Đề thi chọn đội tuyển học sinh giỏi tỉnh năm học: 2016 – 2017 môn thi: Hóa Học40484

ĐỀ THI CHỌN ĐỘI TUYỂN HSG TỈNH Năm học: 2016 – 2017 Mơn thi: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 150 phút (Không kể thời gian phát đề) UBND HUYỆN TƯƠNG DƯƠNG PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO Câu (6đ): Viết phương trình phản ứng để thực dãy chuyển hóa sau: MnO2  Cl2  HCl  FeCl2  Fe(OH)2  FeSO4  Fe(NO3)2 CaCl2  Ca(NO3)2  CaCO3  Ca(HCO3)2 Có lọ dung dịch đánh số ngẫu nhiên từ đến Mỗi dung dịch chứa chất tan số chất: Na2CO3, BaCl2, MgCl2, H2SO4, NaOH Người ta tiến hành thí nghiệm thu kết sau: -Thí nghiệm 1: Dung dịch tác dụng với dung dịch cho khí bay lên -Thí nghiệm 2: Dung dịch tác dụng với dung dịch tạo thành kết tủa -Thí nghiệm 3: Dung dịch cho kết tủa trắng tác dụng với dung dịch Hãy xác định số thứ tự lọ dung dịch viết phương trình hóa học xảy Cho BaO vào dung dịch H2SO4 lỗng, sau phản ứng xảy hồn tồn thu kết tủa M dung dịch N Cho Al dư vào dung dịch N thu khí P dung dịch Q Lấy dung dịch Q cho tác dụng với dung dịch Na2CO3 thu kết tủa T Xác định M, N, P, Q, T viết phương trình hóa học xảy Câu (4đ): Trên đĩa cân vị trí thăng có cốc để hở khơng khí, cốc đựng 100g dung dịch HCl 3,65% Thêm vào cốc thứ 8,4g MgCO3, thêm vào cốc thứ hai 8,4g NaHCO3 a.Sau phản ứng kết thúc, cân cịn giữ vị trí thăng khơng? Nếu khơng lệch bên nào? Giải thích b Nếu bên đĩa cân lấy 100g dung dịch HCl nồng độ 9,125% làm thí nghiệm ban đầu phản ứng kết thúc, cân cịn giữ vị trí thăng khơng? Giải thích Câu (4đ): Để xác định hàm lượng ion sắt (II) nước, người ta dùng phương pháp chuẩn độ với dung dịch KMnO4 môi trường axit Phản ứng xảy theo sơ đồ sau: FeSO4 + KMnO4 + H2SO4  Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O a Hãy lập phương trình hóa học phản ứng trên, xác định chất oxi hóa, chất khử b Xác định hàm lượng sắt (II) (g/l) mẫu nước, biết 25,00 ml mẫu nước phản ứng vừa đủ với 14,50 ml dung dịch KMnO4 0,010M Cho 0,1g canxi tác dụng với 25,0cm3 nước lạnh nhiệt độ phịng Thể tích khí hyđro đo thời gian phút, lần đo cách 30 giây Kết thu sau: Thời gian (giây) 30 60 90 120 150 180 210 240 Thể tích (cm3) 20 32 42 50 56 59 60 60 Dựa vào bảng số liệu cho biết: tốc độ phản ứng thay đổi sau giây phản ứng kết thúc Biết điều kiện nhiệt độ phịng 1,0 mol khí tích 24000cm3 khối lượng riêng nước 1,0g/cm3 Câu (4đ): Cho m gam hỗn hợp X gồm Zn Fe vào lượng dư dung dịch CuSO4, sau phản ứng lọc bỏ phần dung dịch, thu m gam bột rắn Viết phương trình hóa học xảy tính thành phần phần trăm theo khối lượng Fe hỗn hợp X (Biết phản ứng xảy hồn tồn) Dẫn từ từ 5,6 lít khí CO qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp bột A gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 đun nóng thu 12,32gam Fe hỗn hợp khí Y Hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H2 18,8 Tính giá trị m Biết phản ứng xảy hồn tồn khí đo điều kiện tiêu chuẩn Hết (Cho biết: H =1; C =12; O =16; S =32; Cl =35,5; Al =27; Fe =56; Cu =64; Zn =65; Ca =40; Na =23; Mg =24) ThuVienDeThi.com ĐÁP ÁN ĐỀ THI CHỌN ĐỘI TUYỂN HSG TỈNH Năm học: 2016 – 2017 Mơn thi: HĨA HỌC UBND HUYỆN TƯƠNG DƯƠNG PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO Câu 1.1 Đáp án Các phương trình phản ứng: MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O Cl2 + H2 2HCl 2HCl + Fe FeCl2 + H2 FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl Fe(OH)2 + H2SO4 FeSO4 + 2H2O