Chuyên đề Phương pháp giải bài tập phản ứng tạo hỗn hợp muối sắt42785

oƠn M nh Hùng ậ THCS Tam D ng THÔNG TIN CHUNG V CHUYÊN Tên chuyên đ : “Ph ng pháp gi i t p ph n ng t o h n h p mu i s t” Tác gi : - H tên: oàn M nh Hùng - Ch c v : Giáo viên n v công tác: Tr it ng THCS Tam D ng h c sinh b i d ng – Tam D ng – V nh Phúc ng: - H c sinh gi i l p tham gia kì thi HSG c p huy n c p t nh Th i gian b i d ng: ti t N I DUNG CHUYÊN PH PH N NG PHÁP GI I BÀI T P NG T O H N H P MU I S T D ng 1: H n h p mu i s t đ c t o t ph n ng c a dung d ch HCl, H2SO4 loãng I Ph ng pháp - H n h p oxit FeO, Fe2O3 Fe3O4 tác d ng v i dung d ch HCl ho c H2SO4 lỗng có th xem t ng đ ng h n h p g m oxit FeO Fe2O3 c bi t n u h n h p có n FeO  n Fe2O3 (ho c h n h p oxit tác d ng v i dung d ch HCl ho c H2SO4 lỗng t o thành dung d ch có n Fe3  2n Fe2 ) có th xem h n h p t ng đ ng ch m t oxit Fe3O4 - i v i m t s t p khác có th k t h p d ki n toán v i đ nh lu t b o toàn đ l p h ph ng trình Gi i h ph ng trình ta s gi i quy t đ c yêu c u c a tốn II Các ví d minh h a Ví d 1: Hòa tan h t 57,6 gam h n h p r n ↓ g m FeO; Fe2O3 Fe3O4 b ng dung d ch H2SO4 loãng đ c dung d ch ch a m gam FeSO4 90 gam Fe2(SO4)3 Tính m Gi i: 90     0, 225(mol) Fe O : n n Fe O Fe (SO )  400 ↓ t ng đ ng v i  FeO : n  57,  160.0, 225  0,3(mol) FeO  72 V y n FeO  n FeSO4  0,3(mol)  m  0,3.152  45, gam ThuVienDeThi.com oƠn M nh Hùng ậ THCS Tam D ng Nh n xét: Bài toán gi i nhanh nh cách chuy n h n h p ↓ v h n h p t g m oxit FeO Fe2O3, bi t t ng kh i l c a mu i Fe2(SO4)3 sau ph n ng, t tính đ ng đ ng ch ng h n h p ↓ kh i l c m (kh i l ng ng c a mu i FeSO4) m t cách d dàng N u không xem h n h p ↓ t ng đ Fe2O3, ta có th gi i tốn b ng ph G i a, b, c l n l ng v i h n h p ch g m oxit FeO ng pháp ghép n s nh sau: t s mol c a FeO; Fe2O3 Fe3O4 57,6 gam h n h p ↓ Khi đó: 72a + 160b + 232c = 57,6 (I)  FeSO4 + H2O FeO + H2SO4  a a (mol)  Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4  b b (mol)  FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O Fe3O4 + 4H2SO4  c  b+c= c c (mol) 90  0, 225 (II) 400 T (I)  72a + 72c + 160b + 160c = 57,6  72(a + c) + 160(b + c) = 57,6 (III) Thay (II) vào (III)  72(a + c) + 160.0,225 = 57,6  a + c = 0,3 T đó: m = m FeSO4 = 152(a + c) = 152.0,3 = 45,6 gam Ví d 2: Cho 13,68 gam h n h p g m FeO; Fe2O3 Fe3O4 tác d ng v i dung d ch HCl d Sau ph n ng x y hoàn toàn thu đ đ c dung d ch Y, cô c n dung d ch Y c 11,43 gam FeCl2 m gam FeCl3 Tính m Gi i: 11, 43  FeO : n FeO  n FeCl2  127  0, 09 (mol) H n h p cho t ng đ ng v i  13, 68  72.0, 09 Fe O : n  0, 