Đề thi chọn học sinh giỏi khối 9 cấp huyện năm 2016 – 2017 môn: Hóa Học34393

Vi Văn Thọ UBND HUYỆN QUAN SƠN PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP CẤP HUYỆN NĂM HỌC 2016 – 2017 Mơn: Hóa học (Thời gian làm 150 phút, không kể thời gian phát đề) (Đề thi gồm 06 câu – 02 trang) Câu (2,5 điểm) Hãy viết phương trình phản ứng (kèm điều kiện phản ứng có) để thực chuyển đổi hóa học sau: Na (1) (6) Na2O NaOH (2) (7) NaOH (3) NaCl Na3PO4 (8) NaCl (4) (9) NaOH NaNO3 (5) Na2SO4 (10) Câu (3,0 điểm) Nêu tượng viết phương trình hóa học xảy thí nghiệm sau: a) Thí nghiệm 1: Cho dung dịch đồng (II) sunfat tác dụng với dung dịch natri hiđroxit Sau nhỏ dung dịch axit clohiđric vào b) Thí nghiệm 2: Nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 dư c) Thí nghiệm 3: Dẫn từ từ khí cacbonic dư vào dung dịch nước vôi d) Thí nghiệm 4: Đun nóng hỗn hợp gồm tinh thể natri sunfit với dung dịch axit sunfuric lỗng Dẫn khí vào lọ đựng bơng hoa màu đỏ Một nguyên tố A có tổng số hạt nguyên tử (proton, nơtron electron) 40, tổng số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 12 Xác định vị trí (ơ, chu kỳ, nhóm) ngun tố A bảng tuần hồn nguyên tố hóa học Tên nguyên tố A ? Câu (3,0 điểm) Có chất bột màu trắng: NaCl, Na2CO3 , Na2SO4 , BaCO3 , BaSO4 Chỉ dùng nước khí cacbonic Nêu phương pháp hố học phân biệt dung dịch Viết phương trình phản ứng xảy Trình bày phương pháp để thu O2 tinh khiết từ hỗn hợp khí Cl2, CO2, O2 Viết phương trình phản ứng minh họa Câu (4,0 điểm) Cho 14,8 gam hỗn hợp rắn (X) gồm kim loại M (hóa trị II), oxit kim loại M muối sunfat kim loại M hòa tan dung dịch H2SO4 loãng, dư thu dung dịch (A) 4,48 lít khí (đktc) Cho NaOH vào dung dịch (A), thu kết tủa (B) Nung (B) nhiệt độ cao đến khối lượng khơng đổi lại 14,0 gam chất rắn Mặt khác, cho 14,8 gam hỗn hợp (X) vào 0,2 lít dung dịch CuSO4 2M Sau phản ứng kết thúc, tách bỏ chất rắn, đem phần dung dịch cô cạn đến cịn lại 62 gam chất rắn a) Xác định kim loại M b) Tính phần trăm theo khối lượng chất hỗn hợp (X) Câu (3,5 điểm) ThuVienDeThi.com Vi Văn Thọ Tính khối lượng AgNO3 tách khỏi dung dịch làm lạnh 2500g dung dịch AgNO3 bão hoà 60oC xuống 10oC Biết độ tan AgNO3 60oC 10oC 525 170 Hãy tính tốn trình bày cách pha chế 0,3 lít dung dịch H2SO4 1,5M từ dung dịch H2SO4 98% có khối lượng riêng D = 1,84 (g/ml) Trộn 200ml dd MgCl2 0,15M với 300ml dd NaOH phản ứng vừa đủ Sau phản ứng lọc kết tủa nung đến khối lượng không đổi m gam chất rắn Tính m? Câu (4 điểm) Hoà tan hết 4,68gam hỗn hợp muối ACO3, BCO3 dung dịch H2SO4 loãng Sau