FeSO4 + Ba(NO3)2 BaSO4 + Fe(NO3)2 Cl2 + Ca CaCl2 CaCl2 + 2AgNO3 Ca(NO3)2 + 2AgCl Ca(NO3)2 + Na2CO3 CaCO3 + NaNO3 10 CaCO3 +CO2 + H2O Ca(HCO3)2 Xác định chất: ddH2SO4; ddNa2CO3; ddNaOH; ddBaCl2 ddMgCl2 Các phương trình: H2SO4 + Na2CO3 Na2SO4 + CO2 + H2O 1.2 H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl Na2CO3 + BaCl2 BaCO3 + 2NaCl Na2CO3 + MgCl2 MgCO3 + 2NaCl Cho BaO vào dung dịch H2SO4 loãng, BaO + H2SO4 BaSO4 + H2O (M) dung dịch sau phản ứng (ddN) có khả tác dụng với Al, dung dịch N chứa trường hợp sau: H2SO4 dư Ba(OH)2 Trường hợp 1: H2SO4 dư 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 (ddQ) (P) 1.3 Al2(SO4)3 + 6Na2CO3 + 6H2O 2Al(OH)3 + 6NaHCO3 +3Na2SO4 (T) Trường hợp 2: BaO dư BaO + H2O Ba(OH)2 (ddN) 2Al + Ba(OH)2 + 2H2O Ba(AlO2)2 + 3H2 (DDQ) (P) Ba(AlO2)2 + Na2CO3 BaCO3 + 2NaAlO2 (T) a Bên thêm 8,4 gam MgCO3: MgCO3 + 2HCl MgCl2 + CO2 + H2O Mol: 0,1 0,1 0,05 Khối lượng cân là: m=100 + 8,4 – 0,05.44 = 16,2 gam Bên thêm 8,4 gam NaHCO3 là: NaHCO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O Mol: 0,1 0,1 0,1 2.1 Khối lượng cân là: m= 100 + 8,4 – 0,1.44 = 14 gam Vậy cân bị lệch phía thêm MgCO3 b Số mol HCl bên là: 0,25 mol Bên thêm 8,4 gam MgCO3: MgCO3 + 2HCl MgCl2 + CO2 + H2O Mol: 0,1 0,25 0,1 Khối lượng cân là: m=100 + 8,4 – 0,1.44 = 14 gam ThuVienDeThi.com Điểm Mỗi phương trình 0,2 điểm điểm Mỗi phương trình 0,25 điểm 0,5 điểm 0,75điểm 0,75 điểm điểm điểm 1đ Bên thêm 8,4 gam NaHCO3 là: NaHCO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O Mol: 0,1 0,25 0,1 Khối lượng cân là: m= 100 + 8,4 – 0,1.44 = 14 gam Vậy cân thăng Lập phương trình hóa học: 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4  5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O (Chất khử) (OHX) 3.1 3.2 4.1 4.2 Xác định hàm lượng sắt (II) mẫu: nKMnO4 = 0,0145.0,01 = 1,45.10-4 mol 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4  5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O Mol: 7,25.10-4 1,45.10-4 Hàm lượng sắt (II) 7,25.10-4.56.1000/25 = 1,624 g/l Dựa vào bảng số liệu: Tốc độ phản ứng giảm dần Phản ứng kết thúc sau 210 giây Các phương trình hóa học: Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu (1) Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu (2) Gọi x, y số mol Zn Fe, theo phương pháp tăng giảm khối lượng ta có: 1.x = 8.y => x/y = 8/1 %mZn = 65.8/(65.8+56.1) = 90,28% % mFe = 100 – 90,28 = 9,72% Số mol hỗn hợp khí sau phản ứng ln số mol CO ban đầu 0,25 mol Mhhkhí = 18,8.2.0,25 = 9,4 gam Theo định luật bảo toàn khối lượng: mCO + mhhA = mFe + mhh khí vậy: 0,25.28 + m = 12,32 + 9,4 => m = 14,72 gam Thí sinh dùng cách giải khác mà tính điểm tối đa ThuVienDeThi.com 1đ 1đ 0,5đ 1đ 0,5đ 0,5 0,5 0,25 0,25 0,5 1đ điểm ...ĐÁP ÁN ĐỀ THI CHỌN ĐỘI TUYỂN HSG TỈNH Năm học: 2016 – 2017 Mơn thi: HĨA HỌC UBND HUYỆN TƯƠNG DƯƠNG PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO Câu 1.1 Đáp... HCl NaCl + CO2 + H2O Mol: 0,1 0,25 0,1 Khối lượng cân là: m= 100 + 8,4 – 0,1.44 = 14 gam Vậy cân thăng Lập phương trình hóa học: 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4  5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O (Chất... Dựa vào bảng số liệu: Tốc độ phản ứng giảm dần Phản ứng kết thúc sau 210 giây Các phương trình hóa học: Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu (1) Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu (2) Gọi x, y số mol Zn Fe, theo phương pháp