045(mol) Fe2 O3   160 V y n FeCl3  2n Fe2O3  2.0, 045  0, 09 (mol)  m  0, 09.162,5  14, 625gam Nh n xét: Bài toán gi i nhanh nh cách chuy n h n h p ↓ v h n h p t g m oxit FeO Fe2O3, bi t t ng kh i l ThuVienDeThi.com ng đ ng h n h p kh i l ng ch ng c a oƠn M nh Hùng ậ THCS Tam D mu i FeCl2 sau ph n ng, t tính đ c m (kh i l ng c a mu i FeCl3) m t cách d dàng N u không xem h n h p ↓ t ng đ Fe2O3, ta có th gi i toán b ng ph G i a, b, c l n l ng v i h n h p ch g m oxit FeO ng pháp ghép n s nh sau: t s mol c a FeO; Fe2O3 Fe3O4 13,68 gam h n h p Khi đó: 72a + 160b + 232c = 13,68 (I)  FeCl2 + H2O FeO + 2HCl  a a (mol)  2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl  b 2b (mol)  FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O Fe3O4 + 8HCl  c  a+c= c 2c (mol) 11, 43  0, 09 (II) 127 T (I)  72a + 72c + 160b + 160c = 13,68  72(a + c) + 160(b + c) = 13,68 (III) Thay (II) vào (III)  72.0,09 + 160(b + c) = 13,68  b + c = 0,045 T đó: m = m FeCl3  162,5(2b + 2c) = 162,5.2.0,045 = 14,625 gam Ví d 3: hòa tan h t 2,32 gam h n h p g m FeO; Fe2O3 Fe3O4 (trong s mol FeO b ng s mol Fe2O3), c n dùng v a đ V lít dung d ch HCl 1M Tính V Gi i: Vì n FeO  n Fe2O3 nên h n h p t Ta có n Fe O  ng đ ng ch m t oxit Fe3O4 2,32  0, 01(mol) nên n O2  4n Fe3O4  0, 04 (mol) 232  n H  2n O2  0, 08(mol)  n HCl  n H  0, 08(mol) V y V = 0,08 (lít) (Ho c: Fe3O4 + 0,01  V= 8HCl   FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O 0,08 (mol) 0, 08 = 0,08 (lít.)) ThuVienDeThi.com ng oƠn M nh Hùng ậ THCS Tam D ng Nh n xét: Bài tốn có th gi i b ng cách khác nh sau: t n FeO  n Fe2O3  x (mol); n Fe3O4  y (mol) Khi đó: 72x + 160x + 232y = 2,32  232x + 232y = 2,32  x + y = 0,01 (I) 2HCl   FeCl2 + H2O FeO + x 2x (mol) 6HCl   2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + x 6x (mol) Fe3O4 + 8HCl   FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O y 8y (mol) T ng s mol HCl c n dùng: n HCl  2x  6x  8y  8(x  y) (II) Thay (I) vào (II)  n HCl  8(x  y)  8.0, 01  0, 08(mol) V yV= 0, 08 = 0,08 (lít) Ví d 4: Cho m gam h n h p ↓ g m FeO; Fe2O3 Fe3O4 vào m t l d ch HCl 2M, thu đ ng v a đ dung c dung d ch Y có t l s mol FeCl2 FeCl3 1:2 Chia dung d ch Y thành hai ph n b ng Cô c n ph n m t thu đ c m1 gam mu i khan S c khí clo d vào ph n hai, cô c n dung d ch sau ph n ng thu đ c m2 gam mu i khan Bi t m2 – m1 = 0,71 Tính th tích dung d ch HCl dùng Gi i: Vì dung d ch thu đ c có t l s mol FeCl2 FeCl3 1:2 nên h n h p X t ch m t oxit Fe3O4 (a mol) Fe3O4 + a 8HCl   FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O 8a a 2a (mol)  m1 gam mu i khan