Ma trận đề kiểm tra 1 tiết lần 1 môn Hóa 9 năm học 2016 201742767

MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA TIẾT LẦN , MƠN HĨA NĂM HỌC 2016 - 2017 Nội dung kiến thức ơxit Tỉ lệ (%) a xít Tỉ lệ (%) Nhận biết TN câu (1 đ) 10% TL câu (1đ) 10% Mức độ nhận thức Thông hiểu Vận dụng TN câu (1đ) 10% TL TN TL Vận dụng mức độ cao TN TL Cộng câu (2.0đ) 20% (0.5đ) 5% câu (0,5đ) 5% câu (4.0đ) 20% tập (2.0đ) 20% Tỉ lệ (%) Tổng số câu Tổng số điểm (%) câu 20% 1câu 20% (2.5đ) 20% câu 15% câu 25% ThuVienDeThi.com (1.5đ) 15% câu 5% câu 15% 11 câu (10đ) 100% TRƯỜNG THCS GIÁ RAI B Họ tên:………………… Lớp … Điểm Điểm phúc tra Ngày 20 tháng năm 2016 KIỂM TRA TIẾT Mơn : HĨA HỌC Thời gian làm bài: 45’ Giám khảo Mã đề Giám thị Mã phách H9I1… Mã phách H9I1 … ĐỀ I Phần trắc nghiệm (4 điểm) Khoanh tròn vào chữ đứng trước đáp án câu sau Câu1: Dãy chất sau có oxit axit, A KMnO4; H2SO4; KCl B CuO; HNO3; P2O5 C CuSO4; MnO2; H2S D CuCl2; H2SO4; KOH Câu 2: Các chất sau phản ứng với nước điều kiện thường: A P2O5; HCl; CaO B NaCl; KOH; FeO C BaO; K2O; CuO D CaO; Na2O; SO3 Câu 3: Cặp chất sau không tác dụng với A NaOH H2SO4 B CaO HCl C H2SO4 Na2SO3 D CuO NaOH Câu 4: Dãy chất sau tác dụng với dung dịch axit HCl: A Fe2O3; Cu; Mg(OH)2 B Fe(OH)3; SO3; MnO2 C CuO; Fe; Al(OH)3 D P2O5; KOH; Fe Câu 5: Chất sau làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ: A Dung dịch HCl B SiO2 C Dung dịch NaOH D Các đáp án A B Câu 6: Chất dùng để nhận biết axit sunfuric muối sunfat A NaCl B BaCl2 C BaCO3 D Cả B C Câu 7:Trộn dung dịch chứa 0,25mol H2SO4 với dung dịch chứa 0,3 mol NaOH dung dịch thu có tính chất ? A Làm quỳ tím hố xanh C Làm Quỳ tím hố đỏ B Khơng Làm quỳ tím đổi màu D Cả A, B, C sai Câu 8: Hợp chất sau vừa tác dụng với axit tác dụng với dung dịch kiềm: A Nhôm Oxit B Sắt(II) Oxit C NitơđiOxit D Lưu huỳnh điOxit II Phần tự luận (6 điểm) Câu 9: Viết phương trình phản ứng hồn thành chuỗi biến hóa sau? Ba   BaO   Ba(OH)2   BaSO3   BaCl2 Câu 10: Hòa tan hoàn toàn 8,8 gam hỗn hợp gồm Magie Magie oxit dung dịch axit HCl 4M thu 4,48 lít khí Hiđro (đo đktc) a Viết phương trình hóa học phản ứng xảy b Tính khối lượng Magie Magie oxit hỗn hợp ban đầu c Tính thể tích axit HCl tham gia phản ứng Câu 11: Một hỗn hợp gồm Na2O CuO Hãy nêu phương pháp để tách riêng CuO khỏi hỗn hợp Viết PTHH xảy (nếu có) ThuVienDeThi.com HỌC SINH KHƠNG ĐƯỢC VIẾT VÀO KHUNG NÀY BÀI LÀM ThuVienDeThi.com Đáp án biểu điểm đề Phần trắc nghiệm: (4 điểm), ý 0,5 điểm Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu B D D C A B C A Phần tự luận điểm Câu 9: (2 điểm), phương trình cho 0, điểm t  2BaO (1) 2Ba + O2  (2) BaO + H2O  Ba(OH)2 (3) Ba(OH)2 + SO2  BaSO3 + H2O (4) BaSO3 + 2HCl  BaCl2 + H2O + SO2 Câu 10: (2 điểm) a PTHH: Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 (1) 0.25 đ 0.2mol 0.4mol 0.2mol MgO + 2HCl  MgCl2 + H2O (2) 0,25đ 0.1mol 0.2mol nH = 4,48 : 22,4 = 0,2 (mol) 0.25đ b mMg = 0,2 24 = 4,8 (g) 0.25đ mMgO = 8,8 – 4.8 = (g) 0.25đ nMgO = : 40 = 0.1 (mol) 0.25đ Từ (1) Và (2) ta có n HCl c = 0.4 + 0.2 = 0.6 (mol) VHCl = 0.6 : = 0,15 (lit) Câu 11: (2 điểm) Cho vào hỗn hợp lượng nước dư Na2O tan nước, phần không tan CuO Đem lọc thu CuO PTHH: Na2O + H2O  NaOH ThuVienDeThi.com 0.25đ 0.25đ 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm TRƯỜNG