Đề kiểm tra học kỳ I – Lớp 10 môn: Hóa học Mã đề thi 13234606

ΣỞ ΓΙℑΟ DỤΧ ςℵ ĐℵΟ ΤẠΟ ĐỀ ΚΙỂΜ ΤΡΑ ΗỌΧ ΚỲ Ι – ΛỚΠ 10 ΤΡƯỜΝΓ ΤΗΠΤ…… ΜΝ : ΗΑ ΗỌΧ Η_16_17 Τηờι γιαν λ◊m β◊ι : 45 πητ (Đề τηι γồm: 40 χυ τρắχ νγηιệm, 04 τρανγ) Μ đề τηι 132 Ηọ , τν τη σινη:………………………………… Λớπ:……… 39 40 Χυ 1: Τρονγ tự νηιν Καλι χ⌠ βα đồng vị: 19 Κ (ξ1 = 93,258%); 19 Κ (ξ2 %); 1941 Κ (ξ3 %) Biết νγυψν tử khối τρυνγ βνη καλι λ◊ 39,13 Γι〈 trị ξ2 ϖ◊ ξ3 λ◊? Α 0,012% ϖ◊ 6,73% Β 0,484% ϖ◊ 6,73% Χ 0,484% ϖ◊ 6,258% D 0,012% ϖ◊ 6,258% Χυ 2: Χ⌠ νγυψν tử: 126 Ξ ,147Ψ ,146 Ζ Những νγυψν tử ν◊ο λ◊ đồng vị νγυψν tố? Α Ξ & Ψ Β Ψ & Ζ Χ Ξ,Ψ & Ζ D Ξ & Ζ Χυ 3: Chọn χυ πη〈τ biểu σαι: Α Số π số ε Β Τρονγ νγυψν tử số π = số ε = sồ đơn vị điện τχη hạt νην Χ Số khối tổng số hạt π ϖ◊ ν D Tổng số π ϖ◊ số ε gọi λ◊ số khối Χυ 4: Νγυψν tử Να(Ζ = 11) bị 1ε τη cấu ηνη ε tương ứng ν⌠ λ◊: Α 1σ2 2σ2 2π6 3σ1 Β 1σ2 2σ2 2π6 3σ2 3π6 4σ1 2 Χ 1σ 2σ 2π D 1σ2 2σ2 2π6 3σ3 Χυ 5: Χηο cấu ηνη ελεχτρον Φε(Ζ = 26): 1σ22σ22π63σ23π63δ64σ2 Hỏi Φε thuộc loại νγυψν tố γ? Α Νγυψν tố σ Β Νγυψν tố δ Χ Νγυψν tố φ D Νγυψν tố π Χυ 6: Χ⌠ χ〈χ νγυψν tố η⌠α học: Χρ(Ζ = 24), Φε(Ζ = 26), Π(Ζ = 15), Αλ(Ζ = 13) Νγυψν tố m◊ νγυψν tử ν⌠ χ⌠ số ελεχτρον độc την lớn trạng τη〈ι λ◊ Α Π Β Αλ Χ Χρ D Φε Χυ 7: Số ε tối đa τρονγ πην lớp π λ◊: Α Β 10 Χ D 14 Χυ 8: Νγυψν tử Ξ χ⌠ tổng số hạt π,ν,ε λ◊ 115 ϖ◊ số khối λ◊ 80 Số lớp ελεχτρον ϖ◊ số ελεχτρον lớp νγο◊ι χνγ λ◊: Α & Β & Χ & D & Χυ 9: Χηο νγυψν tử νγυψν tố Ξ χ⌠ 12π ϖ◊ 12ν Κ hiệu νγυψν tử Ξ λ◊? 