SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HY TRƯỜNG: THPT CHUYÊN ĐỀ THI ĐỀ NGHỊ KÌ THI CHỌN HSG VÙNG DUYÊN HẢI BẮC BỘ LỚP 10 - THPT NĂM HỌC 2009-2010 Mơn: HỐ HỌC Thời gian: 180 phút (khơng kể thời gian giao đề) Câu 1: Xét phản ứng sau IO3- + 5I- + 6H+ 3I2 + 3H2O Vận tốc phản ứng đo 25 C có giá trị theo bảng sau TN0 I- (M) IO3H+ v ận tốc v( mol/l.s) 0,6 2,4 5,4 2,4 0,01 0,1 0,01 0,04 0,1 0,01 0,01 0,3 0,01 0,01 0,1 0,02 a) Lập biểu thức tính vận tốc phản ứng b) Tính số tốc độ phản ứng xác định đơn vị số tốc độ c) Năng lượng hoạt hoá phản ứng E = 84 KJ.mol-1 250C Vận tốc phản ứng thay đổi lượng hoạt hoá giảm 10KJ.mol-1 2NO2 Câu 2: Xét phản ứng pha khí N2O4 1) Khi phản ứng đạt tới cân hoá học, áp suất chung hệ P, độ điện li N2O4 Hãy thiết lập a) Biểu thức tính KP b) Biểu thức liên hệ (Kc, KP); (Kx, KP).Kx có phải số cân khơng 2)Có thí nghiệm đươc thưc hành bình kín có v= const; T= const Thí nghiệm 1: Bắt đầu cho vào bình mol N2O4, cân hoá học, P chung hệ atm, độ phân li N2O4 0,8 Thí nghiệm 2: Ban đầu cho vào bình 16 mol N2O4 a) Tính áp suất chung hệ cân hố học thí nghiệm b) Kết có phù hợp với ngun lí dịch chuyển cân Lơsactơliê hay không? Tại sao? Câu 3: Nitrosyl clorua chất độc, đun nóng phân huỷ thành nitơ monoxit clo a) HÃy viết phơng trình cho phản ứng b) Tính Kp phản ứng 298K(theo atm theo Pa) Cho: Ho298 (kJ/mol) S0298 (J/K.mol) Nitrosyl clorua 51,71 264 Nit¬ monoxit 90,25 211 Cl2 ? 223 c) Tính gần Kp ph¶n øng ë 475K Câu 4: 1/ 238U đồng vị họ phóng xạ Uran-rađi, đồng vị nguyên tố khác thuộc họ sản phẩm chuỗi phân rã phóng xạ ban đầu từ 238U Khi phân tích quạng Urani, người ta tìm thấy địng vị Uran 238U; 235U; 234U có tính phóng xạ Hai đồng vị 235U 234U có thuộc họ phóng xạ Uran-rađi khơng? Tại sao, Viết phương trình biểu diễn biến đổi hạt nhân để giải thíc Điện tích hạt nhân Z Thori ( Th), prrotatini (Pa) Urani (U) 90, 91, 92 Các nguyên tố phóng xạ tự nhiên có tính phóng xạ 2/ Ở nước ta, Urani thu thuỷ luyện quặng Nông Sơn quảng Nam H2SO4 Sau kết tủa Urani kiềm, nước thải dung dịch thuỷ luyện quặng Urani có chứa đồng vị phóng xạ 226Ra với nồng độ nhỏ, nhơưng ảnh hưởng đến mơi trường Vì người ta phải xử lí cách cho vào n]cs thải lượng BaCl2 gần đủ phản ứng với lượng ion suphat cịn nước thải Hãy giải thích viết phương trình hố học? Câu 5: 1) Dựa vào cấu tạo phân tử, giải thích a) Tại NO2 có khuynh hướng đime hố ( kết hợp phân tử để tạo thành N2O4 