(SKKN CHẤT 2020) giúp học sinh nắm vững các phương pháp giải toán hóa học 9 nhằm nâng cao chất lượng bộ môn

PHẦN I: MỞ ĐẦU 11 LÍ DO CHỌN ĐỀ TÀI Hố học mơn khoa học thực nghiệm, có tầm quan trọng trường phổ thông Đây môn học nhiều học sinh yêu thích cảm thấy hứng thú, say mê tiết học Tuy nhiên lại mơn học khó khăn, chí sợ phận học sinh Điều ảnh hưởng không nhỏ đến chất lượng môn Như vậy, nguyên nhân đâu? Giải tập Hóa học biện pháp quan trọng để củng cố nắm vững định luật, khái niệm tính chất hóa học chất Nhưng thực tế trường, thời gian giải tập lớp em ít, đặc biệt tập tốn hóa Trong thân học sinh chưa nắm vững cách giải hệ thống hóa dạng tập, em khơng thể tự học nhà học sinh lớp Dẫn đến việc làm tập, học lí thuyết sn, khơng đáp ứng u cầu mơn hóa học đề ra, từ từ em cảm thấy sợ học mơn Hóa Là giáo viên dạy hóa 9, tơi ln băn khoăn, trăn trở vấn đề ! Từ thực trạng nêu trên, tơi thiết nghĩ cần phải có tài liệu hệ thống hóa số dạng tập bậc THCS nhằm giúp em tự học, tự giải tập nhà, đồng thời góp phần nâng cao chất lượng học tập mơn Hóa học sinh lớp Chính lý tơi chọn đề tài “Giúp học sinh nắm vững phương pháp giải tốn hóa học nhằm nâng cao chất lượng mơn” làm sáng kiến kinh nghiệm để góp phần nhỏ nhằm khắc phục tình trạng học sinh nhà trường nâng cao chất lượng dạy học môn 1.2 PHẠM VI ÁP DỤNG Tập trung nghiên cưu số dạng tốn hóa học thường gặp sau: ♦ Dạng 1: Bài tốn xác định cơng thức hợp chất vơ ♦ Dạng 2: Bài tốn tính theo phương trình hóa học biết chất phản ứng (bài tốn có chất dư) ♦ Dạng 3: Bài toán kim loại mạnh đẩy kim loại yếu khỏi dung dịch muối ♦ Dạng 4: Bài toán xác định thành phần hỗn hợp ♦Dạng 5: Bài toán CO2 tác dụng với dung dịch kiềm -Học sinh lớp bậc trung học sở đơn vị công tác -Giáo viên dạy hóa học THCS download by : skknchat@gmail.com PHẦN II: NỘI DUNG 2.1 THỰC TRẠNG CẦN NGHIÊN CỨU Trong năm gần đây, chất lượng mơn Hố học thiếu ổn định thấp so với mặt chung toàn huyện, Học sinh lớp trường THCS nơi tơi giảng dạy có em giải tốn bản, chí khơng viết phương trình tính số mol, điều khiến cho giáo viên giảng dạy mơn Hóa tơi trăn trở, vài em cảm thấy không hứng thú vào tiết học mơn Hóa hỏng kiến thức nặng Chất lượng mũi nhọn hạn chế, chưa ý muốn Để ngày nâng cao chất lượng mơn Hóa, nhằm giúp học sinh chủ động việc tự học nhà nên việc kiểm tra đánh giá học sinh có lịng ghép tập tự luận với trắc nghiệm khách quan Qua nhiều năm công tác nhận thấy phần lớn học sinh lúng túng với việc giải tập Hóa học mà chủ yếu tốn Hóa Nó cịn tảng để em cịn học lên THPT Và ngun nhân em chưa hiểu cách giải phương pháp giải hợp lí Từ dẫn đến chất lượng mơn thấp so với mặt chung tồn huyện Tôi tiến hành khảo sát lớp Trường THCS nơi thân công tác trước chưa thực