He 21,25 Câu 16 Một chất hữu có tỉ lệ khối lượng mC : mH : mO = 12 : 2,5 : Biết 0,1 mol chất hữu có khối lượng 7,4 gam Lập CTPT chất hữu Viết CTCT đồng phân Câu 17 Đốt cháy hoàn toàn 1,608 gam chất A, thu 1,272 gam Na2CO3, 0,528 gam CO2 Lập CTPT A Biết phân tử A chứa nguyên tử Na CHƯƠNG V: HIDROCACBON NO I ANKAN Khái niệm – Đồng đẳng – Đồng phân – Danh pháp a Khái niệm: Ankan hidrocacbon no mạch hở có CTTQ CnH2n+2 (n ≥ 1), cịn gọi Parafin Đồng đẳng chất có cấu tạo tương tự khác hay nhiều nhóm CH2 b Đồng phân: đồng phân chất có công thức phân tử khác công thức cấu tạo c Danh pháp: ThuVienDeThi.com Một số chất có tên thông thường không theo hệ thống Nhưng tất gọi tên theo danh pháp quốc tế Danh pháp quốc tế: số vị trí nhánh + tên nhánh + tên mạch C + an Thí dụ: CH3–CH(CH3)–CH2–CH3 có tên 2–metylbutan Bậc nguyên tử C hiđrocacbon no tính số liên kết với ngun tử C khác Tính chất vật lý: Từ CH4 → C4H10 chất khí Từ C5H12 → C17H36 chất lỏng Từ C18H38 trở chất rắn Các ankan không tan nước Tính chất hóa học: a Phản ứng halogen (đặc trưng cho hidrocacbon no) Clo nguyên tử H phân tử metan điều kiện ánh sáng khuếch tán Các đồng đẳng metan tham gia phản ứng halogen tương tự metan Nhận xét: Nguyên tử H liên kết với nguyên tử C bậc cao dể bị nguyên tử H liên kết với nguyên tử C bậc thấp b Phản ứng tách: ankan tách hidro (đehidro hóa) bẻ gãy mạch cacbon (cracking) tạo thành hidrocacbon Phản ứng tương đối phức tạp tạo hỗn hợp nhiều chất khác phản ứng c Phản ứng cháy: tất ankan cháy tạo CO2; nước thường sinh nhiều nhiệt Điều chế a Phịng thí nghiệm: o CaO,t CH3COONa + NaOH   CH4↑ + Na2CO3 Al4C3 + 12H2O → 3CH4↑ + 4Al(OH)3 b Trong cơng nghiệp: Đi từ khí thiên nhiên, khí mỏ dầu từ dầu mỏ II Xicloankan Khái niệm danh pháp: Xicloankan loại hiđrocacbon no mà phân tử gồm liên kết đơn có vịng khép kín Monoxicloankan có vịng có CTTQ CnH2n (n ≥ 3) Danh pháp: số vị trí nhánh + tên nhánh + xicol + tên mạch C có vịng + an Tính chất hóa học: a Phản ứng cộng mở vịng: Chỉ có xiclopropan xiclobutan cộng mở vịng với hidro Chỉ có xicolpropan cộng mở vòng với brom b Phản ứng thế: xicloankan có vịng từ 5C trở lên khơng cộng mà với halogen c Phản ứng tách: xiclohexan metylxiclohexan tách hidro d Phản ứng oxi hóa: tương tự ankan, tất xicloankan cháy sinh CO2, nước BÀI TẬP Câu Viết công thức cấu tạo đồng phân ankan ứng với công thức phân tử C4H10, C5H12 C6H14 Gọi tên chất theo danh pháp quốc tế Câu Viết CTCT ankan có tên sau: a pentan, – metylbutan, isobutan 2, – đimetylbutan b iso pentan, neo pentan, – etylpentan, 2, – đimetylpentan Câu Gọi tên chất sau theo tên thay a CH3–CH(CH3)–CH3; b CH3–(CH2)4–CH3 c CH3–CH(CH3)–CH2–CH3; d CH3–C(CH3)2–CH3 Câu Viết PTHH điều chế ankan sau: Metan, 2–clobutan, iso–propyl clorua Câu (A 2008) Cho iso–pentan tác dụng với Cl2 (askt) theo tỉ lệ số mol : a Xác định