b) Tại BCl3 kết hợp với NH3 để tạo hợp chất NH3BCl3 c) Tại AlCl32 tồn dạng me Al2Cl6 2) Cho biết số nhóm đơn vị, trạng thái lai hố, dạng hình học phân tử sau đây: CO2; HNO3; SO2; H2SO4; NH3; H2O; PCl5; ClF3; SF6; BrF5; XeF4 ThuVienDeThi.com Câu 6: Tính pH nồng độ cân phân tử hệ HCl 0,01M + H2S 0,1M biết K1 (H2S) = 10-7,02; K2 H2S= 10-12,90; Kw(H2O)= 10-14 Trộn 15ml dung dịch CH3COOH 1.10-2 M với 10ml dung dịch NaOH 5.10-3M Tính pH dung dịch thu KaCH3COOH = 10-4,76 Ở 250C tích số tan BaCrO4 1,2.10-10 ; Ag2CrO4 2,5.10-12 a Muối tan nước nhiều b Muối tan dung dịch nước chứa CrO42- 0,1M nhiều Câu Nguyên tử A khơng phải khí hiếm, vỏ ngun tử có phân lớp e ngồi 3p Ngun tử B có phân lớp e ngồi 4s a Các nguyên tử kim loại hay phi kim? b Viết cấu hình e nguyên tử A B, biết tổng số e phân lớp hai nguyên tố Viết kí hiệu nguyên tử A Phân tử CuCl kết tinh dạng lập phương mặt tâm a Hãy biểu diễn ô mạng sở tinh thể b Tính số ion Cu+, Cl- suy số phân tử CuCl chứa mạng sở c Xác định bán kính ion Cu+ cho: dCuCl = 4,316g/cm3 ; rCl- = 1,84A0 ; Cu = 63,5; Cl=35,5; N=6,023.1023 Bài 8: 1) Phản ứng oxi hóa khử: a Cl2 + I- + OH- → IO4- + …… NaClO + KI + H2O → ……… + ……… b Trong mơi trường axit có O2 hịa tan, Cu kim loại bị oxi hóa tạo Cu2+ - Viết phương trình hóa học xảy ra; - Hãy đánh giá khả hòa tan điều kiện chuẩn: ECu 0,34V ; EO0 , H / H O 1,23V 2 / Cu 2 2) Hòa tan 7,82gam XNO3 nước dung dịch A Điện phân dung dịch A với điện cực trơ - Nếu thời gian điện phân t(s) thu kim loại Catot 0,1792 lít khí (đktc) anot - Nếu thời gian điện phân 2t(s) thu 0,56 lít khí (đktc) Xác định X tính thời gian t biết I= 1,93A Bài 9: 1) Sục khí Clo qua dung dịch KI thời gian dài, sau người ta cho hồ tinh bột vào khơng thấy màu xanh xuất Giải thích viết phương trình phản ứng 2) Để nhận biết ion sunfit, người ta cho vào ống nghiệm 1-2 giọt dung dịch Iot; 3-4 giọt dung dịch A có chứa ion SO32-(1) Sau cho tiếp vào 2-3 giọt dung dịch HCl vài giọt dung dịch BaCl2 thấy xuất kêt tủa B (2) a Nêu tượng xảy giai đoạn 1,2 thí nghiệm viết phương trình hóa học để minh họa b Cho biết thí nghiệm nhận biết ion sufit nêu thường tiến hành môi trường axit mơi trường trung hịa khơng tiến hành mơi trường bazơ Hịa tan 8,4g kim loại M dung dịch H2SO4 đặc nóng dư hay hòa tan 52,2g muối cacbonat kim loại dung dịch axit H2SO4 đặc nóng lượng khí sinh làm lượng Brom dung dịch màu Viết phương trình phản ứng, xác định kim loại M ; công thức