Đề kiểm tra 1 tiết môn: Hóa học trường THPT Nguyễn Văn Nguyễn37143

Trường THPT Nguyễn Văn Nguyễn ĐỀ KIỂM TRA TIẾT Họ tên: ……… ……………………… Mơn: Hóa học Lớp: 11C Đề số: 01 I Trắc nghiệm: Chọn khoanh tròn vào đáp án ( 3,0điểm ) Câu 1: Trường hợp sau trộn dung dịch với thu kết tủa màu đen? A CuSO4 + NaOH B HCl + K2CO3 C KOH + FeCl3 D CuSO4 + Na2S Câu 2: Phản ứng dung dịch axít với muối cacbonat dễ xảy tạo thành: A Chất kết tủa B H2O chất khí CO2 C Chất khí D Chất điện li yếu + Câu 3: Cho biết phương trình ion thu gọn sau: H + OH  H2O Phương trình khơng biểu diễn phản ứng hóa học đây? A 2HNO3 + Ba(OH)2  Ba(NO3)2 + 2H2O C 2KOH + 2NaHSO4  2H2O + K2SO4 + Na2SO4 B H2SO4 + 2NaOH  2H2O + Na2SO4 D H2SO4 + Ba(OH)2  BaSO4 + 2H2O Câu 4: Dãy chất sau vừa tác dụng với dd HCl, vừa tác dụng với dd NaOH? A NaHCO3, Zn(OH)2, Al(OH)3 C Mg(OH)2, Al(OH)3 , Cr(OH)3 B NaHCO3, Cr(OH)3, Fe(OH)3 D NaHCO3, CuSO4, Al(OH)3 Câu 5: Dung dịch sau không chứa đồng thời ion dung dịch? A Na+, K  , Cl  , NO 3 SO 24 C H  , K  , Ba2+, NO 3 SO 24 B H  , K  , Cl  , NO 3 SO 24 D NH 4 , Mg 2 , Cl  , NO 3 SO 24 Câu 6: Phương trình ion rút gọn phản ứng cho biết: A Những ion tồn dung dịch C Bản chất phản ứng dd chất điện li B Không tồn phân tử dung dịch chất điện li D Dung dịch chất điện li mạnh Câu 7: Nước tinh khiết có pH = Nếu để nước tinh khiết khơng khí thời gian cho giấy quỳ tím vào thấy giấy quỳ chuyển sang màu hồng Điều giải thích nước có hịa tan: D CO2 A O2 B H2SO4 C KOH + 2+ 3+ Câu 8: Một dung dịch chứa: 0,2 (mol) K ; 0,15 (mol) Mg ; 0,05 (mol) Al ; 0,15 (mol) SO42 ; x mol Cl  Vậy x có giá trị là: B 0,35 C 0,25 D 0,30 A 0,45 Câu 9: Dãy dây gồm chất điện li mạnh? A HBr, Na2S, Zn(OH)2, Na2CO3 C HNO3, H2SO4, KOH, K2SiO3 B H2SO4, NaOH, Ag3PO4, HF D Ca(OH)2, KOH, CH3COOH, NaCl Câu 10: Khi bị đau bao tử, để đỡ bị đau người bệnh thường uống loại thuốc có chứa chất làm giảm nồng độ H+ bao tử Trong chất sau, chất khơng thể có thành phần thuốc đau bao tử: A CH3COOH B NaHCO3 C Mg(HCO3)2 D Ba(HCO3)2 II Tự luận: (7,0 điểm) Bài 1: Viết phương trình phản ứng dạng phân tử ion thu gọn ( có )? ( 1,0 điểm ) a CaCl2 AgNO3 b K2SO4 MgCl2 c Al(OH)3(r) NaOH d Al(OH)3(r) HCl e NaNO3 CuSO4 Bài 2: Bằng phương pháp hóa học phân biệt lọ đựng dung dịch bị nhãn sau: NaOH, H2SO4, NaCl, Na2SO4, NaNO3 Viết phương trình phản ứng để minh họa? ( 1,0 điểm ) Bài 3: Hịa tan hồn tồn 2,5 gam hỗn hợp X ( Al, Mg Zn ) dung dịch HCl dư thu 1,68 lít H2 ( đktc ) dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu m gam hỗn hợp muối khan Tìm m? ( 1,0 điểm ) ( Cho: H = 1; Mg = 24; Al = 27; Zn = 65; Cl = 35,5 ) Bài 4: Hịa tan hồn tồn 7,35 gam hỗn hợp X ( kim loại nhóm IIA ) dung dịch H2SO4 lỗng dư thu 8,96 lit H2 ( đktc ) Xác định kim loại cho? ( 1,0 điểm ) (Cho nhóm IIA: Be = 9, Mg = 24, Ca = 40, Sr = 88, Ba = 137) Bài 5: Hịa tan hồn tồn 17,6 gam hỗn hợp X ( Mg, Fe ) dung dịch H2SO4 (đặc, nóng, dư) thu 11,76 lít SO2 ( đktc ) Xác định %n kim loại X? ( 1,0 điểm ) ( Cho: Mg = 24; Fe = 56 ) Bài 6: Cho 150 ml dung dịch H2SO4 0,5M vào 350 ml dung dịch KOH 0,5M thu dung dịch A Tính pH dung dịch A? ( 1,0 điểm ) Bài 7: Cho 50 ml dung dịch Na2SO4 1M vào 150 ml dung dịch Ba(NO3)2 1M thu dung dịch Y Tính nồng độ mol/lit ion dung dịch Y? ( 1,0 điểm ) ( Cho: H = 1; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; Cl = 35,5 ) ThuVienDeThi.com