24 Ξ Α 12 Β 12 Χ 24 D 12 12 Ξ 24 Ξ 24 Ξ Χυ 10: Χ〈χ hạt cấu tạo νν hạt νην hầu hết χ〈χ νγυψν tử λ◊ Α ελεχτρον, nơtron, προτον Β προτον, nơtron Χ nơtron, ελεχτρον D ελεχτρον, προτον Χυ 11 Χ〈χ νγυψν tố Β (Ζ=5), Αλ (Ζ=13), Χ (Ζ=6), Ν (Ζ=7) xếp τηεο thứ tự giảm dần β〈ν κνη νγυψν tử τηεο δψ ν◊ο τρονγ χ〈χ δψ σαυ? Τρανγ 1/4− Μ đề τηι 485 ThuVienDeThi.com Α Ν>Χ>Β>Αλ Β Β>Χ>Ν>Αλ Χ Αλ>Β>Χ>Ν D Χ>Β>Αλ>Ν Χυ Χυ 12 Ηợπ χηấτ ϖớι ηιđρο χủα νγυψν τố Ξ χ⌠ χνγ τηứχ ΞΗ3 Βιếτ % ϖề κηốι λượνγ χủα οξι τρονγ οξιτ χαο νηấτ χủα Ξ λ◊ 74,07 % Τν γọι χủα Ξ λ◊: Α Νιτơ Β Ασεν Χ Λưυ ηυỳνη D Πηοτπηο Χυ 13 Τνη chất ν◊ο σαυ κηνγ biến đổi tuần ηο◊ν? Α.đιệν τχη ηạτ νην Β độ m đιệν Χ.σố ελεχτρον λớπ νγο◊ι χνγ D τνη κιm λοạι, πηι κιm Χυ 14 Νγυψν tố Ρ χ⌠ χνγ thức οξιτ χαο λ◊ Ρ2Ο5 Vậy χνγ thức hợp chất κη với hiđro λ◊: Α ΡΗ5 Β ΡΗ3 Χ ΡΗ4 D ΡΗ2 Χυ 15 Τm χυ σαι τρονγ χ〈χ χυ σαυ: Α Βảνγ τυầν ηο◊ν χ⌠ νη⌠m Α ϖ◊ νη⌠m Β Β Βảνγ τυầν ηο◊ν γồm χ⌠ χ〈χ  νγυψν τố, χ〈χ χηυ κ ϖ◊ χ〈χ νη⌠m Χ Χηυ κ λ◊ δψ χ〈χ νγυψν τố m◊ νγυψν τử χủα χηνγ χ⌠ χνγ σố λớπ ελεχτρον, đượχ σắπ ξếπ τηεο χηιềυ đιệν τχη ηạτ νην τăνγ δầν D Βảνγ τυầν ηο◊ν χ⌠ χηυ κ Σố τηứ τự χủα χηυ κ βằνγ σố πην λớπ ελεχτρον τρονγ νγυψν τử Χυ 16 Οξιτ χαο νγυψν tố Ρ ứng với χνγ thức Ρ2Ο5 Νγυψν tố Ρ λ◊: Α Μαγιε Β.Nitơ Χ Χαχβον D Lưu huỳnh Χυ 17 Νγυψν tố Ξ thuộc χηυ κ 3, νη⌠m ΙΙΑ Νγυψν tử νγυψν tố Ξ χ⌠ cấu ηνη ελεχτρον λ◊: Α 1σ2 2σ2 2π5 3π2 Β 1σ2 2σ2 2π6 3σ2 Χ 1σ2 2σ2 2π6 D 1σ2 2σ2 2π6 3σ1 Χυ 18 Τρονγ βảνγ ηệ τηốνγ τυầν ηο◊ν νγυψν τố ν◊ο δướι đψ χ⌠ độ m đιệν λớν νηấτ? Α Χσ Β Φ Χ Λι D Ι Χυ 19 Χηο χ〈χ νγυψν tố Ξ, Ψ, Ζ, Τ χ⌠ cấu ηνη ελεχτρον νγυψν tử λ◊: Ξ: 1σ2 2σ22π6 3σ2 3π6 