Chuyên đề 1: Nhận biết và tách các chất vô cơ Trường THPT chuyên Kon Tum41457

Đỗ Nguyễn Như Dương Trường THPT Chuyên Kon Tum CHUYÊN ĐỀ 1: NHẬN BIẾT VÀ TÁCH CÁC CHẤT VÔ CƠ A NHẬN BIẾT CÁC CHẤT I Nhận biết chất dung dịch Hoá chất - Axit - Bazơ kiềm Gốc nitrat Gốc sunfat Gốc sunfit Gốc cacbonat Thuốc thử Quỳ tím Cu BaCl2 - BaCl2 - Axit Hiện tượng Phương trình minh hoạ - Quỳ tím hoá đỏ - Quỳ tím hoá xanh Tạo khí không màu, để khoâng 8HNO3 + 3Cu  3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O (không màu) khí hoá nâu  2NO2 (màu nâu) Tạo kết tủa trắng không tan H2SO4 + BaCl2  BaSO4  + 2HCl axit Na2SO4 + BaCl2  BaSO4  + 2NaCl - Tạo kết tủa trắng không tan Na2SO3 + BaCl2  BaSO3  + 2NaCl axit Na2SO3 + HCl  BaCl2 + SO2  + H2O 2NO + O2 - Tạo khí không màu Tạo khí không màu, tạo kết tủa CaCO3 +2HCl  CaCl2 + CO2  + H2O Axit, BaCl2, traéng Na2CO3 + BaCl2  BaCO3  + 2NaCl AgNO3  Ag2CO3  + 2NaNO3 Na3PO4 + 3AgNO3  Ag3PO4  + 3NaNO3 Na2CO3 + 2AgNO3 Goác photphat AgNO3 Goác clorua AgNO3, Pb(NO3)2 Muoái sunfua Axit, Pb(NO3)2 Muối sắt (II) Muối sắt (III) Muối magie Muối đồng Muối nhôm NaOH Tạo kết tủa màu vàng (màu vàng) Tạo kết tủa trắng  AgCl  + HNO3 2NaCl + Pb(NO3)2  PbCl2  + 2NaNO3 Tạo khí mùi trứng ung Na2S + 2HCl  2NaCl + H2S  Tạo kết tủa đen Na2S + Pb(NO3)2  PbS  + 2NaNO3 Tạo kết tủa trắng xanh, sau bị FeCl2 + 2NaOH  Fe(OH)2  + 2NaCl hoá nâu không khí 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O  4Fe(OH)3  Tạo kết tủa màu nâu đỏ FeCl3 + 3NaOH  Fe(OH)3  + 3NaCl Tạo kết tủa trắng MgCl2 + 2NaOH  Mg(OH)2  + 2NaCl Tạo kết tủa xanh lam Cu(NO3)2 +2NaOH  Cu(OH)2  + 2NaNO3 Tạo kết tủa trắng, tan NaOH AlCl3 + 3NaOH  Al(OH)3  + 3NaCl dö Al(OH)3 + NaOH (dö)  NaAlO2 + 2H2O HCl + AgNO3 II Nhận biết khí vô Khí SO2 Khí CO2 Khí N2 Khí NH3 Khí CO Khí HCl Khí H2S Khí Cl2 Ca(OH)2, Dd nước brom Ca(OH)2 Que diêm đỏ Quỳ tím ẩm CuO (đen) - Quỳ tím ẩm ướt - AgNO3 Pb(NO3)2 Giấy tẩm hồ Làm đục nước vôi Mất màu vàng nâu dd nước brom Làm đục nước vôi Que diêm tắt Quỳ tím ẩm hoá xanh Chuyển CuO (đen) thành đỏ SO2 + Ca(OH)2  CaSO3  + H2O SO2 + 2H2O + Br2  H2SO4 + 2HBr CO2 + Ca(OH)2 CO + CuO (ñen)  CaCO3  + H2O t   Cu + CO2  o (đỏ) - Quỳ tím ẩm ướt hoá đỏ - Tạo kết tủa trắng Tạo kết tủa đen Làm xanh giấy tẩm hồ tinh bột Chun Đề Bồi Dưỡng Học Sinh Giỏi Hóa  AgCl  + HNO3 H2S + Pb(NO3)2  PbS  + 2HNO3 HCl + AgNO3 ThuVienDeThi.com Đỗ Nguyễn Như Dương Axit HNO3 tinh boät Boät Cu Trường THPT Chuyên Kon Tum Có khí màu nâu xuất * Bài tập: 4HNO3 + Cu  Cu(NO3)2 + 2NO2  + 2H2O @ Nhận biết thuốc thử tự chọn: Câu 1: Trình bày phương pháp phân biệt dung dịch: HCl, NaOH, Na2SO4, NaCl, NaNO3 Câu 2: Phân biệt chất lỏng: HCl, H2SO4, HNO3, H2O Câu 3: Có ống nghiệm, ống chứa dung dịch muối (không trùng kim loại gốc axit) là: clorua, sunfat, nitrat, cacbonat kim loại Ba, Mg, K, Pb a) Hỏi ống nghiệm chứa dung dịch muối nào? b) Nêu phương pháp phân biệt ống nghiệm đó? Câu 4: Phân biệt loại phân bón hoá học: phân kali (KCl), đạm (NH4NO3), supephotphat kép Ca(H2PO4)2 Câu 5: Có dung dịch chứa: NaNO3, Mg(NO3)2, Fe(NO3)2, Cu(NO3)2, Na2SO4, MgSO4, FeSO4, CuSO4 Hãy nêu thuốc thử trình bày phương án phân biệt dung dịch nói Câu 6: Có chất rắn: KNO3, NaNO3, KCl, NaCl Hãy nêu cách phân biệt chúng Câu 7: Bằng phương pháp hoá học nhận biết hỗn hợp sau: (Fe + Fe2O3), (Fe + FeO), (FeO + Fe2O3) Câu 8: Có lọ đựng ba hỗn hợp dạng bột: (Al + Al2O3), (Fe + Fe2O3), (FeO + Fe2O3) Dùng phương pháp hoá học để nhận biết chúng Viết phương trình phản ứng xảy @ Nhận biết thuốc thử qui định: Câu 1: Nhận biết dung dịch cặp sau dung dịch HCl: a) dung dịch: MgSO4, NaOH, BaCl2, NaCl b) chất rắn: NaCl, Na2CO3, BaCO3, BaSO4 Câu 2: Nhận biết hoá chất tự chọn: a) dung dịch: MgCl2, FeCl2, FeCl3, AlCl3 b) dung dòch: H2SO4, Na2SO4, Na2CO3, MgSO4 c) axit: HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4 Câu 3: Chỉ dùng thêm quỳ tím ống nghiệm, rõ phương pháp nhận dung dịch bị nhãn: NaHSO4, Na2CO3, Na2SO3, BaCl2, Na2S Câu 4: Cho hoá chất: Na, MgCl2, FeCl2, FeCl3, AlCl3 Chỉ dùng thêm nước nhận biết chúng @ Nhận biết thuốc thử khác: Câu 1: Có ống nghiệm đánh số (1), (2), (3), (4), ống chứa dung dịch sau: Na2CO3, MgCl2, HCl, KHCO3 Biết rằng: Khi đổ ống số (1) vào ống số (3) thấy kết tủa Khi đổ ống số (3) vào ống số (4) thấy có khí bay lên Hỏi dung dịch chứa ống nghiệm Câu 2: Trong dung dịch ký hiệu A, B, C, D, E chứa Na2CO3, HCl, BaCl2, H2SO4, NaCl Biết: Đổ A vào B  có kết tủa Đổ A vào C  có khí bay Đổ B vào D  có kết tủa Xác định chất có kí hiệu giải thích Câu 3: Có lọ nhãn A, B, C, D chứa KI, HI, AgNO3, Na2CO3 + Cho chất lọ A vào lọ: B, C, D thấy có kết tủa + Chất lọ B tạo kết tủa với chất lại + Chất C tạo kết tủa khí bay với chất lại Xác định chất chứa lọ Giải thích? Câu 4: Hãy phân biệt chất cặp dung dịch sau mà không dùng thuốc thử khaùc: a) NaCl, H2SO4, CuSO4, BaCl2, NaOH b) NaOH, FeCl2, HCl, NaCl Chuyên Đề Bồi Dưỡng Học Sinh Giỏi Hóa ThuVienDeThi.com Đỗ Nguyễn Như Dương Trường THPT Chuyên Kon Tum Câu 5: Không dùng thêm hoá chất khác , nhận biết chất đựng lọ nhãn sau: KOH, HCl, FeCl3, Pb(NO3)2, Al(NO3)3, NH4Cl Câu 6: Không dùng thêm hoá chất khác , nhận biết lọ nhãn sau: NaHSO4, Mg(HCO3)2, Ca(HCO3)2, Na2CO3, KHCO3 B CÂU HỎI TINH CHẾ VÀ TÁCH HỖN HP THÀNH CHẤT NGUYÊN CHẤT I Nguyên tắc: @ Bước 1: Chọn chất X tác dụng với A (mà không tác dụng với B) để chuyển A thành AX dạng kết tủa, bay hoà tan; tách khỏi B (bằng cách lọc tự tách) @ Bước 2: Điều chế lại chất A từ AX * Sơ đồ tổng quát: B X A, B  PƯ tách XY Y AX ( ,  , tan)   PƯ tái tạo A Ví dụ: Hỗn hợp chất rắn: Chất X chọn dùng để hoà tan CaSO4  CaCO3  H2SO4 ( đặc )    CaSO4 Hỗn hợp   Ca(OH) CO2    CaCO3  Trình bày: + Cho hỗn hợp đun nóng với H2SO4 CaCO3 + H2SO4  CaSO4  + CO2  + H2O + Thu laáy CO2 đem hấp thụ dd Ca(OH)2 dư CO2 + Ca(OH)2  CaCO3  + H2O II Phương pháp tách số chất vô cần lưu ý: Chất cần tách Al (Al2O3 hay hợp chất nhôm) Zn (ZnO) Mg Fe (FeO Fe2O3) Cu (CuO) Phản ứng tách phản ứng tái tạo lại chất ban đầu o CO t dd NaOH ñpnc Al   NaAlO2   Al(OH)3    Al2O3   Al o CO o t t dd NaOH Zn   Na2ZnO2   Zn(OH)2    ZnO   Zn H o t HCl NaOH CO Mg  MgCl2   MgO   Mg  Mg(OH)2   o H t HCl NaOH Fe  FeCl2   FeO   Fe  Fe(OH)2   o H SO H t NaOH  CuSO4  Cu   CuO   Cu  Cu(OH)2   đặc, nóng Phương pháp tách Lọc, điện phân Lọc, nhiệt luyện Lọc, nhiệt luyện Lọc, nhiệt luyện Lọc, nhiệt luyện III Bài tập : Câu 1: Tách riêng dung dịch chất sau khỏi hỗn hợp dung dịch AlCl3, FeCl3, BaCl2 Câu 2: Nêu phương pháp tách hỗn hợp gồm khí: Cl2, H2 CO2 thành chất nguyên chất Câu 3: Nêu phương pháp tách hỗn hợp đá vôi, vôi sống, silic đioxit sắt (II) clorua thành chất nguyên chất Câu 4: Trình bày phương pháp hoá học để lấy oxit từ hỗn hợp : SiO2, Al2O3, Fe2O3 CuO Câu 5: Trình bày phương pháp hoá học để lấy kim loại Cu Fe từ hỗn hợp oxit SiO2, Al2O3, CuO vaø FeO Chuyên Đề Bồi Dưỡng Học Sinh Giỏi Hóa ThuVienDeThi.com Đỗ Nguyễn Như Dương Trường THPT Chun Kon Tum Câu 6: Bằng phương pháp hoá học tách kim loại Al, Fe, Cu khỏi hỗn hợp kim loại Câu 7: Tinh chế: a) O2 có lẫn Cl2 , CO2 b) Cl2 có lẫn O2, CO2, SO2 c) AlCl3 lẫn FeCl3 CuCl2 d) CO2 có lẫn khí HCl nước Câu 8: Một loại muối ăn có lẫn tạp chất: Na2SO4, MgCl2, CaCl2, CaSO4 Hãy trình bày phương pháp hoá học để lấy NaCl tinh khiết Viết PTPƯ Chun đề 2: BÀI TOÁN NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH I Các loại nồng độ: Nồng độ phần trăm (C%): lượng chất tan có 100g dung dịch m Công Thức: C%  ct 100% m ct : Khối lượng chất tan (g) m dd m dd : Khối lượng dung dịch (g) Với: m dd = V.D V: Thể tích dung dịch (ml) Vậy: D: Khối lượng riêng (g/ml) m ct m ct 100% = 100% C%  V.D m dd II Nồng độ mol (CM): Cho biết số mol chất tan có lít dung dịch : CM  III Quan hệ nồng độ phần trăm ñoä tan S : C%  S 100% S +100 n (mol/l) V IV Quan hệ nồng độ phần trăm nồng độ mol 10D M CM  C% Ta coù: hay C%  CM M 10D V Khi pha trộn dung dịch: 1) Sử dụng quy tắc đường chéo: @ Trộn m1 gam dung dịch có nồng độ C1% với m2 gam dung dịch có nồng độ C2%, dung dịch thu có nồng độ C% là: m1 gam dung dòch C1 C2  C C2  C m   C m C1  C m gam dung dòch C2 C1  C @ Trộn V1 ml dung dịch có nồng độ C1 mol/l với V2 ml dung dịch có nồng độ C2 mol/l thu dung dịch có nồng độ C (mol/l), với Vdd = V1 + V2 V1 ml dung dòch C1 C2  C C2  C V C   V2 C1  C V ml dung dịch C C C 2 @ Trộn V1 ml dung dịch có khối lượng riêng D1 với V2 ml dung dịch có khối lượng riêng D2, thu dung dịch có khối lượng riêng D V1 ml dung dòch D1 D2  D D2  D V D   V2 D1  D V ml dung dòch D D D 2 Chuyên Đề Bồi Dưỡng Học Sinh Giỏi Hóa ThuVienDeThi.com Đỗ Nguyễn Như Dương 2) Có thể sử dụng phương trình pha troän: m1C1  m C2  m1 + m C Trường THPT Chuyên Kon Tum (1) m1 , m khối lượng dung dịch dung dịch C1 , C2 nồng độ % dung dịch dung dịch C nồng độ % dung dịch (1)  m1C1  m C2  m1C + m C  m1 C1 - C   m C - C2   m1 C - C  m C1 - C 3) Để tính nồng độ chất có phản ứng với nhau:  - Viết phản ứng xảy - Tính số mol (khối lượng) chất sau phản ứng - Tính khối lượng thể tích dung dịch sau phản ứng  Lưu ý: Cách tính khối lượng dung dịch sau phản ứng Nếu sản phẩm chất bay hay kết tủa  Nếu sản phẩm tạọ thành có chất bay hay kết tủa m dd sau phản ứng   khối lượng chất tham gia m dd sau phản ứng   khối lượng chất tham gia  m khiù m dd sau phản ứng   khối lượng chất tham gia  m kết tủa  Nếu sản phẩm vừa có kết tủa bay m dd sau phản ứng   khối lượng chất tham gia  m khiù  m kết tủa BÀI TẬP: Câu 1: Tính khối lượng AgNO3 bị tách khỏi 75 gam dung dịch bão hoà AgNO3 50oC, dung dịch hạ nhiệt độ ñeán 20oC Bieát SAgNO 200 C  222 g ; SAgNO 500 C  455 g     Câu 2: Có dung dịchHCl nồng độ 0,5M 3M Tính thể tích dung dịch cần phải lấy để pha 100ml dung dịch HCl nồng độ 2,5M Câu 3: Khi hoà tan m (g) muối FeSO4.7H2O vào 168,1 (g) nước, thu dung dịch FeSO4 có nồng độ 2,6% Tính m? Câu 4: Lấy 12,42 (g) Na2CO3.10H2O hoà tan 50,1ml nước cất (D = 1g/ml) Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu Câu 5: Lấy 8,4 (g) MgCO3 hoà tan vào 146 (g) dung dịch HCl vừa đủ a) Viết phương trình phản ứng b) Tính nồng độ phần trăm dung dịch HCl đầu? c) Tính nồng độ phần trăm chất dung dịch sau phản ứng? Câu 6: Hoà tan 10 (g) CaCO3 vào 114,1 (g) dung dịch HCl 8% a) Viết phương trình phản ứng b) Tính nồng độ phần trăm chất thu sau phản ứng? Câu 7: Hoà tan hoà toàn 16,25g kim loại hoá trị (II) dung dịch HCl 18,25% (D = 1,2g/ml), thu dung dịch muối 5,6 lít khí hiđro (đktc) a) Xác định kim loại? b) Xác định khối lượng dung dịch HCl 18,25% dùng? Tính CM dung dịch HCl trên? c) Tìm nồng độ phần trăm dung dịch muối sau phản öùng? Chuyên Đề Bồi Dưỡng Học Sinh Giỏi Hóa ThuVienDeThi.com Đỗ Nguyễn Như Dương Trường THPT Chuyên Kon Tum Câu 8: Cho a (g) Fe tác dụng vừa đủ 150ml dung dịch HCl (D = 1,2 g/ml) thu dung dịch 6,72 lít khí (đktc) Cho toàn lượng dung dịch tác dụng với dung dịch AgNO3 dư, thu b (g) kết tủa a) Viết phương trình phản ứng b) Tìm giá trị a, b? c) Tính nồng độ phần trăm nồng độ mol/l dung dịch HCl? Câu 9: Một hỗn hợp gồm Na2SO4 K2SO4 trộn theo tỉ lệ : số mol Hoà tan hỗn hợp vào 102 (g) nước, thu dung dịch A Cho 1664 (g) dung dịch BaCl2 10% vào dung dịch A, xuất kết tủa Lọc bỏ kết tủa, thêm H2SO4 dư vào nước lọc thấy tạo 46,6 (g) kết tủa Xác định nồng độ phần trăm Na2SO4 K2SO4 dung dịch A ban đầu? Câu 10: Cho 39,09 (g) hỗn hợp X gồm muối: K2CO3, KCl, KHCO3 tác dụng với Vml dung dịch HCl dư 10,52% (D = 1,05g/ml), thu dung dịch Y 6,72 lít khí CO2 (đktc) Chia Y thành phần - Phần 1: Để trung hoà dung dịch cần 250ml dung dịch NaOH 0,4M - Phần 2: Cho tác dụng với AgNO3 dư thu 51,66 (g) kết tủa a) Tính khối lượng chất hỗn hợp ban đầu? b) Tìm Vml? Câu 