số sản phẩm monoclo tối đa thu b Viết PTHH tạo sản phẩm mono clo tương ứng Câu Khi clo hóa C5H12 với tỷ lệ mol 1:1 thu sản phẩm monoclo Xác định CTCT tên ankan Viết PTHH phản ứng xảy Câu Khi clo hóa ankan có cơng thức phân tử C6H14, người ta thu sản phẩm monoclo Xác định CTCT tên ankan Viết PTHH phản ứng xảy ThuVienDeThi.com Câu Ankan Y mạch khơng nhánh có cơng thức đơn giản C2H5 Tìm cơng thức phân tử, viết CTCT gọi tên Y Viết PTHH phản ứng Y với clo chiếu sáng (tỉ lệ 1:1), rỏ sản phẩm Câu Đốt cháy hồn tồn 4,48 lít C3H8 (đktc) thu V lít CO2 (đktc) m gam nước Tính m V Câu 10 Đốt cháy hồn tồn V lít khí C4H10 (đktc) Tồn sản phẩm cháy sục vào dung dịch nước vôi dư thu 40 gam kết tủa Tính V tính khối lượng nước thu từ phản ứng cháy Câu 11 Đốt cháy hoàn toàn hidrocacbon X thu 8,96 lít khí CO2 (đktc) gam nước Xác định công thức phân tử X Câu 12 Đốt cháy hồn tồn 2,24 lít ankan X thu 6,72 lít khí CO2 (đktc) m gam nước Xác định cơng thức X tính m Câu 13 Khi đốt cháy hồn tồn ankan A thể tích Oxi phản ứng 5/3 lần thể tích khí CO2 sinh điều kiện Xác định cơng thức ankan A Câu 14 Đốt cháy hồn tồn 3,36 lít hỗn hợp khí metan etan thu 4,48 lít khí CO2 (đktc) Tính thành phần phần trăm thể tích khí hỗn hợp A Câu 15 Khi đốt cháy hoàn toàn 3,6 gam ankan X thu 5,6 lít CO2 (ở đktc) Xác định công thức phân tử X Câu 16 Đốt cháy hồn tồn 4,48 lít hỗn hợp gồm C2H6 C3H8 (đktc) cho sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch H2SO4 đặc, bình đựng dung dịch nước vơi có dư thấy khối lượng bình tăng m gam, bình tăng 22 gam Xác định giá trị m Tính % thể tích khí hỗn hợp đầu Câu 17 Đốt cháy hồn toàn m gam hỗn hợp gồm CH4, C2H6 C4H10 thu 3,3g CO2 4,5 g H2O Xác định giá trị m Câu 18 Đốt cháy hỗn hợp hai hidrocacbon đồng đẳng ta thu 11,7 g H2O 17,6 g CO2 Xác định CTPT hai hidrocacbon Câu 19 Khi đốt cháy hoàn toàn 7,84 lít hỗn hợp khí gồm CH4, C2H6, C3H8 (đktc) thu 16,8 lít khí CO2 (đktc) x gam H2O Xác định giá trị x Câu 20 Đốt cháy hồn tồn 11,2 lít hỗn hợp propan butan (đktc) cho tất sản phẩm cháy thu vào dung dịch NaOH thu 95,4 gam Na2CO3 84 gam NaHCO3 a Tính thành phần % số mol hỗn hợp b Tìm thể tích dung dịch NaOH 0,5 M cần thiết dùng trường hợp Câu 21 Một hỗn hợp gồm ankan X Y đồng đẳng có khối lượng 10,2 gam Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp cần 36,8 gam O2 Tính khối lượng sản phẩm tạo thành Tìm CTPT ankan Câu 22 Khi tiến hành craking 22,4 lít khí C4H10 (ở đktc) thu hỗn hợp A gồm CH4, C2H6, C2H4, C3H6, C4H8, H2 C4H10 dư Đốt cháy hoàn toàn A thu x gam CO2 y gam H2O Xác định giá trị x y Câu 23 Hỗn hợp X gồm ankan A, B liên tiếp dãy đồng đẳng có tỉ khối so với He 16,6 Xác định CTPT A, B tính % V chất Câu 24 Đốt cháy hoàn toàn 3,6 g ankan A thu 11g CO2 5,4g nước Khi clo hóa A theo tỉ lệ mol 1:1 tạo thành dẫn xuất monoclo Xác định CTCT A PHẦN BÀI TẬP NÂNG