muối cacbonat Câu 10: 1) Viết hai phương trình hóa học phản ứng minh họa tính oxi hóa O3 > O2 2) Hãy trình bày giải thích tượng xảy thí nghiệm sau: a Thêm vài giọt phenolphtalein vào dung dịch Na2S (dd X), sau sục khí SO2 vào dung dịch thu dư b Thêm HCl dư vào dung dịch X đun nóng c Thêm vài giọt dung dịch CuCl2 vào dung dịch X d Thêm vài giọt dung dịch AlCl3 vào dung dịch X e Thêm vài giọt dung dịch X vào dung dịch hỗn hợp KMnO4 H2SO4 3) Trộn 60g bột Fe với 30g bột lưu huỳnh đun nóng ( điều kiện khơng có khơng khí) thu chất rắn X Hịa tan chất rắn X dung dịch H2SO4 loãng, dư thu dung dịch B khí C Đốt cháy C cần V (l) O2 (đktc) Tính giá trị V Hết -ThuVienDeThi.com HƯỚNG DẪN CHẤM Câu 1: Xét phản ứng sau IO3- + 5I- + 6H+ 3I2 + 3H2O Vận tốc phản ứng đo 25 C có giá trị theo bảng sau TN0 I- (M) IO3H+ v ận tốc v( mol/l.s) 0,6 2,4 5,4 2,4 0,01 0,1 0,01 0,04 0,1 0,01 0,01 0,3 0,01 0,01 0,1 0,02 a) Lập biểu thức tính vận tốc phản ứng b) Tính số tốc độ phản ứng xác định đơn vị số tốc độ c) Năng lượng hoạt hoá phản ứng E = 84 KJ.mol-1 250C Vận tốc phản ứng thay đổi lượng hoạt hoá giảm 10KJ.mol-1 Hướng dẫn a) V k[I- ]x [IO3- ]y [H + ]z b) Thay giá trị nồng độ thích hợp thí nghiệm 0, k [0,01] [0,1] [0,01] x y z 2, k [0,04] [0,1] [0,01] x y 5, k [0,01] [0,3] [0,01] x y y Giải hệ phương trình x=1; y=2; z=2; k=6.107 z 2, k [0,01] [0,1] [0,02] x z z c) K1 A.e E1 / RT ; K A.e E2 / RT K E1 E2 K K 10.1000 ln 56, K1 RT K1 8,314.2,98 K1 Tốc độ phản ứng tăng 56,6 lần 2NO2 Câu 2: Xét phản ứng pha khí N2O4 suy ln 1) Khi phản ứng đạt tới cân hoá học, áp suất chung hệ P, độ điện li N2O4 Hãy thiết lập a) Biểu thức tính KP b) Biểu thức liên hệ (Kc, KP); (Kx, KP).Kx có phải số cân khơng 2)Có thí nghiệm đươc thưc hành bình kín có v= const; T= const Thí nghiệm 1: Bắt đầu cho vào bình mol N2O4, cân hoá học, P chung hệ atm, độ phân li N2O4 0,8 Thí nghiệm 2: Ban đầu cho vào bình 16 mol N2O4 a) Tính áp suất chung hệ cân hố học thí nghiệm b) Kết có phù hợp với ngun lí dịch chuyển cân Lơsactơliê hay khơng? Tại sao? Hướng dẫn 1) 2NO2 a) N2O4 Ban đầu Cân 1- 2 Tổng số mol hỗn hợp sau phản ứng = 1+ Ta có 1 PN2O4 P 1 2 PNO P 1 PNO2 4 KP P PN2O4 b) Ta có n K P K C ( RT ) n K C KP K P ( RT ) 1 n ( RT ) ThuVienDeThi.com Kx = KP.P-1 ( Kx số cân bằng) 2NO2 2) N2O4 Ban đầu Cân 4- 4 8 Tổng số mol hỗn hợp sau phản ứng = 4(1+ 4(1 ) P 4(1 ) 8 P 4(1 PN2O4 PNO2 KP PNO PN2O4 Ở thí nghiệm K P 4 P 1 2.4.0,82 14, 22 