Thông tin tài liệu
SỞ GDĐT THANH HÓA ĐỀ THI THỬ TỐT NGHIỆP THPT LẦN CHUYÊN LAM SƠN NĂM HỌC 2021-2022 (Đề thi có 04 trang) Mơn: HỐ HỌC (40 câu trắc nghiệm) Thời gian làm bài: 50 phút (khơng tính thời gian phát đề) Mã đề 032 Cho nguyên tử khối: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; Br = 80; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; I = 127; Ba = 137 Câu 1: Polistiren tạo từ phản ứng trùng hợp monome X Công thức X A CH2=CH2 B CH2=CH-CH=CH2 C CH3-CH=CH2 D C6H5-CH=CH2 Câu 2: Ở điều kiện thường, glyxin không tác dụng với chất sau đây? A H2SO4 B NaCl C KOH D NaOH B disaccarit C polisaccarit D monosaccarit Câu 3: Saccarozơ thuộc loại A hợp chất đa chức Câu 4: Chất sau có liên kết đôi phân tử? A Metan B Etilen C Axetilen D ancol etylic Câu 5: Ở nhiệt độ cao, khí CO khơng khử oxit sau đây? A Al2O3 B CuO C PbO D Fe2O3 Câu 6: Ion kim loại sau có tính oxi hóa mạnh nhất? A Fe2+ B Fe3+ C Na+ D Cu2+ Câu 7: Natri hiđrocacbonat cịn gọi banking soda, có tác dụng tạo xốp, giịn cho thức ăn Cơng thức cua natri hidrocacbonat A NaHCO3 B Na2CO3 C NaHSO3 D NH4HCO3 Câu 8: Khi đốt cháy rơm rạ đồng ruộng, sinh khí X gây hiệu ứng nhà kính Khí X A O2 B CO2 C CO D N2 Câu 9: Cho chất: Na2CO3, Cl2, Cu, HCl, AgNO3 Số chất tác dụng với dung dịch Fe(NO3)2 A B C D Câu 10: Phát biểu sau sai? A Kim loại Na khử ion Cu2+ dung dịch B Cho lượng nhỏ Ca vào dung dịch NaHCO3 thu kết tủa trắng C Nước cứng nước có chứa nhiều ion Ca2+, Mg2+ D Dung dịch Ca(OH)2 để lâu khơng khí xuất lớp váng màu trắng Trang 1/4 – Mã đề 032 Câu 11: Hịa tan hồn tồn 16,8 gam muối cacbonat vào dung dịch HCl dư thu 4,48 lít khí CO (đktc) Muối cacbonat là: A CaCO3 B BaCO3 C ZnCO3 D MgCO3 Câu 12: Dung dịch sau làm quỳ tím chuyển màu xanh? A Metanol B Anilin C Glyxin D Etylamin C Hematit D Sinvinit Câu 13: Quặng sau có chứa nguyên tố Fe? A Cacnalit B Dolomit Câu 14: Kim loại kim loại sau dẫn điện tốt nhất? A Ag B Au C Al D Cu Câu 15: Phát biểu sau sai? A Ăn mòn kim loại hủy hoại kim loại hợp kim tác dụng chất mơi trường B Trong q trình ăn mịn, kim loại bị oxi hóa thành cation C Q trình ăn mịn hố học có phát sinh dịng điện D Gang thép để khơng khí ẩm xuất ăn mịn điện hóa hố học Câu 16: Este HCOOCH3 tên gọi A metyl axetat B etyl fomat C metyl fomat D etyl axetat Câu 17: Đốt cháy hoàn tồn 17,4 gam hỗn hợp Mg Al khí oxi (dư) thu 30,2 gam hỗn hợp oxit Thể tích khí oxi (đktc) tham gia phản ứng A 4,48 