h n h p g m 0,5a mol FeCl2 a mol FeCl3 2FeCl2 + Cl2   2FeCl3 0,5a 0,5a  m2 gam mu i khan 0,5a + a = 1,5a mol FeCl3 Do đó: 162,5.1,5a – (127.0,5a + 162,5a) = 0,71  a = 0,04 ThuVienDeThi.com (mol) ng đ ng oƠn M nh Hùng ậ THCS Tam D  nHCl = 8a = 0,32 mol  V  ng 0,32  0,16 (lít) 160 ml Nh n xét: - Bài toán đ h pXđ c gi i nhanh nh nh n xét t l s mol FeCl2 FeCl3 1:2, t h n c xem t ng đ ng ch m t oxit Fe3O4 - Bài tốn có th gi i b ng cách khác nh sau: G i x, y, z l n l t s mol c a FeO; Fe2O3 Fe3O4 m gam h n h p Khi đó: 2HCl   FeCl2 + H2O FeO + x 2x x (mol) 6HCl   2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + y 6y 2y (mol) Fe3O4 + 8HCl   FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O z 8z z 2z (mol) Theo đ ta có: 2(y + z) = 2(x + z)  y = x (I)  m1 gam mu i khan h n h p g m 0,5(x + z) mol FeCl2 (y + z) mol FeCl3 2FeCl2 + Cl2   2FeCl3 0,5(x + z) 0,5(x + z) (mol)  m2 gam mu i khan 0,5(x + z) + (y + z) mol FeCl3 Do đó: 162,5 [0,5(x + z) + (y + z)] – [127 0,5(x + z) + 162,5(y + z)]= 0,71 (II) Thay (I) vào (II)  162,5 [0,5(x + z) + (x + z)] – [127 0,5(x + z) + 162,5(x + z)]= 0,71  x + z = 0,04  nHCl = 2x + 6y + 8z = 8(x + z) = 8.0,04 = 0,32 mol  V  0,32  0,16 (lít) 160 ml Ví d 5: (Chun V nh phúc 2014-2015) Oxi hóa 1,12 gam b t s t thu đ c 1,36 gam h n h p A g m ch t r n Hòa tan h t h n h p A vào 100 ml dung d ch HCl v a đ thu đ c 168 ml H2 (đktc) Tính n ng đ mol c a ch t có dung d ch sau ph n ng Gi i: n Fe  1,12 0,168  0, 02 (mol) ; n H2   0, 0075(mol) 56 22, H n h p A ch a Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 ThuVienDeThi.com oƠn M nh Hùng ậ THCS Tam D Theo đ nh lu t b o toàn kh i l  n O2  ng ta có: mO2 (ph n ng) ng  1,36 1,12  0, 24 (gam) 0, 24  0, 0075(mol) 32 Fe + 2HCl   FeCl2 + H2  FeO + 2HCl   FeCl2 + H2O Fe2O3 + 6HCl   2FeCl3 + 3H2O Fe3O4 + 8HCl   FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O Hòa tan h t h n h p A vào dung d ch HCl v a đ dung d ch thu đ c sau ph n ng ch a mu i FeCl2 (x mol) FeCl3 (y mol) Các trình cho nh n electron: Fe0   Fe2  2e x x 2x (mol) 0, 0075 Fe0   Fe3  3e y y  4e   2O2 O2 2H  3x (mol) 0, 03 (mol)  2e   H2 0, 015 0, 0075 (mol) Theo đ nh lu t b o toàn electron, ta có: 2x + 3y = 0,03 + 0,015 = 0,045 (I) Theo đ nh lu t b o tồn ngun t Fe, ta có: x + y = 0,02 (II) T (I) (II)  x = 0,015 y = 0,005 N ng đ mol c a ch t có dung d ch sau ph n ng: CMFeCl  0, 015 0, 005  0,15 M; CMFeCl   0, 05 M 0,1 0,1 Nh n xét: - Cách gi i k t h p đ nh lu t b o toàn electron b o toàn nguyên t đ xác đ nh s mol mu i dung d ch sau ph n ng Tuy nhiên ta có th chuy n h n h p