Trường THPT Chuyên Thăng Long – Đàlạt Tổ Hoá học ****** ĐỀ KIỂM TRA OLIMPIC LỚP 10 LẦN Thời gian: 180 phút (Không kể thời gian phát đề) *********** -Câu (5 điểm) Hoàn thành cân phản ứng sau phương pháp thăng electron a CuFeSx + O2 Cu2O + Fe3O4 + SO2 b S + O2 SO2 + SO3 Hoàn thành cân phương trình phản ứng sau phương pháp ion electron Mn2+ + SO42- +? a MnO4- + SO32- + ? b Al + NOx- + OH- + H2O … Hoàn thành phương trình phản ứng sau: a NaCl + H2SO4 đặc, nóng b NaBr + H2SO4 đặc, nóng c NaClO + PbS d Cl2 + Ca(OH)2 e Ag + HClO3 f NH3 + I2 tinh thể Cho biết trạng thái lai hoá nguyên tử trung tâm cấu trúc hình học phân tử ion sau: BrF5, Ni(CN)42-, CrO42-, HSO3- Câu (5 điểm) Hoàn thành chuỗi phản ứng: HCl S H2SO4 Cl2 Na2S2O3 S SO2 Na2SO3 SO2Cl2 Na2SO4 H2SO4 Na2S SOCl2 SO2 Na2S2O3 HCl Na2SO4 Để điều chế FeS người ta cho sắt tác dụng với lưu huỳnh nóng chảy Quá trình thực khí cacbonic khô, không tiến hành không khí Hãy giải thích điều chế FeS không tiến hành không khí, viết phương trình phản ứng minh hoạ Bằng thuyết lai hoá giải thích tạo thành iôn phức Cu(NH3)42+ tạo thành phức chất trung hoà Fe(CO)5 Giải thích ngắn gọn ý sau: a NF3 tính bazơ NH3 b SnCl2 chất rắn, SnCl4 chất lỏng sôi 114,10C c NO2 có khả nhị hợp dễ dàng ClO2 khả d Cho hỗn hợp KIO3 KI vào dung dịch AlCl3 thấy xuất kết tủa keo trắng Câu (5 điểm) Hợp chất A tạo thành từ ion có cấu hình electron khí Argon Trong phân tử A có tổng số hạt proton, nơtron, electron 164 a Xác định CTPT A, biết A tác dụng với nguyên tố (đơn chất) có A theo tỷ lệ mol 1:1 tạo thành chất B Viết CT Lewis, CTCT A B b Cho A B tác dụng với lượng vừa đủ brôm thu chất rắn X Mặt khác, cho m gam Y (chỉ có hoá trị n) tác dụng hết với oxi thu a gam oxit, cho m gam kim loại Y tác dụng hết với X thu b gam muối Biết a = 0,68b Hỏi Y kim loại gì? ThuVienDeThi.com Cho E 0Fe2+ /Fe = - 0,44V; E 0Fe3+ /Fe2+ = + 0,775 V a Tính E 0Fe3+ /Fe b Tính số cân K phản ứng: 3Fe2+ = 2Fe3+ + Fe Có thể kết luận độ bền Fe2+ c Giải thích môi trường kiềm tính khử Fe2+ tăng lên d Thiết lập sơ đồ pin dung điện cực hidrô tiêu chuẩn để xác định điện cực E 0Fe2+ /Fe Câu (5 điểm) Cho 0,01 mol NH3, 0,1 mol CH3NH2 vaø 0,11 mol HCl vào H2O lít dung dịch Tính pH dung dịch thu ? Cho pK = 10,6 , pK H O = 14 + = 9,24 , pK + NH4 CH3NH3 2 Trong bình kín dung tích V lít chứa 5,08 gam iot 0,04 gam hidrô nhiệt độ 4300C Tốc độ ban đầu phản ứng 1,44.10-5 mol.phút-1 Sau thời gian (tại thời điểm t) số mol HI ˆ ˆˆ †ˆ 2HI đạt trạng thái cân số mol HI 0,03 mol 0,015 mol phản ứng: H2 + I2 ‡ a Tính số cân Kp, Kc, Kn, Kx số tốc độ phản ứng thuận, phản ứng nghịch b Tính tốc độ tạo thành HI thời điểm t Xác định độ tan AgSCN dung dịch NH3 0,003M Biết: TAgSCN = 1,1.10-12 số phân li phức [Ag(NH3)2]+ 6.10-8 Câu (5 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 4,741 gam đơn chất X oxi cho toàn sản phẩm thu hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch NaOH 25% có khối lượng riêng d = 1,28 g/ml dung dịch A Nồng độ NaOH dung dịch A giảm 1/4 so với nồng độ dung dịch ban đầu Dung dịch A có khả hấp thụ tối đa 17,92 lít khí CO2 (đktc) Xác định đơn chất X sản phẩm đất cháy Cho 3,64 gam hỗn hợp oxit, hidrôxit cacbonat kim loại hoá trị II tác dụng với 117,6 gam dung dịch H2SO4 10% thu 448 ml chất khí (đkc) dung dịch 10,867% hợp chất Nồng độ dung dịch 0,543 mol/lit khối lượng riêng 1,09 g/cm3 Hãy cho biết hợp chất có hỗn hợp - - - - - - HẾT - - - - - - ThuVienDeThi.com HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ OLYMPIC HOÁ 10 - LẦN Câu 1: 2 2x 2 1 2 8 4 a Cu Fe S x O2 Cu2 O Fe3 O4 S O2 Chaát khử: CuFeSx Chất oxi hóa: O2 2 x2 2 8 1 4 Cu Fe S x (11 12 x)e Cu Fe x S Sự oxi hóa Sự khử O2 4e 2O 2 12 CuFeSx + (11+12x) O2 6Cu2O + 4Fe3O4 + 12xSO2 4 HSC 4 (11 12 x) 6 b S O a S b S Chất khử: S Chất oxi hóa: O2 HSC 4 6 (a b) S (4a 6b)e a S b S 2 Sự oxi hóa 2 Sự khử O2 4e 2O (2a 3b) 2(a+b)S + (2a+3b)O2 2aSO2 + 2bSO3 a MnO4- + SO3- + H+ Mn2+ + SO42- + H2O Chất khử: SO3Chất oxi hóa: MnO4HSC Môi trường: H+ x5 Sự oxi hoùa 2SO3- + H2O – 2e SO42- + 2H+ + 2+ Sự khử MnO4 + 8H + 5e Mn + 4H2O x2 + 2+ 22MnO4 + 5SO3 + 6H 2Mn + 5SO4 + 3H2O b Al + NOx- + OH- + H2O AlO2- + NH3 Chaát khử: Al Chất oxi hóa: NOxHSC Môi trường: OHSự oxi hoùa Al + 4OH- - 3e AlO2- + H2O x (2x+2) Sự khử NOx- + (x+3)H2O + (2x+2)e NH3 + (2x+3)OHx3 (2x+2)Al + 3NOx- + (2x-1)OH- + (5-x)H2O (2x+2)AlO2- + 3NH3 t Na SO + 2HCl 2.a 2NaCltt + H2SO4đặc t NaHSO + HCl NaCl + H SO tt 4đặc 4đặc t Na SO + Br + SO + 2H O b 2NaBr + 2H2SO4đặc 2 t 2NaHSO + Br + SO + 2H O 2NaBr + 3H SO 2 c 4NaClO + PbS NaCl + PbSO4 d Cl2 + Ca(OH)2 rắn,ẩm CaOCl2 + H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 loaõng Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O e 6Ag + 6HClO3 AgCl + 5AgClO3 + 3H2O f 2NH3+3 I2 NI3.NH3 + 3HI ThuVienDeThi.com Phân tử ion BrF5 Ni(CN)42CrO42HSO3- Trạng thái lai