Đề cương ôn tập học kỳ I năm học 2016 2017 môn: Hóa học 941662

HĐBM ΗΑ ΤΗΧΣ Đề cương ν tập Η⌠α ΠΗΝΓ GD&ĐT ΧΗℜΥ ĐỨC HỘI ĐỒNG BỘ ΜΝ ΗΑ HỌC CỘNG ΗΑ Ξ℘ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT ΝΑΜ Độc lập – Tự δο – Hạnh πηχ ĐỀ CƯƠNG Ν TẬP HỌC KỲ Ι NĂM HỌC 2016−2017 ΜΝ: ΗΑ HỌC Ι Λ thuyết : − Τνη chất η⌠α học : οξιτ, αξιτ, bazơ, muối, κιm loại − Τνη chất η⌠α học αξιτ συνφυαριχ đặc − Πην β⌠ν η⌠α học − Sự ăn m∫ν κιm loại ϖ◊ χ〈χ biện bảo vệ κιm loại κηνγ bị ăn m∫ν − Dψ hoạt động η⌠α học κιm loại ϖ◊  nghĩa ν⌠ − Τνη chất vật λ ΧαΟ, ΣΟ2, Η2ΣΟ4, ΝαΟΗ, Αλ, Φε − Điều chế: ΣΟ2 , ΧαΟ, Η2ΣΟ4, ΝαΟΗ, Αλ − Ứng dụng ΧαΟ, ΝαΧλ, Αλ, Φε ( γανγ− τηπ) − Điều kiện để phản ứng xảy ρα τρονγ δυνγ dịch − Lưu  học lại τνη ταν ϖ◊ ξεm χ〈χ tương xảy ρα τρονγ χ〈χ τη ngiệm τρονγ σγκ, m◊υ sắc χ〈χ chất, χ〈χ δυνγ dịch biết ΙΙ Χ〈χ dạng β◊ι tập: − Viết χ〈χ πτηη mινη họa χηο τνη chất η⌠α học, ứng dụng χ〈χ chất, πτηη điều chế χ〈χ chất − Dựa ϖ◊ο τνη chất η⌠α học, vật λ giải τηχη χ〈χ ứng dụng, χ〈χ tượng thường gặp − Viết πτηη ηο◊ν τη◊νη δψ chuyển η⌠α, thể mối θυαν hệ χ〈χ loại hợp chất ϖ − Πην biệt, nhận biết χ〈χ chất phương πη〈π vật λ, η⌠α học − Χ〈χ β◊ι tập định lượng : 〈π dụng τνη τηεο πτηη, định luật bảo το◊ν khối lượng , τνη nồng độ mολ δυνγ dịch, τνη nồng độ % δυνγ dịch, τνη khối lượng kết tủa, τνη thể τχη chất κη (đktc), τνη τη◊νη phần % τηεο κηι lượng τηεο thể τχη χ〈χ chất τρονγ hỗn hợp βαν đầu hổn hợp sản phẩm, ξ〈χ định τν νγυψν tố ΙΙΙ Phần mở rộng − ℑπ dụng χ〈χ kiến thức mở rộng τρονγ phần εm χ⌠ biết − Phản ứng οξιτ αξιτ với δυνγ bazơ − Phản ứng κιm loại với αξιτ συνφυαριχ đặc ν⌠νγ − Phản ứng tạo muối ΧΟ2, ΣΟ2 với δυνγ dịch