Đề thi chọn học sinh giỏi Hùng vương năm học 2012 2013 môn: Hóa học40134

TRƯờNG THPT CHUYÊN Chu văn an tỉnh lạng sơn Kì THI CHọN HọC SINH GIỏI HùNG VƯƠNG Nm hc 2012 - 2013 Mơn: HĨA HỌC (Thời gian làm 150 phỳt) Đề Đề NGHị Cõu (2,5 im) Uranium thiên nhiên tồn chủ yếu đồng vị với % số nguyên tử tương ứng 99,28% 92U238 ( t1/2 = 4,5.109 năm ) 0,72% 92U235 ( t1/2 = 7,1.108 năm ) Tính tốc độ phân rã đồng vị U235 U238 10,00 gam U3O8 điều chế (theo Bq) Câu (2,5 điểm) Coban (Co) kết tinh dạng lục phương chặt khít với thông số mạng b = 0,408nm Biết khối lượng mol nguyên tử coban 58,933 g.mol-1 a) Xác định số ngun tử coban có mạng sở b) Tính thơng số a mạng, bán kính nguyên tử kim loại c) Tính khối lượng riêng nguyên tử coban Câu (2,5 điểm) Xét q trình hố mol nước lỏng 25oC 1at Cho biết nhiệt dung đẳng áp nước, nước lỏng nhiệt hoá nước tương ứng là: CP(H2Okhí) = 33,47 J/K.mol; CP(H2Olỏng) = 75,31 J/K.mol; H hh (100oC, 1at) = 40,668 KJ/mol Các kiện chấp nhận giá trị coi không đổi khoảng nhiệt độ khảo sát a) Tính H, S G hệ q trình hố b) Từ kết thu kết luận q trình hố nước điều kiện diễn hay khơng? Vì sao? Câu (2,5 điểm) Nghiên cứu động học phản ứng dẫn đến thông tin quan trọng chi tiết phản ứng hóa học Sau xem xét hình thành NO phản ứng NO với O2 Sự hình thành NO xảy theo p.ư sau: 2NOCl(k) → 2NO(k) + Cl2(k) Hằng số tốc độ phản ứng cho bảng sau: T(K) K(L.mol-1.s-1) 300 2,6.10-8 400 4,9.10-4 Hằng số khí R = 8,314 J.mol-1.K-1 Áp dụng phương trình Arrhenius tính lượng hoạt hóa phản ứng Phản ứng NO O2 xảy theo phương trình: 2NO(k) + O2(k) → 2NO2(k) Đối với phản ứng người ta đề nghị chế sau: NO(k) + O2(k) k1 k-1 NO3(k) nhanh k NO3(k) + NO(k)  NO ( k ) chậm Dựa vào chế viết biểu thức tốc độ phản ứng Câu (2,5 điểm) Trộn ml H3PO4 0,10M với ml CaCl2 0,010M hỗn hợp X Phản ứng có xuất kết tủa khơng? Giải thích định lượng Thêm vào hỗn hợp X ml NaOH 0,10M Nêu tượng xảy ra, giải thích Cho: H3PO4: pKa = 2,23; 7,26; 12,32; pKs (CaHPO4) = 6,60; pKs (Ca3(PO4)2) = 26,60 ThuVienDeThi.com Câu (2,5 điểm) Để loại trừ ion NO3- nước (các ion NO3- có mặt nước xuất phát từ phân bón) khử thành NO2- cách cho qua lưới có chứa bột Cd 1) Viết nửa phản ứng hai