lít B 8,96 lít C 17,92 lít D 11,20 lít C KOH D NH3 Câu 18: Chất sau chất điện li mạnh? A CH3COOH B H2O Câu 19: Chất sau không tạo kết tủa với dung dịch BaCl2 điều kiện thường A NaHCO3 B Na2CO3 C NaHSO4 D SO3 Câu 20: Trong phân tử peptit Gly-Ala-Val-Lys amino axit C A Lys B Val C Gly D Ala Câu 21: Oxi hố 1,2 gam CH3OH CuO nung nóng, sau thời gian thu hỗn hợp sản phẩm X (gồm HCHO, H2O CH3OH dư) Nếu cho toàn hỗn hợp X tác dụng với Na dư, thu V lít khí hiđro (đktc) Giá trị V A 0,420 B 0,336 C 0,054 D 0,840 Câu 22: Lên men lượng glucozơ, thu a mol ancol etylic 0,1 mol CO2 Giá trị a A 0,20 B 0,10 C 0,30 D 0,05 Câu 23: Thủy phân hoàn toàn 8,8 gam este C4H8O2 thu gam ancol Công thức X A CH3COOC2H5 B CH3COOCH3 C HCOOC3H7 D C2H5COOCH3 Trang 2/4 – Mã đề 032 Câu 24: X α-amino axit no chứa nhóm -NH nhóm -COOH Cho 0,89 gam X tác dụng với HCl vừa đủ tạo 1,255 gam muối Công thức X A H2N-CH2-COOH B CH3-CH(NH2)-COOH C NH2CH2CH2COOH D C3H7-CH(NH3)-COOH Câu 25: Cho hỗn hợp gồm Fe Cu vào dung dịch chứa AgNO3 Fe(NO3)3 Sau phản ứng thu chất rắn X gồm kim loại dung dịch Y chứa muối Phát biểu đúng? A X chứa Cu, Ag; Y chứa Fe(NO3)2 B X chứa Cu, Ag; Y chứa Fe(NO3)3 C X chứa Ag, Fe; Y chứa AgNO3 D X chứa Fe, Cu; Y chứa Fe(NO3)2 Câu 26: Theo tiêu chuẩn nước ăn uống tổ chức sức khỏe giới, nồng độ tối đa cho phép PO 43là 0,4 mg/l Để xác định nhà máy nước sinh hoạt có bị nhiễm ion photphat khơng, người ta lấy lít nước cho tác dụng với dung dịch AgNO dư, thu 0,01103 gam kết tủa Nồng độ ion photphat mẫu nước A nằm giới hạn cho phép B vượt giới hạn cho phép 25% C vượt giới hạn cho phép 10% D vượt giới hạn cho phép 20% Câu 27: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Nhiệt phân Mg(HCO3)2 (b) Nhiệt phân KNO3 (c) Cho Ba vào dung dịch CuSO4 dư (d) Cho Al vào dung dịch FeCl2 (e) Cho nước qua than nóng đỏ (g) Điện phân dung dịch NaCl không màng ngăn Sau phản ứng xảy hồn tồn, số thí nghiệm thu đơn chất A B C D Câu 28: Cho phát biểu sau: (a) Do có tính sát trùng, fomon dùng để bảo quản mẫu động vật (b) Mỡ lợn có chứa chất béo bão hịa (phân tử có gốc hiđrocacbon no) chủ yếu (c) Quá trình chuyển hóa tinh bột thể người có xảy phản ứng thủy phân (d) Khi làm đậu phụ từ sữa đậu nành có xảy đơng tụ protein (e) Các chất polietilen, cao su thiên nhiên nhanh hỏng giặt rửa chúng xà phòng Số phát biểu A B C D Câu 29: Kết thí nghiệm dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử ghi bảng sau: Chất X Y Z T Trang 3/4 – Mã đề 032 AgNO3/NH3, t° - Ag↓ - Ag↓ Cu(OH)2 Không tan Xanh lam Xanh lam Xanh lam Br2 ↓ trắng Mất màu Không màu Không màu Các dung dịch X, Y, Z, T A Phenol, axit fomic, saccarozơ, glucozơ B Anilin, glucozơ, glyxerol, saccarozơ C Anilin, glucozơ, glyxerol, fructozơ D Phenol, glucozơ, glyxerol, axit fomic Câu 30: Cho phát biểu sau polime: (a) Polistiren có cấu trúc mạch phân nhánh (b) Tơ nilon-6,6 điều chế phản ứng trùng hợp (c) Hầu hết polime chất rắn, khơng có nhiệt độ nóng chảy xác định (d) Cao su isopren tham gia phản ứng với HCl (e) Poliacrylonitrin có tính đàn hồi, tính dẻo có khả kéo sợi Số phát biểu A B C D Câu 31: Tiến hành thí nghiệm sau theo bước sau: Bước 1: Nhỏ vài giọt anilin vào ống nghiệm chứa ml nước cất, lắc đều, sau để yên Bước 2: Nhỏ tiếp dung dịch HCl (đặc) dư vào ống nghiệm Bước 3: Cho tiếp dung dịch NaOH (loãng) đến dư, đồng thời đun nóng Cho phát biểu sau: (a) Kết thúc bước 1, nhúng quỳ tím vào dung dịch thấy quỳ tím không đổi màu (b) Kết thúc bước 2, thu dung dịch đồng (c) Kết thúc bước 3, thu dung dịch suốt (d) Ở bước 1, anilin không tan, tạo vẩn đục lắng xuống đáy (e) Ở thí nghiệm trên, thay anilin metylamin tượng thí nghiệm tương tự Số phát biểu A B C D Câu 32: Hỗn hợp M gồm anken X hai amin no, đơn chức, mạch hở Y, Z đồng đẳng liên tiếp (M Y < MZ) Đốt cháy hồn tồn lượng M, cần dùng 0,46875 mol khí O 2, thu 0,25 mol CO2; x mol N2 Công thức phân tử Z giá trị x A C2H7N 0,0625 B C2H7N 0,125 C C3H9N 0,0625 D C3H9N 0,125 Câu 33: Đốt cháy hoàn toàn m gam chất béo (triglixerit) cần 1,61 mol O 2, sinh 1,14 mol CO2 1,06 mol H2O Cho 7,088 gam chất béo tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH khối lượng muối tạo thành là: Trang 4/4 – Mã đề 032 A 7,312 gam B 7,512 gam C 7,412 gam D 7,612 gam Câu 34: Cho mẫu quặng photphorit X (chứa 88,35% khối lượng Ca 3(PO4)2, lại tạp chất trơ không chứa photpho) tác dụng với dung dịch H 2SO4 đặc (vừa đủ) Sau phản ứng hoàn toàn, làm khô hỗn hợp, thu supephotphat đơn Y Độ dinh dưỡng Y A 25,97% B 40,47% C 28,06% D 24,79% Câu 35: Hỗn hợp X gồm đipeptit C4H8N2O3, este đa chức C4H6O4 este amino axit C5H11O2N Cho X tác dụng vừa đủ với 800 ml dung dịch KOH 0,1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam rắn khan hỗn hợp Z (chứa hợp chất hữu cơ) Cho Z thu tác dụng với Na dư, thu 0,02 mol khí H2 Nếu đốt cháy hồn tồn Z thu 3,08 gam CO Mặt khác, oxi