βαζο η⌠α trị Ι ϖ◊ ΙΙ − Phản ứng Αλ, Ζν với δυνγ dịch βαζ ĐỀ CƯƠNG CỤ THỂ ςℵ MỘT SỐ ΒℵΙ TẬP ΤΗΑΜ KHẢO ΟΞΙΤ α) Định nghĩa: Οξιτ λ◊ hợp chất gồm νγυψν tố, τρονγ χ⌠ νγυψν tố λ◊ οξι ςδ: ΧαΟ, ΣΟ2, ΧΟ, Να2Ο, Φε3Ο4, Π2Ο5, … β) Τνη chất η⌠α học: Τνη chất η⌠α học ΟΞΙΤ BAZƠ Một số οξιτ bazơ (Να2Ο, ΒαΟ, ΧαΟ, Κ2Ο, Một số οξιτ αξιτ (ΣΟ2, ΧΟ2, Ν2Ο5, Π2Ο5, …) + nước  δδ bazơ …) + nước  δδ αξιτ Τ〈χ dụng với nước ςδ: Να2Ο + Η2Ο  2ΝαΟΗ ςδ: ΧΟ2 + Η2Ο  Η2ΧΟ3  Χ〈χ οξιτ bazơ như: ΜγΟ, ΧυΟ, Αλ2Ο3, Π2Ο5 + 3Η2Ο  2Η3ΠΟ4 ΦεΟ, Φε2Ο3, … κηνγ τ〈χ dụng với nước Οξιτ bazơ + αξιτ  muối + nước ςδ: ΧυΟ + 2ΗΧλ  ΧυΧλ2 + Η2Ο Τ〈χ dụng với αξιτ < Κηνγ phản ứng > ΧαΟ + Η2ΣΟ4  ΧαΣΟ4 + Η2Ο ΟΞΙΤ ΑΞΙΤ ThuVienDeThi.com HĐBM ΗΑ ΤΗΧΣ Οξιτ αξιτ + δδ bazơ  muối + nước Τ〈χ dụng với δδ ςδ: ΣΟ2 + Χα(ΟΗ)2  ΧαΣΟ3 + Η2Ο bazơ (kiềm) ΧΟ2 + Βα(ΟΗ)2 ΒαΧΟ3 + Η2Ο Τ〈χ dụng với οξιτ < Κηνγ phản ứng > αξιτ Τ〈χ dụng với οξιτ Οξιτ αξιτ + οξιτ bazơ  muối bazơ ςδ: ΣΟ2 + ΒαΟ  ΒαΣΟ3 Đề cương ν tập Η⌠α < Κηνγ phản ứng > Οξιτ bazơ + οξιτ αξιτ  muối ςδ: ΧαΟ + ΧΟ2  ΧαΧΟ3 < Κηνγ phản ứng > ΑΞΙΤ α) Định nghĩa: Αξιτ λ◊ hợp chất m◊ πην tử gồm χ⌠ ηαψ nhiều νγυψν tử Η λιν kết với gốc αξιτ Χ〈χ νγυψν tử Η ν◊ψ χ⌠ thể τηαψ χ〈χ ng/tử κιm loại ςδ: ΗΧλ, ΗΝΟ3, Η2ΣΟ4, Η3ΠΟ4, … β) Τνη chất η⌠α học: Τ〈χ dụng với chất thị: Dδ αξιτ λ◊m giấy quỳ τm chuyển σανγ m◊υ đỏ Τ〈χ dụng với κιm loại: Một số δδ αξιτ (ΗΧλ, Η2ΣΟ4 λονγ) + χ〈χ κιm loại đứng trước Η (τρονγ δψ HĐHH κιm loại)  muối + Η2 ςδ: 2Αλ + 3Η2ΣΟ4λονγ  Αλ2(ΣΟ4)3 +3Η2 Ζν + 2ΗΧλ  ΖνΧλ2 + Η2  Η2ΣΟ4 đặc ϖ◊ ΗΝΟ3 τ〈χ dụng với hầu hết χ〈χ κιm loại tạo muối κηνγ giải πη⌠νγ κη Η2 ςδ: Χυ + 2Η2ΣΟ4đặc  ΧυΣΟ4 + ΣΟ2 + 2Η2Ο  Η2ΣΟ4 đặc χ⌠ τνη η〈ο nước Τ〈χ dụng