CAO Câu Hỗn hợp khí X gồm hiđrocacbon A B đồng đẳng Đốt cháy X với 64 gam O2 (có dư) dẫn sản phẩm qua bình đựng Ca(OH)2 dư thu 100 gam kết tủa Khí khỏi bình tích 11,2 lít °C 0,4 atm Xác định công thức phân tử A B Câu (A 2010) Đốt cháy hoàn toàn lượng hiđrocacbon X Hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào dung dịch Ba(OH)2 dư tạo 29,55 gam kết tủa, dung dịch sau phản ứng có khối lượng giảm 19,35 gam so với dung dịch Ba(OH)2 ban đầu Xác định công thức phân tử X ThuVienDeThi.com Câu Đốt cháy hoàn toàn hiđrocacbon X thu 0,11 mol CO2 0,132 mol H2O Khi X tác dụng với khí clo (theo tỉ lệ số mol 1:1) thu sản phẩm hữu Xác định tên gọi X Câu (B 2008) Hiđrocacbon mạch hở X phân tử chứa liên kết sigma có hai nguyên tử cacbon bậc ba phân tử Đốt cháy hoàn toàn thể tích X sinh thể tích CO2 (ở điều kiện nhiệt độ, áp suất) Cho X tác dụng với Cl2 (theo tỉ lệ số mol 1:1) Xác định số dẫn xuất monoclo tối đa sinh Viết PTHH phản ứng xảy Câu (A 2008) Khi crackinh hồn tồn thể tích ankan X thu ba thể tích hỗn hợp Y (các thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất); tỉ khối Y so với H2 12 Xác định công thức phân tử X Câu (A 2007) Khi brom hóa ankan thu dẫn xuất monobrom có tỷ khối so với hiđro 75,5 Xác định tên ankan Câu Khi đốt cháy hồn tồn hỗn hợp ankan đồng đẳng thu 7,84 lít khí CO2 (đktc) 9,0 gam H2O Xác định công thức phân tử ankan Câu Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm hai hidrocacbon thuộc dãy đồng đẳng cần dùng 6,16 lít O2 (đktc) thu 3,36 lít CO2 (đktc) Tính giá trị m Câu (B 2011) Cho butan qua xúc tác (ở nhiệt độ cao) thu hỗn hợp X gồm C4H10, C4H8, C4H6 H2 Tỉ khối X so với butan 0,4 Nếu cho 0,6 mol X vào dung dịch brom dư số mol brom tối đa phản ứng bao nhiêu? CHƯƠNG VI HIDROCACBON KHÔNG NO – HIDROCACBON THƠM I ANKEN Khái niệm – Đồng phân – Danh pháp Anken hidrocacbon khơng no mạch hở có nối đơi phân tử Anken có CTTQ CnH2n (n ≥ 2) Các chất C2H4, C3H6, C4H8, hợp thành dãy đồng đẳng anken Có hai loại đồng phân: đồng phân cấu tạo đồng phân hình học (cis – trans) Điều kiện để xuất đồng phân hình học cacbon hai bên nối đơi có hai nhóm khác Thí dụ: CH3–CH=CH–CH3 có đồng phân hình học Danh pháp thường: Tên ankan thay đuôi an = ilen Danh pháp quốc tế: Số vị trí nhánh + tên nhánh + tên mạch C + số vị trí liên kết đơi + en Ví dụ: CH2=C(CH3)–CH3 có tên – Metylprop–1–en Tính chất vật lý: Ở điều kiện thường từ C2H4 → C4H8 chất khí Từ C5H10 trở chất lỏng chất rắn Tính chất hóa học: a Phản ứng cộng (đặc trưng) o Ni,t * Cộng hidro: CH2=CH2 + H2   CH3CH3 * Cộng Halogen: CnH2n + X2 → CnH2nX2 * Cộng HX (X: Cl, Br, OH ) Thí dụ: CH2=CH2 + HOH → CH3CH2OH Các anken có cấu tạo phân tử khơng đối xứng cộng HX cho hỗn hợp hai sản phẩm Quy tắc Maccopnhicop: Trong phản ứng cộng HX vào liên kết đôi, nguyên tử H (phần mang điện dương) chủ yếu cộng