11: Cho 46,1 (g) hỗn hợp Mg, Fe, Zn phản ứng với dung dịch HCl thu 17,92 lít H2 (đktc) Tính thành phần phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp Biết thể tích khí H2 sắt tạo gấp đôi thể tích H2 Mg tạo Câu 11: Để hoà tan hoàn toàn (g) hỗn hợp gồm kim loại hoá trị (II) kim loại hoá trị (III) phải dùng 170ml dung dịch HCl 2M a) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu gam hỗn hợp muối khan b) Tính thể tích khí H2 (ở đktc) thu sau phản ứng c) Nếu biết kim loại hoá trị (III) Al có số mol gấp lần số mol kim loại hoá trị (II) Hãy xác định tên kim loại hoá trị (II) Câu 12: Có oxit sắt chưa công thức Chia lượng oxit làm phần a) Để hoà tan hết phần phải dùng 150ml dung dịch HCl 3M b) Cho luồng khí CO dư qua phần nung nóng, phản ứng xong thu 8,4 (g) sắt Tìm công thức oxit sắt Câu 13: A hỗn hợp bột gồm Ba, Mg, Al - Lấy m gam A cho vào nước tới hết phản ứng thấy thoát 6,94 lít H2 (đktc) - Lấy m gam A cho vào dung dịch xút dư tới hết phản ứng thấy thoát 6,72 lít H2 (đktc) - Lấy m gam A hoà tan lượng vừa đủ dung dịch axit HCl dung dịch 9,184 lít H2 (đktc) Hãy tính m % khối lượng kim loại A Câu 14: X hỗn hợp hai kim loại Mg Zn Y dung dịch H2SO4 chưa rõ nồng độ Thí nghiệm 1: Cho 24,3 gam X vào lít Y, sinh 8,96 lít khí H2 Thí nghiệm 2: Cho 24,3 gam X vào lít Y, sinh 11,2 lít khí H2 (Các thể tích khí đo đktc) a) Chứng tỏ thí nghiệm X chưa tan hết, thí nghiệm X tan hết b) Tính nồng độ mol dung dịch Y khối lượng kim loại X Câu 15: Tính nồng độ ban đầu dung dịch H2SO4 dung dịch NaOH biết rằng: - Nếu đổ lít dung dịch NaOH vào lít dung dịch H2SO4 sau phản ứng dung dịch có tính kiềm với nồng độ 0,1 M - Nếu đổ lít dung dịch NaOH vào lít dung dịch H2SO4 sau phản ứng dung dịch có tính axit với nồng độ 0,2M Câu 16: Hoà tan hoàn toàn a gam kim loại M có hoá trị không đổi vào b gam dung dịch HCl dung dịch D Thêm 240 gam dung dịch NaHCO3 7% vào D vừa đủ tác dụng hết với lượng HCl dư, thu dung dịch E nồng độ phần trăm NaCl muối clorua km loại M tương ứng 2,5% 8,12% Thêm tiếp lượng dư dung dịch NaOH vào E, sau lọc lấy kết tủa, nung đến khối lượng không đổi thu 16 gam chất rắn Viết phương trình phản ứng Xác định kim loại nồng độ phần trăm dung dịch dùng Chuyên Đề Bồi Dưỡng Học Sinh Giỏi Hóa ThuVienDeThi.com Đỗ Nguyễn Như Dương Trường THPT Chuyên Kon Tum Câu 17: Hoà tan hoàn toàn m gam kim loại M dung dịch HCl dư, thu V lít H2 (đktc) Mặt khác hoàn tan hoàn toàn m gam kim loại M dung dịch HNO3 loãng, thu muối nitrat M, H2O V lít khí NO (đktc) a) So sánh hoá trị M muối clorua muối nitrat b) Hỏi M kim loại nào? biết khối lượng muối nitrat tạo thành gấp 1,095 lần khối lượng muối clorua Câu 18: Hoà tan hoàn toàn 14,2 gam hỗn hợp C gồm MgCO3 muối cacbonat kim loại R vào axit HCl 7,3% vừa đủ, thu dung dịch D 3,36 lít khí CO2 (đktc) Nồng độ MgCl2 dung dịch D 6,028% a) Xác định kim loại R thành phần phần % theo khối lượng chất C b) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch D, lọc lấy kết tủa nung không khí đến phản ứng hoàn toàn Tính số gam chất rắn lại sau nung Câu 19: Khi cho a gam Fe vào 400ml dung dịch HCl, sau phản ứng kết thúc đem cô cạn dung dịch thu 6,2 gam chất rắn X Nếu cho hỗn hợp gồm a gam Fe b gam Mg vào 400ml dung dịch HCl sau phản ứng kết thúc, thu 896ml H2 (đktc) cô cạn dung dịch thu 6,68 gam chất rắn Y Tính a, b, nồng độ mol dung dịch HCl thành phần khối lượng chất X, Y (Giả sử Mg không phản ứng với nước phản ứng với axit Mg phản ứng trước hết Mg đến Fe Cho biết phản ứng xảy hoàn toàn) Câu 20: Dung dịch X dung dịch H2SO4, dung dịch Y dung dịch NaOH Nếu trộn X Y theo tỉ lệ thể tích VX : VY = : dung dịch A có chứa X dư Trung hoà lít A cần 40 gam KOH 20% Nếu trộn X Y theo tỉ lệ thể tích VX : VY = : dung dịch B có chứa Y dư Trung hoà lít B cần 29,2 gam dung dịch HCl 25% Tính nồng độ mol X Y Chun đề 3: BÀI TOÁN VỀ ĐỘ TAN @ Hướng giải: Dựa vào định nghóa kiện toán ta có công thức: S  m ct 100 mH O Trong đó: S độ tan m ct khối lượng chất tan m ct S  S +100 m ddbh m ddbh khối lượng dung dịch bão hoà m H2O khối lượng dung môi @Bài tập: Câu 1: Xác định lượng NaCl kết tinh trở lại làm lạnh 548 gam dung dịch muối ăn bão hoà 50oC xuống OoC Biết độ tan NaCl 50oC 37 gam OoC 35 gam ĐS: mNaCl ketá tinh  8( g ) Câu 2: Hoà tan 450g KNO3 vào 500g nước cất 2500C (dung dịch X) Biết độ tan KNO3 200C là32g Hãy xác định khối lượng KNO3 tách khỏi dung dịch làm lạnh dung dịch X đến 200C ĐS: mKNO3 tach ù khoiû dd  290( g ) Câu 3: Cho 0,2 mol CuO tan hết dung dịch H2SO4 20% đun nóng (lượng vừa đủ) Sau làm nguội dung dịch đến 100C Tính khối lượng tinh thể CuSO4.5H2O tách khỏi dung dịch, biết độ tan CuSO4 100C 17,4g ĐS: mCuSO4 5H 2O  30, 7( g ) Chun đề 4: ĐIỀU CHẾ VIẾT PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC A- SƠ ĐỒ PHẢN ỨNG Câu 1: Viết phương trình phản ứng hoàn thành sơ đồ sau: 1) Ca   CaO   Ca(OH)2   CaCO3   Ca(HCO3)2   CaCl2   CaCO3 2) FeCl2 FeSO4 Fe(NO3)2 Fe(OH)2 Fe Fe2O3 FeCl3 Fe2(SO4)3 Fe(NO3)3 Fe(OH)3 Chuyên Đề Bồi Dưỡng Học Sinh Giỏi Hóa ThuVienDeThi.com Đỗ Nguyễn Như Dương Trường THPT Chun Kon Tum * Phương trình khó: - Chuyển muối clorua  muối sunfat: cần dùng Ag2SO4 để tạo kết tủa AgCl - Chuyển muối sắt (II)  muối sắt (III): dùng chất oxi hoá (O2, KMnO4,…) Ví duï: 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4  5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O 4Fe(NO3)2 + O2 + 4HNO3  4Fe(NO3)3 + 2H2O Chuyển muối Fe(III)  Fe(II): dùng chất khử kim loại (Fe, Cu, ) Ví dụ: Fe2(SO4)3 + Fe  3FeSO4 2Fe(NO3)3 + Cu  2Fe(NO3)2 + Cu(NO3)2 SO3   H2SO4 3) FeS2   SO2 SO2 NaHSO3   Na2SO3 NaH2PO4 P   P2O5   H3PO4 4) Na2HPO4 Na3PO4 * Phương trình khó: - 2K3PO4 + H3PO4  3K3HPO4 K2HPO4 + H3PO4  2KH2PO4 ZnO   Na2ZnO2 5) Zn   Zn(NO3)2   ZnCO3 CO2   KHCO3   CaCO3 * Phương trình khó: ZnO + 2NaOH  Na2ZnO2 + H2O