SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO BÌNH PHƯỚC KÌ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT Khóa ngày 21 tháng năm 2010 MƠN THI: HĨA HỌC Thời gian: 120 phút (Không kể thời gian giao đề) Câu 1: (2,0 điểm) a) Hồn thành phương trình phản ứng theo sơ đồ sau: FeS2 X Y Z CuSO4 b) Hồn thành phương trình hóa học sau: C4H9OH + O2 CO2 + H2O CnH2n - + ? CO2 + H2O MnO2 + ? MnCl2 + Cl2 + H2O Al + ? Al2(SO4)3 + H2 Câu 2: (2,0 điểm) Có bình đựng chất khí: N2; O2; CO2; H2; CH4 Hãy trình bày phương pháp hóa học để nhận biết bình khí Câu 3: (2,5 điểm) Đốt cháy hoàn toàn gam hợp chất hữu A thu 3,384gam CO2 0,694gam H2O Tỉ khối A so với khơng khí 2,69 a) Xác định công thức đơn giản công thức phân tử A b) Cho A tác dụng với brom theo tỷ lệ 1:1 có mặt bột sắt thu chất lỏng B khí C Khí C hấp thụ lít dung dịch NaOH 0,5M Để trung hồ NaOH dư cần 0,5lít dung dịch HCl 1M Tính khối lượng A phản ứng khối lượng B tạo thành Câu 4: (1,0 điểm) Cho 10,52g hỗn hợp kim loại dạng bột Mg, Al, Cu tác dụng hoàn toàn với oxi thu 17,4g hỗn hợp oxit Để hồ tan vừa hết lượng hỗn hợp oxit cần dùng ml dung dịch HCl 1,25M? Câu 5: (2,5 điểm) a Cho 32 gam bột đồng kim loại vào bình chứa 500 ml dung dịch AgNO3 1M Khuấy hỗn hợp để phản ứng xảy Sau thời gian, cho phản ứng ngừng lại, người ta thu hỗn hợp chất rắn X cân nặng 62,4gam dung dịch Y Tính nồng độ mol chất Y b Hỗn hợp X gồm Al2O3, Fe2O3, CuO Để hịa tan hồn tồn 4,22gam hỗn hợp X cần vừa đủ 800ml dung dịch HCl 0,2M Lấy 0,08mol hỗn hợp X cho tác dụng với H2 dư thấy tạo 1,8gam H2O Viết phương trình phản ứng tính thành phần % khối lượng oxit hỗn hợp X? Hết -(Cán coi thi không giải thích thêm) Họ tên thí sinh: .; SBD: Giám thị 1: ; Giám thị 2: ThuVienDeThi.com SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO BÌNH PHƯỚC KÌ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT Khóa ngày 21 tháng năm 2010 MƠN THI: HĨA HỌC HƯỚNG DẪN CHẤM Đáp án Câu a t 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 (1 đ) 2SO2 + O2 → 2SO3 Điểm SO3 + H2O H2SO4 CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O t C4H9OH + 6O2 4CO2 + 5H2O b (1 đ) t CnH2n-2 + (3n-1)/2O2 nCO2 + (n-1)H2O MnO2 + 4HClđặc MnCl2 + Cl2 + 2H2O (2 đ) 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 - Trích mẫu thử - Dùng que đóm cịn tàn than hồng cho vào mẫu thử + Khí làm que đóm bùng cháy O2 + Nếu que đóm tắt là: N2; CO2; H2; CH4 - Dẫn khí qua nước vơi dư, khí làm đục nước là: CO2 - Đốt cháy khí: + H2 CH4 cháy cịn N2 khơng cháy + Sau dẫn sản phẩm cháy khí vào cốc nước vơi dư, cốc nước vẩn đục => khí cháy là: CH4 t PTHH: 2H2 + O2 2H2O t CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O 0,25 0,5 0,5 3,384 12 100% 92, 29% 44 1 0, 694 1 %H 100% 7, 71% 18 1 a mCO2 %C (1,5 đ) mH 2O %O = 100% – (92,29% + 7,71%) = % → Khơng có oxi → A có C H → CTPT dạng CxHy x: y 