đề tài Kết sau: TSHS SL 26 01 - Trên TB: 65,4% ; Dưới TB: 21,88% Qua kết kiểm tra cho thấy tỷ lệ học đạt điểm khá, giỏi thấp Học sinh đạt điểm từ trung bình trở lên chưa cao Trong lúc tỷ lệ học sinh điểm yếu, cịn nhiều Trong q trình chấm thân tơi thấy kỷ học sinh làm cịn sai sót nhiều chổ trầm trọng dẫn đến kết làm điểm thấp download by : skknchat@gmail.com Sở dĩ hạn chế học sinh chưa có phương pháp giải tập tốn Hóa học hợp lí, chưa có phương pháp giải cụ thể khơng phân dạng dạng tập Hóa học Để giúp em hiểu rõ phương pháp phương pháp giải tập hóa học, đặc biệt dạng tập phương pháp gần gũi với em Vì tơi chọn đề tài “Giúp học sinh nắm vững phương pháp giải tốn hóa học nhằm nâng cao chất lượng môn” để nghiên cứu tìm biện pháp giảng dạy phù hợp cho học sinh 2.2 Các giải pháp Đối với Giáo viên + - Phải hệ thống hóa kiến thức trọng tâm cho học sinh cách khoa học - Nắm vững phương pháp giải tập xây dựng hệ thống tập phải thật đa dạng, đảm bảo trọng tâm chương trình phù hợp với đối tượng học sinh - Tận dụng thời gian (trên lớp, trợ kiến thức …) để hướng dẫn giải lượng tập nhiều nhất, có hiệu cho học học sinh dễ hiểu - Dạy phương pháp giải đưa tập tương tự cuối tập tự luyện cho dạng toán Hoá Đảm bảo hướng dẫn học sinh từ dễ đến khó, tỉ mĩ, rõ ràng - Ln quan tâm có biện pháp giúp đỡ em học sinh có học lực trung bình, yếu Chú ý tạo tình có vấn đề em học sinh giỏi … + Đối với học sinh  Về kiến thức Là phương tiện để ơn tập củng cố, hệ thống hố kiến thức cách tốt Rèn khả vận dụng kiến thức học, kiến thức tiếp thu qua giảng thành kiến thức mình, kiến thức nhớ lâu vận dụng thường xuyên Đào sâu, mở rộng kiến thức học cách sinh động, phong phú, hấp dẫn  Về kĩ Phải tích cực rèn kỹ hệ thống hóa kiến thức sau bài, chương Phân loại tập hóa học lập hướng giải cho dạng toán download by : skknchat@gmail.com Bài tập hoá học cách hình thành kiến thức kỹ cho học sinh Rèn kỹ hoá học cho học sinh khả tính tốn cách khoa học Phát triển lực nhận thức rèn trí thơng minh cho học sinh  Về thái độ Làm cho em u thích, đam mê học mơn hóa học hiểu rõ vấn đề Phát giải vấn đề cách khách quan, trung thực sở phân tích khoa học 2.2.1 Các giải pháp cụ thể: - Để giải tốt dạng tập, đòi hỏi học sinh phải nắm vững điểm lí thuyết quan trọng Hóa học cấp bậc THCS, đồng thời phải ứng dụng linh hoạt lí thuyết vào dạng toán cụ thể - Phải nắm vững số cơng thức tính tốn định luật chương trình Hóa học sau:  Tìm số mol Dựa khối lượng chất Trong đó: m: khối lượng chất (g) M: khối lượng mol (g/mol) Dựa vào thể tích chất khí đo điều kiện tiêu chuẩn (đktc) Trong đó: V: thể tích chất khí đo đktc (lít) Dựa vào nồng độ mol dung dịch n = CM V Trong đó: CM: nồng độ mol dung dịch (mol/lít) V: thể tích dung dịch (lít)  Nồng độ phần trăm ( C%) mct: khối lượng chất tan (g) mdd: khối lượng dung dịch (g) mdd = mct + mdm Khi cho khối lượng riêng dung dịch D(g/ml) download by : skknchat@gmail.com mdd = D.V Khi trộn nhiều chất lại với m =m dd  tổng chất phản ứng –m chất khơng tan –m chất khí Tỉ khối chất khí MA dA/B = MB *Chú ý: Nếu B khơng khí MB = 29  Định luật bảo toàn khối lượng Định luật: Trong phản ứng hóa học tồng khối lượng chất phản ứng tổng khối lượng chất sản phẩm Phản ứng hóa học: A + B Ta có: C+D mA + mB = mC + mD Ngoài việc giải tốn hóa học địi hỏi học sinh phải biết cách giải phương trình bậc ẩn số, giải hệ phương trình bậc hai ẩn số, … ♦ Một số phương pháp giải tốn hóa học Xác định công thức hợp chất vô  Dạng 1: Lập CTHH oxit sắt *Phương pháp: - Đặt công thức oxit sắt FexOy - Dựa vào kiện đề ta đưa tỉ số Thí dụ : = Fe2O3, … - Khi giải tốn ta cần phải ý sắt có oxit sau: FeO, Fe2O3, Fe3O4 Thí dụ 1: Một oxit sắt có thành phần phần trăm khối lượng sắt oxit 70% Tìm cơng thức oxit sắt Hướng dẫn: Đặt công thức oxit sắt FexOy %Fe = = 16,8x = 11,2y = 0,7 = = x = 2, y = download by : skknchat@gmail.com Cơng thức oxit sắt Fe2O3 Thí dụ 2: Xác định công thức hai oxit sắt A Biết 23,2 gam A tan tan vừa đủ 0,8 lít HCl 1M Hướng dẫn: nHCl = 1.0,8 = 0,8 (mol) Đặt công thức oxit sắt FexOy PTHH: FexOy + 2yHCl mol: xFeCl2y/x + yH2O 0,8 MFexOy = 56x + 16y = = 58y 56x = 42y x = 3, y = = = Công thức oxit sắt Fe2O3  Dạng 2: Lập CTHH dựa vào phương trình hóa học (PTHH) *Phương pháp: - Phân tích đề xác khoa học - Quy đổi kiện số mol (nếu được) - Viết phương trình hóa học - Dựa vào lượng chất cho tính theo PTHH Tìm M ngun tố Thí dụ 1: Cho 2,4 gam kim loại R hố trị II tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng dư thấy giải phóng 2,24lít H2 (đktc) Hãy xác định kim loại M Hướng dẫn giải nH2 = 2,24 : 22,4 = 0,1mol PTHH: mol: MR = = = 24 g Vậy R kim loại Magie (Mg) Thí dụ 2: Hoà tan hoàn toàn oxit kim loại R có hố trị II tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 15,8% thu muối có nồng độ 18,21% Xác định kim loại R? Hướng dẫn giải download by : skknchat@gmail.com Vì R có hóa trị II nên oxit R có dạng: RO ; gọi x số mol RO PTHH: RO mol: + x H2SO4 RSO4 x mdd H2SO4 = + H2O x = 620,25x mRSO4 = (MR + 96).x mdd sau phản ứng = mRO + mdd H2SO4 = (MR + 16).x + 620,25.x = (MR + 636,25).x C% dd RSO4 = = MR = 24g Vậy kim loại R magie (Mg) Bài tốn tính theo phương trình hóa học biết chất phản ứng * Phương pháp: Chuyển đổi lượng chất cho số mol - Viết phương trình hóa học: A + B C+D - - Lập tỉ số: So sánh hai tỉ số này, số lớn chất dư, chất phản ứng hết Tính tốn (theo u cầu đề bài) theo chất phản ứng hết Thí dụ 1: Hồ tan 2,4 g CuO 200 gam dung dịch HNO 