vào nguyên tử C bậc thấp (có nhiều H hơn), cịn ngun hay nhóm nguyên tử X (phần mang điện âm) cộng vào nguyên tử C bậc cao (ít H hơn) b Phản ứng trùng hợp: o p,xt,t Ví dụ: nCH2=CH2  (–CH2–CH2–)n c Phản ứng oxi hóa: Anken cháy tạo CO2 H2O ThuVienDeThi.com Oxi hóa khơng hồn tồn: Anken làm màu dung dịch Br2 dung dịch thuốc tím Phản ứng dùng để nhận biết anken hợp chất chứa liên kết Điều chế H 2SO ( đ) a Phịng thí nghiệm: CnH2n+1OH  CnH2n + H2O 170o C o p,xt,t b Điều chế từ ankan: CnH2n+2  CnH2n + H2 II ANKADIEN Định nghĩa – Phân loại – Danh pháp Ankadien hidrocacbon không no mạch hở, phân tử chứa hai liên kết C=C, có cơng thức tổng qt CnH2n–2 (n ≥ 3) Có ba loại: Ankadien có hai liên kết đơi liên tiếp, Ankadien có hai liên kết đơi cách liên kết đơn (ankadien liên hợp), Ankadien có hai liên kết đơi cách từ hai liên kết đơn trở lên Danh pháp: Số vị trí nhánh + tên nhánh + tên anka mạch C + số vị trí liên kết đơi + đien Tính chất hóa học: ankadien cộng hidro, nước, brom, axit có gốc halogenua o p,xt,t Phản ứng trùng hợp: nCH2=CH–CH=CH2  (–CH2–CH=CH–CH2–)n Phản ứng oxi hóa: ankadien bị oxi hóa hồn tồn oxi tạo CO2 nước Tương tự anken ankadien làm màu dung dịch thuốc tím Điều chế Được điều chế từ ankan tương ứng phản ứng tách H2 III ANKIN Khái niệm – Đồng phân – Danh pháp Ankin hidrocacbon không no mạch hở phân tử có liên kết ba C≡C, có CTTQ CnH2n–2 (n ≥ 2) Ankin có đồng phân cấu tạo Ankin khơng có đồng phân hình học Danh pháp: Số vị trí nhánh + tên nhánh + tên mạch C + số vị trí nối + in Tính chất hóa học: Ankin có phản ứng cộng tương tự anken (cộng H2, X2, HX) Riêng axetilen có phản ứng đime hóa trime hóa o Pd/PbCO3 ,t CH≡CH + H2  CH2=CH2 o xt,t 2CH≡CH   CH2=CH–C≡CH (vinyl axetilen) C 3CH≡CH  C6H6 (benzen) 600o C Phản ứng ion kim loại: ankin có liên kết đầu mạch phản ứng R–C≡CH + AgNO3 + NH3 → R–C≡CAg↓ (kết tủa vàng) + NH4NO3 Riêng axetilen phản ứng hai đầu Ankin cháy tạo khí cacbonic nước Oxi hóa khơng hồn tồn: Tương tự anken ankadien, ankin có khả làm màu dung dịch thuốc tím Điều chế: a Phịng thí nghiệm: CaC2 + 2H2O → C2H2↑ + Ca(OH)2 o 1500 C  C2H2 + 3H2 b Trong công nghiệp: 2CH4  IV BENZEN VÀ DÃY ĐỒNG ĐẲNG CỦA BENZEN Đồng đẳng – Đồng phân – Danh pháp: Dãy đồng đẳng benzen có CTTQ CnH2n–6 Đồng phân vị trí tương đối nhóm ankyl xung quanh vòng benzen (o, m, p) Danh pháp: Gọi tên theo danh pháp hệ thống Số vị trí nhóm ankyl + tên ankyl + benzen Tính chât hóa học: a Phản ứng thế: ThuVienDeThi.com * Thế nguyên tử H vòng benzen Cho ankyl benzen phản ứng với brom có bột sắt thu hỗn hợp sản phẩm brom chủ yếu vào vị trí ortho para Phản ứng benzen đồng đẳng với axit HNO3 xảy tương tự phản ứng với halogen * Thế nguyên tử H mạch nhánh: ankyl benzen H mạch nhánh halogen có ánh sáng b Phản ứng cộng: Benzen đồng đẳng cộng H2 (Ni, t°) cộng Cl2 c Phản ứng oxi hóa: Toluen có