KHCO3 + Ca(OH)2  CaCO3 + KOH + H2O o + X ,t A   6) 7) B E  D  G Fe  + Y ,t o A   A  + Z ,t o  CaCl2  Ca  Ca(OH)2  CaCO3 ฀   Clorua voâi (1) 8) Al2O3 (12) Al Ca(HCO3)2 Ca(NO3)2   Al2(SO4)3 (9) (11) Al(OH)3 AlCl3   Al(NO3)3 (10) Câu 2: Hãy tìm chất vô thoả mãn chất R sơ đồ sau: A B C R R R R X Y Z Câu 3: Xác định chất theo sơ đồ biến hoá sau: A1 A2 A3 A4 A A A A A B1 B2 B3 B4 Câu 4: Hoàn thành phản ứng sau: Chuyên Đề Bồi Dưỡng Học Sinh Giỏi Hóa (8) ThuVienDeThi.com (5) (7) NaAlO2 (6) Al2O3 Đỗ Nguyễn Như Dương X+A X+B X+C X+D (1) (2) Trường THPT Chuyên Kon Tum  F E (5) G E   H  F (6) (7) Fe (3) (4) I L   K   H  BaSO4  (8) (9) M G  X  H (10) (11) B- ĐIỀN CHẤT VÀ HOÀN THÀNH PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG Câu 1: Bổ túc phản ứng sau: to to FeS2 + O2   A + B J   B + D to A + H2S  C  + D B + L   E + D C + E F F + HCl  G + H2S  G + NaOH  H  + I H + O2 + D  J  Caâu 2: Xác định chất hoàn thành phương trình phản öùng: FeS + A  B (khí) + C B + CuSO4  D  (ñen) + E B + F  G  vaøng + H C + J (khí)  L L + KI  C + M + N Câu 3: Chọn chất thích hợp để hoàn chỉnh PTPƯ sau: to a) X1 + X2   Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O b) X3 + X4 + X5  HCl + H2SO4 c) A1 + A2 (dö)  SO2 + H2O d) Ca(X)2 + Ca(Y)2  Ca3(PO4)2 + H2O e) D1 + D2 + D3  Cl2 + MnSO4 + K2SO4 + Na2SO4 + H2O f) KHCO3 + Ca(OH)2 dö  G1 + G2 + G3 g) Al2O3 + KHSO4  L1 + L2 + L3 Câu 4: Xác định công thức ứng với chữ sau Hoàn thành PTPƯ: b) X1 + X2  BaCO3 + CaCO3 + H2O c) X3 + X4  Ca(OH)2 + H2 d) X5 + X6 + H2O  Fe(OH)3 + CO2 + NaCl C- ĐIỀU CHẾ MỘT CHẤT TỪ NHIỀU CHẤT Điều chế oxit Phi kim + oxi Nhiệt phân axit (axit nước) Kim loại + oxi OXIT Nhiệt phân muối Oxi + hợp chất Nhiệt phân bazơ không tan Kim loại mạnh + oxit kim loại yếu Điều chế axit Oxit axit + H2O Phi kim + Hiđro AXIT Muối + axit mạnh ásù Ví dụ: P2O5 + 3H2O  2H3PO4 ; H2 + Cl2   2HCl 2NaCl + H2SO4  Na2SO4 + 2HCl Điều chế bazơ Kim loại(Na, K, Ca, Ba ) + H2O Kiềm + dd muối BAZƠ Oxit bazơ + H2O Điện phân dd muối (có màng ngăn) Chun Đề Bồi Dưỡng Học Sinh Giỏi Hóa 9 ThuVienDeThi.com Đỗ Nguyễn Như Dương Ví dụ: 2K + 2H2O  2KOH + H2 Na2O + H2O  2NaOH ; ; Trường THPT Chuyên Kon Tum Ca(OH)2 + K2CO3  CaCO3 + 2KOH điện phân 2KCl + 2H2O   2KOH + H2 + Cl2 có màng ngăn Điều chế hiđroxit lưỡng tính Muối nguyên tố lưỡng tính + NH4OH (hoăc kiềm vừa đủ)  Hiđroxit lưỡng tính + Muối Ví dụ: AlCl3 + NH4OH  3NH4Cl + Al(OH)3  ZnSO4 + 2NaOH (vừa đủ)  Zn(OH)2  + Na2SO4 Điều chế muối a) Từ đơn chất b) Từ hợp chất Axit + Bzơ Kim loại + Axit Axit + Oxit bazơ Oxit axit + Oxit bazơ Kim loại + Phi kim MUỐI Muối axit + Oxit bazơ Muối axit + Bazơ Kim loại + DD muối Axit + DD muối Kiềm + DD muối DD muối + DD muối * BÀI TẬP: Câu 1: Viết phương trình phản ứng điều chế trực tiếp FeCl2 từ Fe, từ FeSO4, từ FeCl3 Câu 2: Viết phướng trình phản ứng biểu diễn điều chế trực tiếp FeSO4 từ Fe cách khác Câu 3: Viết phương trình điều chế trực tiếp: a) Cu  CuCl2 cách b) CuCl2  Cu cách c) Fe  FeCl3 cách Câu 4: Chỉ từ quặng pirit FeS2, O2 H2O, có chất xúc tác thích hợp Hãy viết phương trình phản ứng điều chế muối sắt (III) sunfat Câu 5: Chỉ từ Cu, NaCl H2O, nêu cách điều chế để thu Cu(OH)2 Viết PTHH xảy Câu 6: Từ chất KCl, MnO2, CaCl2, H2SO4 đặc Hãy viết PTPƯ điều chế: Cl2, hiđroclorua Câu 7: Từ chất NaCl, KI, H2O Hãy viết PTPƯ điều chế: Cl2, nước Javen, dung dịch KOH, I2, KClO3 Câu 8: Từ chất NaCl, Fe, H2O, H2SO4 đặc Hãy viết PTPƯ điều chế: FeCl2, FeCl3, nước clo Câu 9: Từ Na, H2O, CO2, N2 điều chế xa đạm Viết phương trình phản ứng Câu 10: Phân đạm có công thức NH4NO3, phân đạm urê có công thức (NH2)2CO Viết phương trình điều chế loại phân đạm từ không khí, nước đá vôi Câu 11: Hỗn hợp gồm CuO, Fe2O3 Chỉ dùng Al HCl nêu cách điều chế Cu nguyên chất Câu 12: Từ quặng pyrit sắt, nước biển, không khí, viết phương trình điều chế chất: FeSO4, FeCl3, FeCl2, Fe(OH)3, Na2SO4, NaHSO4 Chun đề : BÀI TẬP VỀ CÔNG THỨC HOÁ HỌC BÀI TẬP Câu 1: Khi hoà tan 21g kim loại hoá trị II dung dịch H2SO4 loãng dư, người ta thu 8,4 lít hiđro (đktc) dung dịch A Khi cho kết tinh muối dung dịch A thu 104,25g tinh thể hiđrat hoá a) Cho biết tên kim loại b) Xác định CTHH tinh thể muối hiđrat hoá ĐS: a) Fe ; b) FeSO4.7H2O Câu 2: Hai kim loại giống (đều nguyên tố R hoá trị II) có khối lượng Cho thứ vào vào dung dịch Cu(NO3)2 thứ hai vào dung dịch Pb(NO3)2 Sau thời gian, số mol muối nhau, lấy hai kim loại khỏi dung dịch thấy khối lượng thứ giảm 0,2% khối lượng thứ hai tăng 28,4% Xác định nguyên tố R ĐS: R (Zn) Chun Đề Bồi Dưỡng Học Sinh Giỏi Hóa 10 ThuVienDeThi.com Đỗ Nguyễn Như Dương Trường THPT Chun Kon Tum Câu 3: Một hỗn hợp kim loại X gồm kim loại Y, Z có tỉ số khối lượng : Trong 44,8g hỗn hợp X, số hiệu mol Y Z 0,05 mol Mặt khác nguyên tử khối Y > Z Xác định kim loại Y Z ĐS: Y = 64 (Cu) Z = 56 (Fe) Câu 4: Hoà tan hoàn toàn gam hỗn hợp gồm kim loại hoá trị II kim loại hoá trị III cần dùng hết 170 ml HCl 2M a) Cô cạn dung dịch thu gam muối khô b) Tính VH2 thoát đktc c) Nêu biết kim loại hoá trị III Al số mol lần số mol kim loại hoá trị II kim loại hoá trị II nguyên tố nào? ĐS: a) mmuối  16, 07 gam ; b) VH  3,808 lít ; c) Kim loại hoá trị II Zn Câu 5: : Cho 15,25 gam hỗn hợp kim loại hoá trị II có lẫn Fe tan hết axit HCl dư thoát 4,48 lít H2 (đktc) thu dung dịch X Thêm NaOH dư vào X, lọc kết tủa tách nung không khí đến lượng không đổi cân nặng 12 gam Tìm kim loại hoá trị II, biết không tạo kết tủa với hiđroxit ĐS: Ba Câu 6: Nguyên tố X tạo thành với Fe hợp chất dạng FeaXb, phân tử gồm nguyên tử có khối lượng mol 162,5 gam Hỏi nguyên tố X gì? ĐS: X clo (Cl) Câu 7: Cho 100 gam hỗn hợp muối clorua kim loại M (có hoá trị II III) tác dụng hết với NaOH dư Kết tủa hiđroxit hoá trị 19,8 gam khối lượng clorua kim loại M hoá trị II 0,5 khối lượng mol M Tìm công thức