hóa sp3d2 dsp2 d3s sp3 Cấu trúc hình học Chóp đáy vuông Vuông phẳng Tứ diện Chóp đáy tam giác Câu 2: S + Na2SO3 Na2S2O3 Na2S2O3 + 2HCl 2NaCl + S + SO2 + H2O S + 2HNO3 H2SO4 + 2NO H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl t MnCl + Cl + 2H O 4HCl + MnO đặc 2 2 t SO S + O2 SO2 + Cl2 SO2Cl2 SO2Cl2 + H2O H2SO4 + 2HCl t CuSO + SO +2H O 2H2SO4 đặc + Cu 2 SO2 + PCl5 SOCl2 + POCl3 SOCl2 + H2O H2SO3 + 2HCl t 2Na S + Na SO + 3H O 3S + 6NaOHđặc 2 2Na2SO3 + O2 2Na2SO4 t Na S + 4CO Na SO + 4C 2Na2S + 2O2 + H2O Na2S2O3 + 2NaOH Na2S2O3 + 4Cl2 + 5H2O Na2SO4 +H2SO4 + 8HCl Không điều chế FeS không khí xảy oxi hóa: t FeS Fe + S t Fe O 3Fe + 2O2 t S + O SO 2 t 2Fe O + 4SO 4FeS + 7O2 3 Cu (z = 29) [Ar] 3d10 4s1 Cu – 2e Cu2+ [Ar] 3d9 4s0 4p0 Cu2+ duøng obitan s obitan p trống để tổ hợp tạo thành obitan lai hóa sp3 Mỗi obitan lai hóa sp3 liên kết với cặp điện tử tự NH3 để tạo thành phân tử Cu(NH3)42+ Fe (z = 26) [Ar] 3d6 4s2 4p0 Fe* [Ar] ThuVienDeThi.com 3d8 4s0 4p0 Fe* duøng obitan d, obitan s obitan p trống để tạo thành obitan lai hóa dsp3 Mỗi obitan lai hóa dsp3 liên kết với phân tử CO tạo thành Fe(CO)5 a Do F có độ âm điện lớn H nên làm giảm mật độ e nguyên tử N trung tâm Do NF3 khó nhận thêm proton H+ so với NH3 hay NF3 tính bazơ NH3 b SnCl2 chất rắn phân tử có liên kết ion SnCl4 chất lỏng phân tử có liên kết cộng hóa trị c NO2 nhị hợp nhờ có cặp e độc thân nằm N ClO2 e độc thân làm giải tỏa toàn phân tử d Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ (1) + IO3 + 5I + 6H 3I2 + 3H2O (2) (2) làm dịch chuyển (1) theo chiều thuận nên có kết tủa keo trắng tạo Câu 3: a Số electron ion 18 Giả sử phân tử A gồm a ion Vì phân tử A trung hòa nên: e p 18a Gọi N số nơtron n có phân tử a : e p n 164 36a + n =164 n = 164 – 36a N Maø 1,5 18a n 27a p 18a 164 – 36a 27a 2,6 a 3,03 e p 54 , n 56 - Nếu A gồm cation 1+ anion 2- A K2S - Nếu A gồm cation 2+ vaø anion 1- A laø CaCl2 A tác dụng với nguyên tố có A theo tỷ lệ 1:1 tạo thành chất B nên A laø K2S K2S + S K2S2 b K2S + Br2 2KBr + S K2S2 + Br2 2KBr + 2S Vậy chất rắn X S Y + O2 Y2On ( YOn ) Y + S Y2Sn ( YS n ) a = Yx + 8nx b = Yx + 16nx maø a = 0,68b Y = 9n Nhaän n = ; Y = 27 Vậy kim lọai Y Al a Ta có chu trình Hess Fe Fe3+ Fe2+ G1 = G2 + G3 n1 E 3 F n2 E F n1 E 3 Fe Fe Fe Fe Fe F Fe ThuVienDeThi.com (0,44) 0,775 = - 0.035 V E 3 Fe Fe b E0 = E E 3 Fe Fe Fe = -0,44 – 0.775 = -1,215 V Fe 21, 215 , 0592 K 10 =10-41 Do K