khả làm màu dung dịch thuốc tím cịn benzen khơng Ngồi tất chất dãy đồng đẳng benzen cháy V STIREN Cơng thức: C6H5CH=CH2 Tính chất hóa học: Do có nối đơi nhánh stiren có tính chất anken VI NAPTALEN Công thức phân tử C10H8 Tính chất hóa học: Tham gia phản ứng tham gia phản ứng cộng BÀI TẬP BÀI TẬP CƠ BẢN Câu Viết CTCT anken đồng phân cấu tạo ứng với CTPT C5H10 gọi tên theo tên thay Câu Viết CTCT anken có tên gọi sau: a Butilen, 2–metylbut–2–en, pent–1–en, 2,3–đimetylpent–2–en b Hex–1–en, 2–metylpent–1–en, iso–butilen Câu Gọi tên anken sau theo danh pháp thay CH2=C(CH3)–CH2–CH3; CH3–CH=CH–CH(CH3)CH2CH3 Câu Hoàn thành phương trình hóa học o Ni,t a CH3–CH=CH–CH3 + H2   ? b CH2=CH–CH3 + HCl → ? c C2H4 + KMnO4 + H2O → ? + MnO2 + ? o p,xt,t d nCH2=CHCH3  ? o p,xt,t e nCH2=CH–Cl  ? Câu Viết PTHH điều chế chất sau từ chất hữu thích hợp: nhựa PE, PVC, propilen, 2–clopropan, ancol etylic Câu (A 2008) Cho chất sau: CH2=CH–CH2CH2–CH=CH2, CH2=CH–CH=CH–CH2–CH3, CH3–C(CH3)=CH–CH3, CH2=CH–CH2–CH=CH2 Chất có đồng phân hình học Viết CTCT đồng phân cis–trans Câu Viết CTCT đồng phân ankin ứng với CTPT C5H8 gọi tên theo tên thay Câu Viết CTCT ankin có tên gọi sau: vinyl axetilen, 3–metylbut–1–in, 3,4–đimetylpent–1– in Câu Gọi tên anken sau theo danh pháp thay thế: CH≡CHCH2CH3, CH≡C–CH(CH3)–CH3, CH3–C(CH3)=C(CH3)–CH2–CH3; CH≡CH–CH3 Câu 10 Hoàn thành PTHH phản ứng sau: o Ni,t a CH≡C–CH3 + H2   ? b CH≡CH + AgNO3 + NH3 → ? + ? c CH≡C–CH3 + Br2 (dư) → ? H 2SO /HgSO  ? d CH≡CH + H2O  Câu 11 Viết PTHH điều chế polime từ mono me tương ứng: vinyl clorua, etilen, buta– 1,3–đien ThuVienDeThi.com Câu 12 Nhận biết chất sau phương pháp hóa học a CH4, C2H4, C2H2 CO2 b But–1–in but–2–in c Benzen, hex–1–en, toluen d Benzen, stiren, toluen Câu 13 Từ CH4 hóa chất vơ cần thiết khác, viết PTHH điều chế: benzen Câu 14 Viết CTCT đồng phân có chứa vịng benzen ứng với CTPT C8H10 gọi tên đồng phân Câu 15 Đốt cháy hồn tồn 3,36 lít hồn hợp khí etilen propilen thu 8,96 lít khí CO2 m gam nước (ở đktc) Tính % thể tích khí hỗn hợp đầu Tính giá trị m Câu 16 Đốt cháy hồn tồn hỗn hợp khí C3H6 C4H8, đem tồn sản phẩm cháy dẫn qua bình đựng H2SO4 đặc, bình đựng dung dịch nước vơi dư Thấy khối lượng bình tăng gam, bình tăng m gam Tính giá trị m Câu 17 Đốt cháy hồn tồn 2,24 lít hỗn hợp khí propilen butilen Tồn sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch nước vơi dư thu 25 gam kết tủa thấy khối lượng bình tăng lên m gam Tính thể tích khí hỗn hợp đầu Tính giá trị m Câu 18 Dẫn từ từ 3,36 lít hỗn hợp khí etilen propilen (đktc) vào dung dịch brom thấy dung dịch bị nhạt màu khơng có khí Khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng 4,9 gam Viết PTHH Tính % theo thể tích khí hỗn hợp ban đầu Câu 19 Đốt cháy hồn tồn 0,672 lít hỗn hợp khí etilen propilen cần 2,688 lít khí oxi Toàn sản phẩm cháy dẫn