clorua % hỗn hợp ĐS: Hai muối FeCl2 FeCl3 ; %FeCl2 = 27,94% %FeCl3 = 72,06% Câu 8: Hoà tan 18,4 gam hỗn hợp kim loại hoá trị II III axit HCl thu dung dịch A + khí B Chia B thành phần : a) Phần B1 đem đốt cháy thu 4,5 gam H2O Hỏi cô cạn dd A thu gam muối khan b) Phần B2 tác dụng hết clo cho sản phẩm hấp thụ vào 200 ml dung dịch NaOH 20% (d = 1,2) Tìm C% chất dung dịch tạo c) Tìm kim loại, biết tỉ số mol muối khan = : khối lượng mol kim loại gấp 2,4 lần khối lượng mol kim loại ĐS: a) mmuối  26,95 gam ; b) C% (NaOH) = 10,84% vaø C% (NaCl) = 11,37% c) Kim loại hoá trị II Zn kim loại hoá trị III Al Câu 9: Nung 25,28 gam hỗn hợp FeCO3 FexOy dư tới phản ứng hoàn toàn, thu khí A 22,4 gam Fe2O3 Cho khí A hấp thụ hoàn toàn vào 400ml dung dịch Ba(OH)2 0,15M thu 7,88g kết tủa a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Tìm công thức phân tử FexOy ĐS: b) Fe2O3 Câu 10: Hoà tan hoà toàn m gam kim loại M dung dịch HCl dư, thu V lít H2 (đktc) Mặt khác hoà tan hoàn toàn m gam kim loại M dung dịch HNO3 loãng, thu muối nitrat M, H2O V lít khí NO (đktc) a) So sánh hoá trị M muối clorua muối nitrat b) Hỏi M kim loại nào? Biết khối lượng muối nitrat tạo thành gấp 1,905 lần khối lượng muối clorua ĐS: a) x  ; b) Fe y Caâu 11: Có oxit sắt chưa biết - Hoà tan m gam oxit cần 150 ml HCl 3M - Khử toàn m gam oxit CO nóng, dư thu 8,4 gam sắt Tìm công thức oxit ĐS: Fe2O3 Câu 12: Khử lượng oxit sắt chưa biết H2 nóng dư Sản phẩm tạo hấp thụ 100 gam axit H2SO4 98% nồng độ axit giảm 3,405% Chất rắn thu sau phản ứng khử hoà tan axit H2SO4 loãng thoát 3,36 lít H2 (đktc) Tìm công thức oxit sắt bị khử ĐS: Fe3O4 Câu 13: Hỗn hợp X gồm kim loại A B có tỉ lệ khối lượng : khối lượng mol nguyên tử A nặng B gam Trong 53,6 gam X có số mol A khác B 0,0375 mol Hỏi A, B kim loại nào? ĐS: B Fe A Cu Câu 14: Đốt cháy hoàn toàn m gam chất A cần dùng hết 5,824 dm O2 (đktc) Sản phẩm có CO2 H2O chia đôi Phần cho qua P2O5 thấy lượng P2O5 tăng 1,8 gam Phần cho qua CaO thấy lượng CaO tăng 5,32 gam Chun Đề Bồi Dưỡng Học Sinh Giỏi Hóa 11 ThuVienDeThi.com Đỗ Nguyễn Như Dương Trường THPT Chun Kon Tum Tìm m công thức đơn giản A Tìm công thức phân tử A biết A thể khí (đk thường) có số C  ĐS: A C4H10 Câu 15: Hoà tan 18,4g hỗn hợp kim loại hoá trị II III axit HCl thu dung dịch A + khí B Chia đôi B a) Phần B1 đem đốt cháy thu 4,5g H2O Hỏi cô cạn dung dịch A thu gam muối khan b) Phần B2 tác dụng hết clo cho sản phẩm hấp thụ vào 200 ml dung dịch NaOH 20% (d = 1,2) Tìm % chất dung dịch tạo c) Tìm kim loại, biết tỉ số mol muối khan = : khối lượng mol kim loại gấp 2,4 lần khối lượng mol kim loại ĐS: a) Lượng muối khan = 26,95g b) %NaOH = 10,84% vaø %NaCl = 11,73% c) KL hoá trị II Zn KL hoá trị III Al Câu 16: Hai nguyên tố X Y thể rắn điều kiện thường 8,4 gam X có số mol nhiều 6,4 gam Y 0,15 mol Biết khối lượng mol nguyên tử X nhỏ khối lượng mol nguyên tử Y Hãy cho biết tên X, Y số mol nguyên tố nói ĐS: - X (Mg), Y (S) - nS  0, mol nMg  0,35 mol Câu 17: Nguyên tố R tạo thành hợp chất RH4, hiđro chiếm 25% khối lượng nguyên tố R’ tạo thành hợp chất R’O2 oxi chiếm 69,57% khối lượng a) Hỏi R R’ nguyên tố gì? b) Hỏi lít khí R’O2 nặng lít khí RH4 lần (ở điều kiện nhiệt độ, áp suất) c) Nếu đktc, V1 lít RH4 nặng V2 lít R’O2 tỉ lệ V1/V2 lần? ĐS: a) R (C), R’(N) ; b) NO2 nặng CH4 = 2,875 lần ; c) V1/V2 = 2,875 lần Câu 18: Khử hoàn toàn 4,06g oxit kim loại CO nhiệt độ cao thành kim loại Dẫn toàn khí sinh vào bình đựng Ca(OH)2 dư, thấy tạo thành 7g kết tủa Nếu lấy lượng kim loại sinh hoà tan hết vào dung dịch HCl dư thu 1,176 lít khí H2 (đktc) a) Xác định công thức phân tử oxit kim loại b) Cho 4,06g oxit kim loại tác dụng hoàn toàn với 500 ml dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) thu dung dịch X khí SO2 bay Hãy xác định nồng độ mol/l muối dung dịch X (coi thể tích dung dịch không thay đổi trình phản ứng) ĐS: a) Fe3O4 ; b) CM Fe2 ( SO4 )3  0, 0525M Caâu 19: Hoà tan hoàn toàn 12,1 gam hỗn hợp bột gồm CuO oxit kim loại hoá trị II khác cần 100 ml dung dịch HCl 3M Biết tỉ lệ mol oxit : a) Xác định công thức oxit lại b) Tính % theo khối lượng oxit hỗn hợp ban đầu ĐS: a) ZnO ; b) %CuO = 33,06% %ZnO = 66,94% Câu 20: Cho a gam kim loại M có hoá trị không đổi vào 250 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 AgNO3 có nồng độ 0,8 mol/l Sau phản ứng xảy hoàn toàn ta lọc (a + 27,2) gam chất rắn gồm ba kim loại dung dịch chứa muối tan Xác định M khối lượng muối tạo dung dịch ĐS: M Mg Mg(NO3)2 = 44,4g Câu 21: Nung 25,28 gam hỗn hợp FeCO3 FexOy dư tới phản ứng hoàn toàn, thu khí A 22,4 gam Fe2O3 Cho khí A hấp thụ hoàn toàn vào 400ml dung dịch Ba(OH)2 0,15M thu 7,88g kết tủa c) Viết phương trình phản ứng xảy d) Tìm công thức phân tử FexOy ĐS: b) Fe2O3 Câu 22: Hai kim loại giống (đều nguyên tố R hoá trị II) có khối lượng Cho thứ vào vào dung dịch Cu(NO3)2 thứ hai vào dung dịch Pb(NO3)2 Sau thời gian, số mol muối nhau, lấy hai kim loại khỏi dung dịch thấy khối lượng thứ giảm 0,2% khối lượng thứ hai tăng 28,4% Xác định nguyên tố R ĐS: R (Zn) Câu 23: Hỗn hợp M gồm oxit kim loại hoá trị II cacbonat kim loại hoà tan hết axit H2SO4 loãng vừa đủ tạo khí N dung dịch L Đem cô cạn dung dịch L thu lượng muối khan 168% khối lượng M Xác định kim loại hoá trị II, biết khí N 44% khối lượng M ĐS: Mg Câu 24: Cho Cho 3,06g axit MxOy kim loại M có hoá trị không đổi (hoá trị từ I đến III) tan HNO3 dư thu 5,22g muối Hãy xác định công thức phân tử oxit MxOy ĐS: BaO Chuyên Đề Bồi Dưỡng Học Sinh Giỏi Hóa 12 ThuVienDeThi.com Đỗ Nguyễn Như Dương Trường THPT Chuyên Kon Tum Câu 25: Cho 15,25 gam hỗn hợp kim loại hoá trị II có lẫn Fe tan hết axit HCl dư thoát 4,48 dm3 H2 (đktc) thu dung dịch X Thêm NaOH dư vào X, lọc kết tủa tách nung không khí đến lượng không đổi cân nặng 12 gam Tìm kim loại hoá trị II, biết