0,82 Tương tự thí nghiệm 1, thí nghiệm ta có K P PNO PN2O4 4 ,2 P2 14, 22 (*) ( T= const) ,2 P1 P 4(1 0,8) 8( , 1) P P2 P2 16(1 , ) 1,8 Mặt khác Thay P2 vào (*) ta , 0,6 ; P2 = 7,05 atm b) Két tính có phù hợp với ngun lí dịch chuyển cân Lơsatơliê Vì điều kiện Thí nghiệm đẳng nhiệt, đẳng tích, phản ứng có n ( >0) Vậy số mol N2O4 thí nghiệm tăng, độ phân li giảm ngược lại Cõu 3: Nitrosyl clorua chất độc, đun nóng phân huỷ thành nitơ monoxit clo a) HÃy viết phương trình cho phản ứng b) Tính Kp phản ứng 298K(theo atm theo Pa) Cho: Ho S0 (kJ/mol) (J/K.mol) 298 298 Nitrosyl clorua 51,71 264 Nit¬ monoxit 90,25 211 Cl2 ? 223 c) Tính gần Kp phản ứng 475K Hng dẫn a) 2NOCl ⇌ 2NO + Cl2 b) H»ng sè cân nhiệt động lực học tính theo phương trình G = RTlnK Trong G = H T S H = [(2 90,25 103) + (2 51,71 103 ) = 77080 J/mol S = [(2 211) + 233 (2 264) = 117 J/mol G = 77080 298 117 = 42214 J/mol 42214 Kp = 3,98 108 atm vµ Kp = 4,04 103 Pa vµ ln K = = 17 8,314 298 c) Tính gần đúng: Kp (T2 ) H 1 77080 1 ln = lnKp(475K) = + lnKp(298) Kp (T1 ) 8,314 298 475 R T1 T2 ln Kp (475) = 5,545 Kp = 4,32 10 3 atm hay Kp = 437Pa Câu 4: 1/ 238U đồng vị họ phóng xạ Uran-rađi, đồng vị nguyên tố khác thuộc họ sản phẩm chuỗi phân rã phóng xạ ban đầu từ 238U Khi phân tích quạng Urani, người ta tìm thấy địng vị Uran 238U; 235U; 234U có tính phóng xạ Hai đồng vị 235U 234U có thuộc họ phóng xạ Uran-rađi khơng? Tại sao, Viết phương trình biểu diễn biến đổi hạt nhân để giải thíc Điện tích hạt nhân Z Thori ( Th), prrotatini (Pa) Urani (U) 90, 91, 92 Các ngun tố phóng xạ tự nhiên có tính phóng xạ ThuVienDeThi.com 2/ Ở nước ta, Urani thu thuỷ luyện quặng Nơng Sơn quảng Nam H2SO4 Sau kết tủa Urani kiềm, nước thải dung dịch thuỷ luyện quặng Urani có chứa đồng vị phóng xạ 226Ra với nồng độ nhỏ, nhơưng ảnh hưởng đến mơi trường Vì người ta phải xử lí cách cho vào n]cs thải lượng BaCl2 gần đủ phản ứng với lượng ion suphat cịn nước thải Hãy giải thích viết phương trình hố học? Hướng dẫn 1/ Khi xảy phân rã , nguyên tử khối không thay đổi, xảy phân rã nguyên tử khối thay đổi 4U Như số khối đơn vị cháu khác số khối đơn vị mẹ 4nU ( n 1) Chỉ có 234U thoả mãn điều kiện ( n=1) Trong đồng vị 234U 235U, có 234U thoả mãn đồng vị cháu 238U Sự chuyển hoá từ 238U thành 234U biểu diễn sơ đồ sau: 238 92 90 Th ; U 234 91 Pa ; Th 234 90 234 234 91 92 U Pa 234 2/ Trong nước thải có chứa ion SO42- Khi đưa Ba2+ vào xảy phản ứng