oxit s t h n h p A thành h n h p ch ch a FeO, Fe2O3 trình bày cách gi i toán nh sau: H n h p A ch a Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 Fe + 2HCl   FeCl2 + H2  Theo PTHH: n Fe  n FeCl  n H  0, 0075(mol) 2  Kh i l ng s t đ n ch t có A: mFe = 0,0075.56 = 0,42 gam  Kh i l ng h n h p oxit s t FeO, Fe2O3, Fe3O4 A: mh n h p oxit = 1,36 – 0,42 = 0,94 gam ThuVienDeThi.com oƠn M nh Hùng ậ THCS Tam D H n h p oxit s t t ng đ ng ng v i h n h p ch ch a FeO (x mol) Fe 2O3 (y mol)  72x + 160y = 0,94 (I) Theo đ nh lu t BTNT s t, ta có: x + 2y = 1,12  0, 42  0, 0125 (II) 56 T (I) (II)  x = 0,0075 y = 0,0025  Dung d ch sau ph n ng ch a: n FeCl2  0, 0075  0, 0075  0, 015(mol) n FeCl3  2n Fe2O3  2.0, 0025  0, 005(mol)  CMFeCl2  0, 015 0, 005  0,15M; CMFeCl   0, 05M 0,1 0,1 D ng 2: H n h p mu i s t đ c t o t ph n ng c a dung d ch HNO3, H2SO4 đ c, nóng I Ph ng pháp c m toán thu c d ng dung d ch HNO3 ho c H2SO4 đ c, nóng -  3Fe2+ khơng cho d Khi x y ph n ng: Fe + 2Fe3+  - i m m u ch t c n l p lu n đ xác đ nh dung d ch thu đ c ch a h n h p mu i s t - Ph ng pháp th ng đ c s d ng xét tr ng h p dung d ch thu đ c ch ch a m t mu i s t, t l p lu n tính tốn d n đ n mâu thu n v i d ki n c a toán  dung d ch thu đ c ph i ch a h n h p mu i s t Áp d ng đ nh lu t b o toàn đ xác đ nh s mol m i mu i có dung d ch: + D a vào đ nh lu t b o toƠn nguyên t : “ Trong ph n ng hóa h c thông th ng, nguyên t đ c b o tồn” i u có ngh a là: “T ng s mol nguyên t c a m t nguyên t X b t k tr c sau ph n ng b ng nhau” + D a vào đ nh lu t b o toƠn electron: s electron nh ng =  s electron nh n s mol electron nh ng =  s mol electron nh n Trong ph n ng oxi hóa kh :   II Các ví d minh h a Ví d 1: Cho 5,6 gam Fe vào dung d ch HNO3, sau ph n ng hoàn toàn thu đ ThuVienDeThi.com c khí NO oƠn M nh Hùng ậ THCS Tam D dung d ch A, cô c n dung d ch A thu đ ng c 22,34 gam ch t r n khan B (B không ch a mu i amoni) Tính th tích khí NO (đktc) thu đ c s mol HNO3 ph n ng Gi i: n Fe  5,  0,1(mol) 56 - N u ch thu đ c mu i Fe(NO3)3, ta có: 0,1 mol Fe  0,1 mol Fe(NO3)3  m = 0,1 242 = 24,2 (gam) > 22,34 (gam) - N u ch thu đ c mu i Fe(NO3)2, ta có: 0,1 mol Fe  0,1 mol Fe(NO3)2  m = 0,1.180 = 18 (gam) < 22,34 (gam) Ta th y: 18 (gam) < 22,34 (gam) < 24,2 (gam)  B g m h n h p Fe(NO3)2 (x mol) Fe(NO3)3 (y mol) Ta có: 180x + 242y = 22,34 (I) Theo đ nh lu t b o tồn ngun t Fe, ta có: x + y = 0,1 (II) T (I) (II)  x = 0,03 y = 0,07 - S đ cho – nh n electron: Fe0   Fe2  2e 0, 03 N 5 0, 06 (mol) Fe0   Fe3  3e 0, 07 0, 21 (mol)  3e   N 2 (NO) 3a a (mol)  3a = 0,06 + 0,21  a = nNO = 0,09 (mol) Th tích NO (đktc) = 0,09.22,4 = 2,016 (lít)  Fe(NO3)3 + NO + 2H2O Fe + 4HNO3  - S mol HNO3 ph n ng = 4nNO = 0,36 (mol) Nh n xét: - Bài toán k t h p d ki n c a đ v i đ nh lu t b o toàn nguyên t b o tồn electron đ tìm s mol mu i dung d ch s mol NO thu đ c sau ph n ng - Ngoài ra, đ tìm s mol HNO3 ph n ng ta có th s d ng đ nh lu t b o toàn nguyên t Nit : n HNO3  n N  2n Fe( NO3 )2  3n Fe( NO3 )3  n NO = 2.0,03 + 3.0,07 + 0,09 = 0,36 (mol) Ví d 2: (HSG t nh V nh Phúc 2010-2011) Hòa tan h t 5,6 gam Fe dung d ch H2SO4 đ c, nóng thu đ c dung d ch A Thêm NaOH d vào A thu đ c k t t a B Nung B u ki n khơng có oxi đ n kh i ThuVienDeThi.com oƠn M nh Hùng ậ THCS Tam D l ng không đ i đ thu đ c ch t r n D cịn nung B khơng khí đ n kh i l ng ng khơng đ i c ch t r n E Bi t mE – mD = 0,48 gam Tính s mol m i ch t A Gi i: n Fe  5,  0,1(mol) 56 Fe2(SO4)3 + 3SO2  + 6H2O 2Fe + 6H2SO4 - N u A ch có Fe2(SO4)3 B ch có Fe(OH)3  nung B u ki n khơng có oxi khơng khí đ u thu đ c Fe2O3  mE = mD  không phù h p v i gi thi t Do A ph i có FeSO4 có ph n ng: Fe + Fe2(SO4)3 3FeSO4 - N u sau ph n ng mà c Fe Fe2(SO4)3 đ u ph n ng h t A ch có FeSO4  FeSO4   Fe(OH)2   FeO Fe  0,1 0,1 (mol)  FeSO4   Fe(OH)2   Fe2O3 Fe  0,1 0,05 (mol) Khi đó: mD = 0,1.72 = 7,2 gam mE = 0,05.160 = gam D th y: mE – mD = 0,8 gam  0,48 gam V y A ph i ch a mu i FeSO4 Fe2(SO4)3 - t x, y l n l t s mol FeSO4 Fe2(SO4)3 có A ta có: FeSO4 : x mol  0,1 mol Fe  Fe2 (SO4 )3: y mol - Áp d ng đ nh lu t b o tồn ngun t Fe, ta có: x + 2y = 0,1 (I) - Khi A + NaOH ta có: FeSO4 + 2NaOH Fe(OH)2 + Na2SO4 x x Fe2(SO4)3 + 6NaOH 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4 y 2y  K t t a B có: x mol Fe(OH)2 2y mol Fe(OH)3 - Khi nung B u ki n oxi ta có: t  FeO + H2O Fe(OH)2  x x t 2Fe(OH)3   Fe2O3 + 3H2O 2y y ThuVienDeThi.com oƠn M nh Hùng ậ THCS Tam D ng  mD = 72x + 160y - Khi nung B khơng khí ta có: 2Fe(OH)2 + t O2   Fe2O3 + 2H2O x 0,5x t 2Fe(OH)3   Fe2O3 + 3H2O 2y y  mE = 80x + 160y Theo đ bài: mE – mD = 0,48 gam  (80x+160y) – (72x+160y) = 0,48  x = 0,06 Thay x = 0,06 vào (I)  y = 0,02 V y A có 0,06 mol FeSO4 0,02 mol Fe2(SO4)3 Ví d 3: (HSG t nh V nh Phúc 2012-2013) Cho x (mol) Fe tác d ng v a h t v i dung d ch ch a y (mol) H 2SO4 thu đ (nguyên ch t) dung d ch B ch a 8,28 gam mu i Tính kh i l c khí A ng Fe dùng Bi t x = 0,375y Gi i: * TH1: H2SO4 loãng  khí A H2  FeSO4 + H2  Fe + H2SO4  Theo đ bài: (1) x 37,5   (*) y 100 nh ng theo PTHH: x    lo i y *TH2: H2SO4 đ c, nóng  khí A SO2 t 2Fe + 6H2SO4 (đ c)   Fe2(SO4)3 + 3SO2  + 3H2O (2) o y theo ph n ng (2)   x y ph n ng: y y (mol) x    Fe d y  3FeSO4 Fe + Fe2(SO4)3  y y y (x  ) Ban đ u: (x ) Ph n ng: (x ) (mol) y (3x – y) 10 ThuVienDeThi.com (mol) oƠn M nh Hùng ậ THCS Tam D ng x 3y y 3y y y y  x x      Fe h t, Fe2(SO4)3 d y 8 24 Do  dung d ch B g m: (3x – y) mol FeSO4 y y y  (x  )  (  x) mol Fe2(SO4)3 y Ta có: mmu i = 152(3x – y) + 400(  x ) = 8,28 (**) Gi i (*) (**) ta đ c: x = 0,045 mol; y = 0,12 mol V y mFe = 0,045.56 = 2,52 gam Ví d 4: (HSG t nh V nh Phúc 2013-2014) 2,52 gam b t s t khơng khí, sau m t th i gian thu đ g m Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 c 2,84 gam h n h p ↓ hòa tan h t ↓ c n 500 ml dung d ch HNO3 a (mol/l), sau ph n ng sinh 0,56 lít NO (s n ph m kh nh t, đktc) dung d ch Y Tính giá tr c a a kh i l ng ch t tan Y Gi i: Ta có: nFe = 0,045 (mol); nNO = 0,025 (mol) Theo LBT kh i l ng: mO  2,84  2,52  0,32 (gam)  n O  0, 01(mol) 2 Gi s dung d ch Y ch ch a mu i Fe(NO3)3, áp d ng LBT electron ta có: 3n Fe  4n O2  3n NO nh ng 3nFe = 0,045.3 = 0,135 (mol) > 4n O  3n NO  4.0, 01  3.0, 025  0,115(mol) Gi s dung d ch Y ch ch a mu i Fe(NO3)2, áp d ng LBT electron ta có: 2n Fe  4n O2  3n NO nh ng 2nFe = 0,045.2 = 0,09 (mol) < 4n O  3n NO  4.0, 01  3.0, 025  0,115(mol)  dung d ch Y ch a mu i Fe(NO3)2 (x mol); Fe(NO3)3 (y mol) HNO3 ph n ng h t Theo LBT nguyên t Fe: x + y = 0,045 (I) Theo LBT electron: Fe  Fe 2 + 2e  x 2x x  3 Fe  Fe + 3e y y 3y  O + 4e  2O 2  0, 01 0, 04  5 + 3e  N 2 N  0, 075 0, 025  11 ThuVienDeThi.com oƠn M nh Hùng ậ THCS Tam D ng  2x + 3y = 0,04 + 0,075 = 0,115 (II) T (I) (II)  x = 0,02 (mol); y = 0,025 (mol) Theo LBT nguyên t N: n HNO3  2n Fe( NO3 )2  3n Fe( NO3 )3  n NO  2x  3y  0, 025  0,115  0, 025  0,14 (mol)  a Kh i l 0,14  0, 28 0,5 ng ch t tan Y: m  m Fe( NO )  m Fe( NO )  0, 02.180  0, 025.242  9, 65(gam) 3 BÀI T P T GI I Bài 1: Hòa tan h t 38,4 gam r n ↓ g m FeO; Fe2O3 Fe3O4 b ng H2SO4 loãng đ c dung d ch ch a m gam FeSO4 60 gam Fe2(SO4)3 Tính m ( S: m = 30,4 gam) Bài 2: Cho 9,12 gam h n h p g m FeO; Fe2O3 Fe3O4 tác d ng v i dung d ch HCl d Sau ph n ng x y hồn tồn, đ c dung d ch Y; c n dung d ch Y đ c 7,62 gam FeCl2 m gam FeCl3 Tính m ( S: m = 9,75 gam) Bài 3: hòa tan h t 2,32 gam h n h p g m FeO; Fe2O3 Fe3O4 (trong s mol FeO b ng s mol Fe2O3) c n dùng v a đ V lít dung d ch HCl 1M Tính V ( S: V = 0,08 lít) Bài 4: Cho h n h p ↓ g m 0,1 mol Fe2O3 0,05 mol Cu tác d ng v a đ v i dung d ch HCl, sau ph n ng thu đ c dung d ch Y, cô c n dung d ch Y thu đ c m gam mu i khan Tính m ( S: m = 37,5 gam) Bài 5: Cho m gam h n h p ↓ g m FeO; Fe2O3 Fe3O4 vào m t l d ch HCl 2M, thu đ ng v a đ dung