không tạo kết tủa với hiđroxit ĐS: Ba Câu 26: Cho gam hỗn hợp Fe kim loại hoá trị II vào dung dịch HCl có dư thu 1,12 lít H2 (đktc) Mặt khác, hoà tan 4,8g kim loại hoá trị II cần chưa đến 500 ml dung dịch HCl Xác định kim loại hoá trị II ĐS: Mg Câu 27: Khử hoàn toàn 4,06g oxit kim loại CO nhiệt độ cao thành kim loại Dẫn toàn khí sinh vào bình đựng Ca(OH)2 dư, thấy tạo thành 7g kết tủa Nếu lấy lượng kim loại sinh hoà tan hết vào dung dịch HCl dư thu 1,176 lít khí H2 (đktc) c) Xác định công thức phân tử oxit kim loại d) Cho 4,06g oxit kim loại tác dụng hoàn toàn với 500 ml dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) thu dung dịch X khí SO2 bay Hãy xác định nồng độ mol/l muối dung dịch X (coi thể tích dung dịch không thay đổi trình phản ứng) ĐS: a) Fe3O4 ; b) CM Fe2 ( SO4 )3  0, 0525M Câu 28: Hoà tan hoà toàn m gam kim loại M dung dịch HCl dư, thu V lít H2 (đktc) Mặt khác hoà tan hoàn toàn m gam kim loại M dung dịch HNO3 loãng, thu muối nitrat M, H2O V lít khí NO (đktc) c) So sánh hoá trị M muối clorua muối nitrat d) Hỏi M kim loại nào? Biết khối lượng muối nitrat tạo thành gấp 1,905 lần khối lượng muối clorua ĐS: a) x  ; b) Fe y Câu 29: Hoà tan hoàn toàn 14,2g hỗn hợp C gồm MgCO3 muối cacbonat kim loại R vào dung dịch HCl 7,3% vừa đủ, thu dung dịch D 3,36 lít khí CO2 (đktc) Nồng độ MgCl2 dung dịch D 6,028% a) Xác định kim loại R thành phần % theo khối lượng chất C b) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch D, lọc lấy kết tủa nung không khí đến phản ứng hoàn toàn Tính số gam chất rắn lại sau nung ĐS: a) R (Fe) %MgCO3 = 59,15% , %FeCO3 = 40,85% ; b) mMgO  g mFe2O3  g Câu 30: Hoà tan hoàn toàn a gam kim loại M có hoá trị không đổi vào b gam dung dịch HCl dung dịch D Thêm 240 gam dung dịch NaHCO3 7% vào D vừa đủ tác dụng hết với lượng HCl dư, thu dung dịch E nồng độ phần trăm NaCl muối clorua km loại M tương ứng 2,5% 8,12% Thêm tiếp lượng dư dung dịch NaOH vào E, sau lọc lấy kết tủa, nung đến khối lượng không đổi thu 16 gam chất rắn Viết phương trình phản ứng Xác định kim loại nồng độ phần trăm dung dịch dùng ĐS: M (Mg) %HCl = 16% Chun đề : BÀI TOÁN TĂNG, GIẢM KHỐI LƯNG Trường hợp 1: Kim loại phản ứng với muối kim loại yếu * Hướng giải: - Gọi x (g) khối lượng kim loại mạnh - Lập phương trình hoá học - Dựa vào kiện đề PTHH để tìm lượng kim loại tham gia - Từ suy lượng chất khác * Lưu ý: Khi cho miếng kim loại vào dung dịch muối, Sau phản ứng kim loại tăng hay giảm: - Nếu kim loại tăng: m kim loại sau  m kim loại trước  m kim loại tăng - Nếu khối lượng kim loại giảm: m kim loại trước  m kim loại sau  m kim loại giảm - Nếu đề cho khối lượng kim loại tăng a% hay giảm b% nên đặt kim loại ban đầu m gam Vậy khối lượng kim loại tăng a%  m hay b%  m BÀI TẬP Câu 1: Cho đồng có khối lượng gam vào dung dịch AgNO3 Phản ứng xong, đem kim loại rửa nhẹ, làm khô cân 13,6 gam Tính khối lượng đồng phản ứng Chun Đề Bồi Dưỡng Học Sinh Giỏi Hóa 13 ThuVienDeThi.com Đỗ Nguyễn Như Dương Trường THPT Chuyên Kon Tum Caâu 2: Ngaâm miếng sắt vào 320 gam dung dịch CuSO4 10% Sau tất đồng bị đẩy khỏi dung dịch CuSO4 bám hết vào miếng sắt, khối lượng miếng sắt tăng lên 8% Xác định khối lượng miếng sắt ban đầu Câu 3: Nhúng sắt có khối lượng 50 gam vào 400ml dung dịch CuSO4 Sau thời gian khối lượng sắt tăng 4% a/ Xác định lượng Cu thoát Giả sử đồng thoát bám vào sắt b/ Tính nồng độ mol/l dung dịch sắt(II) sunfat tạo thành Giả sử thể tích dung dịch không thay đổi Trường hợp 2: Tăng giảm khối lượng chất kết tủa hay khối lượng dung dịch sau phản ứng a) Khi gặp toán cho a gam muối clorua (của kim loại Ba, Ca, Mg) tác dụng với dung dịch cacbonat tạo muối kết tủa có khối lượng b gam Hãy tìm công thức muối clorua - Muốn tìm công thức muối clorua phải tìm số mol (n) muối Độ giảm khối lượng muối clorua = a – b thay Cl2 (M = 71) baèng CO3 (M = 60) n muoiá  a-b 71  60 Xác định công thức phân tử muối: M muoiá clorua  a n muoiá Từ xác định công thức phân tử muối b) Khi gặp toán cho m gam muối cacbonat kim loại hoá trị II tác dụng với H2SO4 loãng dư thu n gam muối sunfat Hãy tìm công thức phân tử muối cacbonat Muốn tìm công thức phân tử muối cacbonat phải tìm số mol muối n-m (do thay muối cacbonat (60) muối sunfat (96) 96  60 m Xác định công thức phân tử muối RCO3: R + 60  muoiá  R n muoiá n muoiá  Suy công thức phân tử RCO3 Câu 1: Hai kim loại giống (đều tạo nguyên tố R hoá trị II) có khối lượng Thả thứ vào dung dịch Cu(NO3)2 thú hai vào dung dịch Pb(NO3)2 Sau thời gian, số mol muối phản ứng lấy kim loại khỏi dung dịch thấy khối lượng thứ giảm 0,2%, khối lượng thứ hai tăng thêm 28,4% Tìm nguyên tố R Câu 2: Có 100 ml muối nitrat kim loại hoá trị II (dung dịch A) Thả vào A Pb kim loại, sau thời gian lượng Pb không đổi lấy khỏi dung dịch thấy khối lượng giảm 28,6 gam Dung dịch lại thả tiếp vào Fe nặng 100 gam Khi lượng sắt không đổi lấy khỏi dung dịch, thấm khô cân nặng 130,2 gam Hỏi công thức muối ban đầu nồng độ mol dung dịch A Câu 3: Cho Pb kim loại tác dụng vừa đủ với dung dịch muối nitrat kim loại hoá trị II, sau thời gian khối lượng Pb không đổi lấy khỏi dung dịch thấy khối lượng giảm 14,3 gam Cho sắt có khối lượng 50 gam vào dung dịch sau phản ứng trên, khối lượng sắt không đổi lấy khỏi dung dịch, rửa sạch, sấy khô cân nặng 65,1 gam Tìm tên kim loại hoá trị II Câu 4/ Ngâm đinh sắt vào dung dịch CuSO4 Sau thời gian lấy rửa , sấy khô cân nặng lúc đầu 0,4 gam a/ Tính khối lượng sắt CuSO4 tham gia phản ứng ? b/ Nếu khối lượng dung dịch CuSO4đã dùng 210 gam, có khối lượng riêng 1,05 g/ml Xác định nồng độ mol ban đầu dung dịch CuSO4 ? Câu 5/ Cho 333 gam hỗn hợp muối MgSO4 , CuSO4 BaSO4 vào nước dung dịch D phần không tan có khối lượng 233 gam Nhúng nhôm vào dung dịch D Sau phản ứng khối lượng kim loại tăng 11,5 gam Tính % khối lượng muối