Ba2+(aq) + SO42-(aq) BaSO4(r) Kết tủa lượng lớn BaSO4 kéo theo kết tủa RaSO4 Nếu khơng có kết tủa BaSO4, RaSO4 khơng kết tủa nồng độ Ra2+ nhỏ, chưa đạt đến tích số tan Câu 5: 1) Dựa vào cấu tạo phân tử, giải thích a) Tại NO2 có khuynh hướng đime hố ( kết hợp phân tử để tạo thành N2O4 b) Tại BCl3 kết hợp với NH3 để tạo hợp chất NH3BCl3 c) Tại AlCl32 tồn dạng me Al2Cl6 2) Cho biết số nhóm đơn vị, trạng thái lai hố, dạng hình học phân tử sau đây: CO2; HNO3; SO2; H2SO4; NH3; H2O; PCl5; ClF3; SF6; BrF5; XeF4 Hướng dẫn a) Nguyên tử N phân tử NO2 chưa bền với 7e lớp cịn e độc thân nên có khuynh hướng góp chung e với nguyên tử N phân tử N thứ tạo N2O4: O O O O N N + N N N N O O b) Nguyên tử N phân tử NH3 cịn cặp e tự tạo liên kết phối trí với nguyên tử B BCl3, làm bền hóa phân tử trước có 6e lớp ngồi H H Cl Cl H N: + B Cl H N B Cl H Cl H Cl c) Nguyên tử Clo phân tử AlCl3 cặp e tự có khả tạo liên kết phối trí làm bền hóa ngun tử Al phân tử kia, trước có 6e lớp ngồi cùng: Cl Cl Cl Cl Cl Cl Cl Al Al Al Al + Cl Cl Cl Cl Cl Chất Số nhóm định Trạng thái lai Dạng hình học phân tử cư hóa CO2 sp Đường thẳng HNO3 sp Tam giác SO2 sp2 Chữ V H2SO4 sp Tứ diện NH3 sp3 Tháp đáy tam giác H2O sp Chữ V PCl5 sp3d Tháp đáy tam giác ClF3 sp d Hình chữ T BrF5 sp d Tháp SF6 sp3d2 Bát diện XeF4 sp d Vng phẳng ThuVienDeThi.com Câu 6: Tính pH nồng độ cân phân tử hệ HCl 0,01M + H2S 0,1M biết K1 (H2S) = 10-7,02; K2 H2S= 10-12,90; Kw(H2O)= 10-14 Trộn 15ml dung dịch CH3COOH 1.10-2 M với 10ml dung dịch NaOH 5.10-3M Tính pH dung dịch thu KaCH3COOH = 10-4,76 Ở 250C tích số tan BaCrO4 1,2.10-10 ; Ag2CrO4 2,5.10-12 a Muối tan nước nhiều b Muối tan dung dịch nước chứa CrO42- 0,1M nhiều Hướng dẫn HCl→ H+ + Cl- (1) H2S H+ + HS- (2) K1= 10-7,02 H+ + S2- (3) K2 = 10-12,9 HS- H+ + OH- (4) Kw = 10-14 H2O Tính theo cân (2) H2S H+ + HS- (2) K1= 10-7,02 C 0,1 0,01 CB: 0,1-x 0,01 + x x Tính pH dung dịch Xét phản ứng : CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O C0 6.10-3 2.10-3 -3 C 4.10 2.10-3 -3 TPGH: CH3COOH 4.10 ; CH3COONa 2.10-3; CH3COONa → CH3COO- + Na+ 2.10-3 2.10-3 CH3COO- + H+ CH3COOH Ka = 10-4,76 C CB: 4.10-3 ( 4.10-3 – x) 2.10-3 ( 2.10-3 + x) x a Tính độ tan BaCrO4 nước Ba2+ + CrO42Xét cân bằng: BaCrO4 Sa Sa T = Sa2 → Sa =1,1.10-5(mol/l) Xét cân bằng: Ag2CrO4 = 2Ag+ + CrO422Sb Sb Trong nước Ag2CrO4 tan nhiều BaCrO4 b Trong dung dịch CrO42- 0,1M (độ tan BaCrO4 Ag2CrO4 Sa’ Sb’ ) Ta có: TBaCrO4 = (Sa’) ( 