cặp NO3-/HNO2 HNO2/NO môi trường axit Chứng minh HNO2 bị phân hủy môi trường pH từ đến 2) Ở pH = 7, nồng độ NO3- 10-2M Viết phương trình hóa học phản ứng Cd NO3- Hỏi NO3- có bị khử hồn tồn 25oC điều kiện khơng? Tính nồng độ NO3cịn lại nước cân 3) Tính khử chuẩn cặp NO3-/NO2- pH = 14 25oC Biết số liệu sau 25oC: Eo(NO3-/HNO2) = 0,94V; Eo(HNO2/NO) = 0,98V; Eo(Cd2+/Cd) = -0,40V; Ka(HNO2) = 5.10-4; Ks(Cd(OH)2) = 1,2.10-14 Câu (2,5 điểm) Khi đun nóng ngun tố A khơng khí sinh oxit B Phản ứng B với dung dịch kali bromat có mặt axit nitric cho hợp chất C, D muối E (thành phần thuốc nổ đen) Ở đktc D chất lỏng màu đỏ Hỗn hợp C với axit clohiđric số hóa chất hoà tan kim loại F Khi xảy phản ứng sinh hợp chất B G dung dịch có màu vàng sáng a) Xác định chất từ A đến G, biết G clo chiếm 41,77% khối lựơng từ 1,00 gam B cho 1,306 gam C b) Khi hợp chất A đun sơi với dung dịch Na2SO3 hợp chất H hình thành, H chứa 15,6% lưu huỳnh khối lượng Xác định thành phần hóa học cơng thức phân tử H Câu (2,5 điểm) Cho 39,84 gam hỗn hợp F gồm Fe3O4 kim loại M (có hóa trị khơng đổi) vào dung dịch HNO3 đun nóng, khuấy hỗn hợp để phản ứng hồn tồn thu 4,48 lít khí NO2 sản phẩm khử (đktc), dung dịch G 3,84 gam kim loại M dư Cho 3,84 gam kim loại M vào 200ml dung dịch H2SO4 0,5M KNO3 0,5M khấy thu dung dịch H, khí NO Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch G thu kết tủa K Nung K khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 24 gam chất rắn R Xác định kim loại M Cô cạn cẩn thận dung dịch H thu gam muối khan Giá trị số dùng cho phép tính: T = (toC + 273)K ; R = 8,314 J.K-1.mol-1 ; F = 96,5.103 C mol-1 * Các nguyên tử khối: Cho Fe=56; C=12; N=14; O=16; H=1; S=32; Ca=40; Mg=24; K=39; Br=80; Al=27; Ag=108; Cu =64; Ba =127; I = 127 Học sinh không sử dụng Bảng tuần hoàn - HẾT ThuVienDeThi.com TRƯờNG THPT CHUYÊN Chu văn an tỉnh lạng sơn Đề Đề NGHị Kì THI CHọN HọC SINH GIỏI HùNG VƯƠNG Nm hc 2012 - 2013 Mụn: HểA H฀C (th฀i gian làm 150 phút) Câu (2,5 ฀i฀m) Uranium thiên nhiên t฀n t฀i ch฀ y฀u ฀ đ฀ng v฀ v฀i % s฀ mol t฀฀ng ฀ng 99,28% 92U 238 ( t1/2 = 4,5.109 n฀m ) 0,72% 92U235 ( t1/2 = 7,1.108 n฀m ) Tính t฀c đ฀ phân rã c฀a m฀i đ฀ng v฀ U235 U238 