92, 29 7, 71 : 1:1 12 → Công thức đơn giản (CH)n ThuVienDeThi.com 0,75 0,5 0,25 0,25 Ta có MA= 29 2,69 78 (CH)n =78 → 13n = 78 → n = Vậy CTPT A C6H6 b (1 đ) PTPƯ: C6H6 + Br2 C6H5Br (B) + HBr (C) (1) HBr + NaOH NaBr + H2O (2) HCl + NaOHdư NaCl + H2O (3) Từ (3): nNaOH dư = nHCl = 0,5.1 = 0,5 mol Từ (2): nHBr = nNaOH(2) = 2.0,5 – 0,5 = 0,5 mol Từ (1): n = nHCl = nNaOH(2) = 0,5 mol 0,5 0,5 C6H6 Vậy mA = mC H = 0,5x78 = 39 gam 6 mB = mC H Br = 0,5 x 157 = 78,5 gam (1 đ) Đặt x, y, z số mol Mg, Al, Cu 2Mg + O2 2MgO x 0,5x x 4Al + 3O2 2Al2O3 y 0,75y 0,5y 2Cu + O2 2CuO z 0,5z z MgO + 2HCl MgCl2 + H2O x 2x Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O 0,5y 3y CuO + 2HCl CuCl2 + H2O z 2z Nhận xét: noxi = ¼ nHCl Bảo tồn khối lượng PƯ (1,2,3) noxi = 0,5 (1) (2) (3) 0,5 17, 10,52 = 0,215mol 32 0,25 naxit = 0,215 = 0,86 mol Thể tích dung dịch HCl 1,25M cần dùng: 0,86 = 0,688 lít 1, 25 =688ml (2,5 đ) 0,25 a Số mol Cu = 32:64 = 0,5 mol Số mol AgNO3 = 0,5.1 = 0,5 mol PTPƯ: Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag x 2x x 2x Theo PTPƯ:1 mol Cu tạo mol Ag => mtăng = 108.2 – 64 = 152 g Theo ra: x mol Cu tạo 2x mol Ag => mtăng = 62,4 – 32 = 30,4 g => x = 30,4:152 = 0,2 mol ThuVienDeThi.com 0,5 Vậy dung dịch Y có 0,2 mol Cu(NO3)2 (0,5 2.0,2) = 0,1 mol AgNO3 dư => CM(Cu(NO ) ) = 0,2:0,5 = 0,4 (M) CM(AgNO ) = 0,1:0,5= 0,2 (M) b PTPƯ: Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O (1) Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O (2) CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O (3) Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O (4) CuO + H2 → Cu + H2O (5) Đặt số mol Al2O3, Fe2O3, CuO phản ứng với axit x, y, z mol Ta có: 102x + 160y + 80z = 4,22 (I) Theo PTPƯ (1), (2), (3): nHCl = 6x + 6y + z = 0,8.0,2(II) Đặt số mol Al2O3, Fe2O3, CuO phản ứng với H2 kx, ky, kz mol Ta có: kx + ky + kz = 0,08 (III) Theo PTPƯ (4), (5): nnước = 3ky + kz = 1,8;18 = 0,1 (IV) Giải hệ (I), (II), (III), (IV): k = 2; x = 0,01; y = 0,01; z = 0,02 0,5 3 => %Al2O3 = % Fe2O3 = 0,5 0,5 0,25 0,01.102.100% = 24,17% 4,22 0,01.160.100% = 37,91% 4,22 %CuO= 100% - 24,17% - 37,91% = 37,92% Lưu ý: Những cách làm khác đáp án tính điểm tối đa Hết ThuVienDeThi.com 0,25 ...SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO BÌNH PHƯỚC KÌ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT Khóa ngày 21 tháng năm 2 010 MƠN THI: HĨA HỌC HƯỚNG DẪN CHẤM Đáp án Câu a t 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 +... 0,25 0,01 .102 .100 % = 24,17% 4,22 0,01.160 .100 % = 37,91% 4,22 %CuO= 100 % - 24,17% - 37,91% = 37,92% Lưu ý: Những cách làm khác đáp án tính điểm tối đa Hết ThuVienDeThi.com 0,25... Ca(OH)2 CaCO3 + H2O 0,25 0,5 0,5 3,384 12 ? ?100 % 92, 29% 44 1 0, 694 1 %H ? ?100 % 7, 71% 18 1 a mCO2 %C (1,5 đ) mH 2O %O = 100 % – (92,29% + 7,71%) = % → Khơng có oxi → A có