0,1+ Sa’) → Sa’ = 1,2.10-9 TAg2CrO4 = (2 Sb’)2 (0,1 + Sb’) → Sb’ = 2,5.10-6 ’ -9 Nhận xét: Sa = 1,2.10 < 1,1.10-5 Sb’ = 2,5.10-6 < 8,5.10-5 Kết luận: Ag2CrO4 tan dung dịch CrO42- 0,1M nhiều BaCrO4 Câu Nguyên tử A khí hiếm, vỏ ngun tử có phân lớp e ngồi 3p Ngun tử B có phân lớp e 4s a Các nguyên tử kim loại hay phi kim? b Viết cấu hình e nguyên tử A B, biết tổng số e phân lớp hai nguyên tố Viết kí hiệu nguyên tử A Phân tử CuCl kết tinh dạng lập phương mặt tâm a Hãy biểu diễn ô mạng sở tinh thể b Tính số ion Cu+, Cl- suy số phân tử CuCl chứa ô mạng sở ThuVienDeThi.com c Xác định bán kính ion Cu+ cho: dCuCl = 4,316g/cm3 ; rCl- = 1,84A0 ; Cu = 63,5; Cl=35,5; N=6,023.1023 Hướng dẫn 1) Xác định A,B - Số e lớp nguyên tử A là: 3s23pa (2+a) với 1≤ a≤ Nếu a= → A kim loại Nếu a>1 → A phi kim - Số e lớp nguyên tử B là: 4sb (1≤ b≤ 5) Nên B kim loại b Cấu hình e: Ta có a+ b = nên a=5; b= → Ngun tử A có cấu hình 1s22s22p63s23p5 → A ngun tố Clo: 17Cl Ngun tử B có cấu hình e : 1s22s22p63s23p54s2 B Canxi: 20Ca Hoặc 1s22s22p63s23p63dx4s2 với 1≤ x≤ 10 → B 21Se; 22Ti; 23V; 25Mn; 26Fe; 27Co; 28Ni; 30Zn 2) a.Mạng sở CuCl kết tinh theo mạng lập phương tâm diện ( Hình sinh vẽ hình) b Tính số ion Cu+; Cl8 đỉnh lập phương mặt lập phương → Có 4Cl- cạnh lập phương → Có 4Cu+ → Số phân tử CuCl ô sở 4Cu+ + 4Cl- → 4CuCl c Xác định bán kính Cu+ N M CuCl có d Với V = a3 ( a cạn hình lập phương, N số phân tử) N A V N M CuCl 4(63,5 35,5) suy a 158,965.1024 cm3 23 N A d 4,136.6, 023.10 Suy a 5, 418.108 cm 5, 418 A0 a 2r 0,86855 A0 Mặt khác ta có a 2r 2r r Bài 8: 1) Phản ứng oxi hóa khử: a Cl2 + I- + OH- → IO4- + …… NaClO + KI + H2O → ……… + ……… b Trong mơi trường axit có O2 hịa tan, Cu kim loại bị oxi hóa tạo Cu2+ - Viết phương trình hóa học xảy ra; - Hãy đánh giá khả hòa tan điều kiện chuẩn: cho ECu 0,34V ; EO0 2 / Cu ,H / H 2O 1,23V 2) Hòa tan 7,82gam XNO3 nước dung dịch A Điện phân dung dịch A với điện cực trơ - Nếu thời gian điện phân t(s) thu kim loại Catot 0,1792 lít khí (đktc) anot - Nếu thời gian điện phân 2t(s) thu 0,56 lít khí (đktc) Xác định X tính thời gian t biết I= 1,93A Hướng dẫn a Cl2 + I- + OH- → IO4- + Cl- + H2O Sự khử: Cl2 + 2e → 2Cl4 Sự oxi hóa: I -8e +8OH → IO + 4H2O 4Cl2 + I- + 8OH- → IO 4 + 8Cl- + 4H2O NaClO + KI + H2O → NaCl + I2 + KOH Sự khử: Cl+1 + 2e → ClSự oxi hóa: 2I- -8e → I2 b NaClO + 2KI + H2O → NaCl + I2 + 2KOH -Phương trình phản ứng: Cu + 1/2O2 → Cu2+ + H2O ThuVienDeThi.com