vào dung dịch nước vôi dư thu m gam kết tủa Tính % thể tích khí hỗn hợp đầu Tính giá trị m Câu 20 Đốt cháy hồn tồn 4,48 lít hỗn hợp hai anken X (đktc) đồng đẳng thu 11,2 lít khí CO2 (đktc) Xác định cơng thức hai anken Tính % thể tích anken hỗn hợp ban đầu Câu 21 Đốt cháy hồn tồn 6,72 lít hỗn hợp X gồm hai anken đồng đẳng cần dùng 26,88 lít khí oxi Xác định cơng thức hai anken Cho hỗn hợp X qua dung dịch brom dư, tính khối lượng brom phản ứng Câu 22 Cho 4,48 lít hỗn hợp khí gồm metan etilen qua dung dịch brom dư, thấy dung dịch bị nhạt màu có 1,12 lít khí Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Tính % theo thể tích khí hỗn hợp ban đầu Câu 23 Dẫn 3,36 lít hỗn hợp A gồm propin etilen vào lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 thấy cịn 0,84 lít khí có m gam kết tủa Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Tính % theo thể tích etilen A tính giá trị m Câu 24 Dẫn 6,72 lít hỗn hợp khí X gồm propan, etilen axetilen qua dung dịch brom dư, thấy cịn 1,68 lít khí khơng bị hấp thụ Nếu dẫn 6,72 lít khí X qua dung dịch AgNO3 NH3 thấy có 24,24 gam kết tủa Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Viết PTHH phản ứng xảy Tính % theo thể tích theo khối lượng khí hỗn hợp ban đầu Câu 25 Đốt cháy hoàn toàn 2,24 lít hidrocacbon X thu 6,72 lít khí CO2 (các thể tích khí đo đktc) X tác dụng với AgNO3 NH3 sinh kết tủa Y Xác định CTCT X Câu 26 Hidrocacbon X chất lỏng có tỉ khối so với khơng khí 3,17 Đốt cháy hồn tồn X thu CO2 có khối lượng 4,28 lần khối lượng H2O Ở nhiệt độ thường X không làm màu dung dịch brom Khi đun nóng X làm màu dung dịch KMnO4 Tìm CTPT viết CTCT X Câu 27 Trùng hợp 5,6 lít C2H4 (đktc) hiệu suất phản ứng đạt 90% khối lượng polime thu bao nhiêu? Câu 28 Đốt cháy hồn tồn 4,48 lít C3H6 (đktc) cho sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch nước vơi có dư thấy khối lượng bình tăng m gam Xác định giá trị m Câu 29 Hỗn hợp X gồm C2H4 C2H2 Dẫn 1,12 lít hỗn hợp X qua bình đựng dung dịch AgNO3/NH3 thu 2,4 g kết tủa vàng Xác định thể tích C2H4 C2H2 đktc? Câu 30 Đốt cháy hồn tồn 4,48 lít hỗn hợp khí C2H4 C3H6 (đktc) thu 11,2 lít khí CO2 (đktc) Xác định % theo thể tích khí hỗn hợp đầu Tính khối lượng nước sinh ThuVienDeThi.com ... giá trị x CHƯƠNG IV ĐẠI CƯƠNG VỀ HÓA HỮU CƠ I MỞ ĐẦU VỀ HÓA HỌC HỮU CƠ Khái niệm hợp chất hữu hóa học hữu Hợp chất hữu hợp chất cacbon (trừ CO, CO2, muối cacbonat…) Hóa học hữu ngành hóa học nghiên... chất hóa học: Trong dạng tồn C, C vô định hình hoạt động mặt hóa học Trong phản ứng hóa học C thể hai tính chất: Tính oxi hóa tính khử Tuy nhiên tính khử chủ yếu C a Tính khử * Tác dụng với oxi:... thường, nitơ trơ mặt hóa học, nhiệt độ cao nitơ trở nên hoạt động Trong phản ứng hóa học nitơ vừa thể tính oxi hóa vừa thể tính khử Tuy nhiên tính oxi hóa chủ yếu Tính oxi hóa: nito tác dụng với