có hỗn hợp ? Câu 6/ Cho sắt có khối lượng 100 gam vào lít dung dịch CuSO4 1M Sau thời gian dung dịch CuSO4 có nồng độ 0,8 M Tính khối lượng kim loại , biết thể tích dung dịch xem không đổi khối lượng đồng bám hoàn toàn vào sắt ? Chun Đề Bồi Dưỡng Học Sinh Giỏi Hóa 14 ThuVienDeThi.com Đỗ Nguyễn Như Dương Trường THPT Chuyên Kon Tum Caâu 7/ Nhúng kẽm vào 500 ml dung dịch Pb(NO3)2 2M Sau thời gian khối lượng kẽm tăng 2,84 gam so với ban đầu a/ Tính lượng Pb bám vào Zn , biết lượng Pb sinh bám hoàn toàn vào Zn b/ Tính mồng độ M muối có dung dịch sau lấy kẽm , biết thể tích dung dịch xem không đổi ? Chun đề :Chứng minh chất tác dụng hết : Câu 1/ Cho 3,87 gam hỗn hợp gồm Mg Al tác dụng với 500 ml dung dịch HCl 1M a/ Chứng minh sau phản ứng với Mg Al , axit dư ? b/ Nếu phản ứng làm thoát 4,368 lít khí H2 (đktc) Hãy tính số gam Mg Al dùng ban đầu ? c/ Tính thể tích dung dịch đồng thời NaOH 2M Ba(OH)2 0,1M cần dùng để trung hòa hết lượng axit dư ? Câu 2/ Hòa tan 31,9 gam hỗn hợp BaCl2 CaCl2 vào nước dung dịch A Cho toàn dung dịch A tác dụng với 500 ml dung dịch Na2CO3 2M thấy xuất lượng kết tủa a/ Chứng tỏ lượng kết tủa thu tối đa ? b/ Nếu cho toàn lượng dung dịch A tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 thu 53,4 gam kết tủa Xác định % khối lượng muối dùng ban đầu ? Câu 3/ Cho 8,4 gam hỗn hợp Zn Mg tác dụng với 500 ml dung dịch HCl 2M a/ Chứng minh sau phản ứng axit dư ? b/ Nếu thoát 4,48 lít khí đktc Hãy tính số gam Mg Al dùng ban đầu c/ Tính thể tích đồng thời dung dịch KOH 0,5 M Ba(OH)2 1M cần dùng để trung hòa hết lượng axit dư ? Câu 4/ Cho 7,8 gam hỗn hợp Mg Al tác dụng với 500 ml dung dịch H2SO4 1M a/ Chứng minh sau phản ứng với Mg Al , axit dư ? b/ Nếu phản ứng làm thoát 4,368 lít khí H2 (đktc) Hãy tính % khối lượng Mg Al dùng ban đầu ? Câu 5/ Cho 31,8 gam hỗn hợp X gồm muối MgCO3 CaCO3 vào 0,8 lít dung dịch HCl 1M thu dung dịch Z a/ Hỏi dung dịch Z có dư axit không ? b/ Cho vào dung dịch Z lượng NaHCO3 dư thể tích CO2 thu 2,24 lít tính khối lượng muối có hỗn hợp X ? Chun đề 8: p dụng định luật bảo toàn khối lượng : Câu 1/ Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp gồm Fe , FeO , Fe2O3 nung noùng Sau kết thúc thí nghiệm , thu 64 gam chất rắn A 11,2 lít khí B (đktc) có tỉ khối so với hiđro 20,4 Tính m ? Câu 2/ Hòa tan 5,68 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại thuộc nhóm IIA thuộc chu kì liên tiếp dung dịch HCl dư thu 1,344 lít khí (đktc) dung dịch A Hỏi cô cạn dung dịch A thu gam muối khan ? Câu 3/ Cho hỗn hợp muối A2SO4 BSO4 có khối lượng 44,2 gam tác dụng vừa đủ với d/dịch BaCl2 tạo thành 69,9 gam BaSO4 kết tủa Tìm khối lượng muối tan tạo thành ? Câu 4/ Hòa tan 10 gam hỗn hợp muối cacbonat có hóa trị II III dung dịch HCl thu dung dịch A 0,672 lít khí (đktc) Hỏi cô cạn dung dịch A thu gam muối khan ? Chun đề 9: Phương pháp tự chọn lượng chất : Một số cách chọn : Lượng chất tham gia phản ứng mol Lượng chất tham gia phản ứng theo số liệu đề Câu 1/ Hòa tan muối cacbonat kim loại M khối lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 9,8 % ta thu dung dịch muối sunfat 14,18% Hỏi M kim loại ? Câu 2/ Hòa tan oxit kim loại hóa trị II vào lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 20% , thu dung dịch muối có nồng độ 22,6% Xác định tên kim loại dùng ? Chun Đề Bồi Dưỡng Học Sinh Giỏi Hóa 15 ThuVienDeThi.com Đỗ Nguyễn Như Dương Trường THPT Chuyên Kon Tum Caâu 3/ Cho 16 gam hợp kim Beri kim loại kiềm tác dụng với nước ta dung dịch A 3,36 liat khí H2 (đktc) a/ Cần ml dung dịch HCl 0,5M để trung hòa hết 1/10 dung dịch A ? b/ Lấy 1/10 dung dịch A thêm vào 99 ml dung dịch Na2SO4 0,1 M thấy dung dịch dư Ba2+ , thêm tiếp ml dung dịch thấy dư SO42- Xác định tên kim loại kiềm ? Câu 4/ Hòa tan 2,84 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại thuộc phân nhóm nhóm II thuộc chu kì liên tiếp dung dịch HCl dư người ta thu dung dịch A khí B Cô cạn dung dịch A thu 3,17 gam muối khan a/ Tính thể tích B (đktc) ? b/ Xác định tên kim loại ? Câu 5/ Nung gam muối cacbonat kim loại A chưa rõ hóa trị thu 1,68 gam oxit kim loại A a/ Xác định A ? b/ Tính thể tích dd HCl cần dùng để hòa tan hết gam muối cacbonat A ? Chun đề 10: Phương pháp dùng giá trị trung bình : Phương pháp dùng giá trị mol trung bình ( M ) Lưu ý : a/ Hỗn hợp nhiều chất : m M n  M n2   M i ni M = hh = 1 nhh n1  n2   ni m M V  M 2V2   M iVi M = hh = 1 nhh V1  V2   Vi b/ Hoãn hợp chất : a, b ; % số mol M n  M (n  n1 ) M= 1 ; M = M1n1 + M2(1-n1) n M V  M (V  V1 ) M= 1 ; M = M1X1 + M2(1-X1) n Caâu 1/ Hai kim loại kiềm M M/ nằm hai chu kì bảng hệ thống tuần hoàn Hòa tan môt hỗn hợp M M/ nước dung dịch A 0,336 lít khí H2 (đktc) Cho HCl dư vào dung dịch A cô cạn 2,075 gam muối khan Xác định tên kim loại M M/ ? Câu 2/ Hòa tan vào nước 7,14 gam hỗn hợp muối cacbonat hiddro cacbonat kim loại hóa trị I Sau thêm vào dung dịch thu lượng dung dịch HCl vừa đủ thu 0,672 lít khí đktc Xác định tên kim loại ? Câu 3/ Nguyên tử khối kim loại hóa trị tỉ lệ với theo tỉ số : : Tỉ lệ số mol chúng hỗn hợp : : Sau hòa tan 2,32 gam hỗn hợp HCl dư thu 1,568 lít H2 đktc Xác định kim loại biết chúng đứng trước H2 dãy Beketop Câu 4/ Hòa tan 46 gam hỗn hợp Ba kim loại kiềm A , B thuộc chu kì liên tiếp dung dịch X 11,2 lít khí (đktc) Nếu thêm 0,18 mol Na2SO4 vò dung dịch X dung dịch sau phản ứng chưa kết tủa hết Ba2+ Nếu thêm 0,21 mol Na2SO4 vò dung dịch X dung dịch sau phản ứng dư ion SO42Xác định tên kim loại kiềm ? Chun đề 11: Tính thành phần phần trăm : 1/ Cho 8,8 gam hỗn hợp gồm Mg MgO tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 14,6% Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 28,5 gam muối khan a/Tính % khối lượng chất có hỗn hợp ? b/ Tính khối lượng dung dịch HCl tham gia phản ứng ? c/ Tính nồng độ phần trăm muối tạo thành sau phản ứng ? Chun Đề Bồi Dưỡng Học Sinh Giỏi Hóa 16 ThuVienDeThi.com Đỗ Nguyễn Như Dương Trường THPT Chuyên Kon Tum 2/ Cho 19,46 gam hỗn hợp gồm Mg , Al Zn khối lượng Magie khối lượng nhôm tác dụng với dung dịch HCl 2M tạo thành 16, 352 lít khí H2 thoát đktc a/ Tính % khối lượng kim loại có hỗn hợp ? b/ Tính thể tích dung dịch HCl dùng biets người ta dùng dư 10% so với lý thuyết ? 