hóa Z CuO dư, đun nóng, đem sản phẩm thu tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 dư, tạo thành 10,8 gam Ag Giả thiết q trình oxi hóa Z tạo anđehit Giá trị m A 6,74 B 4,52 C 8,36 D 9,16 Câu 36: Oxi hóa hỗn hợp bột Al, Fe khí oxi thu hỗn hợp X Trộn X với Fe(NO 3)2, thu 39,1 gam hỗn hợp A Hòa tan A 337,12 gam dung dịch H 2SO4 25%, thu dung dịch B chứa muối sunfat trung hòa hỗn hợp khí C sản phẩm khứ N +5 Cho B tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, có 2,02 mol NaOH phản ứng, thu 30,4 gam kết tủa 0,02 mol khí Nồng độ phần trăm muối Fe (III) B gần với giá trị sau đây? A 10,6% B 4,6% C 20,8% D 12,8% Câu 37: Tiến hành thí nghiệm: Thí nghiệm 1: Hấp thụ hết 0,56 lít khí CO (đktc) vào 500 ml dung dịch X gồm KOH 0,1x (mol/lít) Ba(OH)2 0,2y (mol/lít), thu 3,94 gam kết tủa Thí nghiệm 2: Hấp thụ hết 0,56 lít khí CO2 (đktc) vào 500 ml dung dịch Y gồm KOH 0,1y (mol/lít) Ba(OH)2 0,2x (mol/lít), thu 0,985 gam kết tủa Biết hai thí nghiệm, dung dịch sau phản ứng tác dụng với dung dịch NaOH Giá trị x + y A 0,3000 B 0,2500 C 0,02625 D 0,4500 Câu 38: Nung nóng x mol C4H10 có xúc tác thích hợp, thu hỗn hợp X gồm: H 2, CH4, C2H4, C2H6, C3H6, C4H8 C4H10 Dẫn X qua bình đựng dung dịch Br dư, sau phản ứng hoàn toàn, khối lượng bình tăng m gam có hỗn hợp khí Y Đốt cháy hồn tồn Y cần vừa đủ 0,275 mol khí O 2, thu 6,6 gam CO2 Giá trị m A 2,8 B 3,5 C 5,8 D 4,2 Câu 39: Đốt cháy hoàn toàn 0,5 mol hỗn hợp X gồm ba este A, B, C (M A < MB < MC, số mol nB > nC) mạch hở với lượng oxi vừa đủ, thu 2,2 mol CO 1,7 mol H2O Mặt khác, hidro hóa hồn tồn 0,5 mol X cần dùng a mol H (xúc tác Ni, t°) thu hỗn hợp Y gồm hai este Đun nóng toàn Y với 700 ml dung dịch NaOH 1M (vừa đủ), thu muối axit hữu có tráng bạc hỗn hợp Z gồm hai ancol có số nguyên tử cacbon Giá trị a phần trăm khối lượng chất B X Trang 5/4 – Mã đề 032 A 0,3 33,72% B 0,3 42,15% C 0,6 33,72% D 0,6 42,15% Câu 40: Hoà tan 2,64 gam hỗn hợp bột gồm Fe 3O4 Cu (tỉ lệ mol tương ứng : 1) dung dịch HCl vừa đủ, thu dung dịch X Cho toàn X tác với dung dịch chứa 0,11 mol AgNO 3, thu kết tủa Y, dung dịch Z Đem điện phân dung dịch Z với cường độ dịng điện khơng đổi 5A Đồ thị biểu diễn độ giảm khối lượng dung dịch Z với thời gian t sau: INCLUDEPICTURE "http://hoctap.dvtienich.com/wp-content/uploads/2022/01/0024.png" \* MERGEFORMATINET Giá trị a x A 1,76 193 C 1.76 173,7 B 1,60 173,7 D 1,60 193 ĐÁP ÁN VÀ GIẢI CHI