Đề ôn tập thi học kì 1 năm học 2015 2016 (thời gian làm bài 60 phút, không kể thời gian giao đề) môn: Hóa học 10a143245

TRƯỜNG THPT KLFSDFKSDH GV Lê Hoàng Sơn ĐỀ SỐ 03 ĐỀ ƠN TẬP THI HỌC KÌ NĂM HỌC 2015-2016 MƠN: HĨA HỌC - 10A1 (Thời gian làm 60 phút, không kể thời gian giao đề) I Phần trắc nghiệm (3 điểm) Câu Trong tự nhiên, nguyên tố đồng có hai đồng vị 63 29 Cu 65 29 Cu Nguyên tử khối trung bình đồng 63,54 Thành phần phần trăm số nguyên tử đồng vị Cu 65 29 A 27% B 50% C 54% D 73% Câu Hợp chất khí nguyên tố M có dạng MH3, oxit cao nguyên tố M có dạng: A MO3 B M2O5 C M2O3 D MO2 Câu Biết nguyên tố X chu kì 3, nhóm VIA Cấu hình electron nguyên tử X là: A 1s22s22p63s23p6 B 1s22s22p63s23p4 C 1s22s22p63s6 D 1s22s22p63s33p5 Câu Số oxi hóa oxi hợp chất HNO3, H2O2, F2O, O2 theo thứ tự A -2, -1, -2, -0,5 B -2, -1, +2, C -2, +1, +2, +0,5 D -2, +1, -2, +0,5 Câu Cho dãy chất : Fe3O4, Cl2 , F2 , SO2, NO2 , NaNO3 , CO2 , Fe(NO3)3 , HCl Số chất dãy có tính oxi hố tính khử A B C D Câu Cho biết độ âm điện tăng dần theo thứ tự X, Y, Z, T, A Trong phân tử sau, phân tử có liên kết phân cực là: A Z2T B A2X C YT D ZA2 Câu Cho nguyên tố: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12) Chiều giảm dần bán kính nguyên tử A Mg > K > Si > N B N > Si > Mg, > K C K> Mg > Si > N D K > Mg > N > Si Câu Nguyên tử nguyên tố X có tổng loại hạt 58 Ký hiệu nguyên tử nguyên tố là: A 35 17 Cl B 37 17 Cl C 38 18 Ar D 39 19 K Câu Clo có đồng vị 35Cl 37Cl Phần trăm khối lượng 37Cl phân tử CaOCl2 là: A 14,57% B 43,7% C 41,93% D 13,98% Câu 10 Hai nguyên tử X Y có tổng số hạt proton 37, số hạt mang điện Y nhiều X hạt Vậy vị trí X, Y bảng tuần hoàn A X thuộc chu kỳ 4, nhóm VIIA; Y thuộc chu kỳ 4, nhóm IIA B X thuộc chu kỳ 3, nhóm VIIA; Y thuộc chu kỳ 4, nhóm IIA C X thuộc chu kỳ 3, nhóm VIA; Y thuộc chu kỳ 4, nhóm IIA D X thuộc chu kỳ 3, nhóm VIIA; Y thuộc chu kỳ 3, nhóm IIA Câu 11 Trong phản ứng: K2Cr2O7 + HCl  CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O Số phân tử HCl đóng vai trị chất khử k lần tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng Giá trị k A 4/7 B 1/7 C 3/14 D 3/7 Câu 12 Hợp chất vừa có liên kết cộng hóa trị vừa có liên kết ion là: A KClO3 B HNO3 C MnO2 D H2SO4 II Phần tự luận (7 điểm) Bài Nguyên tử X có tổng số hạt mang điện 18 hạt Nguyên tử nguyên tố Y có lớp electron, lớp ngồi có electron a Viết cấu hình electron X, Y xác định vị trí X, Y Bảng tuần hồn b Cho biết X, Y kim loại, phi kim hay khí hiếm? Giải thích? Viết cấu hình electron ion hình thành tử X, Y ? c Dự đốn kiểu liên kết hình thành X Y Bài Viết công thức cấu tạo chất sau: KOH, SO2, C2H4, H2SO4 Bài Cân phản ứng oxi hóa khử sau theo phương pháp thăng electron: a C + HNO3 → CO2 + NO + H2O b Fe2O3 + H2 → Fe + H2O c Fe(OH)2 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O d MgS + H2SO4 → MgSO4 + SO2 + S + H2O ( n SO2 : n S = : ) Bài Hòa tan hết 15,15 gam hỗn hợp X gồm Al, Zn cốc đựng m gam dung dịch H2SO4 nồng độ 14,7% (lấy dư 20% so với lượng cần phản ứng), thu dung dịch Y 10,08 lit khí H2 (quy đktc) a Viết phương trình hóa học phản ứng xảy tính % khối lượng kim loại hỗn hợp X b Tính nồng độ % chất dung dịch Y c Trộn hỗn hợp X với 3,6 gam Mg thu hỗn hợp Y Cho Y tác dụng vừa hết với hỗn hợp khí Z gồm Cl2 O2 thu 33,85 gam hỗn hợp chất rắn T gồm oxit muối clorua Cho T tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu m gam kết tủa clorua Tìm m? ThuVienDeThi.com