phản ứng thu dung dịch X 1,12 lít khí CO2 (đktc) Tính tổng khối lượng muối tạo thành dung dịch X Tìm kim loại A, B tính thành phần % khối lượng muối hỗn hợp ban đầu Biết tỉ lệ số mol nACO : nBCO  : , tỉ lệ khối lượng mol MA : MB= 3:5 Cho toàn lượng khí CO2 thu hấp thụ hết vào 200ml dung dịch Ba(OH)2 Tính nồng độ mol dung dịch Ba(OH)2 để thu 1,97g kết tủa 3 - HẾT -Cho biết nguyên tử khối (theo đvC) nguyên tố : H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 ThuVienDeThi.com Vi Văn Thọ KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN NĂM HỌC 2016 – 2017 HƯỚNG DẪN CHẤM MƠN HĨA HỌC Câu Câu (2,5đ) Gợi ý đáp án (1) 4Na + O2  2Na2O (2) Na2O + H2O  2NaOH (3) NaOH + HCl  NaCl + H2O đpdd bão hòa   Cl2+H2+2NaOH (4) 2NaCl+2H2O  cómàng ngăn (5) 2NaOH + H2SO4  Na2SO4 + 2H2O (6) 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 (7) 3NaOH + H3PO4  Na3PO4 + 3H2O (8) 2Na3PO4 + 3CaCl2  Ca3(PO4)2 + 6NaCl (9) NaCl + AgNO3  NaNO3 + AgCl (10) Na2SO4 + Ba(NO3)2  BaSO4 + 2NaNO3 Thang điểm Mỗi phương trình 0,25đ Lưu ý: Nếu ghi thiếu điều kiện phản ứng (4) khơng cho điểm Nếu khơng cân trừ nửa số điểm Các phản ứng (3), (5), (8), (9), (10) ghi khác mà cho cho điểm Câu (3đ)a) Thí nghiệm (0,5đ) Hiện tượng: Đầu tiên có kết tủa màu xanh lam tạo Sau nhỏ thêm dung dịch HCl vào kết tủa xanh lam bị tan tạo dung dịch có màu xanh PTHH: CuSO4 + 2NaOH  Cu(OH)2 + Na2SO4 Cu(OH)2 + 2HCl  CuCl2+ 2H2O b) Thí nghiệm (0,5đ) Hiện tượng: Có kết tủa keo xuất đến mức cực đại, sau kết tủa keo tan dần đến hết NaOH dư tạo thành dung dịch không màu PTHH: NaOH + AlCl3  Al(OH)3 + NaCl Al(OH)3 + NaOH  NaAlO2 + 2H2O c) Thí nghiệm (0,5đ) Hiện tượng: Có kết tủa màu trắng xuất đến mức cực đại, sau kết tủa tan dần thu dung dịch suốt PTHH: Ca(OH)2+CO2  CaCO3 + H2O CaCO3 + CO2+ H2O  Ca(HCO3)2 d) Thí nghiệm (0,5đ) Hiện tượng: Có khí mùi hắc Khí làm bơng hoa màu đỏ nhạt dần màu PTHH: H2SO4 + Na2SO3  Na2SO4 + SO2+ H2O Gọi p, n, e la số proton, nơtron, electron nguyên tử A: Theo đề bài, ta có: p + n + e = 40 Vì ngun tử trung hịa điện nên p = e Suy ra: 2p + n = 40 (1) 2p – n = 12 (2) Từ (1) (2) => p = 13 n = 14 Nêu tượng: 0,25đ Viết cân PTHH: 0,25đ (không cân bằng: 0,125đ) 0,25đ ThuVienDeThi.com Vi Văn Thọ Vị trí nguyên tố A: - A thuộc 13 Bảng tuần hồn ngun tố hóa học - A thuộc chu kỳ 3, nhóm III (hay IIIA) - A nhôm (Al) Câu (3đ) Ta có sơ đồ nhận biết: Chất thử NaCl Na2CO3 Na2SO4 BaCO3 H2O tan tan tan  CO2 dư tan dd Ba(HCO3)2 dd   Ba(HCO3)2 CO2 dư tan không tan - PTHH: CO2 + H2O + BaCO3  Ba(HCO3)2 Ba(HCO3)2 + Na2CO3  BaCO3 + 