TIẾT 1D 2B 3B 4B 5A 6B 7A 8B 9A 10A 11D 12D 13C 14A 15C 16C 17B 18C 19A 20A 21A 22B 23C 24B 25A 26B 27C 28B 29C 30A 31A 32A 33A 34A 35D 36A 37A 38B 39B 40D Câu 1: X stiren, công thức: C6H5-CH=CH2 Trang 6/4 – Mã đề 032 Câu 2: Glyxin không tác dụng với NaCl Với chất lại: H2N-CH2-COOH + H2SO4 —> (HSO4)H3N-CH2-COOH H2N-CH2-COOH + KOH —> H2N-CH2-COOK + H2O H2N-CH2-COOH + NaOH —> H2N-CH2-COONa + H2O Câu 9: Có chất tác dụng (trừ Cu): CO32- + Fe2+ —> FeCO3 Cl2 + Fe2+ —> Fe3+ + ClH+ + NO3- + Fe2+ —> Fe3+ + NO + H2O Ag+ + Fe2+ —> Fe3+ + Ag Câu 10: A Sai, Na khử H2O trước: Na + H2O —> Na+ + OH- + H2 OH- + Cu2+ —> Cu(OH)2 B Đúng: Ca + H2O —> Ca(OH)2 + H2 Ca(OH)2 + NaHCO3 —> CaCO3 + Na2CO3 + H2O C Đúng D Đúng: Ca(OH)2 + CO2 —> CaCO3 + H2O Câu 11: nRCO3 = nCO2 = 0,2 —> M = R + 60 = 16,8/0,2 —> R = 24: R Mg, muối MgCO3 Trang 7/4 – Mã đề 032 Câu 17: nO2 = (30,2 – 17,4)/32 = 0,4 —> V = 8,96 lít Câu 19: NaHCO3 khơng tạo kết tủa với dung dịch BaCl2 điều kiện thường Còn lại: Na2CO3 + BaCl2 —> BaCO3 + NaCl NaHSO4 + BaCl2 —> BaSO4 + NaCl + HCl SO3 + H2O + BaCl2 —> BaSO4 + HCl Câu 21: CH3OH + CuO —> HCHO + Cu + H2O Nhận xét: Cứ mol CH3OH lại thay mol H2O —> Lượng H2 thoát cho X + Na giống cho CH3OH ban đầu + Na —> nH2 = nCH3OH/2 = 3/160 —> V = 0,42 lít Câu 22: C6H12O6 —> 2C2H5OH + 2CO2 —> nC2H5OH = nCO2 = 0,1 Câu 23: nAncol = nC4H8O2 = 0,1 —> M ancol = 60: C3H7OH —> X HCOOC3H7 Câu 24: nX = nHCl = (m muối – mX)/36,5 = 0,01 Trang 8/4 – Mã đề 032 —> MX = 89: C3H7NO2 X α-amino axit —> CH3-CH(NH2)-COOH Câu 25: X gồm kim loại Ag Cu Y chứa muối —> Fe(NO3)2 Fe + 2AgNO3 —> Fe(NO3)2 + 2Ag Fe + 2Fe(NO3)3 —> 3Fe(NO3)2 Câu 26: nPO43- = nAg3PO4 = 2,63.10^-5 mol —> mPO43- = 2,5.10^-3 gam = 2,5 mg —> Nồng độ PO43- = 2,5/5 = 0,5 mg/l > 0,4 —> Vượt giới hạn cho phép (0,5 – 0,4)/0,4 = 25% Câu 27: (a) Mg(HCO3)2 —> MgO + CO2 + H2O (b) KNO3 —> KNO2 + O2 (c) Ba + H2O —> Ba(OH)2 + H2 Ba(OH)2 + CuSO4 —> BaSO4 + Cu(OH)2 (d) Al + FeCl2 —> AlCl3 + Fe (e) H2O + C —> CO + H2 H2O + C —> CO2 + H2 (g) NaCl + H2O —> NaClO + H2 Câu 28: Chỉ có (e) sai, polime bền mơi trường kiềm yếu xà phịng Câu 29: T có tráng gương nên loại B T không làm màu Br2 nên loại A, D -> Chọn C Trang 9/4 – Mã đề 032 Câu 30: (a) Sai, polistiren có cấu trúc mạch khơng phân nhánh (b) Sai, tơ nilon-6,6 điều chế phản ứng trùng ngưng (c) Đúng (d) Đúng, cao su nối đơi C=C (e) Sai, poliacrylonitrin khơng có tính đàn hồi tính dẻo Câu 31: (a) Đúng, anilin có tính bazơ yếu, khơng làm đổi màu quỳ tím (b) Đúng, tạo muối tan: C6H5NH2 + HCl —> C6H5NH3Cl (c) Sai, hỗn hợp phân lớp tạo anilin tan: C6H5NH3Cl + NaOH —> C6H5NH2 + NaCl + H2O (d) Đúng (e) Sai, metylamin tan tốt nên tất bước suốt Câu 32: Bảo toàn O: 2nO2 = 2nCO2 + nH2O —> nH2O = 0,4375 —> nAmin = (nH2O – nCO2)/1,5 = 0,125 —> nN2 = nAmin/2 = 0,0625 nC(amin) < nCO2 = 0,25 —> Số C amin = nC(amin)/nAmin < —> Y CH5N Z C2H7N Câu 33: Trong phản ứng cháy: Bảo toàn khối lượng —> m chất béo = 17,72 Bảo toàn O —> n chất béo = 0,02 Trang 10/4 – Mã đề 032 —> M chất béo = 886 Trong phản ứng với NaOH: n chất béo = 7,088/886 = 0,008 —> nNaOH = 0,024 nC3H5(OH)3 = 0,008 Bảo toàn khối lượng —> m xà phòng = 7,312 Câu 34: Lấy 100 gam quặng —> nCa3(PO4)2 = 100.88,35%/310 = 0,285 Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 —> Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4 0,285…………….0,57 —> mY = m quặng + mH2SO4 = 155,86 Độ dinh dưỡng = %P2O5 = 0,285.142/155,86 = 25,97% Câu 35: Trong Z: nCH2OH = 2nH2 = 0,04 —> nCHO = 0,04 nAg = 0,1 > 2nCHO —> Z chứa CH3OH Nếu Z chứa ancol chức —> CH3OH C2H4(OH)2 —> nCO2 = nCH2OH = 0,04 ≠ 0,07: Loại Vậy Z chứa ancol đơn chức, gồm CH3OH (u) CnH2n+1OH (v) nO = u + v = 0,04 nAg = 4u + 2v = 0,1 —> u = 0,01; v = 0,03 nCO2 = 0,01 + 0,03n = 0,07 —> n = Vậy Z gồm CH3OH (0,01) C2H5OH (0,03) nKOH = 0,08 TH1: X gồm (COOCH3)2 (0,005), NH2-C2H4-COOC2H5 (0,03) (Gly)2 (0,08 – 0,005.2 – 0,03)/2 = 0,02 Muối gồm (COOK)2 (0,005), NH2-C2H4-COOK (0,03) GlyK (0,04) —> m muối = 9,16 Trang 11/4 – Mã đề 032 Các TH lại làm tương tự (đổi ancol este đa chức, đổi este đa chức thành HCOO-CH2-COOCH3…) Câu 36: nH2SO4 = 337,12.25%/98 = 0,86 nAl3+ = nAlO2- = nNa+ – 2nSO42- = 0,3 nNH4+ = nNH3 = 0,02 nFe2+ = u nFe3+ = v Bảo tồn điện tích —> 2u + 3v + 0,3.3 + 0,02 = 0,86.2 m↓ = 90u + 107v = 30,4 —> u = 0,1; v = 0,2 Bảo toàn H —> nH2O sản phẩm = 0,82 —> mH2O(B) = 337,12.75% + 0,82.18 = 267,6 mddB = mH2O(B) + m muối = 375,42 —> C%Fe2(SO4)3 = 400.0,5v/375,42 = 10,65% Câu 37: Dung dịch sau phản ứng tác dụng với dung dịch NaOH —> Chứa HCO3- —> OH- hết TN1: 0,025 mol CO2 + KOH (0,05x) Ba(OH)2 (0,1y) —> nBaCO3 = 0,02 TN2: 0,025 mol CO2 + KOH (0,05y) Ba(OH)2 (0,1x) —> nBaCO3 = 0,005 TH1: Dung dịch sau phản ứng 2TN khơng cịn CO32- Áp dụng: nOH- = 2nCO32- + nHCO30,05x + 2.0,1y = 0,02.2 + (0,025 – 0,02) 0,05y + 2.0,1x = 0,005.2 + (0,025 – 0,005) —> x = 0,1; y = 0,2 —> x + y = 0,3 TH2: Dung dịch sau phản ứng 2TN CO32- —> Ba2+ kết tủa hết —> 0,1y = 0,02 0,1x = 0,005 —> x = 0,05; y = 0,2 Trang 12/4 – Mã đề 032 —> nOH- = 0,05x + 0,2y = 0,0425 —> nCO32- = 0,0175 nHCO3- = 0,0075 nCO32- < nBaCO3 nên loại TH TH3: TN1 có Ba2+ kết tủa hết, TN2 có Ba2+ chưa kết tủa hết TH4: TN1 có Ba2+ kết tủa chưa hết, TN2 có Ba2+ kết tủa hết (Bạn đọc tự làm) Câu 38: Quy đổi Y (b mol) thành CH2 (a) H2 (b) nO2 = 1,5a + 0,5b = 0,275 nCO2 = a = 0,15 —> b = 0,1 —> mY = 2,3 nC4H10 ban đầu = nY = 0,1 Bảo toàn khối lượng: m tăng = mAnken = mC4H10 ban đầu – mY = 3,5 Câu 39: nY = nX = 0,5; nNaOH = 0,7 —> Trong Y chứa este đơn chức đa chức X + H2 —> Y chứa este nên X có chất có số C số O Muối có tráng bạc HCOONa, ancol C nên 3C —> Các chất X 4C nCO2 – nH2O = nX nên X có k trung bình = Số C = nCO2/nX = 4,4 (Chú ý: Bấm hệ nX, nCO2, nH2O để tính số mol este đây) TH1: A HCOO-CH2-C≡CH (0,15 mol) B HCOO-CH2-CH2-CH3 (0,15 mol) C (HCOO)2C3H6 (0,2 mol) Loại không thỏa mãn nB > nC TH2: A HCOO-CH2-CH=CH2 (0,3 mol) Trang 13/4 – Mã đề 032 B HCOO-CH2-CH2-CH3 (0,1 mol) C (HCOO)3C3H5 (0,1 mol) Loại không thỏa mãn nB > nC TH3: A HCOO-CH2-C≡CH (0,15 mol) B HCOO-CH2-CH2-CH3 (0,25 mol) C (HCOO)3C3H5 (0,1 mol) Nghiệm thỏa mãn nB > nC —> nH2 = 2nA = 0,3 %B = 42,15% Câu 40: nFe3O4 = 0,01 nCu = 0,005 —> X chứa FeCl3 (0,01), FeCl2 (0,02), CuCl2 (0,005) nAgNO3 = 0,11 > nCl- + nFe2+ = 0,1 nên Z chứa Ag+ dư (0,01), Fe3+ (0,03), Cu2+ (0,005) NO3(0,1) Đoạn 1: Catot có nAg = 0,01 anot có nO2 = 0,0025 ne = 0,01 = Ix/F —> x = 193s Đoạn 3: Khi t = 868,5 —> ne = 0,045 Catot: ne = nAg+ + nFe3+ + 2nCu2+ bị điện phân —> nCu2+ bị điện phân = 0,0025 Anot: nO2 = 0,045/4 = 0,01125 —> a = 0,01.108 + 0,0025.64 + 0,01125.32 = 1,6 Trang 14/4 – Mã đề 032 ... nHCO3- = 0,0075 nCO32- < nBaCO3 nên loại TH TH3: TN1 có Ba2+ kết tủa hết, TN2 có Ba2+ chưa kết tủa hết TH4: TN1 có Ba2+ kết tủa chưa hết, TN2 có Ba2+ kết tủa hết (Bạn đọc tự làm) Câu 38: Quy... sau: (a) Do có tính sát trùng, fomon dùng để bảo quản mẫu động vật (b) Mỡ lợn có chứa chất béo bão hịa (phân tử có gốc hiđrocacbon no) chủ yếu (c) Q trình chuyển hóa tinh bột thể người có xảy phản... Trong q trình ăn mịn, kim loại bị oxi hóa thành cation C Q trình ăn mịn hố học có phát sinh dịng điện D Gang thép để khơng khí ẩm xuất ăn mịn điện hóa hoá học Câu 16: Este HCOOCH3 tên gọi A metyl
Ngày đăng: 27/03/2022, 13:54
Xem thêm:
