TRƯỜNG THPT DKDHDJGHJ GV Lê Hoàng Sơn ĐỀ SỐ 06 ĐỀ ƠN TẬP THI HỌC KÌ NĂM HỌC 2015-2016 MƠN: HĨA HỌC - 10A1 (Thời gian làm 60 phút, không kể thời gian giao đề) I Phần trắc nghiệm (3 điểm) Câu Hợp chất sau chứa liên kết đôi phân tử A CO2 B N2 C C2H4 D CH4 Câu Nguyên tử khối trung bình clo 35,5 Clo tự nhiên có đồng vị 35Cl 37Cl % khối lượng 37Cl chứa HClO4 (với H = 1, O = 16) D 9,20% A 9,40% B 8,95% C 9,67% Câu Bán kính nguyên tử nguyên tố: 3Li, 8O, 9F, 11Na xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải A F, O, Li, Na B F, Na, O, Li C F, Li, O, Na D Li, Na, O, F Câu Anion X– cation Y2+ có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p6 Vị trí X Y BTH là: A chu kì 3, nhóm tương ứng VIIA IIA B X chu kì 3, nhóm VIIA ; Y chu kì 4, nhóm VIA C X chu kì 3, nhóm VIIA ; Y chu kì 4, nhóm IIA D X chu kì 3, nhóm VA ; Y chu kì 4, nhóm IIA Câu Cho phản ứng sau: FeS2 + HNO3 (đặc, nóng) → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2 + H2O Trong phản ứng trên, phân tử FeS2 nhường electron? A 11 B 15 C 14 D 19 Câu Cho độ âm điện nguyên tố sau: Nguyên tố Mg O Al C H N Độ âm điện 1,31 3,44 1,61 2,55 2,2 3,04 Chiều giảm dần độ phân cực liên kết hai nguyên tử phân tử: MgO (1), CH4 (2), AlN (3), N2 (4) là: A 1>2>>3>4 B 1>3>2>4 C 3>4>2>1 D 2>1>4>3 Câu Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngồi ns2np4 Trong hợp chất khí nguyên tố X với hiđro, X chiếm 94,12% khối lượng Phần trăm khối lượng nguyên tố X oxit cao D 40% A 50% B 27,27% C 60% Câu Một ion M3+ có tổng số hạt 79, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 19 Cấu hình electron nguyên tử M 6 A [Ar]3d 4s B [Ar]3d 4s C [Ar]3d 4s D [Ar]3d 4s 52 Câu Kim loại Cr có cấu trúc tinh thể với độ đặc khít 68% Khối lượng riêng Crom 7,19 gam/cm3 Bán kính nguyên tử tương đối nguyên tử Cr A 1,15 nm B 1,55.10-10 cm C 1,25 nm D 1,25 A0 Câu 10 Có nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 15) R (Z = 13) Tính kim loại nguyên tố tăng dần theo thứ tự: A M < R < Y < X B X < Y < R < M C M < X < Y < R D Y < X < R < M Câu 11 Cho phản ứng: Na2SO3 + KMnO4 + NaHSO4 → Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Tổng hệ số chất (là số nguyên, tối giản) phương trình phản ứng A 23 B 27 C 47 D 31 Câu 12 Cho dãy chất: FeO, FeS, Fe(NO3)2, Fe(OH)2, FeSO4, Fe3O4, Fe2(SO4)3, Na S Fe2O3 Số chất dãy bị oxi hóa tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng A B C D II Phần tự luận (7 điểm) Bài Hai nguyên tử X, Y có tổng số hạt mang điện 72, số hạt mang điện nguyên tử X nhiều nguyên tử Y hạt a Xác định X, Y viết cấu hình electron chúng b Xác định vị trí X, Y BTH cho biết X, Y kim loại hay phi kim? Vì sao? c Dự đốn kiểu liên kết hình thành X, Y? Bài Cân phản ứng sau phương pháp thăng electron? a Cu2S + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2SO4 + H2O b P + H2SO4 → H3PO4 + SO2 + H2O c K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O d FeSO4 + KMnO4 + NaHSO4 → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + Na2SO4 + H2O Bài Cho chất: SO2, Cl2 a Cho biết chất có tính oxi hóa hay tính khử? Giải thích? b Viết phương trình phản ứng minh họa cho tính chất chất Bài Cho 10,32 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg tác dụng hết với dung dịch HCl 7,3% (lấy dư 25% so với lượng cần phản ứng) thu dung dịch Y 6,048 lít khí H2 (đktc) a Viết phản ứng xảy tính % khối lượng kim loại X b Tính nồng độ % chất dung dịch Y c Trộn lượng X với lượng kim loại R (có hóa trị khơng đổi) thu 16,82 gam hỗn hợp chất rắn A Cho A tác dụng hết với khí Clo dư thu 47,35 gam muối clorua Tìm kim loại R -HẾT ThuVienDeThi.com