c dung d ch Y có t l s mol Fe2+ Fe3+ 1:2 Chia dung d ch Y thành hai ph n b ng Cô c n ph n m t thu đ d vào ph n hai, cô c n dung d ch sau ph n ng thu đ c m1 gam mu i khan S c khí clo c m2 gam mu i khan Bi t m2 – m1 = 3,55 Tính th tích dung d ch HCl dùng ( S: V = 800 ml) Bài 6: Cho m gam h n h p g m FeO; Fe2O3 Fe3O4 tác d ng v i dung d ch HCl d Sau ph n ng x y hoàn toàn, đ c dung d ch Y; cô c n dung d ch Y đ 3,81 gam FeCl2 4,875 gam FeCl3 Tính m 12 ThuVienDeThi.com c oƠn M nh Hùng ậ THCS Tam D ng ( S: m = 4,56 gam) Bài 7: hịa tan hồn toàn m gam h n h p g m FeO; Fe2O3 Fe3O4 (trong s mol FeO b ng s mol Fe2O3), c n dùng v a đ 0,16 lít dung d ch HCl 1M Tính m ( S: m= 4,64 gam) Bài 8: hịa tan hồn tồn m gam h n h p g m FeO; Fe2O3 Fe3O4 (trong s mol FeO b ng s mol Fe2O3), c n dùng v a đ 250 dung d ch H2SO4 4,9% Tính m ( S: m= 5,25 gam) Bài 9: hịa tan hồn tồn 34,8 gam h n h p g m Fe3O4, FeO, Fe2O3 (s mol FeO = s mol Fe2O3) ph i dùng m t l a) Tính kh i l ng v a đ dung d ch H2SO4 4,9 % (loãng) ng c a dung d ch H2SO4 4,9% b) Tính n ng đ % c a ch t dung d ch thu đ c ( S: a) 1200 gam; b) C%Fe (SO )  5%; C%FeSO  1,9% ) 4 Bài 10: Cho 8,4 gam Fe vào dung d ch HNO3, sau ph n ng hoàn toàn thu đ NO dung d ch A, cô c n dung d ch A thu đ c khí c 33,51 gam ch t r n khan B (B không ch a mu i amoni) Tính th tích khí NO (đktc) thu đ c s mol HNO3 ph n ng ( S: VNO = 3,024 (lít); n HNO  0,54 mol ) Bài 11: 3,78 gam b t s t khơng khí, sau m t th i gian thu đ h p ↓ g m Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 c 4,26 gam h n hòa tan h t ↓ c n 500 ml dung d ch HNO3 a (mol/l), sau ph n ng sinh 0,84 lít NO (s n ph m kh nh t, đktc) dung d ch Y Tính giá tr c a a kh i l ng ch t tan Y ( S: a = 0,42; mch t tan Y = Bài 12: Cho 0,12 mol Fe vào dung d ch ch a 0,4 mol HNO3 loãng thu đ 14,475 gam ) c V lít khí NO (đktc) (là s n ph m kh nh t c a N+5) dung d ch ↓ Cô c n dung d ch ↓ thu đ c m gam mu i khan Tính V m ( S: V= 2,24 lít; m = 25,32 gam ) 13 ThuVienDeThi.com ...  9, 65(gam) 3 BÀI T P T GI I Bài 1: Hòa tan h t 38,4 gam r n ↓ g m FeO; Fe2O3 Fe3O4 b ng H2SO4 loãng đ c dung d ch ch a m gam FeSO4 60 gam Fe2(SO4)3 Tính m ( S: m = 30,4 gam) Bài 2: Cho 9,12... ng 0,32  0,16 (lít) 160 ml Nh n xét: - Bài toán đ h pXđ c gi i nhanh nh nh n xét t l s mol FeCl2 FeCl3 1:2, t h n c xem t ng đ ng ch m t oxit Fe3O4 - Bài tốn có th gi i b ng cách khác nh sau:... S: m = 9,75 gam) Bài 3: hòa tan h t 2,32 gam h n h p g m FeO; Fe2O3 Fe3O4 (trong s mol FeO b ng s mol Fe2O3) c n dùng v a đ V lít dung d ch HCl 1M Tính V ( S: V = 0,08 lít) Bài 4: Cho h n h p