ĐỀ THI HỌC SINH NĂNG KHIẾU MƠN: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 120 phút (không kể thời gian giao đề) Câu I( 1điểm) Hồn thành phương trình hóa học sau (ghi rõ điều kiện phản ứng có): KMnO4 ? + ? + ? FeS2 + ? Fe2O3 + SO2 CxHy + O2 CO2 + H2O FexOy + HCl ? + ? Câu II( điểm) Có chất rắn dạng bột : MgO , P2O5, CaO, Na2O Bằng phương pháp hóa học, nhận biết chất rắn Câu III( 1,5 điểm) Cho 10g hỗn hợp gồm bạc nhôm tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư Sau phản ứng kết thúc thu 6,72 lít H2(đktc) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp Câu IV( 1,5 điểm) Tổng số hạt proton, nơtron, electron hai nguyên tử nguyên tố X Y 96, có tổng số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 32 Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều X 16 Xác định kí hiệu hóa học X Y? Câu V( điểm) Cho a gam hỗn hợp gồm kim loại A B (chưa rõ hoá trị) tác dụng hết với dd HCl ( A B phản ứng) Sau phản ứng kết thúc, người ta thu 67 gam muối 8,96lít H2 (ĐKTC) a Viết phương trình hố học ? b Tính a ? Cho lng khÝ hi®ro ®i qua èng thủ tinh chøa 20 g bột đồng(II) oxit 400 0C Sau phản ứng thu 16,8 g chất rắn a) Nêu tượng ph¶n øng x¶y b) TÝnh hiƯu st ph¶n øng c) TÝnh sè lÝt khÝ hi®ro ®· tham gia khư ®ång(II) oxit trªn ë ®ktc =========Hết========= Chỳ ý: - Thí sinh sử dụng bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học Họ tên thí sinh: Số báo danh: ThuVienDeThi.com Hướng dẫn chấm Nội dung Câu Câu (1đ) điểm 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 4x y O2 2xCO2 + yH2O 2CxHy + xFeCl y + yH2O FexOy + 2yHCl t0 t0 0,25 0,25 0,25 0,25 x Câu (2đ) Câu (1,5đ) - Trích mẫu thử: Hồ tan chất rắn vào nước , BaCO3 khơng tan cịn chất lại tan +Nhỏ dung dịch HCl vào mẫu thử cũn lại ,mẫu có khí bay lên Na2CO3 Na2CO3 + HCl→ NaCl + CO2↑+ H2O Sau cho dd HCL vào ống nghiệm chứa BaCO3 BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + CO2↑+ H2O Lấy dd BaCl2 nhỏ từ từ vào mẫu thử chứa NaCl K2SO4 +Mẫu thử khơng có kết tủa NaCl mẫu cho kết tủa K2SO4 BaCl2 + K2SO4 → BaSO4↓ + 2KCl Khi cho hỗn hợp vào H2SO4 có Al phản ứng Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 Theo PTHH ta có : nAl = 2/3 nH = 6, 72 =0,2 mol 22, 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 số gam nhôm = 0,2.27 = 5,4 g số gam Ag = 10 – 5,4 = 4,6 g 0,25 5, 100% = 54% 10 0,25 % nhôm = % bạc = 100 – 54 = 46 % 0,25 ThuVienDeThi.com Câu (1,5đ) - Gọi số hạt X: P,N,E; Y : P/ N/, E/ Theo giả thiết có hệ PT: 0,25 2P N 2P / N / 96 / / 2P N 2P N 32 2P 2P / 16 0, / 4P 4P 128 -> / 2P 2P 16 Câu (4điểm) 0, 25 -> P= 12; P/ = 20 X Mg; Y Ca 0,25 0,25 (1,5đ) a/ PTHH: 2A + 2xHCl 2AClx + xH2 2B + 2yHCl 2BCly + yH2 0,25 0,25 b/ - Số mol H2: nH = 8,96 = 0,4 mol, mH = 0,4.2 = 0,8 gam 22,4 - Theo PTHH => nHCl = 0,4.2 = 0,8 mol, mHCl = 0,8.36,5 = 29,2 gam - áp dụng định luật bảo tồn khối lượng, ta có: a = 67 + 0,8 – 29,2 = 38,6 gam 0,25 0,25 0,25 0,25 C PTP¦: CuO + H2 400 Cu + H2O ; a) Hiện tượng PƯ: Chất rắn dạng bột CuO có màu đen biến thành màu đỏ(Cu) b) Giả sử 20 g CuO PƯ hết sau PƯ thu 20.64 16 g chÊt 0,25 0,25 80 r¾n nhÊt (Cu) < 16,8 g chất rắn thu theo đầu => CuO phải dư - Đặt x sè mol CuO P¦ ta cã mCR sau P¦ = mCu + mCuO dư= x.64 + (mCuO ban đầu – mCuO P¦) = 64x + (20 – 80x) = 16,8 g => Phương trình: 64x + (20-80x) =16,8 16x = 3,2 x= 0,2 => mCuO P¦ = 0,2.80= 16 g VËy H = (16.100%):20= 80% 0,5 c) Theo PTP¦: nH2 = nCuO= x= 0,2 mol VËy: VH2= 0,2.22,4= 4,48 lÝt 0,5 0,25 0,25 0, Ghi chú: * Học sinh giải theo cách khác cho điểm tối đa * Điểm toàn tổng điểm phần học sinh làm được, khơng làm trịn ThuVienDeThi.com ... 0,2.22,4= 4,48 lÝt 0,5 0,25 0,25 0, Ghi chú: * Học sinh giải theo cách khác cho điểm tối đa * Điểm toàn tổng điểm phần học sinh làm được, khơng làm trịn ThuVienDeThi.com ... 54% 10 0,25 % nhôm = % bạc = 100 – 54 = 46 % 0,25 ThuVienDeThi.com Câu (1,5đ) - Gọi số hạt X: P,N,E; Y : P/ N/, E/ Theo giả thi? ??t có hệ PT: 0,25 2P N 2P / N / 96 / / 2P N ... 22,4 - Theo PTHH => nHCl = 0,4.2 = 0,8 mol, mHCl = 0,8.36,5 = 29,2 gam - áp dụng định luật bảo tồn khối lượng, ta có: a = 67 + 0,8 – 29,2 = 38,6 gam 0,25 0,25 0,25 0,25 C PTP¦: CuO + H2 400