Hay 2Cu + O2 +4H+ → 2Cu2+ + 2H2O - Sự khử: Cu → Cu2+ + 2e 2 + Sự oxi hóa: O2 + 4e + 4H → 2H2O 1 2Cu +O2 + 4H+ → 2Cu2+ + 2H2O Giả sử phản ứng (*) xảy thuận nghịch 2Cu +O2 + 4H+ ↔ 2Cu2+ + 2H2O (*) K=10 2.0 ,89 , 0592 n.E 0 , 0592 Với ∆E0 = 1,23 - 0,34= 0,89V → K= 10 =1060,38 lớn Thực tế Cu tan tốt dung dịch axit có hịa tan oxi Điện phân dung dịch A: XNO3 → X+ +NO 3 H2O ↔ H+ +OHỞ Anot: H2O -2e → 2H+ + 1/2O2 Ở Catot: X+ +1e → X 0,1792 0,56 Ứng với 2t(s) số mol O2 = =0,016 < =0,025 22,4 22,4 Vậy catot có khí H2 thoát ra: 0,025-0,016 =0,009 (mol) Chứng tỏ X- bị khử hết: Ở catot: X+ + 1e → X 2H2O + 2e → 2OH- + H2 ↑ Ở Anot: H2O -2e → 2H+ + 1/2O2 Theo nguyên tắc cân e cho nhận điện cực: a+ 0,009 =2 0,008.4 → a=0,046 Thay a=0,046 ta X=108 108 Áp dụng công thức: m = It → t=1600 (giây) 96500 Bài 9: 1) Sục khí Clo qua dung dịch KI thời gian dài, sau người ta cho hồ tinh bột vào khơng thấy màu xanh xuất Giải thích viết phương trình phản ứng 2) Để nhận biết ion sunfit, người ta cho vào ống nghiệm 1-2 giọt dung dịch Iot; 3-4 giọt dung dịch A có chứa ion SO32-(1) Sau cho tiếp vào 2-3 giọt dung dịch HCl vài giọt dung dịch BaCl2 thấy xuất kêt tủa B (2) a Nêu tượng xảy giai đoạn 1,2 thí nghiệm viết phương trình hóa học để minh họa b Cho biết thí nghiệm nhận biết ion sufit nêu thường tiến hành môi trường axit môi trường trung hịa khơng tiến hành mơi trường bazơ Hòa tan 8,4g kim loại M dung dịch H2SO4 đặc nóng dư hay hịa tan 52,2g muối cacbonat kim loại dung dịch axit H2SO4 đặc nóng lượng khí sinh làm lượng Brom dung dịch màu Viết phương trình phản ứng, xác định kim loại M ; công thức muối cacbonat Hướng dẫn 1) 2KI + Cl2 → I2 + 2KCl Sau thời gian xảy phản ứng: I2 + 5Cl2 + 6H2O → 2HIO3 + 10HCl Sau phản ứng khơng có I2 tự nên hồ tinh bột không chuyển sang màu xanh 2)a Ở giai đoạn (1) màu nâu dung dịch Iot nhạt dần xảy oxi hóa ion sunfit thành ion sunfat theo phương trình: SO32- + I2 + H2O → SO42- + 2H+ + 2IỞ giai đoạn (2) xuất kết tủa trắng hình thành kết tủa BaSO4 khơng tan dung dịch axit: Ba2+ + SO42- → BaSO4 b Không dùng môi trường kiềm mơi trường kiềm xảy phản ứng tự oxi hóa I2 3I2 + 6OH- → 5I- + IO3- + 3H2O Các phương trình hóa học: 2M + 2mH2SO4 → M2(SO4)m + mSO2 +2mH2O (1) M2(CO3)n + (2m-n) H2SO4 → M2(SO4)m + (m-n)SO2 +nCO2 + (2m-n)H2O ThuVienDeThi.com SO2 + Br2 + H2O → H2SO4 + 2HBr Câu 10: 1) Viết hai phương trình hóa học phản ứng minh họa tính oxi hóa O3 > O2 2) Hãy trình bày giải thích tượng xảy thí nghiệm sau: a Thêm vài giọt phenolphtalein vào dung dịch Na2S (dd X), sau sục khí SO2 vào dung dịch thu dư b Thêm HCl dư vào dung dịch X đun nóng c Thêm vài giọt dung dịch CuCl2 vào dung dịch X d Thêm vài giọt dung dịch AlCl3 vào dung dịch X e Thêm vài giọt dung dịch X vào dung dịch hỗn hợp KMnO4 H2SO4 3) Trộn 60g bột Fe với 30g bột lưu huỳnh đun nóng ( điều kiện khơng có khơng khí) thu chất rắn X Hịa tan chất rắn X dung dịch H2SO4 loãng, dư thu dung dịch B khí C Đốt cháy C cần V (l) O2 (đktc) Tính giá trị V HD: 1) Oxi (O2) không tác dụng với kim loại quý Ag không tác dụng với dung dịch KI cịn O3 (ozon) tác dụng được: 2Ag + O3 → Ag2O + O2 2KI + O3 + H2O → 2KOH + O2 + I2 2) a Dung dịch X (Na2S) muối bazơ mạnh axit yếu nên có mơi trường bazơ, thêm phenolphtalein vào dung dịch có màu hồng: Na2S + H2O NaHS + NaOH Thêm SO2 đến dư, dung dịch màu tạo môi trường axit: NaHS + H2O + SO2 → NaHSO3 + H2S b Thêm dư HCl vào dung dịch (X) thấy khí có mùi trứng thối: Na2S + 2HCl → NaCl + H2S↑ c Thêm vài giọt CuCl2 vào dung dịch (X) xuất kết tủa đen CuCl2 + Na2S → CuS + 2NaCl d Thêm vài giọt dung dịch X vào dung dịch AlCl3 tạo kết tủa trắng có khí mùi trứng thối: 2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2S + 6NaCl e.Thêm vài giọt dung dịch (X) vào hỗn hợp (KMnO4 +H2SO4) làm nhạt màu tím dung dịch KMnO4 5Na2S + 8KMnO4 + 12H2SO4 → 5Na2SO4 + 8MnSO4 + 4K2SO4 + 12H2O Ta có sơ đồ phản ứng: H 2O 2 Fe0 t Fe H H SO4 ( l ) O20 2 Fe SO + 4 S S O2 H S FeS Xét trình phản ứng Fe, S cho electron; cịn O2 nhận electron Fe → Fe2+ + 2e 60 60 mol mol 56 56 S → S+4 + 4e 30 30 mol mol 32 32 O2 + 4e → 2O2x(mol) 4.x(mol) Áp dụng trình thăng số mol e ta có: 30 330 330 60 4x=2 + 4 → x= =33(l) (mol ) → V O0 = 22,4 32 224 224 56 Hết ThuVienDeThi.com ... C0 6 .10- 3 2 .10- 3 -3 C 4 .10 2 .10- 3 -3 TPGH: CH3COOH 4 .10 ; CH3COONa 2 .10- 3; CH3COONa → CH3COO- + Na+ 2 .10- 3 2 .10- 3 CH3COO- + H+ CH3COOH Ka = 10- 4,76 C CB: 4 .10- 3 ( 4 .10- 3 – x) 2 .10- 3... = 10- 7,02; K2 H2S= 10- 12,90; Kw(H2O)= 10- 14 Trộn 15ml dung dịch CH3COOH 1 .10- 2 M với 10ml dung dịch NaOH 5 .10- 3M Tính pH dung dịch thu KaCH3COOH = 10- 4,76 Ở 250C tích số tan BaCrO4 1,2 .10- 10... ThuVienDeThi.com Câu 6: Tính pH nồng độ cân phân tử hệ HCl 0,01M + H2S 0,1M biết K1 (H2S) = 10- 7,02; K2 H2S= 10- 12,90; Kw(H2O)= 10- 14 Trộn 15ml dung dịch CH3COOH 1 .10- 2 M với 10ml dung dịch NaOH 5 .10- 3M