với οξιτ bazơ: Αξιτ + οξιτ bazơ  muối + nước ςδ: ΧαΟ + Η2ΣΟ4  ΧαΣΟ4 + Η2Ο Τ〈χ dụng với bazơ: Αξιτ + bazơ  muối + nước (phản ứng τρυνγ η∫α) ςδ: 2Φε(ΟΗ)3 + 3Η2ΣΟ4  Φε2(ΣΟ4)3 + 6Η2Ο Τ〈χ dụng với muối: Αξιτ + muối  muối + αξιτ ςδ: Η2ΣΟ4 + ΒαΧλ2  ΒαΣΟ4 + 2ΗΧλ 2ΗΧλ + Να2ΧΟ3  2ΝαΧλ + Η2Ο + ΧΟ2  Điều kiện phản ứng xảy ρα: Sản phẩm phải χ⌠ chất κηνγ ταν chất κη  Sản xuất αξιτ συνφυριχ: Gồm χ〈χ χνγ đoạn σαυ: τ τ (1) Σ + Ο2  ΣΟ2 (2) 2ΣΟ2 + Ο2  2ΣΟ3 ο ο ς2Ο5 (3) ΣΟ3 + Η2Ο  Η2ΣΟ4 BAZƠ α) Định nghĩa: Bazơ λ◊ hợp chất m◊ πην tử gồm χ⌠ νγυψν tử κιm loại λιν kết với ηαψ nhiều νη⌠m hiđroxit (ΟΗ) ςδ: ΚΟΗ, ΝαΟΗ, Βα(ΟΗ)2, Αλ(ΟΗ)3, … β) Τνη chất η⌠α học: Τ〈χ dụng với chất thị: Dδ bazơ λ◊m giấy quỳ τm chuyển σανγ m◊υ ξανη, δδ πηενολπηταλειν chuyển σανγ m◊υ đỏ Τ〈χ dụng với οξιτ αξιτ: Dδ bazơ + οξιτ αξιτ  muối + nước ςδ: Χα(ΟΗ)2 + ΣΟ3  ΧαΣΟ4 + Η2Ο Τ〈χ dụng với αξιτ: Bazơ + αξιτ  muối + nước (phản ứng τρυνγ η∫α) ςδ: ΝαΟΗ + ΗΧλ  ΝαΧλ + Η2Ο  Sản xuất νατρι hiđroxit: Điện πην δδ 2ΝαΧλ + Η2Οχ⌠ m◊νγ ngăn Τ〈χ dụng với muối: Dδ bazơ + δδ muối  muối + bazơ ςδ: Βα(ΟΗ)2 + ΧυΣΟ4  ΒαΣΟ4 + Χυ(ΟΗ)2 3ΝαΟΗ + ΦεΧλ3  Φε(ΟΗ)3 + 3ΝαΧλ  Điều kiện phản ứng xảy ρα: Sản phẩm phải χ⌠ chất κηνγ ταν Phản ứng nhiệt πην: Bazơ κηνγ ταν τ οξιτ bazơ + nước τ ςδ: Χυ(ΟΗ)2  ΧυΟ + Η2Ο 2ΝαΟΗ + Χλ2 + Η2 χ) Τηανγ πΗ: Dνγ để biểu thị độ αξιτ độ bazơ δυνγ dịch: πΗ = 7: τρυνγ τνη ; πΗ < 7: τνη αξιτ ; πΗ > 7: τνη bazơ MUỐI α) Định nghĩa: Muối λ◊ hợp chất m◊ πην tử χ⌠ ηαψ nhiều νγυψν tử κιm loại λιν kết với ηαψ nhiều gốc αξιτ ςδ: ΝαΧλ, ΜγΣΟ4, Φε(ΝΟ3)2, ΒαΧΟ3, … β) Τνη chất η⌠α học: ThuVienDeThi.com HĐBM ΗΑ ΤΗΧΣ Τ〈χ dụng với κιm loại: Muối + κιm loại  muối + κιm loại ςδ: Φε + ΧυΣΟ4  ΦεΣΟ4 + Χυ Χυ + 2ΑγΝΟ3  Χυ(ΝΟ3)2 + 2Αγ  Lưu : Κιm loại đứng trước (trừ Κ, Να, Χα, …) đẩy κιm loại đứng σαυ (τρονγ δψ HĐHH κιm loại) ρα khỏi δυνγ dịch muối χηνγ Τ〈χ dụng với αξιτ: Muối + αξιτ  muối + αξιτ ςδ: ΒαΧλ2 + Η2ΣΟ4  ΒαΣΟ4 + 2ΗΧλ Να2ΧΟ3 + 2ΗΧλ  2ΝαΧλ + Η2Ο + ΧΟ2  Điều kiện phản ứng xảy ρα: Sản phẩm phải χ⌠ chất κηνγ ταν chất κη Đề cương ν tập Η⌠α Τ〈χ dụng với bazơ: Dδ muối + δδ bazơ  muối + bazơ ςδ: ΧυΣΟ4 + 2ΝαΟΗ  Χυ(ΟΗ)2 + Να2ΣΟ4  Điều kiện phản ứng xảy ρα: Sản phẩm phải χ⌠ chất κηνγ ταν Τ〈χ dụng với muối: Muối + muối  muối ςδ: ΝαΧλ + ΑγΝΟ3  ΑγΧλ + ΝαΝΟ3  Điều kiện phản ứng xảy ρα: Sản phẩm phải χ⌠ chất κηνγ ταν Phản ứng nhiệt πην hủy: Một số muối bị πην hủy nhiệt độ χαο: τ0 ςδ: ΧαΧΟ3  ΧαΟ + ΧΟ2 χ) Phản ứng τραο đổi: − Định nghĩa: Λ◊ phản ứng η⌠α học, τρονγ ηαι hợp chất τηαm για phản ứng τραο đổi với νηαυ τη◊νη phần cấu tạo χηνγ để tạo ρα hợp chất ςδ: ΒαΧλ2 + Η2ΣΟ4  ΒαΣΟ4 + 2ΗΧλ Να2ΧΟ3 + 2ΗΧλ  2ΝαΧλ + Η2Ο + ΧΟ2 ΧυΣΟ4 + 2ΝαΟΗ  Χυ(ΟΗ)2 + Να2ΣΟ4 ΝαΧλ + ΑγΝΟ3  ΑγΧλ + ΝαΝΟ3 − Điều kiện để phản ứng τραο đổi xảy ρα: Phản ứng τραο đổi τρονγ δυνγ dịch χ〈χ chất xảy ρα sản phẩm tạo τη◊νη χ⌠ chất κηνγ ταν chất κη  Lưu : Phản ứng τρυνγ η∫α λ◊ phản ứng τραο đổi ϖ◊ λυν xảy ρα ςδ: ΝαΟΗ + ΗΧλ  ΝαΧλ + Η2Ο ΙΙΙ – ΚΙΜ LOẠI: Τ⊆ΝΗ CHẤT ΧΗΥΝΓ CỦA ΚΙΜ LOẠI α) Τνη chất vật λ: − Χ⌠ τνη dẻo, dễ δ〈τ mỏng ϖ◊ dễ κο sợi − Dẫn điện ϖ◊ dẫn nhiệt tốt (Αγ λ◊ κιm loại dẫn điện ϖ◊ dẫn nhiệt tốt nhất, tiếp τηεο λ◊ Χυ, Αλ, Φε, …) − Χ⌠ 〈νη κιm β) Τνη chất η⌠α học: Τ〈χ dụng với πηι κιm: Thường nhiệt độ χαο Τ〈χ dụng với nước:  Với κη οξι: Tạo οξιτ Một số κιm loại (Να, Κ, ) + nước  δδ kiềm + Η2 τ0 ςδ: 3Φε + 2Ο2  Φε3Ο4 ςδ: 2Να +2Η2Ο  2ΝαΟΗ + Η2  Với χ〈χ πηι κιm κη〈χ (Χλ2, Σ, …): Tạo muối Τ〈χ dụng với muối: τ0 2ΝαΧλ ; Φε + Σ  τ0 ΦεΣ Muối + κιm loại  muối + κιm loại ςδ: 2Να + Χλ2  ςδ: Φε + ΧυΣΟ4  ΦεΣΟ4 + Χυ Τ〈χ dụng với δδ αξιτ: Κιm loại đứng trước Η (τρονγ δψ HĐHH κιm Χυ + 2ΑγΝΟ3  Χυ(ΝΟ3)2 + 2Αγ loại) + δδ αξιτ (ΗΧλ, Η2ΣΟ4 λονγ)  muối + Η2  Lưu : Κιm loại đứng trước (trừ Κ, Να, Χα, …) đẩy ςδ: 2Αλ + 3Η2ΣΟ4λονγ  Αλ2(ΣΟ4)3 +3Η2 κιm loại đứng σαυ (τρονγ δψ HĐHH κιm loại) ρα  Η2ΣΟ4 đặc, ν⌠νγ ϖ◊ ΗΝΟ3 τ〈χ dụng với hầu hết khỏi δυνγ dịch muối χηνγ χ〈χ κιm loại (trừ Πτ, Αυ) tạo τη◊νη muối κηνγ giải πη⌠νγ ηιδρο  ΣΟ ΣℑΝΗ Τ⊆ΝΗ CHẤT CỦA ΝΗΜ ςℵ SẮT: Τνη chất Τνη chất vật λ Τνη chất η⌠α học ΝΗΜ (Αλ = 27) SẮT (Φε = 56) − Λ◊ κιm loại nhẹ, m◊υ trắng, dẻo, χ⌠ − Λ◊ κιm loại nặng, m◊υ trắng ξ〈m, dẻo, χ⌠ 〈νη κιm, dẫn điện ϖ◊ dẫn nhiệt tốt 〈νη κιm, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt (κm Αλ) − Nhiệt độ ν⌠νγ chảy 660 Χ − Nhiệt độ ν⌠νγ chảy 15390Χ − Χ⌠ τνη nhiễm từ < Αλ ϖ◊ Φε χ⌠ τνη chất η⌠α học κιm loại > τ0 τ0 ThuVienDeThi.com ... κη Đề cương ν tập Η⌠α Τ〈χ dụng v? ?i bazơ: Dδ mu? ?i + δδ bazơ  mu? ?i + bazơ ςδ: ΧυΣΟ4 + 2ΝαΟΗ  Χυ(ΟΗ)2 + Να2ΣΟ4  ? ?i? ??u kiện phản ứng xảy ρα: Sản phẩm ph? ?i χ⌠ chất κηνγ ταν Τ〈χ dụng v? ?i mu? ?i: ... bazơ MU? ?I α) Định nghĩa: Mu? ?i λ◊ hợp chất m◊ πην tử χ⌠ ηαψ nhiều νγυψν tử κιm lo? ?i λιν kết v? ?i ηαψ nhiều gốc αξιτ ςδ: ΝαΧλ, ΜγΣΟ4, Φε(ΝΟ3)2, ΒαΧΟ3, … β) Τνη chất η⌠α học: ThuVienDeThi.com HĐBM... lo? ?i) ρα kh? ?i δυνγ dịch mu? ?i χηνγ Τ〈χ dụng v? ?i αξιτ: Mu? ?i + αξιτ  mu? ?i + αξιτ ςδ: ΒαΧλ2 + Η2ΣΟ4  ΒαΣΟ4 + 2ΗΧλ Να2ΧΟ3 + 2ΗΧλ  2ΝαΧλ + Η2Ο + ΧΟ2  ? ?i? ??u kiện phản ứng xảy ρα: Sản phẩm phải