10,00 gam U3O8 m฀i đi฀u ch฀ (theo Bq) ฀áp án Nguyên t฀ kh฀i trung bình c฀a U = N1 = 0,9928x3x 99, 28x238  0, 72x235  237,98 100 10 NA 237,98x3  16x8 - T฀c đ฀ phân rã đ฀i v฀i U238 : 1,0 v1 = k1 x N1 = ln2 /t1/2 x N1 =0,9928x3 ฀i฀m 0,5 10 NAxln2/(4,5.109.365.24.3600)= 1,04x105(Bq) 237,98x3  16x8 N2 = 0,0072x3x 10 NA 237,98x3  16x8 - T฀c đ฀ phân rã đ฀i v฀i U235 v2 = k2 x N2 = ln2/ t1/2 x N2 =0,0072x3 1,0 10 NAxln2/(7,1.108.365.24.3600)= 4,78x103(Bq) 237,98x3  16x8 Câu (2,5 ฀i฀m) Coban (Co) k฀t tinh d฀฀i d฀ng l฀c ph฀฀ng ch฀t khít v฀i thơng s฀ m฀ng b = 0,408nm Bi฀t kh฀i l฀฀ng mol nguyên t฀ c฀a coban 58,933 g.mol-1 d) Xác đ฀nh s฀ nguyên t฀ coban có ô m฀ng c฀ s฀ e) Tính thông s฀ a c฀a ô m฀ng, bán kính nguyên t฀ kim lo฀i ThuVienDeThi.com f) Tính kh฀i l฀฀ng riêng c฀a nguyên t฀ coban L฀i gi฀i ฀i฀m a 2a b= a a a = 2.r Ô sở a a a) S nguyờn t coban có m฀ng c฀ s฀ là: a a a 3.(4 1/6 + 1/12 + 1) = 0,5 0,5 b) t฀ hình ta có b 2a  c) ta có   a  2r  M Z v฀i N A V 3b 0, 408.3   0, 250nm  r = 0,125nm 6 V= S.b 0,5 (S đi฀n tích m฀t đáy) 3 V  3a b  3(2,50.108 ) 4, 08.108  66, 25.1024 cm3 2 S  3a  M Z 58,933.6   8,86( g cm 3 ) N A V 6, 022.1023.66, 249.1024 Câu (2,5 ฀i฀m) ThuVienDeThi.com 1,0 Xét q trình hố h฀i mol n฀฀c l฀ng ฀ 25oC 1at Cho bi฀t nhi฀t dung đ฀ng áp c฀a h฀i n฀฀c, c฀a n฀฀c l฀ng nhi฀t hoá h฀i c฀a n฀฀c: CP(H2O, k) = 33,47 J/K.mol; CP(H2Ol฀ng) = 75,31 J/K.mol; H hh (100oC, 1at) = 40,668 KJ/mol Các d฀ ki฀n đ฀฀c ch฀p nh฀n giá tr฀ coi nh฀ không đ฀i kho฀ng nhi฀t đ฀ kh฀o sát a) Tính H, S G c฀a h฀ q trình hố h฀i b) T฀ k฀t qu฀ thu đ฀฀c k฀t lu฀n q trình hố h฀i c฀a n฀฀c đi฀u ki฀n có th฀ di฀n hay khơng? Vì sao? L฀i gi฀i ฀i฀m Bi฀u di฀n q trình qua s฀ đ฀: H, S,  G = ? H2O (l, 1at, 298K) H2O (k, 1at, 298K) (I) (III) H2O (l,1at, 373K) (II) H2O (k, 1at, 373K) a) V฀i trình (I): H1 = CP(H2O, l) (373 - 298) = 75,31 75 = 5648,25 J/mol S1 = CP (H2O l) ln 0,5 0,5 T2 373 = 75,31 2,303lg = 16,91 J/K.mol T1 298 - V฀i trình (II): H2 = 40,668 KJ/mol S2 = Hhh 40668 = = 109,03 J/K.mol 373 T - V฀i trình (III): H3 = CP(H2O, k) (298- 373) = 33,47.