15,75% Tính nồng độ phần trăm chất có dung dịch sau phản ứng kết thúc Hướng dẫn giải nCuO = 2,4 : 80 = 0,03 (mol) mHNO3 = = 31,5 (g) nHNO3 = 31,5 : 63 = 0,5 (mol) PTHH: mol ban đầu: mol ban đầu : Lập tỉ số: < HNO3 dư, CuO hết ta tính theo CuO download by : skknchat@gmail.com Các chất sau phản ứng kết thúc gồm: Cu(NO3)2 HNO3 dư mCu(NO3)2 = 0,03 188 = 5,64(g) mHNO3dư = (0,5- 0,06).63 = 27,72(g) mdd sau phản ứng = mCuO + mdd HNO3 = 2,4 + 200 = 202,4(g) C% ddCu(NO3)2 = = 2,78% C% ddHNO3 dư = = 13,7% Thí dụ 2: Cho 10g CaCO3 tác dụng với 150 ml dung dịch HCl 2M (D=1,2g/ml) thu 2,24 (l) khí x (đktc) dung dịch A Cho khí x hấp thụ hết vào 100ml dung dịch NaOH để tạo muối NaHCO Tính C% chất dung dịch A Hướng dẫn giải nCaCO3 = 10 : 100 = 0,1 (mol) nHCl = CM.V = 0,15 = 0,3 (mol) a) PTHH: CaCO3 mol ban đầu: + 2HCl 0,1 0,3 mol phản ứng: 0,1 0,2 Lập tỉ số: < CaCl2 + H2O + 0,1 CO2 0,1 HCl dư, CaO3 hết ta tính theo CaCO3 Vậy dung dịch A gồm: CaCl2 HCl cịn dư, khí x CO2 mCaCl2 = 0,1 111 = 11,1(g) mHCl dư = 0,1 36,5 = 3,65 m (g) dd sau phản ứng= mCaCO3 + mdd HCl = C% dd HCl dư = C% ddCaCl2 = - mCO2 10 + (1,2.150) – (0,1.44) = 185,6(g) = 1,97% = 5,98% Bài toán kim loại mạnh đẩy kim loại yếu khỏi dung dịch muối *Phương pháp download by : skknchat@gmail.com - Nhớ dãy hoạt động hóa học kim loại K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb (H) Cu Ag Au - Khi cho nhiều kim loại tác dụng với dung dịch muối, kim loại hoạt động hóa học mạnh ưu tiên tác dụng trước - Khi cho kim loại vào dung dịch muối sau phản ứng kim loại tăng lên thì: - Khi cho kim loại vào dung dịch muối sau phản ứng kim loại giảm xuống: - mthanh kim loại tăng = mkim loại bám vào – mkim loại tan m kim loại giảm = mkim loại tan – mkim loại bám vào Khi cho kim loại vào dung dịch muối sau phản ứng lấy kim loại khối lượng dung dịch muối tăng lên thì: mdung dịch muối tăng = mkim loại bám vào – mkim loại tan - Khi cho kim loại vào dung dịch muối sau thời gian phản ứng lấy kim loại khối lượng dung dịch muối giảm xuống thì: mdung dịch muối tăng = mkim loại bám vào – mkim loại tan *Chú ý: Bài toán với giả thiết kim loại sinh bám bám hoàn toàn vào kim loại đem gia phản ứng Nếu toán dùng câu văn như: “sau phản ứng kết thúc”, “phản ứng xảy hoàn toàn”, … sau phản ứng có chất hết chất dư (thường muối hết) Nếu toán dùng câu văn như: “kim loại không tan thêm nữa” chứng tỏ muối phản ứng hết, kim loại dư Nếu toán dùng câu văn như: “sau thời gian” kim loại muối dư Thí dụ 1: Nhúng Zn vào dung dịch FeSO4 Sau thời gian lấy Zn khỏi dung dịch thấy khối lượng dung dịch tăng lên 1,8 gam Tính khối lượng Zn phản ứng Hướng dẫn giải Gọi x số mol Zn tham gia phản ứng PTHH: Zn + FeSO4 ZnSO4 + Fe download by : skknchat@gmail.com mol: x x mdd giảm = 65.x – 56.x = 1,8 x = 0,2 mZn phản ứng = 0,2.65 = 13 (g) Thí dụ 2: Cho đinh sắt có khối lượng m (g) vào 100 ml dung dịch CuSO 0,2M, sau phản ứng xảy hoàn toàn Lấy đinh sắt rửa nhẹ, sấy khơ đem cân thấy khối lượng đinh sắt tăng lên 5% Tính m Hướng dẫn giải nCuSO4 = 0,1.0,2 = 0,02 (mol) PTHH: Fe + CuSO4 mol: 0,02 0,02 mtăng = 64.0,02 – 56.0,02 = FeSO4 + Cu 0,02 m = 3,2 (g) Bài toán xác định thành phần hỗn hợp *Phương pháp - Qui đổi kiện số mol - Phân tích đề cách khoa học xem hỗn hợp chất phản ứng, chất không phản ứng hay hỗn hợp tham gia phản ứng - Đặt ẩn số cho chất phản ứng (thường số mol) viết PTHH - Dựa vào PTHH kiện đề để lập hệ phương trình (nếu cần thiết) - Tính thành phần hỗn hợp theo cơng thức: %A hỗn hợp = 100% Thí dụ 1: Cho 10,5g hỗn hợp kim loại Cu, Zn vào dung dịch H 2SO4 loãng dư, người ta thu 2,24 lít khí (đktc) Tính thành phần % lượng chất hỗn hợp kim loại Hướng dẫn giải nH2 = 2,24 : 22,4 = 0,1 (mol) Cu không tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng PTHH: Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 10 download by : skknchat@gmail.com mol: 0,1 0,1 mZn = 0,1.65 = 6,5 (g) mCu = 10,5 – 6,5 = (g) %Zn = %Cu = 100% - 61,9% = 38,1% % = 61,9% Thí dụ 2: Cho 3,15 gam hai kim loại nguyên chất gỗm Al Mg tác dụng hết với H2SO4 lỗng thu 3,36 lít chất khí (đktc) Xác định thành phần % kim loại hỗn hợp nH2 = 3,36 : 22,4 = 0,15 (mol) Gọi x, y số mol Mg Al 24x + 27y = 3,15 (*) PTHH: mol: mol: Theo (1), (2): nH2 = x + 1,5y = 0,15 (**) Giải (*), (**) ta được: mMg = 0,075.24 = 1,8 (g) %Mg =  Bài toán CO2 tác dụng với kiềm Dạng 1: CO2 (hoặc SO2) tác dụng với dung dịch NaOH (hoặc KOH) *Phương pháp: Các phương trình hóa học: NaOH + CO2 NaHCO3 - 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O Dựa vào kiện đề tìm số mol CO2 số mol NaOH - Lập tỉ số: - Từ tỉ số ta có số trường hợp sau: 11 download by : skknchat@gmail.com Nếu T tạo NaHCO3, khí CO2 cịn dư ta tính tốn dựa vào số mol NaOH theo phương trình (1), dấu “=” xảy phản ứng vừa đủ Nếu T tạo Na2CO3, NaOH cịn dư ta tính tốn dựa vào số mol CO2 theo phương trình (2), dấu “=” xảy phản ứng vừa đủ Nếu T tạo NaHCO3 Na2CO3 phản ứng xảy theo hai phương trình (1), (2) Với x, y số mol muối NaHCO3 Na2CO3 Ta lập hệ x, y Thí dụ 1: Cho 2,24 lít khí SO2 (đktc) tác dụng với 150 ml dung dịch NaOH 1,5 M Tính khối lượng chất sau phản ứng nSO2 = 2,24 : 22,4 = 0,1 (mol) T= = 2,25 > V PTTH: 2NaOH + C mol ban đầu: mol phản ứng: mNa2CO3 = 0,1.106 = 10,6 (g) ; Thí dụ 2: Cho 4, 84 gam CO2 qua dung dịch NaOH sinh 11,44 gam hỗn hợp muối Na2CO3 NaHCO3 Hãy xác định số gam muối hỗn hợp nCO2 = 4,84 : 44 = 0,11 (mol) Gọi x, y số mol NaHCO3 Na2CO3 84x + 106y = 11,44 (*) PTHH: mol: mol: Theo (1), (2) ta có: Giải (*), (**) ta được: 12 download by : skknchat@gmail.com mNaHCO3 = 0,01.84 = 0,84 (g)  mNa2CO3 = 0,1.106 = 10,6 (g) Dạng 2: CO2 (hoặc SO2) tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 [hoặc Ba(OH)2] * Nếu biết nCO2 nCa(OH)2 Phương pháp: Các phương trình hóa học: CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O 2CO2 + Ca(OH)2 (1) Ca(HCO3)2 (2) - Dựa vào kiện đề ta tìm số mol CO2 Ca(OH)2 - Lập tỉ số: - Từ tỉ số ta có số trường hợp sau: Nếu T tạo CaCO3, khí Ca(OH)2 cịn dư ta tính tốn dựa vào số mol CO2 theo phương trình (1), dấu “=” xảy phản ứng vừa đủ Nếu T tạo Ca(HCO3)2, CO2 cịn dư ta tính tốn dựa vào số mol Ca(OH)2 theo phương trình (2), dấu “=” xảy phản ứng vừa đủ Nếu T tạo CaCO3 Ca(HCO3)2 phản ứng xảy theo hai phương trình (1), (2) Với x, y số mol muối CaCO3 Ca(HCO3)2 Ta lập hệ x, y *Nếu biết nCa(OH)2 nCaCO3 Tìm thể tích CO2 (đktc) Nếu nCa(OH)2 nCaCO3 tốn ln có trường hợp: Trường hợp 1: CO2 thiếu Ta dựa vào số mol CaCO3 để tính số  mol CO2 phản ứng Từ suy thể tích khí CO2 PTHH:CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O Ta có: nCaCO3 = nCO2 VCO2 Trường hợp 2: CO2 dư  Trước tiên CO2 tác dụng hết với Ca(OH)2 tạo muối CaCO3 Ta dựa vào số mol Ca(OH)2 để tính số mol CaCO3 PTHH: CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (*) 13 download by : skknchat@gmail.com mol: n n Ca(OH)2 Ca(OH) n Ca(OH)2 Do CO2 dư nên hòa tan CaCO3 phần Vậy lượng CaCO3 bị hòa tan n CaCO3 hòa tan =n CaCO3( *)– n CaCO3 đề PTHH: mol: Theo (*), (**) ta có : nCO2 = 2nCa(OH)2 – nCaCO3 đề VCO2 Thí dụ 1: Dẫn 1,12 lít khí SO2 (đktc) qua 400 ml dung dịch Ca(OH)2 0,1M Tính khối lượng chất sau phản ứng Hướng dẫn giải nSO2 = = 0,05 (mol) T= = = 1,25 nCa(OH)2 = 0,4.0,1 = 0,04 (mol) Tạo muối CaSO3 Ca(HSO3)2 Gọi x, y số mol CaSO3 Ca(HSO3)2 PTHH: Ca(OH)2 + SO2 mol: x x Ca(OH)2 + 2SO2 mol: y Ta có: CaSO3 + H2O x Ca(HSO3)2 2y y nCa(OH)2 = x + y = 0,04 (1) nSO2 Giải (1), (2): = x + 2y = 0,05 (2) x = 0,03 ; y = 0,01 mCaSO3 = 0,03.120 = 3,6 (g) mCa(HSO3)2 = 0,01.202 = 2,02 (g) Thí dụ 2: Sục khí CO2 (đktc) vào 200ml dung dịch Ca(OH)2 1M thu 15 gam kết tủa Tính thể tích khí CO2 tham gia phản ứng Hướng dẫn giải nCa(OH)2 = 0,2.1 = 0,2 (mol) nCaCO3 = 15 : 100 = 0,15 (mol) Có trường hợp: 14 download by : skknchat@gmail.com - Trường hợp 1: CO2 thiếu PTHH: CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 mol: 0,15 + H2 O 0,15 VCO2 = 0,15.22,4 = 3,36 (l) - Trường hợp 2: CO2 dư CO2 + Ca(OH)2 mol: 0,2 CaCO3 0,2 + H2 O (1) 0,2 Do CO2 dư nên hòa tan CaCO3 phần: nCaCO3 tan= 0,2 – 0,15 = 0,05 mol 2CO2 dư + CaCO3 + H2O Ca(HCO3)2 (2) mol: 0,1 0,05 Theo (1), (2): n CO2 = 0,2 + 0,1 = 0,3 (mol) VCO2 = 0,0,3.22,4 = 6,72 (l) 2.2.2 