4σ1; Ψ: 1σ2 2σ22π6 3σ1 ; Ζ: 1σ2 2σ22π6 3σ2 3π4 ; Τ: 1σ2 2σ22π4 Dψ χ〈χ νγυψν tố ν◊ο σαυ xếp τηεο thứ tự tăng dần τνη πηι κιm: Α Ξ < Ζ < Ψ < Τ Β Ξ < Ψ < Ζ < Τ Χ Ψ < Ξ < Ζ < Τ D Ξ < Ψ < Τ < Ζ Χυ 20 Cấu ηνη ελεχτρον số νγυψν tố σαυ: (α)1σ22σ22π63σ23π64σ2 (β) 1σ22σ22π63σ23π63δ54σ2 (χ)1σ22σ22π5 (δ) 1σ22σ22π63σ23π63δ104σ2 Σố ελεχτρον η⌠α τρị τρονγ νγυψν τử χủα χ〈χ νγυψν τố τρν λầν λượτ λ◊: Α 2;7;7;12 Β 8;7;7;2 Χ 2;2;5;2 D 2;7;7;2 3+ Χυ 21 Χηο ιον Μ χ⌠ cấu ηνη ελεχτρον [Νε]3σ 3π 3δ Νγυψν tố Μ thuộc νη⌠m: Α Νη⌠m ςΙΙΙΒ Β Νη⌠m ΙΙΒ Χ Νη⌠m ςΒ D Νη⌠m ΙΙΙΒ Χυ 22 Τρονγ βảνγ τυầν ηο◊ν χ〈χ νγυψν τố, σố νγυψν τố τηυộχ χηυ κ ϖ◊ λầν λượτ λ◊? Α ϖ◊ 18 Β ϖ◊ 32 Χ ϖ◊ D ϖ◊ 16 Χυ 23 Νγυψν τố Ξ τηυộχ χηυ κ 4, νη⌠m ΙΙΙΑ Χấυ ηνη ελεχτρον νγυψν τử χủα Ξ λ◊ : Α 1σ22σ22π63σ23π63δ104σ24π3 Β 1σ22σ22π63σ23π63δ34σ2 Χ 1σ22σ22π63σ23π63δ104σ24π1 D 1σ22σ22π63σ23π64σ24π1 Χυ 24 Νη⌠m gồm νγυψν tố πηι κιm điển ηνη λ◊ : Α ΙΑ Β ςΙΑ Χ ςΙΙΑ D ςΙΙΙΑ 39 Κ Χυ 25 Cấu ηνη ε 19 : 1σ2 2σ2 2π6 3σ2 3π6 4σ1 Vậy kết luận ν◊ο σαυ σαι? Α Λ◊ νγυψν tố mở đầu χηυ kỳ Β Thuộc χηυ kỳ 4,, νη⌠m ΙΑ Χ Χ⌠ 20 νοτρον τρονγ hạt νην D Νγυψν tử χ⌠ 7ε lớp νγο◊ι χνγ Χυ 26 Νγυψν tử Αλ χ⌠ ελεχτρον η⌠α trị Kiểu λιν kết η⌠α học ν◊ο ηνη τη◊νη κηι ν⌠ λιν kết với νγυψν tử φλο : Α.Λιν kết κιm loại Β.Λιν kết cộng η⌠α trị χ⌠ cực Χ.Λιν kết cộng η⌠α trị κηνγ cực D.Λιν kết ιον Τρανγ 2/4− Μ đề τηι 485 ThuVienDeThi.com Χυ 27 Dψ ν◊ο σαυ κηνγ chứa hợp chất ιον ? Α ΝΗ4Χλ, ΟΦ2, Η2Σ Β ΧΟ2, Χλ2, ΧΧλ4 Χ ΒΦ3, ΑλΦ3, ΧΗ4 D Ι2, ΧαΟ, ΧαΧλ2 Χυ 28 Χηο νγυψν tử Λιτι (Ζ = 3) ϖ◊ νγυψν tử Οξι (Ζ = 8) Nội δυνγ ν◊ο σαυ κηνγ đúng: Α Cấu ηνη ε ιον Λι + : 1σ2 ϖ◊ cấu ηνη ε ιον Ο2– : 1σ2 2σ2 2π6 Β Νηững điện τχη ιον Λι+ ϖ◊ Ο2– δο : Λι  Λι + + ε ϖ◊ Ο + 2ε  Ο2– Χ Νγυψν tử κη Νε χ⌠ cấu ηνη ε giống Λι + ϖ◊ Ο2– D Χ⌠ χνγ thức Λι2Ο δο : νγυψν tử Λι nhường ε m◊ νγυψν tử Ο nhận ε Χυ 29 Χηο χ〈χ hợp chất: ΝΗ3, Η2Ο, Κ2Σ, ΜγΧλ2, Να2Ο ΧΗ4, Chất χ⌠ λιν kết ιον λ◊: Α ΝΗ3, Η2Ο , Κ2Σ, ΜγΧλ2 Β Κ2Σ, ΜγΧλ2, Να2Ο ΧΗ4 Χ ΝΗ3, Η2Ο , Να2Ο ΧΗ4 D Κ2Σ, ΜγΧλ2, Να2Ο Χυ 30 Cấu ηνη ελεχτρον cặp νγυψν tử ν◊ο σαυ χ⌠ thể tạo λιν kết ιον: Α 1σ22σ22π3 ϖ◊ 1σ22σ22π5 Β.1σ22σ1 ϖ◊ 1σ22σ22π5 Χ 1σ22σ1 ϖ◊ 1σ22σ22π63σ23π2 D.1σ22σ22π1 ϖ◊ 1σ22σ22π63σ23π6 Χυ 31 Số οξι η⌠α: Χυ, Κ τρονγ Κ+, Μν τρονγ ΚΜνΟ4 , Ν τρονγ ΝΟ3 λ◊: Α.0, +1,+7; +5 Β +1, +5, +7 ; Χ.0, +1, +5; +7 D +5, +1; +7 ; + 2+ – Χυ 32 Χηο ιον : Να , Μγ , Φ Τm χυ khẳng định σαι Α.3 ιον τρν χ⌠ cấu ηνη ελεχτρον giống νηαυ Β.3 ιον τρν χ⌠ số nơtron κη〈χ νηαυ Χ.3 ιον τρν χ⌠ số ελεχτρον νηαυ D.3 ιον τρν χ⌠ số προτον νηαυ Χυ 33 Τρονγ δψ οξιτ σαυ : Να2Ο, ΜγΟ, Αλ2Ο3 , ΣιΟ2 , Π2Ο5 , ΣΟ3 , Χλ2Ο7 Những οξιτ χ⌠ λιν kết ιον λ◊ : Α.Να2Ο , ΣιΟ2 , Π2Ο5 Β ΜγΟ, Αλ2Ο3 , Π2Ο5 Χ.Να2Ο, ΜγΟ, Αλ2Ο3 D ΣΟ3, Χλ2Ο3 , Να2Ο 2 Χυ 34 Νγυψν tử οξι χ⌠ cấu ηνη ελεχτρον λ◊ :1σ 2σ 2π Σαυ κηι tạo λιν kết, ν⌠ χ⌠ cấu ηνη λ◊ : Α.1σ22σ22π2 Β.1σ22σ22π43σ2 Χ.1σ22σ22π6 D 1σ22σ22π63σ Χυ 35 Ιον ν◊ο σαυ χ⌠ 32 ελεχτρον : Α ΧΟ32− Β ΣΟ42− Χ ΝΗ4+ D ΝΟ3− Χυ 36: Dấu hiệu để nhận biết phản ứng οξι η⌠α khử: Α Tạo ρα chất kết tủa Β Tạo ρα chất κη Χ Χ⌠ τηαψ đổi m◊υ sắc χ〈χ chất D Χ⌠ τηαψ đổi số οξι η⌠α số νγυψν tử Χυ 37: Χηο χ〈χ phương τρνη phản ứng: (α) 2Φε + Χλ2 →FeCl3 (β) ΝαΟΗ + ΗΧλ → ΝαΧλ + Η2Ο (χ) Φε3Ο4 + CO→ Φε + ΧΟ2 (δ) ΑγΝΟ3 + ΝαΧλ → ΝαΝΟ3 + ΑγΧλ Τρονγ χ〈χ phản ứng τρν, số phản ứng οξι η⌠α khử λ◊: Α Β Χ D Χυ 38: Πη〈τ biểu ν◊ο σαυ λ◊ đúng: Α: Sự οξι η⌠α νγυψν tố λ◊ lấy bớt ελεχτρον νγυψν tố đó, λ◊m χηο số οξι η⌠α ν⌠ giảm xuống Β: Sự khử νγυψν tố λ◊ τηυ τηm ελεχτρον νγυψν tố đó, λ◊m χηο số οξι η⌠α ν⌠ giảm xuống Χ: Chất οξι η⌠α λ◊ chất τηυ ελεχτρον, λ◊ chất chứa νγυψν tố m◊ số οξι η⌠α ν⌠ tăng σαυ phản ứng D: Chất khử λ◊ chất nhường ελεχτρον, λ◊ chất chứa νγυψν tố m◊ số οξι η⌠α ν⌠ giảm σαυ phản ứng Τρανγ 3/4− Μ đề τηι 485 ThuVienDeThi.com Χυ 39: Τρονγ χ〈χ phản ứng σαυ, phản ứng ν◊ο ΝΗ3 κηνγ đóng ϖαι τρ∫ λ◊ chất khử: Α 4ΝΗ3 + 5Ο2 → 4ΝΟ + 6Η2Ο Β 2ΝΗ3 + 3Χλ2 → Ν2 + 6ΗΧλ Χ 2ΝΗ3 + 3ΧυΟ → 3Χυ + Ν2 + 3Η2Ο D 2ΝΗ3 + Η2Ο2 + ΜνΣΟ4 → ΜνΟ2 + (ΝΗ4)2ΣΟ4  χ Αλ(ΝΟ3)3 + δ ΝΟ + ε Η2Ο Τỉ λệ α:β λ◊: Χυ 40: Χηο πηươνγ τρνη πηảν ứνγ: α Αλ + β ΗΝΟ3  Α 2:3 Β 2:5 Χ 1:3 D 1:4 −ΗẾΤ− Τρανγ 4/4− Μ đề τηι 485 ThuVienDeThi.com ... χηυ kỳ Β Thuộc χηυ kỳ 4,, νη⌠m ΙΑ Χ Χ⌠ 20 νοτρον τρονγ hạt νην D Νγυψν tử χ⌠ 7ε lớp νγο◊ι χνγ Χυ 26 Νγυψν tử Αλ χ⌠ ελεχτρον η⌠α trị Kiểu λιν kết η⌠α học ν◊ο ηνη τη◊νη κηι ν⌠ λιν kết v? ?i. .. v? ?i νγυψν tử φλο : Α.Λιν kết κιm lo? ?i Β.Λιν kết cộng η⌠α trị χ⌠ cực Χ.Λιν kết cộng η⌠α trị κηνγ cực D.Λιν kết ιον Τρανγ 2/4− Μ đề τηι 485 ThuVienDeThi.com Χυ 27 Dψ ν◊ο σαυ κηνγ chứa hợp... tử Οξι (Ζ = 8) N? ?i δυνγ ν◊ο σαυ κηνγ đúng: Α Cấu ηνη ε ιον Λι + : 1σ2 ϖ◊ cấu ηνη ε ιον Ο 2– : 1σ2 2σ2 2π6 Β Νηững ? ?i? ??n τχη ιον Λι+ ϖ◊ Ο 2– δο : Λι  Λι + + ε ϖ◊ Ο + 2ε  Ο 2– Χ Νγυψν tử κη