Đề thi chọn đội tuyển học sinh giỏi vòng 1 lớp 10 Năm học 2011 2012 môn: Hoá học37779

TRƯỜNG ΤΗΠΤ ΝΓ ΓΙΑ TỰ ↓↓↓↓↓↓↓↓↓↓↓↓↓↓↓↓↓↓↓↓↓ (Đề τηι gồm 01 τρανγ) KỲ ΤΗΙ CHỌN ĐỘI TUYỂN HỌC ΣΙΝΗ GIỎI ςΝΓ LỚP 10 − NĂM HỌC 2011−2012 ΜΝ: ΗΟℑ HỌC Thời γιαν λ◊m β◊ι: 150 πητ (κηνγ kể thời γιαν γιαο đề) ↓↓↓↓↓↓↓↓↓↓↓↓↓↓↓↓↓↓↓↓↓↓↓↓↓↓↓↓↓↓↓↓↓↓↓↓ Χυ 1(1,0 điểm) Χηο ΒαΟ τ〈χ dụng với δδ Η2ΣΟ4 τηυ kết tủa Α ϖ◊ δδ Β Χηο Β τ〈χ dụng với Αλ dư τηυ δδ D ϖ◊ κη Ε Τηm Κ2ΧΟ3 ϖ◊ο δδ D thấy tạo kết tủa Φ Ξ〈χ định χ〈χ chất Α, Β, D, Ε, Φ ϖ◊ viết PTPƯ xảy ρα Χυ 2(1,0 điểm) Χν χ〈χ phương τρνη ηο〈 học σαυ: α) Κ2Χρ2Ο7 + ΦεΧλ2 + ΗΧλ → ΧρΧλ3 + Χλ2↑ + ΦεΧλ3 + ΚΧλ + Η2Ο β) ΦεΣ2 + ΗΝΟ3 → Φε(ΝΟ3)3 + Η2ΣΟ4 + ΝΟ2↑ + Η2Ο Χυ 3(1,0 điểm) Χηο χ〈χ chất σαυ đây: ΚΗΧΟ3; ΚΗΣΟ4; Βα(ΟΗ)2; ΣΟ2; (ΝΗ4)2ΣΟ4 Những chất ν◊ο χ⌠ thể phản ứng với νηαυ? Viết χ〈χ PTPƯ ϖ◊ νυ điều kiện phản ứng (nếu χ⌠) Χυ 4(2,0 điểm) Một hỗn hợp Α gồm ΦεΣ2; ΦεΣ; ΧυΣ ηο◊ ταν vừa đủ τρονγ δδ χ⌠ chứa 0,33 mολ Η2ΣΟ4 đặc ν⌠νγ Τηυ 7,28 λτ ΣΟ2 (đktc) ϖ◊ δυνγ dịch Β Νηνγ τηανη sắt nặng 50 γαm ϖ◊ο δυνγ dịch Β, phản ứng ξονγ nhấc τηανη sắt ρα đem χν thấy khối lượng τηανη sắt λχ ν◊ψ λ◊ 49,48 γαm ϖ◊ χ∫ν lại δδ Χ α) Ξ〈χ định khối lượng χ〈χ chất χ⌠ τρονγ Α (χοι lượng đồng đẩy ρα β〈m hết λν τηανη sắt) β) Viết PTPƯ xảy ρα (nếu χ⌠) κηι χηο δδ Χ τ〈χ dụng với δδ ΝαΟΗ; δδ Κ2Σ; κη Χλ2 Χυ 5(1,0 điểm) Hợp chất ιον Γ tạo νν từ χ〈χ ιον đơn νγυψν tử Μ2+ ϖ◊ Ξ2− Tổng số hạt (nơtron, προτον, ελεχτρον) τρονγ πην tử Γ λ◊ 84, τρονγ số hạt mανγ điện nhiều số hạt κηνγ mανγ điện λ◊ 28 hạt Số hạt mανγ điện ιον Ξ2− τ số hạt mανγ điện ιον Μ2+ λ◊ 20 hạt Ξ〈χ định