THCS GIÁ RAI B Họ tên:………………… Lớp … Điểm Điểm phúc tra Ngày 20 tháng năm 2016 KIỂM TRA TIẾT Mơn : HĨA HỌC Thời gian làm bài: 45’ Giám khảo Mã đề Giám thị Mã phách H9I2… Mã phách H9I2 … ĐỀ Phần trắc nghiệm (4 điểm) Khoanh tròn vào chữ đứng trước đáp án câu sau Câu1: Dãy chất sau có oxit, axit, A KMnO4; H2SO4; KCl B CuSO4; HNO3; P2O5 C SO2; MnO2; H2SO4 D CuCl2; H2SO4; KOH Câu 2: Dãy chất sau phản ứng với nước điều kiện thường: A P2O5; SO3; CaO B NaCl; KOH; FeO C BaO; K2O; SiO2 D CaO; NaOH; SO3 Câu 3: Cặp chất sau không tác dụng với A NaOH H2SO4 B CaO HCl C H2SO4 Na2SO4 D Na2O H2O Câu 4: Các chất sau tác dụng với dung dịch axit HCl: A Fe2O3; Cu; Mg(OH)2 B Fe(OH)3; Fe; MgO C CuO; CO2; Al(OH)3 D P2O5; KOH; Fe Câu 5: Chất sau làm quỳ tím chuyển thành màu xanh: A Dung dịch HCl B SiO2 C Dung dịch NaCl D Dung dịch NaOH Câu 6: Chất dùng để nhận biết axit sunfuric muối sunfat A NaCl B BaCO3 C Ba(NO3)2 D Cả B C Câu 7:Trộn dung dịch chứa 0,25mol H2SO4 với dung dịch chứa 0,6 mol NaOH dung dịch thu có tính chất ? A Làm quỳ tím hố xanh C Làm quỳ tím hố đỏ B Khơng làm quỳ tím đổi màu D Cả A, B, C sai Câu 8: Hợp chất sau vừa tác dụng với axit tác dụng với dung dịch kiềm: A Sắt(II) Oxit B Nhôm Oxit C NitơđiOxit D Lưu huỳnh điOxit Phần tự luận (6 điểm) Câu : Viết phương trình phản ứng hồn thành chuỗi biến hóa sau Ca   CaO   Ca(OH)2   CaSO3   CaSO4 Câu 10: Hịa tan hồn tồn 14.6 gam hỗn hợp gồm kẽm kẽm oxit dung dịch axit HCl 4M thu 2.24 lít khí Hiđro (đo đktc) a Viết phương trình hóa học phản ứng xảy b Tính khối lượng kẽm kẽm oxit hỗn hợp ban đầu c Tính thể tích axit HCl tham gia phản ứng Câu 11: Một hỗn hợp gồm K2O CuO Hãy nêu phương pháp để tách riêng CuO khỏi hỗn hợp Viết PTHH xảy (nếu có) ThuVienDeThi.com HỌC SINH KHÔNG ĐƯỢC VIẾT VÀO KHUNG NÀY BÀI LÀM ThuVienDeThi.com Đáp án biểu điểm đề Phần trắc nghiệm: (4 điểm), ý 0,5 điểm Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu C A C B D C A B Phần tự luận điểm Câu 9: (2 điểm), phương trình cho 0, điểm t  2CaO (1) 2Ca + O2  (2) CaO + H2O  Ca(OH)2 (3) Ca(OH)2 + SO2  CaSO3 + H2O (4) CaSO3 + 2H2SO4 CaSO4 + 2H2O + SO2 Câu 10: (2,5 điểm) a PTHH: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 (1) 0.25 đ 0.1mol 0.2mol 0.1mol ZnO + 2HCl  ZnCl2 + H2O (2) 0,25đ 0.1mol 0.2mol nH = 2.24 : 22,4 = 0,1 (mol) 0.25đ b mZn = 0,1 65 = 6,5 (g) 0.25đ mZnO = 14.6 – 6.5 = 8.1 (g) 0.25đ nZnO = 8.1 : 81 = 0.1 (mol) 0.25đ Từ (1) Và (2) ta có n HCl c = 0.2 + 0.2 = 0.4 (mol) VHCl = 0.4 : = 0,1 (lit) Câu 11: (1,5 điểm) Cho vào hỗn hợp lượng nước dư K2O tan nước, phần không tan CuO Đem lọc thu CuO 0.5đ 0.5đ 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm PTHH: K2O + H2O  KOH ThuVienDeThi.com ... tên:………………… Lớp … Điểm Điểm phúc tra Ngày 20 tháng năm 2 016 KIỂM TRA TIẾT Mơn : HĨA HỌC Thời gian làm bài: 45’ Giám khảo Mã đề Giám thị Mã phách H9I1… Mã phách H9I1 … ĐỀ I Phần trắc nghiệm (4 điểm)... tên:………………… Lớp … Điểm Điểm phúc tra Ngày 20 tháng năm 2 016 KIỂM TRA TIẾT Mơn : HĨA HỌC Thời gian làm bài: 45’ Giám khảo Mã đề Giám thị Mã phách H9I2… Mã phách H9I2 … ĐỀ Phần trắc nghiệm (4 điểm)... = 6,5 (g) 0.25đ mZnO = 14 .6 – 6.5 = 8 .1 (g) 0.25đ nZnO = 8 .1 : 81 = 0 .1 (mol) 0.25đ Từ (1) Và (2) ta có n HCl c = 0.2 + 0.2 = 0.4 (mol) VHCl = 0.4 : = 0 ,1 (lit) Câu 11 : (1, 5 điểm) Cho vào hỗn