2NaHCO3 Ba(HCO3)2 + Na2SO4  BaSO4  + 2NaHCO3 CO2 + H2O + BaCO3  Ba(HCO3)2 0,25đ 0,25đ 0,25đ BaSO4   không tan  MSO4 + H2 x x 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ Dẫn hỗn hợp qua bình đựng dung dịch NaOH dư, khí Cl2, CO2 bị giữ lại Khí cịn lại có lẫn phần nước, dẫn qua bình đựng H2SO4 đặc thu O2 tinh khiết Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O a) Xác định kim loại M Câu (4đ) - Gọi x, y, z lần lược số mol M, MO MSO4 - Ta có PTHH X với H2SO4 loãng : M + H2SO4 x 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ (1) MO + H2SO4  MSO4 + 2H2O (2) y y y -Theo ta có: x.M + y.(M+16) + z.(M + 96) = 14,8 (a) 0,25đ 0,25đ 4,48 nH2 = = 0,2 mol 22,4 -Từ (1) ta có: nM = nH2 = 0,2 mol  x = 0,2 *Dung dịch A gồm: n MSO4 = (x + y + z) = (0,2 + y +z)mol - PTHH A với NaOH: MSO4 + 2NaOH (0,2 + y +z)  M(OH)2  + Na2SO4 (0,2 + y +z) (B)  MO + H2O M(OH)2  (0,2 + y +z) (0,2 + y +z) -Theo ta có: m MO =14 g - Nung (B): to ThuVienDeThi.com (3) (4) 0,25đ 0,25đ 0,25đ Vi Văn Thọ Hay: (0,2 + y +z).(M +16) = 14 - PTHH 14,8 gam X với CuSO4: (b) M + CuSO4  MSO4 + Cu (5) 0,2 0,2 0,2 -Theo bài: n CuSO4 = CM V = 0,2 = 0,4 mol > 0,2 mol - Từ (5) : n CuSO4 = n M = 0,2mol Vậy n CuSO4dư - Phần dung dịch cô cạn gồm: nMSO4 = (z + 0,2)mol nCuSO4 dư = 0,4 – 0,2 = 0,2 mol -Theo ta có: mdd sau ph/ư = 62g Hay mdd sau ph/ư = mMSO4 + mCuSO4dư   62 = (z + 0,2) (M + 96) + 0,2.160 0,25đ 0,25đ 0,25đ (z + 0,2) (M + 96) = 30 (c) - Lấy (a)- (b) ta được: x.M + y.(M+16) + z.(M + 96) - (0,2 + y +z).(M +16) = 14,8 – 14   0,2.M + y.(M+16) + z.(M + 96) - (0,2 + y +z).(M +16) =0,8 z = 0,05 mol - Thay z = 0,05 vào (c) ta được: (M+ 96).0,25 = 30   0,25M + 24 = 30  0,25M = M= 24 Vậy M kim loại Mg b)Tính phần trăm theo khối lượng chất hỗn hợp (X) - Thay M=24 z= 0,05 vào (b) ta được: y= 0,1 - Vậy mMg = 0,2.24 = 4,8gam; mMgO = 0,1.40 = gam mMgSO4 = (0,2 + 0,05 +0,1) 120 = gam  % mMg  % mMSO  % mMgSO4 = 4,8 = 100% = 32,43% 14,8 = 100% = 27,03% 14,8 100% = 40,54% 14,8 Câu (3,5đ) - 600C: Cứ 625g dung dịch AgNO3 bão hịa có 100g H2O 525g AgNO3 2500g dung dịch AgNO3 bão hịa có x gam H2O y gam AgNO3 2500.525 2500.100 x = 625 = 400(g) y = 625 = 2100 (g) - Khối lượng AgNO3 tan 400g H2O để tạo thành dung dịch bão hòa 170.400 100C là: mAgNO3 = 100 = 680 (g) - Khối lượng AgNO3 bị tách hạ nhiệt độ: MAgNO3 = 2100 – 680 = 1420 (g) Tính tốn: - Trong 300 ml dd H2SO4 1,5M có 1,5.0,3.98 = 44,1 gam H2SO4 - Khối lượng dd H2SO4 98% cần lấy: 44,1.100/98 = 45 gam - Vdd H2SO4 98% = 45/1,84 = 24,46 (ml) 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ ThuVienDeThi.com Vi Văn Thọ Cách pha chế: - Cho khoảng 200 ml nước vào bình chia độ có dung tích khoảng 400 ml - Thêm từ từ 24,46 (ml) dd H2SO4 98% vào bình - Thêm từ từ nước vào bình đến thể tích dd đạt 300 ml, Khuấy đề thu dd theo yêu cầu Chú ý: Không cho nước vào axit sunfuric đặc a MgCl2 + 2NaOH  Mg(OH)2 + 2NaCl (1) t  MgO + H2O (2) Mg(OH)2  b nMgCl2 = 0,2 0,25 = 0,05(mol) Theo PT (1) (2): nMgO = nMg(OH)2 = nMgCl2 = 0,05(mol)  mMgO = 0,05 40 = (g) Câu -PTHH ACO3(r) + H2SO4(dd)  ASO4(dd) + CO2(k) + H2O (1) BCO3(r) + H2SO4(dd)  BSO4(dd) + CO2(k) + H2O (2) (4đ)  Muối thu dung dịch X là: ASO4, BSO4; nCO2 = 0,05 mol Tổng khối lượng muối tạo thành dung dịch X là: Theo (1) (2): nH2SO4 = nCO2 = nH2O = 0,05(mol) Theo ĐLBTKL: mmuối = (4,68 + 0,05 98) - (0,05 44 + 0,05 18) = 6,48 g * Tìm kim loại A, B tính % khối lượng muối ban đầu: Đặt: n ACO = 2x (mol)  n BCO = 3x (mol) (vì n ACO :n BCO = : 3) MA = 3a (gam)  MB = 5a (gam) (vì MA : MB = : 5) Theo (1), (2): n CO = n ACO + n BCO = 5x = 0,05 (mol)  x = 0,01(mol) 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ o 3 3 3  n ACO = 0,02 (mol)  n BCO = 0,03 (mol) 0,02(3a+60) + 0,03(5a+60) = 4,68 (g)  a =8 MA = 24 gam, MB = 40 gam A Mg, B Ca 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ %m MgCO = 0,25đ 0, 02.84 100%  35,9% ; %m CaCO3 =(100 – 35,9)%=64,1% 46,8 0,25đ 0,25đ * Tính nồng độ mol dung dịch Ba(OH)2 Theo ra: hấp thụ hết lượng khí CO2 vào dung dịch Ba(OH)2 kết tủa  kết tủa BaCO3  n BaCO = 1,97  0, 01(mol ) 197 Giả sử phản ứng tạo muối trung hòa: CO2 + Ba(OH)2  BaCO3(r) + H2O (4) Theo (4) n CO = n BaCO thực tế n CO > n BaCO  điều g/s sai  Phản ứng phải tạo muối: CO2 + Ba(OH)2  BaCO3(r) + H2O (4) 2CO2 + Ba(OH)2  Ba(HCO3)2 (5) 0,25đ 0,25đ Tính n Ba (OH ) = 0,03 (mol)  C M ( ddBa (OH ) = 0,25đ 0, 03  0,15( M ) 0, 0,25đ 0,25đ ThuVienDeThi.com Vi Văn Thọ ThuVienDeThi.com ... Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 ThuVienDeThi.com Vi Văn Thọ KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN NĂM HỌC 2016 – 2017 HƯỚNG DẪN CHẤM MƠN HĨA HỌC Câu Câu (2,5đ) Gợi ý đáp án (1) 4Na + O2 ... (g) Tính tốn: - Trong 300 ml dd H2SO4 1,5M có 1,5.0,3 .98 = 44,1 gam H2SO4 - Khối lượng dd H2SO4 98 % cần lấy: 44,1.100 /98 = 45 gam - Vdd H2SO4 98 % = 45/1,84 = 24,46 (ml) 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ... + y.(M+16) + z.(M + 96 ) - (0,2 + y +z).(M +16) = 14,8 – 14   0,2.M + y.(M+16) + z.(M + 96 ) - (0,2 + y +z).(M +16) =0,8 z = 0,05 mol - Thay z = 0,05 vào (c) ta được: (M+ 96 ).0,25 = 30   0,25M