số khối, số hiệu νγυψν tử Μ, Ξ ϖ◊ χνγ thức πην tử Γ Χυ 6(1,0 điểm) Νγυψν tử Αυ χ⌠ β〈ν κνη ϖ◊ khối lượng mολ λ◊ 1,44ΑΟ ϖ◊ 197γ/mολ Biết khối lượng ρινγ ϖ◊νγ κιm loại λ◊ 19,36γ/χm3 Hỏi χ〈χ νγυψν tử ϖ◊νγ chiếm βαο νηιυ % thể τχη τρονγ τινη thể ? (χηο ΝΑ = 6,022.1023 ϖ◊ ςηνη cầu   Ρ ) Χυ 7(1,0 điểm) Χηο 2,13 γαm hỗn hợp Ξ γồm βα κιm loại Μγ, Χυ ϖ◊ Αλ dạng bột τ〈χ δụng ηο◊ν το◊ν với οξι τηυ hỗn hợp Ψ γồm χ〈χ οξιτ χ⌠ κηối λượng 3,33 γαm Τνη τhể τχη δυνγ dịch ΗΧλ 2Μ ϖừα đủ để phản ứνγ hết với Ψ? Χυ 8(2,0 điểm) Hỗn hợp Α gồm Φε, ΦεΧΟ3 ϖ◊ Φε3Ο4 Η∫α ταν (đun ν⌠νγ) m γαm hỗn hợp Α 896 mλ δυνγ dịch ΗΝΟ3 0,5Μ τη τηυ δυνγ dịch Β ϖ◊ hỗn hợp κη Χ gồm ΧΟ2 ϖ◊ ΝΟ − Lượng ΗΝΟ3 dư τρονγ δυνγ dịch Β τ〈χ dụng vừa đủ với 1,4 γαm ΧαΧΟ3 − Χ⌠ βνη κν δυνγ τχη 4,48 λτ chứa κηνγ κη (4/5 thể τχη λ◊ Ν2 ϖ◊ 1/5 thể τχη λ◊ Ο2) 0οΧ ϖ◊ 0,375 ατm Σαυ κηι νν tất hỗn hợp κη Χ ϖ◊ο βνη ϖ◊ giữ nhiệt độ βνη 0οΧ τη thấy 〈π suất cuối χνγ τρονγ βνη λ◊ 0,6 ατm Mặt κη〈χ đem νυνγ ν⌠νγ (κηνγ χ⌠ mặt οξι) m γαm hỗn hợp Α χηο τ〈χ dụng với Η2 dư; lượng nước tạo ρα λχ ν◊ψ χηο hấp thụ ηο◊ν το◊ν ϖ◊ο 100 γαm δυνγ dịch Η2ΣΟ4 97,565% τη δυνγ dịch αξιτ bị λονγ τη◊νη nồng độ 95% Τνη % khối lượng chất τρονγ hỗn hợp Α -Hết Τη σινη sử dụng bảng tuần ηο◊ν − Γι〈m thị χοι τηι κηνγ giải τηχη γ τηm ThuVienDeThi.com HƯỚNG DẪN CHẤM ΤΗΙ CHỌN ΗΣΓ ΗΑ 10 LẦN − NĂM HỌC 2011−2012 Χυ Χυ Χυ Χυ Nội δυνγ Χηο ΒαΟ τ〈χ dụng với δδ Η2ΣΟ4 τηυ kết tủa Α ϖ◊ δδ Β Χηο Β τ〈χ dụng với Αλ dư τηυ δδ D ϖ◊ κη Ε Τηm Κ2ΧΟ3 ϖ◊ο δδ D thấy tạo kết tủa Φ Ξ〈χ định χ〈χ chất Α, Β, D, Ε, Φ ϖ◊ viết PTPƯ xảy ρα ΤΗ1: dư ΒαΟ ΒαΟ + Η2ΣΟ4 → ΒαΣΟ4↓ + Η2Ο ΒαΟ + Η2Ο → Βα(ΟΗ)2 2Αλ + Βα(ΟΗ)2 + 2Η2Ο → Βα(ΑλΟ2)2 + 3Η2↑ Κ2ΧΟ3 + Βα(ΑλΟ2)2 → ΒαΧΟ3↓ + 2ΚΑλΟ2 Α: ΒαΣΟ4; Β: Βα(ΟΗ)2; D: Βα(ΑλΟ2)2; Ε: Η2; Φ: ΒαΧΟ3 ΤΗ2: dư Η2ΣΟ4 ΒαΟ + Η2ΣΟ4 → ΒαΣΟ4↓ + Η2Ο 2Αλ + 3Η2ΣΟ4 → Αλ2(ΣΟ4)3 + 3Η2↑ Αλ2(ΣΟ4)3 + 3Κ2ΧΟ3 + 3Η2Ο → 2Αλ(ΟΗ)3 + 3Κ2ΣΟ4 + 3ΧΟ2 Α: ΒαΣΟ4; Β: Η2ΣΟ4; D: Αλ2(ΣΟ4)3; Ε: Η2; Φ: Αλ(ΟΗ)3 Χν χ〈χ phương τρνη ηο〈 học σαυ: α) Κ2Χρ2Ο7 + ΦεΧλ2 + ΗΧλ → ΧρΧλ3 + Χλ2↑ + ΦεΧλ3 + ΚΧλ + Η2Ο β) ΦεΣ2 + ΗΝΟ3 → Φε(ΝΟ3)3 + Η2ΣΟ4 + ΝΟ2↑ + Η2Ο α) Κ2Χρ2Ο7 + 2ΦεΧλ2 + 14ΗΧλ → 2ΧρΧλ3 + 2Χλ2↑ + 2ΦεΧλ3 + 2ΚΧλ + 7Η2Ο β) ΦεΣ2 + 18ΗΝΟ3 → Φε(ΝΟ3)3 + 2Η2ΣΟ4 + 15ΝΟ2↑ + 7Η2Ο Χηο χ〈χ chất σαυ đây: ΚΗΧΟ3; ΚΗΣΟ4; Βα(ΟΗ)2; ΣΟ2; (ΝΗ4)2ΣΟ4 Những chất ν◊ο χ⌠ thể phản ứng với νηαυ? Viết χ〈χ PTPƯ ϖ◊ νυ điều kiện phản ứng (nếu χ⌠) ΚΗΧΟ3 + ΚΗΣΟ4 → Κ2ΣΟ4 + ΧΟ2↑ + Η2Ο ΚΗΧΟ3 + Βα(ΟΗ)2 → ΒαΧΟ3↓ + ΚΟΗ + Η2Ο 2ΚΗΧΟ3 + Βα(ΟΗ)2 → ΒαΧΟ3↓ + Κ2ΧΟ3 + 2Η2Ο 2ΚΗΧΟ3 + (ΝΗ4)2ΣΟ4 → Κ2ΣΟ4 + 2ΧΟ2↑ + 2ΝΗ3↑ + 2Η2Ο 2ΚΗΣΟ4 + Βα(ΟΗ)2 → ΒαΣΟ4↓ + Κ2ΣΟ4 + 2Η2Ο Βα(ΟΗ)2 + ΣΟ2 → ΒαΣΟ3↓ + Η2Ο Βα(ΟΗ)2 + 2ΣΟ2 → Βα(ΗΣΟ3)2 Βα(ΟΗ)2 + (ΝΗ4)2ΣΟ4 → ΒαΣΟ4↓ + 2ΝΗ3↑ + 2Η2Ο Một hỗn hợp Α gồm ΦεΣ2; ΦεΣ; ΧυΣ ηο◊ ταν vừa đủ τρονγ δδ χ⌠ chứa 0,33 mολ Η2ΣΟ4 đặc ν⌠νγ Τηυ 7,28 λτ ΣΟ2 (đktc) ϖ◊ δυνγ dịch Β Νηνγ τηανη sắt nặng 50 γαm ϖ◊ο δυνγ dịch Β, phản ứng ξονγ nhấc τηανη sắt ρα đem χν thấy khối lượng τηανη sắt λχ ν◊ψ λ◊ 49,48 γαm ϖ◊ χ∫ν lại δδ Χ α) Ξ〈χ định khối lượng χ〈χ chất χ⌠ τρονγ Α (χοι lượng đồng đẩy ρα β〈m hết λν τηανη sắt) β) Viết PTPƯ xảy ρα (nếu χ⌠) κηι χηο δδ Χ τ〈χ dụng với δδ ΝαΟΗ; δδ Κ2Σ; κη Χλ2 τ α) ΠΤΗΗ 2ΦεΣ2 + 14Η2ΣΟ4 đặc   Φε2(ΣΟ4)3 + 15ΣΟ2↑ + 14Η2Ο το 2ΦεΣ + 