3/ Hòa tan 13,3 gam hỗn hợp NaCl KCl vào nước thu 500 gam dung dịch A Lấy 1/10 dung dịch A cho phản ứng với AgNO3 tạo thành 2,87 gam kết tủa a/ Tính % khối lượng muối có hỗn hợp ? b/ Tính C% muối có dung dịch A 4/ Hòa tan hoàn toàn 10 gam hỗn hợp Mg MgO dung dịch HCl Dung dịch thu cho tác dụng với với dung dịch NaOH dư Lọc lấy kết tủa rửa nung nhiệt độ cao khối lượng không đổi thu 14 gam chất rắn a/ Tính % khối lượng chất có hỗn hợp ban đầu ? b/ Tính thể tích dung dịch HCl 2M tối thiểu dùng ? 5/ Hòa tan hoàn toàn 24 gam hỗn hợp Al Mg dung dịch HCl vừa đủ Thêm lượng NaOH dư vào dung dịch Sau phản ứng xuất lượng kết tủa Lọc lấy kết tủa rửa nung nhiệt độ cao khối lượng không đổi thu g chất rắn a/ Tính % khối lượng kim loại có hỗn hợp ban đầu ? b/ Tính thể tích dung dịch HCl 2M dùng ? 6/ Chia lượng hỗn hợp gồm MgCO3 CaCO3 làm phần - Phần : nhiệt phân hoàn toàn thu 3,36 lít khí CO2 (đktc) - Phần : hòa tan hết dung dịch HCl cô cạn dung dịch thu 15,85 gam hỗn hợp muối khan Tính % khối lượng muối cacbonat có hỗn hợp ban đầu ? 7/ Khử 15,2 gam hỗn hợp gồm Fe2O3 FeO H2 nhiệt độ cao thu sắt kim loại Để hòa tan hết lượng sắt cần 0,4 mol HCl a/ Tính % khối lượng oxit có hỗn hợp ban đầu ? b/ Tính thể tích H2 thu đktc ? 8/ Cho luồng CO dư qua ống sứ chứa 15,3 gam hỗn hợp gồm FeO ZnO nung nóng , thu hỗn hợp chất rắn có khối lượng 12, 74 gam Biết điều kiện thí nghiệm hiệu suất phản ứng đạt 80% a/ Tính % khối lượng oxit có hỗn hợp ban đầu ? b/ Để hòa tan hoàn toàn lượng chất rắn thu sau phản ứng phải dùng lít dung dịch HCl 2M? Chun đề 12: BÀI TOÁN BIỆN LUẬN * BÀI TOÁN XÁC ĐỊNH LOẠI MUỐI TẠO THÀNH KHI CHO CO2, SO2 TÁC DỤNG VỚI KIỀM Câu 1/ Cho 7,2 gam hỗn hợp A gồm muối cacbonat kim loại phân nhóm nhóm II Cho A hoà tan hết dung dịch H2SO4 loãng, thu khí B Cho toàn B hấp thụ hết 450 ml Ba(OH)2 0,2M thu 15,76 gam kết tủa Xác định hai muối cacbonat tính % theo khối lượng chúng A Đáp số: - muối: MgCO3 CaCO3 - %MgCO3 = 58,33% %CaCO3 = 41,67% Câu 2/ Hoà tan hoàn toàn 20 gam hỗn hợp gồm MgCO3 RCO3 (tỉ lệ mol : 1) dung dịch HCl Lượng khí CO2 sinh cho hấp thụ hoàn toàn 200ml dung dịch NaOH 2,5M dung dịch A Thêm BaCl2 dư vào dung dịch A thu 39,4g kết tủa a/ Định kim loại R b/ Tính % khối lượng muối cacbonat hỗn hợp đầu Đáp số: a) Fe ; b) %MgCO3 = 42% vaø %FeCO3 = 58% Câu 3/ Cho 4,58g hỗn hợp A gồm Zn, Fe Cu vào cốc đựng dung dịch CuSO4 1M Sau phản ứng thu dung dịch B kết tủa C nung C không khí đến khối lượng không đổi 6g chất rắnD Thêm NaOH dư vào dung dịch B, lọc kết tủa rửa nung nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi 5,2g chất rắn E a/ Viết toàn phản ứng xảy b/ Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp Giả thiết phản ứng xảy hoàn toàn Đáp số: %Zn = 28,38% ; %Fe = 36,68% vaø %Cu = 34,94% Chuyên Đề Bồi Dưỡng Học Sinh Giỏi Hóa 17 ThuVienDeThi.com Đỗ Nguyễn Như Dương Trường THPT Chun Kon Tum Câu 4/ Cho 10,72g hỗn hợp gồm Fe Cu tác dụng với 500ml dung dịch AgNO3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch A 35,84g chất rắn B Chứng minh chất rắn B hoàn toàn bạc Câu 5/ Cho 0,774g hỗn hợp gồm Zn Cu tác dụng với 500ml dung dịch AgNO3 0,04M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn X nặng 2,288g Chứng tỏ chất X hoàn toàn Ag Câu 6/ Khi hoà tan lượng kim loại R vào dung dịch HNO3 loãng dung dịch H2SO4 loãng thu khí NO H2 tích (đo điều kiện) Biết khối lượng muối nitrat thu 159,21% khối lượng muối sunfat Xác định kim loại R Đáp số: R Fe Câu 7/ Cho 11,7g kim loại hoá trị II tác dụng với 350ml dung dịch HCl 1M Sau phản ứng xong thấy kim loại dư Cũng lượng kim loại tác dụng với 200ml dung dịch HCl 2M Sau phản ứng xong thấy axit dư Xác định kim loại nói Đáp số: Zn Câu 8/ Một hỗn hợp A gồm M2CO3, MHCO3, MCl (M kim loại kiềm) Cho 43,71g A tác dụng hết với V ml (dư) dung dịch HCl 10,52% (d = 105g/ml) thu dung dịch B 17,6g khí C Chia B làm phần - Phần 1: phản ứng vừa đủ với 125ml dung dịch KOH 0,8M, cô cạn dung dịch thu m (gam) muối khan - Phần 2: tác dụng hoàn toàn với AgNO3 dư thu 68,88g kết tủa trắng 1/ a) Tính khối lượng nguyên tử M b) Tính % khối lượng chất A 2/ Tính giá trị V m Đáp số: a) Na; b) %Na2CO3 = 72,75% , %NaHCO3= 19,22% vaø %NaCl = 8,03% V = 297,4ml m = 29,68g Câu 9/ Hoà tan hoàn toàn 0,5g hỗn hợp gồm Fe kim loại hoá trị II dung dịch HCl thu 1,12 lít (đktc) khí hiđro Xác định kim loại hoá trị II cho Đáp số: Be Câu 10/ Hoà tan hoàn toàn 28,4g hỗn hợp gồm muối cacbonat hai kim loại kiềm thổ dung dịch HCl dư 10 lít khí (54,60C 0,8604 atm) dung dịch X a) Tính tổng số gam muối dung dịch X b) Xác định kim loại chúng thuộc hai chu kỳ liên tiếp c) Tính % muối hỗn hợp Đáp số: a) m = 31,7g ; b) Mg Ca ; c) %MgCO3 = 29,5% vaø %CaCO3 = 70,5% Tài liệu sưu tầm mong đóng góp bạn đọc Chuyên Đề Bồi Dưỡng Học Sinh Giỏi Hóa 18 ThuVienDeThi.com ... NaOH, FeCl2, HCl, NaCl Chuyên Đề Bồi Dưỡng Học Sinh Giỏi Hóa ThuVienDeThi.com Đỗ Nguyễn Như Dương Trường THPT Chun Kon Tum Câu 5: Không dùng thêm hoá chất khác , nhận biết chất đựng lọ nhãn sau:... dùng thêm hoá chất khác , nhận biết lọ nhãn sau: NaHSO4, Mg(HCO3)2, Ca(HCO3)2, Na2CO3, KHCO3 B CÂU HỎI TINH CHẾ VÀ TÁCH HỖN HP THÀNH CHẤT NGUYÊN CHẤT I Nguyên tắc: @ Bước 1: Chọn chất X tác dụng... hoá học để nhận biết chúng Viết phương trình phản ứng xảy @ Nhận biết thuốc thử qui định: Câu 1: Nhận biết dung dịch cặp sau dung dịch HCl: a) dung dòch: MgSO4, NaOH, BaCl2, NaCl b) chất rắn: