Ngày soạn:…………………………………………… Tự chọn ÔN TẬP CHƯƠNG I I MỤC TIÊU Kiến thức - Giúp học sinh hệ thống lại kiến thức về: + Cấu tạo thành phần nguyên tử, hạt nhân nguyên tử, đồng vị + Cấu tạo vỏ nguyên tử, lớp, phân lớp, số e tối đa lớp phân lớp + Sự xếp electron vỏ nguyên tử nguyên tố + Cấu hình electron nguyên tử? Cách viết cấu hình electron nguyên tử Kĩ - Rèn luyện kỹ làm tập tìm hạt nguyên tử, tập đồng vị - Rèn luyện kỹ làm tập cách viết cấu hình electron Thái độ - Rèn thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc, sáng tạo - Xây dựng thái độ học tập tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch II CHUẨN BỊ GIÁO CỤ Giáo viên 1.1 Dự kiến biện pháp tổ chức hoạt động dạy học - Phương pháp : Đàm thoại, trực quan, gợi mở 1.2 : Phương tiện : SGK, giáo án, tài liệu tham khảo, giáo án Học sinh - SGK, tài liệu tham khảo III TIẾN TRÌNH LÊN LỚP 1.Ổn định lớp - Kiểm tra sĩ số, đồng phục Lớp 10A3 10A6 10A7 10A9 2.Kiểm tra cũ - Kiểm tra trình làm tập Nội dung HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ Hoạt động 1: Hệ thống lại lý thuyết - GV yêu cầu HS nhắc lại lý thuyết học - GV tóm tắt lên bảng để HS Sĩ số Ngày dạy NỘI DUNG BÀI GIẢNG I Lý thuyết 1.Nguyên tử -Cấu tạo nguyên tử + Vỏ nguyên tử: gồm electron mang điện tích âm ThuVienDeThi.com theo dõi + Hạt nhân nguyên tử: gồm proton (+) notron ( không mang điện) -Trong nguyên tử: P = E 2.Hạt nhân nguyên tử -Z=P=E -A=Z+N Đồng vị M = a.A + b.B + c.C + 100 Với A, B, C … số khối nguyên tử A, B, C … a, b, c … % nguyên tử A, B, C … a + b + c + … = 100% 4.Vỏ nguyên tử + Phân bố electron lớp phân lớp: thứ tự xếp phân lớp theo chiều tăng lượng 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d10 5p6 6s2 4f145d10…… Sau phân bố electron vào phân lớp, cấu hình electron nguyên tử phải xếp lại theo lớp => Cấu hình electron : 1s22s22p63s23p63d104s24p64d10 4f145s2 5p6 …… + Đặc điểm lớp electron cùng: →3 e : kim loại (trừ H, He, → 7e : phi kim e: khí e : kim loại hay phi kim Hoạt động 2: Bài tập củng cố - GV yêu cầu học sinh làm tập vào - HS làm vào - GV gọi HS lên bảng làm tập - HS phía làm bài, sau nhận xét tập bạn II.Bài tập Bài tập 1: Nguyên tử ng.tố X có tổng số hạt (proton, nơtron, electron) 82 hạt Trong hạt mang điện nhiều hạt khơng mang điện 22 hạt Xác định p, e, n, Z, số khối, tên nguyên tố X Viết cấu hình electron X Giải Ta có: 2Z + N = 82 ThuVienDeThi.com 2Z – N = 22 Suy Z = 26 = P = E, N = 30 A = 56 Cấu hình e: 1s22s22p63s23p63d64s2 Bài tập 2: Viết cấu hình electron ngun tử ngun tố có Z= 12, Z=15, Z=8, Z = 20, Z = 23 Xác định số electron lớp nguyên tử cho biết nguyên tố kim loại, phi kim, khí hiếm, sao? HD: Z = 12: 1s22s22p63s2 (có electron lớp ngồi nên kim loại) Z = 15: 1s22s22p63s23p3 ( có electron lớp nên phi kim) Z = 8: 1s22s22p4 ( có electron lớp ngồi nên phi kim) Z = 20: 1s22s22p63s23p64s2 (có electron lớp nên kim loại) Z = 23: 1s22s22p63s23p63d34s2 (có electron lớp ngồi nên kim loại) Bài tập 3: Cho đồng vị hiđro đồng vị clo với tỉ lệ phần trăm số nguyên tử chiếm tự nhiên sau : 11 H(99,984%), 21 H (0,016%), 1735 Cl (75,77%), 1737 Cl (24,23%) a.Tính nguyên tử khối trung bình ngun tố b.Có thể có loại phân tử HCl khác tạo nên từ đồng vị ngun tố đó? c.Tính phân tử khối loại phân tử nói Giải a.Nguyên tử khối trung bình H: x 0,99984 + x 0,00016 = 1, 00016 Nguyên tử khối trung bình Cl: 35 x 0,7577 + 37 x 0,2423 = 35,4846 b.Có phân tử HCl khác tạo từ đồng vị c 1H35Cl M = 36 1H37Cl M = 38 2H35Cl M = 37 2H37Cl M = 39 ThuVienDeThi.com Củng cố - GV yêu cầu HS làm tập sau: Nguyên tử ngun tố hố học X có tổng số hạt (n, p, e) 180 Trong số hạt mang điện gấp 1,432 lần số hạt không mang điện Hãy xác định số p,n,e, Z viết cấu hình e nguyên tử X Dặn dò - HS ôn tập lại bài, chuẩn bị kiểm tra tiết IV RÚT KINH NGHIỆM ThuVienDeThi.com ... = 23: 1s22s22p63s23p63d34s2 (có electron lớp nên kim loại) Bài tập 3: Cho đồng vị hiđro đồng vị clo với tỉ lệ phần trăm số nguyên tử chiếm tự nhiên sau : 11 H(99,984%), 21 H (0, 016 %), 17 35 Cl... Bài tập củng cố - GV yêu cầu học sinh làm tập vào - HS làm vào - GV gọi HS lên bảng làm tập - HS phía làm bài, sau nhận xét tập bạn II.Bài tập Bài tập 1: Nguyên tử ng.tố X có tổng số hạt (proton,... sao? HD: Z = 12 : 1s22s22p63s2 (có electron lớp nên kim loại) Z = 15 : 1s22s22p63s23p3 ( có electron lớp ngồi nên phi kim) Z = 8: 1s22s22p4 ( có electron lớp nên phi kim) Z = 20: 1s22s22p63s23p64s2