(-75) = -2510,25 J/mol S3 = CP ln (H2O k) 0,5 0,5 T2 298 = 33,47 2,303lg = -7,52 J/K.mol T1 373 - ฀฀i v฀i c฀ trình: H = H1 + H2 + H3 = 43,806 KJ/mol S = S1 + S2 + S3 = 118,42 J/K.mol; G = 43806 – 298.118,42 = 8516,84 (J/mol) > b) Quá trình m฀t trình đ฀ng nhi฀t, đ฀ng áp nên GT,P đ฀฀c s฀ d฀ng đ฀ đánh giá chi฀u h฀฀ng c฀a trình cân b฀ng c฀a h฀ ThuVienDeThi.com 0,5 GT,P = 8,57 KJ/mol >  V฀y q trình hố h฀i m฀t q trình khơng thu฀n ngh฀ch nh฀ng khơng th฀ t฀ di฀n Câu (2,5 ฀i฀m) Nghiên cứu động học phản ứng dẫn đến thông tin quan trọng chi tiết phản ứng hóa học Sau xem xét hình thành NO phản ứng NO với O2 Sự hình thành NO xảy theo p.ư sau: 2NOCl(k) → 2NO(k) + Cl2(k) H฀ng s฀ t฀c đ฀ ph฀n ฀ng cho ฀ b฀ng sau: T(K) K(L.mol-1.s-1) 300 2,6.10-8 400 4,9.10-4 H฀ng s฀ khí R = 8,314 J.mol-1.K-1 Áp d฀ng ph฀฀ng trình Arrhenius tính n฀ng l฀฀ng ho฀t hóa c฀a ph฀n ฀ng Ph฀n ฀ng gi฀a NO O2 x฀y theo ph฀฀ng trình: 2NO(k) + O2(k) → 2NO2(k) ฀฀i v฀i ph฀n ฀ng ng฀฀i ta đ฀ ngh฀ c฀ ch฀ nh฀ sau: NO(k) + O2(k) k1 k-1 NO3(k) nhanh k NO3(k) + NO(k)  NO ( k ) ch฀m D฀a vào c฀ ch฀ vi฀t bi฀u th฀c t฀c đ฀ p.฀: ĐÁP ÁN 1) Ph฀฀ng trình Arrhenius có d฀ng: lgk = lgA – Ea/2,3RT Ta có: lgk1 = lgA – Ea/2,3RT1 (1) lgk2 = lgA – Ea/2,3RT2 (2) Tr฀ (1) cho (2) ta đ฀฀c: lg k1  lg k   1  k Ea  1      E a  2,3R   lg 2,3R  T1 T2   T1 T2  k Thay s฀ vào ta tính đ฀฀c Ea = 98,225kJ.mol-1 2) Giai đo฀n ch฀m quy฀t đ฀nh t฀c đ฀, giai đo฀n th฀ hai: d NO   k NO3 NO  dt NO3  k K   NO3  K NO O  k 1 NO O  Thay bi฀u th฀c c฀a [NO3] vào bi฀u th฀c t฀c đ฀ ph฀n ฀ng ta thu đ฀฀c: v = k2.K[NO]2[O2] ThuVienDeThi.com Điểm 0,5 1,0 0,5 0,5 Câu (2,5 ฀i฀m) Tr฀n ml H3PO4 0,10M v฀i ml CaCl2 0,010M đ฀฀c h฀n h฀p X Ph฀n ฀ng có xu฀t hi฀n k฀t t฀a khơng? Gi฀i thích b฀ng đ฀nh l฀฀ng Thêm vào h฀n h฀p X ml NaOH 0,10M Nêu hi฀n t฀฀ng x฀y ra, gi฀i thích Cho: H3PO4: pKa = 2,23; 7,26; 12,32; pKs (CaHPO4) = 6,60; pKs (Ca3(PO4)2) = 26,60 S฀ l฀฀c cách gi฀i H+ + H2PO4Ka1 = 10-2,23 ฀i฀m H3PO4 0,050M 0,050-x1 x1 x1 +  x1 = [H ] = [H2PO4 ] = 0,0146 [HPO42-] = H  7 , 27 PO42 -7,26 = 10 12 , 32 10 10  10 17 , 74  0,0146 H   ฀i฀u ki฀n k฀t t฀a: C Ca  C HPO   10 2 10 7 , 26  10 9,56 < Ks (CaHPO4) = 10-6,6  Khơng có k฀t t฀a CaHPO4 0,5  10   10 17 , 74  10  42,38 < Ks (Ca3(PO4)2) = 10-26,6 C Ca  C H PO4      Không có k฀t t฀a Ca3(PO4)2 2   0,5 C H