Kết đạt được: Tôi áp dụng đề tài vào giảng dạy học sinh lớp sau thực đề tài này, thấy đa số học sinh nắm phương pháp để giải tốn hóa học Phần lớn học sinh trở nên tự tin hơn, tích cực sáng tạo việc giải tốn hóa học 9, việc giải tập sách giáo khoa tập sách tham khảo trở nên dễ dàng lúc trước Từ chất lượng mơn hóa ngày có chuyển biến tốt đạt thành tích cao + Kết quả: TSHS 26 - Trên TB: 88,5% ; Dưới TB: 11,5% Qua kết kiểm tra so với trước chưa thực đề tài thấy chất lượng qua kiểm tra tỷ lệ học sinh giỏi tăng lên nhiều, giảm tỷ lệ học sinh yếu khơng có học sinh Học sinh có nề nếp, tích cực hoạt động học tập, số học sinh yếu lúc đầu lơ là, thụ động việc tìm kiến thức thường ỷ lại học sinh khá, giỏi lớp, sau tham gia góp sức vào kết 15 download by : skknchat@gmail.com học tập lớp , qua em tự tin khơng mặc cảm yếu bạn, mạnh dạn phát biểu xây dựng - Học sinh hiểu sâu nội dung kiến thức - Lớp hoạt động sôi nổi, thầy trị có hoạt động nhịp nhàng, thầy tổ chức hình thức hoạt động, trị thực cách tích cực - Kỹ tính tốn, làm dạng tập trình bày học sinh lơgíc có khoa học - Học sinh tự tin có hứng thú môn học, chất lượng tập tốt PHẦN III KẾT LUẬN Trên số phương pháp giải tốn hóa học với mục tiêu nhằm tạo thuận lợi cho học sinh việc giả tốn hóa học Chúng ta biết dạy học khơng có PPDH vạn năng, có trình độ lực người giáo viên làm chủ kiến thức, tường minh kế hoạch dạy học, hiểu rõ nhu cầu khả học sinh để đưa tập phương pháp thật phù hợp với đối tượng Có việc hiểu kiến thức, vận dụng kiến thức học sinh đạt hiệu cao từ chất lượng ngày nâng cao Chính nghĩ để dạy để dạy học sinh làm tốt tập mơn Hóa học nói riêng mơn khác nói chung, người giáo viên phải khơng ngừng học tập, trau dồi chuyên môn Đặc biệt cấp học THCS, cần tích cực đổi PPDH, việc đổi cách soạn bài, cách tổ chức học sinh hoạt động, sử dụng phương pháp phù hợp với loại tập, phù hợp với tâm lí học sinh Với việc giải tốn hóa học, quan trọng giáo viên phải tạo cho học sinh hứng thú, để làm việc người giáo viên phải tích cực đổi phương pháp dạy học 16 download by : skknchat@gmail.com 17 download by : skknchat@gmail.com ... tập phương pháp gần gũi với em Vì tơi chọn đề tài ? ?Giúp học sinh nắm vững phương pháp giải tốn hóa học nhằm nâng cao chất lượng môn? ?? để nghiên cứu tìm biện pháp giảng dạy phù hợp cho học sinh. .. hạn chế học sinh chưa có phương pháp giải tập tốn Hóa học hợp lí, chưa có phương pháp giải cụ thể khơng phân dạng dạng tập Hóa học Để giúp em hiểu rõ phương pháp phương pháp giải tập hóa học, đặc... giảng dạy học sinh lớp sau thực đề tài này, thấy đa số học sinh nắm phương pháp để giải tốn hóa học Phần lớn học sinh trở nên tự tin hơn, tích cực sáng tạo việc giải tốn hóa học 9, việc giải tập