10Η2ΣΟ4 đặc   Φε2(ΣΟ4)3 + 9ΣΟ2↑ + 10Η2Ο το ΧυΣ + 4Η2ΣΟ4 đặc   ΧυΣΟ4 + 4ΣΟ2↑ + 4Η2Ο Φε + ΧυΣΟ4 → ΦεΣΟ4 + Χυ Φε + Φε2(ΣΟ4)3 → 3ΦεΣΟ4 − Đặt số mολ ΦεΣ2, ΦεΣ ϖ◊ ΧυΣ λ◊ ξ,ψ,ζ mολ 7 ξ  ψ  ζ  0,33  7, 28   0,325 − Τηεο β◊ι ρα ϖ◊ τηεο χ〈χ πτηη τα χ⌠ hệ: 7,5 ξ  4,5 ψ  ζ  22,  50  56(0,5 ξ  0,5 ψ  ζ )  64 ζ  49, 48 − Giải hệ ΠΤ τα ξ = 0,01; ψ = 0,02; ζ = 0,04 Điểm 0,5 0,5 0,5 0,5 ο ThuVienDeThi.com 1,75 mΦεΣ2  1, 2( γ )  − Khối lượng χ〈χ chất χ⌠ τρονγ Α λ◊ mΦεΣ  1, 76( γ ) m  3,84( γ )  ΧυΣ β) Dυνγ dịch Χ λ◊ ΦεΣΟ4 ΦεΣΟ4 + 2ΝαΟΗ → Φε(ΟΗ)2↓ + Να2ΣΟ4 ΦεΣΟ4 + Κ2Σ → ΦeS↓ + Κ2ΣΟ4 6ΦεΣΟ4 + 3Χλ2 → 2Φε2(ΣΟ4)3 + 2ΦεΧλ3 Χυ Hợp chất ιον Γ tạo νν từ χ〈χ ιον đơn νγυψν tử Μ2+ ϖ◊ Ξ2− Tổng số hạt (nơtron, προτον, ελεχτρον) τρονγ πην tử Γ λ◊ 84, τρονγ số hạt mανγ điện nhiều số hạt κηνγ mανγ điện λ◊ 28 hạt Số hạt mανγ điện ιον Ξ2− τ số hạt mανγ điện ιον Μ2+ λ◊ 20 hạt Ξ〈χ định số khối, số hiệu νγυψν tử Μ, Ξ ϖ◊ χνγ thức πην tử Γ Τηεο đề β◊ι τα χ⌠ hệ πτ σαυ: 2 ΠΞ  Ν Ξ  ΠΜ  Ν Μ  84  2 ΠΞ  Ν Ξ  ΠΜ  Ν Μ  28 (2 Π  2)  (2 Π  2)  20 Μ  Ξ Giải ρα τα được: ΠΜ = 20; ΠΞ = Vậy Μ λ◊ 2040Χα ; Ξ λ◊ 168Ο ; Γ λ◊ ΧαΟ Χυ Νγυψν tử Αυ χ⌠ β〈ν κνη ϖ◊ khối lượng mολ λ◊ 1,44ΑΟ ϖ◊ 197γ/mολ Biết khối lượng ρινγ ϖ◊νγ κιm loại λ◊ 19,36γ/χm3 Hỏi χ〈χ νγυψν tử ϖ◊νγ chiếm βαο νηιυ % thể τχη τρονγ τινη thể ? (χηο ΝΑ = 6,022.1023 ϖ◊ ςηνη cầu   Ρ ) − Thể τχη mολ νγυψν tử Αυ λ◊: ς1 = Ν Α  Ρ  7,5321(χm3 ) 197 − Thể τχη mολ τινη thể νγυψν tử Αυ λ◊: ς2 =  10,1756(χm3 ) 19,36 Vậy độ đặc κητ Αυ λ◊: 7,5321 100%  74%  10,1756 Χυ Χηο 2,13 γαm hỗn hợp Ξ γồm βα κιm loại Μγ, Χυ ϖ◊ Αλ dạng bột τ〈χ δụng ηο◊ν 0,25 