PO4  0,02 M ; C CaCl2  0,002 M ; C NaOH  0,06 M C NaOH  3C H PO  ph฀n ฀ng: 3NaOH + H3PO4  Na3PO4 + 3H2O  TPGH: Na3PO4 0,02M PO43- + H2O HPO42- + OHKb1 = 10-1,68 C(M) 0,02 [ ] 0,02-x2 x2 x2 3-3  x2 = 0,0125  [PO4 ] = 7,5.10 ฀i฀u ki฀n k฀t t฀a CaHPO4: 2.10-3.0,0125 = 2,5.10-5 = 10-4,6 > 10-6  có k฀t t฀a CaHPO4 Ca3(PO4)2: (2.10-3)3 (7,5.10-3)2 = 4,5.10-13 = 10-12,35 > 10-26,6  có k฀t t฀a Ca3(PO4)2 Vì Ks (Ca3(PO4)2) = 10-26,6 > Ks (Ca3(PO4)2) = 10-26,6  kh฀ n฀ng khơng có k฀t t฀a CaHPO4 ThuVienDeThi.com 0,5 Ki฀m tra: 3Ca2+ + PO43Ca3(PO4)2 Ks-1 (Ca3(PO4)2) = 1026,6 C(M) 2.10-3 0,02 0,0187 PO43- + H2O HPO42- + OHKb1 = 10-1,68 C(M) 0,0187 [ ] 0,0187-x3 x3 x3 3-3  x3 = 0,0119  [PO4 ] = 6,8.10 Ca3(PO4)2 3Ca2+ + 2PO43Ks = 10-26,6 6,8.10-3 3x4 6,8.10-3 + 2x4 Gi฀i g฀n đ฀฀c 3x4 = 10-7,42 = [Ca2+] [HPO42-] = x3 = 0,0119  [Ca2+].[HPO42-] = 10-7,42 0,0119 = 10-9,34 < 10-6,6 0,5 0,5  Khơng có k฀t t฀a CaHPO4 Câu (2,5 ฀i฀m) ฀฀ lo฀i tr฀ ion NO3- n฀฀c (các ion NO3- có m฀t n฀฀c xu฀t phát t฀ phân bón) có th฀ kh฀ thành NO2- b฀ng cách cho qua l฀฀i có ch฀a b฀t Cd 4) Vi฀t n฀a ph฀n ฀ng c฀a hai c฀p NO3-/HNO2 HNO2/NO môi tr฀฀ng axit Ch฀ng minh r฀ng HNO2 b฀ phân h฀y môi tr฀฀ng pH = đ฀n 5) ฀ pH = 7, n฀ng đ฀ NO3- 10-2M Vi฀t ph฀n ฀ng gi฀a Cd NO3- H฀i NO3- có b฀ kh฀ hoàn toàn ฀ 25oC đi฀u ki฀n khơng? Tính n฀ng đ฀ NO3- cịn l฀i n฀฀c cân b฀ng 6) Tính th฀ kh฀ (th฀ oxy hóa - kh฀) chu฀n c฀a c฀p NO3-/NO2- ฀ pH = 14 25oC Cho bi฀t s฀ li฀u sau ฀ 25oC: Eo(NO3-/HNO2) = 0,94V; Eo(HNO2/NO) = 0,98V; Eo(Cd2+/Cd) = -0,40V; Ka(HNO2) = 5.10-4; Ks(Cd(OH)2) = 1,2.10-14 ฀ÁP ÁN ฀i฀ m NO3- + 3H+ + 2e  HNO2 + H2O; Eo = 0,94V HNO2 + H+ + e  NO + H2O; Eo = 0,98V ฀ pH = Eo(HNO2/NO) > Eo(NO3-/HNO2) nên HNO2 b฀ phân h฀y theo ph฀n ฀ng: 0,5 + 3HNO2  NO3 + 2NO + H + H2O ฀ pH = thì: Eo(NO3-/HNO2) = 0,94 + 0,059/2(lg10-6) = Eo(HNO2/NO) = 0,98 + 0,059lg10-6 = 0,626V Eo(HNO2/NO) v฀n l฀n h฀n Eo(NO3-/HNO2) nên HNO2 v฀n không b฀n ThuVienDeThi.com Cd + NO3- + H2O ⇌ Cd2++ NO2- + 2OHGi฀ thi฀t ph฀n ฀ng hồn tồn [Cd2+] = [NO3-]bđ = 10-2M ฀ pH = [Cd2+] = Ks/[OH-]2 = 1,2M N฀ng đ฀ Cd2+ sau ph฀n ฀ng nh฀ h฀n nhi฀u so v฀i 1,2M nên khơng có k฀t t฀a Cd(OH)2 ฀฀ tính [NO3-] cân b฀ng cân tính h฀ng s฀ cân b฀ng K c฀a ph฀n ฀ng K Cd + NO3- + H2O + 3H+  Cd2+ + NO2- + 2OH- + 3H+ K1 0,5 K1 K Cd2+ + HNO2 + 2H2O  Cd2+ + H+ + NO2- + 2H2O K = K1.K2.K3 lg K  2(0,94  0,40)  45,42  K  2,65.10 45 0,059 K  2,65.10 45.5.10  4.(10 14 )  1,325.1014 H฀ng s฀ K r฀t l฀n nên ph฀n ฀ng g฀n nh฀ hoàn tồn ฀ pH = ta có: Cd + NO3- + H2O ⇌ Cd2+ + NO2- + 2OHNđcb: (10-2 – x) =  Nh฀ v฀y ta có: 1,325.10  14 3) 10 2.10 2.(10 7 )  lg K  2( E x = 10-2  x = 10-2 0,5 10-7     NO3  7,55.10 33 M o NO3 / NO2  0,40) 0,059 o  E NO  0,017V  / NO  0,5 0,5 Câu (2,5 ฀i฀m) Khi đun nóng m฀t ngun t฀ A khơng khí sinh oxit B Ph฀n ฀ng c฀a B v฀i dung d฀ch kali bromat s฀ có m฀t c฀a axit nitric cho h฀p ch฀t C, D, mu฀i E thành ph฀n c฀a thu฀c súng đen ฀ nhi฀t đ฀ áp su฀t tiêu chu฀n D m฀t ch฀t l฀ng màu đ฀ H฀n h฀p c฀a C v฀i axit clohydric m฀t s฀ hóa ch฀t có th฀ hồ tan đ฀฀c kim lo฀i F Khi x฀y ph฀n ฀ng sinh h฀p ch฀t B G dung d฀ch có màu vàng sáng c) Xác đ฀nh ch฀t t฀ A đ฀n G, bi฀t r฀ng G clo chi฀m 41,77% v฀ kh฀i l฀฀ng t฀ 1,00 g B cho 1,306 g c฀a C Nêu lý d) Khi h฀p ch฀t A đ฀฀c đun sơi v฀i dung d฀ch Na2SO3 m฀t h฀p ch฀t m฀i H đ฀฀c hình thành, H ch฀a 15,6% l฀u hu฀nh v฀ kh฀i l฀฀ng Xác đ฀nh thành ph฀n hóa h฀c cơng th฀c phân t฀ H ฀ÁP ÁN a Ch฀t l฀ng màu đ฀ D brom (Br2), E kali nitrat (KNO3) ThuVienDeThi.com ฀i฀m Ph฀n ฀ng gi฀a B v฀i kali bromat là: B + HNO3 + KBrO3 → C + Br2 + KNO3 ฀i฀u cho phép ta gi฀ thi฀t r฀ng C m฀t hydroxit Nh฀ v฀y: 0,5 1,306 mC M(H x AO y ) 1.x  16.y  A    1,00 mB M(A O z ) (2.A  16z) 2  M(A) = (3.3x + 52.3฀ – 34.1z) g/mol x   ฀áp án nh฀t ch฀p nh฀n  y  z   0,5 ฀ng v฀i A = Se, B = SeO2, C = H2SeO4 b D฀a vào s฀ mơ t฀ F ph฀i m฀t kim lo฀i q, tr฀฀ng h฀p G ph฀c clorua c฀a G฀i n s฀ nguyên t฀ clo ph฀c kh฀i l฀฀ng phân t฀ là: 0,5 M(G) = 35,45n = 84,9n (g/mol) 0,4177 Giá tr฀ nh฀t kh฀ thi n = T฀c là, F = Au, G = H[AuCl4] 0,5 Câu (2,5 ฀i฀m) Cho 39,84 g h฀n h฀p F g฀m Fe3O4 kim lo฀i M (có hóa tr฀ khơng đ฀i) vào dung d฀ch HNO3 đun nóng, khu฀y đ฀u h฀n h฀p đ฀ ph฀n ฀ng hồn tồn thu đ฀฀c 4,48 lít khí NO2 s฀n ph฀m kh฀ nh฀t (đktc), dung d฀ch G 3,84g kim lo฀i M d฀ Cho 3,84g kim lo฀i M vào 200ml dung d฀ch H2SO4 0,5M KNO3 0,5M kh฀y đ฀u thu đ฀฀c dung d฀ch H, khí NO nh฀t Cho dung d฀ch NH3 d฀ vào dung d฀ch G thu đ฀฀c k฀t t฀a K Nung K không khí đ฀n kh฀i l฀฀ng khơng đ฀i thu đ฀฀c 24g ch฀t r฀n R Xác đ฀nh kim lo฀i M Cô c฀n c฀n th฀n dung d฀ch H thu đ฀฀c gam mu฀i khan ฀ÁP ÁN ThuVienDeThi.com ฀i฀m Fe3O4 + 10HNO3  3Fe(NO3)3 + NO2 + 5H2O M + M 2nHNO3 (1)  M(NO3)n + n NO2 + n H2O (2) + n Fe (NO3)3  n Fe(NO3)2 + M(NO3)n (3) N฀u M(OH)n  không tan dung d฀ch NH3 ch฀t r฀n R g฀m 3ptx0,25 =0,75 Fe2O3 M2On lúc đó: 2Fe3O4  3Fe2O3 2M  M2On mR > 36g nh฀ng mR = 24g < 36gam V฀y M(OH)n tan dung d฀ch NH3 + n NO  4,48  0,2 mol Kh฀i l฀฀ng F tan HNO3 36 gam 22,4 Tr฀฀ng h฀p 1: Khơng có ph฀n ฀ng (3) Fe(NO3)3 + NH3 + 3H2O  Fe(OH)3 + NH4NO3 t0 Fe(OH)3  Fe2O3 + H2O n NO  24  0,15 mol Theo (1), (4), (5) 160 (4) (5) n Fe3O = 0,1 mol m Fe3O4 = 0,1 232 = 23,3g  mM tham gia ph฀n ฀ng (2) 36 - 23,2 = 12,8g; 0,5 n NO (2) sinh 0,1mol  M = 128n  lo฀i Tr฀฀ng h฀p 2: Có ph฀n ฀ng (3) lúc khơng có (4), (5) mà có ph฀n ฀ng: Fe(NO3)2 + NH3 + 2H2O  Fe(OH)2 + NH4NO3 t0 Fe(OH)2 + O2  Fe2O3 + H2O n Fe2O3  24  0,15 mol Theo (1), (3), (6), (7)  160 (6) 0,25 (7) n Fe3O4 = 0,1mol m Fe3O4 = 0,1 232 = 23,3g  Kh฀i l฀฀ng M ph฀n ฀ng v฀i (2), (3) 39 - 23,2 = 12,8 (g); nM ph฀n ฀ng (2), (3) 0,4 mol n 0,5 Suy M = 32n C฀p nghi฀m hóa h฀c nh฀t n = 2;M = 64 M Cu ThuVienDeThi.com Cu + H+ + NO 3  Cu2+ + 2NO + 4H2O n H  = 0,2.0,5.2 = 0,2 (mol); nCu = 0,06(mol); n NO  = 0,5.0,2 = 0,1 (mol) Cu2+: 0,06mol; NO 3 : 0,06 mol; H+: 0,04 mol; K+: 0,1 mol; SO 24  : 0,1 mol Dung d฀ch sau ph฀n ฀ng g฀m: Khi cô c฀n 0,04 mol HNO3 phân h฀y 1,0 mH= M Cu 2  m K   m NO3  m SO 24  0,06.64  0,10.39,,0.02.62  0,1.96 = 18,72 (gam) - H฀T ThuVienDeThi.com ... = 127 Học sinh không sử dụng Bảng tuần hoàn - HẾT ThuVienDeThi.com TRƯờNG THPT CHUYÊN Chu văn an tỉnh lạng sơn Đề Đề NGHị Kì THI CHọN HọC SINH GIỏI HùNG VƯƠNG... lạng sơn Đề Đề NGHị Kì THI CHọN HọC SINH GIỏI HùNG VƯƠNG Nm hc 2012 - 2013 Mụn: HểA HC (thi gian làm 150 phút) Câu (2,5 ฀i฀m) Uranium thi? ?n nhiên t฀n t฀i ch฀ y฀u ฀ đ฀ng v฀ v฀i % s฀ mol t฀฀ng ฀ng... chứa 15,6% lưu huỳnh khối lượng Xác định thành phần hóa học công thức phân tử H Câu (2,5 điểm) Cho 39,84 gam hỗn hợp F gồm Fe3O4 kim loại M (có hóa trị khơng đổi) vào dung dịch HNO3 đun nóng, khuấy