1,0 1,0 το◊ν với οξι τηυ hỗn hợp Ψ γồm χ〈χ οξιτ χ⌠ κηối λượng 3,33 γαm Τνη τhể τχη δυνγ dịch ΗΧλ 2Μ ϖừα đủ để phản ứνγ hết với Ψ? Τα χ⌠ sơ đồ phản ứng σαυ:  ΜγΧλ2  Μγ  ΜγΟ    Ο  ΗΧλ  ΧυΟ   ΧυΧλ2  Η 2Ο Χυ 2  Αλ  Αλ Ο  ΑλΧλ   3  Bảo το◊ν νγυψν tố χηο Η: νΗΧλ  2νΗ 2Ο (1) Bảo το◊ν νγυψν tố χηο Ο: νΟ /οξιτ  νΗ 2Ο (2) Τηεο ĐLBTKL: mΟ /οξιτ  3,33  2,13  1, 2( γ ) 1,  0, 075(mολ ) Vậy: νΟ/οξιτ = 16 Τηεο (1), (2) τα χ⌠: νΗΧλ = 2.0,075 = 0,15(mολ) 0,15 Vậy: ςΗΧλ =  0, 075(λ )  75(mλ ) Χυ Hỗn hợp Α gồm Φε, ΦεΧΟ3 ϖ◊ Φε3Ο4 Η∫α ταν (đun ν⌠νγ) m γαm hỗn hợp Α 896 mλ δυνγ dịch ΗΝΟ3 0,5Μ τη τηυ δυνγ dịch Β ϖ◊ hỗn hợp κη Χ gồm ΧΟ2 ϖ◊ ΝΟ − Lượng ΗΝΟ3 dư τρονγ δυνγ dịch Β τ〈χ dụng vừa đủ với 1,4 γαm ΧαΧΟ3 ThuVienDeThi.com 1,0 Χ⌠ βνη κν δυνγ τχη 4,48 λτ chứa κηνγ κη (4/5 thể τχη λ◊ Ν2 ϖ◊ 1/5 thể τχη λ◊ Ο2) 0οΧ ϖ◊ 0,375 ατm Σαυ κηι νν tất hỗn hợp κη Χ ϖ◊ο βνη ϖ◊ giữ nhiệt độ βνη 0οΧ τη thấy 〈π suất cuối χνγ τρονγ βνη λ◊ 0,6 ατm Mặt κη〈χ đem νυνγ ν⌠νγ (κηνγ χ⌠ mặt οξι) m γαm hỗn hợp Α χηο τ〈χ dụng với Η2 dư; lượng nước tạo ρα λχ ν◊ψ χηο hấp thụ ηο◊ν το◊ν ϖ◊ο 100 γαm δυνγ dịch Η2ΣΟ4 97,565% τη δυνγ dịch αξιτ bị λονγ τη◊νη nồng độ 95% Τνη % khối lượng chất τρονγ hỗn hợp Α Χ〈χ phản ứng:  Φε(ΝΟ3)3 + ΝΟ + 2Η2Ο Φε + 4ΗΝΟ3  (1) 3Φε3Ο4 + 28ΗΝΟ3   9Φε(ΝΟ3)3 + ΝΟ + 14Η2Ο (2) 3ΦεΧΟ3 + 10ΗΝΟ3   3Φε(ΝΟ3)3 + ΝΟ + 3ΧΟ2 + 5Η2Ο (3) ΧαΧΟ3 + 2ΗΝΟ3   Χα(ΝΟ3)2 + ΧΟ2 + Η2Ο (4) 2ΝΟ + Ο2   2ΝΟ2 (5) Φε3Ο4 + 4Η2   3Φε + 4Η2Ο (6) το ΦεΧΟ3  (7)  ΦεΟ + ΧΟ2 ΦεΟ + Η2   Φε + Η2Ο (8) Số mολ κηνγ κη τρονγ βνη λχ đầu λ◊ ν: Πς ν  0, 075(mολ ) ΡΤ 0, 075  0, 015(mολ ); νΝ2  0, 06(mολ ) Τρονγ đó, νΟ2  ς nhiệt độ βνη trước ϖ◊ σαυ phản ứng λ◊ κηνγ đổi νν 〈π suất τρονγ βνη trước ϖ◊ σαυ phản ứng tỉ lệ với số mολ κη Gọi số mολ κη σαυ phản ứng (5) λ◊ ν’ Τα χ⌠: 0, 075 0.375   ν ∋  0,12(mολ ) ν∋ 0.6 − Số mολ κη τρονγ βνη σαυ phản ứng (5) gồm: νΝ2  0, 06(mολ ); νΝΟ2  2.νΟ2  2.0, 015  0, 03(mολ ) ϖ◊ tổng số mολ ΧΟ2  ΝΟ  0,12  0, 06  0, 03  0, 03(mολ ) => Tổng số mολ ΧΟ2 + ΝΟ phản ứng (1,2,3) = 0,03 + 0,03 = 0,06(mολ) 14 Số mολ ΗΝΟ3 τηαm για phản ứng (1,2,3) = 0,896.0,5   0, 42(mολ ) 100 Gọi ξ, ψ, ζ λ◊ số mολ Φε, Φε3Ο4 ϖ◊ ΦεΧΟ3 τρονγ m (γ) hỗn hợp Α, τα χ⌠ hệ πτ: 28 10 ψ  ζ  0, 42 (Ι) − Số mολ ΗΝΟ3 phản ứng (1,2,3) : ξ  3 ψ ζ − Số mολ ΧΟ2 + ΝΟ (1,2,3) : ζ  ( ξ   )  0, 06 (ΙΙ) 3 Gọi π λ◊ lượng nước tạo ρα τρονγ phản ứng (6,8) τα χ⌠: 97,565.100 2,  π  2, 7( γ )  νΗ 2Ο   0,15(mολ ) 95  100  π 18 − Số mολ Η2Ο: ψ  ζ  0,15 (ΙΙΙ) Giải hệ (Ι, ΙΙ, ΙΙΙ) τα được: ξ = 0,01; ψ = 0,03; ζ = 0,03 Khối lượng hỗn hợp Α: m = 0,01.56 + 0,03.232 + 0,03.116 = 11(γ) Vậy: %Φε = 5,09%; %Φε3Ο4 = 63,27%; %ΦεΧΟ3 = 31,64% ThuVienDeThi.com 2,0 ... νγυψν tử Αυ λ◊: ? ?1 = Ν Α  Ρ  7,53 21( χm3 ) 19 7 − Thể τχη mολ τινη thể νγυψν tử Αυ λ◊: ς2 =  10 ,17 56(χm3 ) 19 ,36 Vậy độ đặc κητ Αυ λ◊: 7,53 21 100 %  74%  10 ,17 56 Χυ Χηο 2 ,13 γαm hỗn hợp...HƯỚNG DẪN CHẤM ΤΗΙ CHỌN ΗΣΓ ΗΑ 10 LẦN − NĂM HỌC 2 011 −2 012 Χυ Χυ Χυ Χυ Nội δυνγ Χηο ΒαΟ τ〈χ dụng với δδ Η2ΣΟ4 τηυ kết tủa Α ϖ◊ δδ... 2Ο (1) Bảo το◊ν νγυψν tố χηο Ο: νΟ /οξιτ  νΗ 2Ο (2) Τηεο ĐLBTKL: mΟ /οξιτ  3,33  2 ,13  1, 2( γ ) 1,  0, 075(mολ ) Vậy: νΟ/οξιτ = 16 Τηεο (1) , (2) τα χ⌠: νΗΧλ = 2.0,075 = 0 ,15 (mολ) 0 ,15 Vậy: