ĐỀ 07 năm 2022 đề bài có giải chi tiết

ĐỀ ÔN LUYỆN SỐ 07 KỲ THI TỐT NGHIỆP TRUNG HỌC PHỔ THÔNG NĂM 2022 Bài thi: Khoa học tự nhiên; Mơn: Hóa Học Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H=1; O=16; S=32; F=19; Cl=35,5; Br=80; I=127; N=14; P=31; C=12; Si=28; Li=7; Na=23; K=39; Mg=24; Ca=40; Ba=137; Sr=88; Al=27;Fe=56; Cu=64; Pb=207; Ag=108 ĐỀ VƯỢT CHƯỚNG NGẠI VẬT Câu 1: Trong khí thải cơng nghiệp thường có chứa khí SO 2, NO2, HF Có thể dùng chất (rẻ tiền) sau để loại bỏ chất khí đó? A Ca(OH)2 B NaOH C NH3 D HCl C C6H12O6 D C6H14O6 Câu 2: Công thức phân tử saccarozơ A C6H10O5 B C12H22O11 Câu 3: Các chất sau, chất không phản ứng với Cu(OH)2 điều kiện thường? A Tripeptit B Glixerol C Đipeptit D Saccarozơ Câu 4: Không thể điều chế kim loại sau phương pháp thủy luyện? A Al B Fe C Ba D Ag C Cu D Au Câu 5: Kim loại sau dẫn điện tốt A Fe B Al Câu 6: Este sau tác dụng với dung dịch NaOH thu ancol metylic? A CH3COOC2H5 B HCOOC3H7 C HCOOCH3 D HCOOC2H5 Câu 7: Polime sau có cấu trúc mạch phân nhánh? A Amilozơ B Amilopectin C Poli (vinyl clorua) D Polietilen Câu 8: Chất sau tác dụng với sắt, tạo thành sắt(II) bromua? A Br2 B HBr (dd) C H2SO4 (dd) D KNO3 (dd) Câu 9: Kim loại sau tác dụng với Cl2 HCl tạo muối A Cu B Ag C Fe D Mg Câu 10: Ở điều kiện thích hợp, khí H2S khơng phản ứng với chất sau đây? A FeSO4 (dd) B Cl2 C O2 D CuSO4 (dd) Câu 11: Chất béo sau có số nguyên tử cacbon nhất? A Tristearin B Trilinolein C Triolein D Tripanmitin Câu 12: Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch chất X, thấy tạo thành kết tủa trắng, sau kết tủa tan hết Chất X A KAlO2 B NaNO3 C Fe(NO3)2 D AlCl3 Câu 13: Cấu hình electron lớp ngồi kim loại kiềm A ns2 B ns1 C ns2np2 D ns2np1 Câu 14: Dung dịch chất sau khơng làm quỳ tím đổi màu? A CH3NH2 B C6H5NH2 (anilin) C C2H5NH2 D NH3 Câu 15: Cho glyxin tác dụng với NaOH, thu muối X Công thức X A (CH3)2CHCH(NH2)COONa B H2NCH2CH2COONa C H2NCH(CH3)COONa D H2NCH2COONa Câu 16: Độ dinh dưỡng phân kali đánh gia theo tỉ lệ phần trăm khối lượng chất sau đây? A Kali sunfat B Kali oxit C Kali D Kali clorua Câu 17: Loại quặng sau không dùng để sản xuất gang, thép? A Hematit B Cacnalit C Xiđerit D Manhetit → BaSO4 ↓ ? Câu 18: Phản ứng sau có phương trình ion rút gọn Ba2+ + SO42−  A Fe2(SO4)3 + Ba(NO3)2 B H2SO4 + Ba(OH)2 C H2SO4 + BaSO3 D (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 Câu 19: Nguyên tắc làm mềm nước cứng làm giảm nồng độ ion A Ba2+, Mg2+ B Cl − , SO42− C HCO3− , Cl − D Ca2+, Mg2+ Câu 20: Ion kim loại sau có tính oxi hóa yếu nhất? A Cu2+ B Ca2+ C Ag+ D Mg2+ Câu 21: Phát biểu sau khơng đúng? A Hợp chất Gly-Ala-Glu có ngun tử oxi B Công thức phân tử etylamin C2H7N C Amino axit hợp chất lưỡng tính D Alanin có cơng thức cấu tạo H2NCH(CH3)COOH Câu 22: Cho biết phản ứng không xảy nhiệt độ thường? A CaCl2 + 2NaHCO3  → CaCO3 + NaCl + H2O + CO2 B Ca(OH)2 + NaHCO3  → CaCO3 + NaOH + H2O C Ca(OH)2 + 2NH4Cl  → CaCl2 + 2H2O + 2NH3 D Mg(HCO3)2 + 2Ca(OH)2  → Mg(OH)2 + 2CaCO3 + 2H2O Câu 23: Cho 5,6 gam Fe phản ứng với 4,48 lít (đktc) khí Cl Sau phản ứng xảy hoàn toàn khối lượng muối thu A 16,35 gam B 16,25 gam C 11,28 gam D 12,70 gam Câu 24: Cho este sau: vinyl acrylat, anlyl axetat, metyl propionat, metyl metacrylat Trong điều kiện thích hợp, có este tham gia phản ứng cộng H2 vào gốc axit? A B C D Câu 25: Cho polime: policaproamit, poli(vinyl clorua), polistiren, poli(phenol-fomanđehit), polietilen, poliisopren Số polime điều chế phản ứng trùng hợp A B C D Câu 26: Thủy phân 0,02 mol saccarozơ với hiệu suất 50%, thu dung dịch hỗn hợp X Cho X phản ứng hoàn toàn với AgNO3/NH3 dư, thu m gam kết tủa Ag Giá trị m A 6,48 B 8,64 C 3,24 D 4,32 Câu 27: Cho lít hỗn hợp CO2 N2 (đktc) qua dung dịch KOH tạo 2,07 gam K 2CO3 gam KHCO3 Thành phần phần trăm thể tích CO2 hỗn hợp A 56% B 28% C 42% D 50% Câu 28: Thủy phân hoàn toàn m gam đipeptit Gly-Ala (mạch hở) dung dịch KOH vừa đủ, thu dung dịch X Cô cạn toàn dung dịch X thu 2,4 gam muối khan Giá trị m A 1,46 B 1,22 C 1,36 D 1,64 Câu 29: Đun nóng m gam hỗn hợp E chứa triglixerit X axit béo tự Y với 40 ml dung dịch KOH 1M (vừa đủ), thu glixerol hỗn hợp muối có công thức chung C 17HyCOOK Đốt cháy 0,14 mol E, thu 3,69 mol CO2 Mặt khác, m gam E tác dụng vừa đủ với 0,02 mol Br Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị gần m A 12,5 B 12 C 11 D 11,5 Câu 30: Cho hỗn hợp X gồm a mol Fe 0,25 mol Mg vào dung dịch Y chứa Cu(NO 3)2 AgNO3 (tỉ lệ mol tương ứng 1:2) Sau phản ứng kết thúc, thu dung dịch Z 61,6 gam chất rắn T gồm ba kim loại Hịa tan tồn T lượng dư dung dịch H2SO4 đặc nóng, thu 0,55 mol SO2 (sản phẩm khử H2SO4) Giá trị a A 0,30 B 0,20 C 0,25 D 0,35 Câu 31: Cho phản ứng xảy theo sơ đồ sau: điệ n phâ n 2X1 + 2H2O  → 2X + X ↑ + H2 ↑ cómà ng ngă n X + Y1  → X + Y + H2O 2X + Y1  → X + Y + 2H2O Đốt cháy X2 lửa đèn khí khơng màu thấy xuất lửa màu vàng tươi X chất đây? A NaHCO3 B NaCl C NaOH Câu 32: Sau kết thúc phản ứng, có thí nghiệm thu muối trung hịa? (a) Sục khí CO2 dư vào dung dịch NaOH (b) Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch NaHCO3 (c) Hòa tan P2O5 vào dung dịch NaOH dư (d) Sục khí CO2 dư vào dung dịch NaAlO2 D Na2CO3 (e) Hòa tan 1,5a mol SO2 vào dung dịch hỗn hợp chứa 1,2a mol KOH 0,2a mol Ba(OH) A B C D Câu 33: Hỗn hợp X gồm N2 H2 có M X = 12, Dẫn X qua bình đựng bột Fe nung nóng (hiệu suất tổng hợp NH3 đạt 40%), thu hỗn hợp Y M Y có giá trị A 18,23 B 14,76 C 13,48 D 15,12 Câu 34: Cho phát biểu sau: (a) Chất béo nhẹ nước, không tan nước tan dung môi hữu không phân cực (b) Trong công nghiệp dược phẩm, saccarozơ dùng để pha chế thuốc (c) Thành phần hạt gạo tinh bột (d) Trong môi trường kiềm, đipeptit mạch hở tác dụng với Cu(OH) cho hợp chất màu tím (e) Tất protein tan nước tạo thành dung dịch keo (g) Để phân biệt da thật da giả làm PVC, người ta thường dùng phương pháp đơn giản đốt thử Số phát biểu A B C D Câu 35: Nung nóng lượng butan bình kín (với xúc tác thích hợp), thu 0,48 mol hỗn hợp X gồm H hiđrocacbon mạch hở (CH4, C2H4, C2H6, C3H6, C4H8, C4H10) Cho toàn X vào bình chứa dung dịch Br dư có tối đa a mol Br2 phản ứng, khối lượng bình tăng 8,26 gam hỗn hợp khí Y Đốt cháy hoàn toàn Y cần vừa đủ 0,74 mol O2, thu CO2 H2O Giá trị a A 0,23 B 0,24 C 0,21 D 0,25 Câu 36: X hợp chất hữu mạch hở có cơng thức phân tử C 6H8O4 Cho phản ứng sau (theo tỉ lệ mol phản ứng): (1) X + 2NaOH  → Z + T + H2O (2) T + H2  → T1 (3) 2Z + H2SO4  → 2Z1 + Na2SO4 Biết Z1 T1 có số nguyên tử cacbon; Z1 hợp chất hữu đơn chức Cho phát biểu sau: (a) Đốt cháy 1,5 mol Z cần vừa đủ 5,5 mol O2 (hiệu suất phản ứng 100%) (b) Tổng số nguyên tử T1 12 (c) Nung Z với hỗn hợp vôi xút thu ankan đơn giản (d) X khơng có đồng phân hình học (e) T hợp chất hữu no, đơn chức Số phát biểu A B C D Câu 37: Hỗn hợp E gồm este X no, đơn chức este Y no hai chức (đều mạch hở) Hoá hoàn toàn 24,04 gam hỗn hợp E, thu thể tích thể tích 5,6 gam N điều kiện Mặt khác, đun 24,04 gam hỗn hợp E với lượng dung dịch NaOH vừa đủ, thu hỗn hợp Z gồm hai ancol nguyên tử cacbon hỗn T gồm hai muối axit cacboxylic đơn chức, có p gam muối T q gam muối T2 (M T < M T ) Đốt cháy hoàn toàn Z, thu tổng khối lượng CO H2O 24,68 gam Tỉ lệ p : q gần với giá trị sau đây? A 0,7 B 1,2 C 1,0 D 1,1 Câu 38: Hỗn hợp X gồm tinh bột, glucozơ, saccarozơ, glyxin axit glutamic Đốt cháy hoàn toàn X cần dùng 1,3365 mol O2, sản phẩm cháy gồm CO 2, H2O N2 (trong số mol CO số mol H2O) Dẫn tồn sản phẩm cháy qua bình chứa dung dịch Ca(OH) dư, thu dung dịch có khối lượng giảm 49,248 gam Biết lượng glyxin axit glutamic có 25,83 gam X tác dụng vừa đủ với V dung dịch HCl 0,75M (đun nóng) Giá trị V A 0,14 B 0,07 C 0,105 D 0,21 Câu 39: Hình vẽ minh họa phương pháp điều chế isoamyl axetat phịng thí nghiệm Cho phát biểu sau: (a) Nước ống sinh hàn lắp cho chảy vào vị trí (1) chảy vị trí (2) (b)Trong phễu chiết lớp chất lỏng nặng có thành phần isoamyl axetat (c) Nhiệt kế dùng để kiểm sốt nhiệt độ bình cầu có nhánh (d) Phễu chiết dùng tách chất lỏng không tan vào khỏi (e) Hỗn hợp chất lỏng bình cầu gồm ancol isoamylic, axit axetic axit sunfuric đặc Số phát biểu A B C D Câu 40: Tiến hành thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Hấp thụ hết V lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch chứa 0,2 mol Ba(OH) 0,3 mol NaOH, thu m gam kết tủa - Thí nghiệm 2: Hấp thụ hết V lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch chứa 0,5 mol Ba(OH)2, thu 3m gam kết tủa - Thí nghiệm 3: Hấp thụ hết V lít khí CO (đktc) vào 500 ml dung dịch chứa Ba(OH) 0,15M KOH 1M thu a gam kết tủa Giá trị gần a A 10 B 15 C 12 - D 20  - HẾT ĐỀ ÔN LUYỆN SỐ 07 KỲ THI TỐT NGHIỆP TRUNG HỌC PHỔ THÔNG NĂM 2022 Bài thi: Khoa học tự nhiên; Mơn: Hóa Học Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H=1; O=16; S=32; F=19; Cl=35,5; Br=80; I=127; N=14; P=31; C=12; Si=28; Li=7; Na=23; K=39; Mg=24; Ca=40; Ba=137; Sr=88; Al=27;Fe=56; Cu=64; Pb=207; Ag=108 ĐỀ VƯỢT CHƯỚNG NGẠI VẬT nhận biết Câu 1: Trong khí thải cơng nghiệp thường có chứa khí SO2, NO2, HF Có thể dùng chất (rẻ tiền) sau để loại bỏ chất khí đó? A Ca(OH)2 B NaOH C NH3 D HCl C C6H12O6 D C6H14O6 Câu 2: Công thức phân tử saccarozơ A C6H10O5 B C12H22O11 Câu 3: Các chất sau, chất không phản ứng với Cu(OH)2 điều kiện thường? A Tripeptit B Glixerol C Đipeptit D Saccarozơ Câu 4: Không thể điều chế kim loại sau phương pháp thủy luyện? A Al B Fe C Ba D Ag C Cu D Au Câu 5: Kim loại sau dẫn điện tốt A Fe B Al Câu 6: Este sau tác dụng với dung dịch NaOH thu ancol metylic? A CH3COOC2H5 B HCOOC3H7 C HCOOCH3 D HCOOC2H5 Câu 7: Polime sau có cấu trúc mạch phân nhánh? A Amilozơ B Amilopectin C Poli (vinyl clorua) D Polietilen Câu 8: Chất sau tác dụng với sắt, tạo thành sắt(II) bromua? A Br2 B HBr (dd) C H2SO4 (dd) D KNO3 (dd) Câu 9: Kim loại sau tác dụng với Cl2 HCl tạo muối A Cu B Ag C Fe D Mg Câu 10: Ở điều kiện thích hợp, khí H2S khơng phản ứng với chất sau đây? A FeSO4 (dd) B Cl2 C O2 D CuSO4 (dd) Câu 11: Chất béo sau có số ngun tử cacbon nhất? A Tristearin B Trilinolein C Triolein D Tripanmitin Câu 12: Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch chất X, thấy tạo thành kết tủa trắng, sau kết tủa tan hết Chất X A KAlO2 B NaNO3 C Fe(NO3)2 D AlCl3 Câu 13: Cấu hình electron lớp ngồi kim loại kiềm A ns2 B ns1 C ns2np2 D ns2np1 Câu 14: Dung dịch chất sau khơng làm quỳ tím đổi màu? A CH3NH2 B C6H5NH2 (anilin) C C2H5NH2 D NH3 Câu 15: Cho glyxin tác dụng với NaOH, thu muối X Công thức X A (CH3)2CHCH(NH2)COONa B H2NCH2CH2COONa C H2NCH(CH3)COONa D H2NCH2COONa Câu 16: Độ dinh dưỡng phân kali đánh gia theo tỉ lệ phần trăm khối lượng chất sau đây? A Kali sunfat B Kali oxit C Kali Câu 17: Loại quặng sau không dùng để sản xuất gang, thép? D Kali clorua A Hematit B Cacnalit C Xiđerit D Manhetit → BaSO4 ↓ ? Câu 18: Phản ứng sau có phương trình ion rút gọn Ba2+ + SO42−  A Fe2(SO4)3 + Ba(NO3)2 B H2SO4 + Ba(OH)2 C H2SO4 + BaSO3 D (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 Câu 19: Nguyên tắc làm mềm nước cứng làm giảm nồng độ ion A Ba2+, Mg2+ B Cl − , SO42− C HCO3− , Cl − D Ca2+, Mg2+ Câu 20: Ion kim loại sau có tính oxi hóa yếu nhất? A Cu2+ B Ca2+ C Ag+ D Mg2+ thông hiểu Câu 21: Phát biểu sau không đúng? A Hợp chất Gly-Ala-Glu có ngun tử oxi B Cơng thức phân tử etylamin C2H7N C Amino axit hợp chất lưỡng tính D Alanin có cơng thức cấu tạo H2NCH(CH3)COOH Câu 22: Cho biết phản ứng không xảy nhiệt độ thường? A CaCl2 + 2NaHCO3  → CaCO3 + NaCl + H2O + CO2 B Ca(OH)2 + NaHCO3  → CaCO3 + NaOH + H2O C Ca(OH)2 + 2NH4Cl  → CaCl2 + 2H2O + 2NH3 D Mg(HCO3)2 + 2Ca(OH)2  → Mg(OH)2 + 2CaCO3 + 2H2O Câu 23: Cho 5,6 gam Fe phản ứng với 4,48 lít (đktc) khí Cl2 Sau phản ứng xảy hồn tồn khối lượng muối thu A 16,35 gam B 16,25 gam C 11,28 gam D 12,70 gam Câu 24: Cho este sau: vinyl acrylat, anlyl axetat, metyl propionat, metyl metacrylat Trong điều kiện thích hợp, có este tham gia phản ứng cộng H2 vào gốc axit? A B C D Câu 25: Cho polime: policaproamit, poli(vinyl clorua), polistiren, poli(phenol-fomanđehit), polietilen, poliisopren Số polime điều chế phản ứng trùng hợp A B C D Câu 26: Thủy phân 0,02 mol saccarozơ với hiệu suất 50%, thu dung dịch hỗn hợp X Cho X phản ứng hoàn toàn với AgNO3/NH3 dư, thu m gam kết tủa Ag Giá trị m A 6,48 B 8,64 C 3,24 D 4,32 Câu 27: Cho lít hỗn hợp CO2 N2 (đktc) qua dung dịch KOH tạo 2,07 gam K2CO3 gam KHCO3 Thành phần phần trăm thể tích CO2 hỗn hợp A 56% B 28% C 42% D 50% Câu 28: Thủy phân hoàn toàn m gam đipeptit Gly-Ala (mạch hở) dung dịch KOH vừa đủ, thu dung dịch X Cơ cạn tồn dung dịch X thu 2,4 gam muối khan Giá trị m A 1,46 B 1,22 C 1,36 D 1,64 vận dụng Câu 29: Đun nóng m gam hỗn hợp E chứa triglixerit X axit béo tự Y với 40 ml dung dịch KOH 1M (vừa đủ), thu glixerol hỗn hợp muối có cơng thức chung C 17HyCOOK Đốt cháy 0,14 mol E, thu 3,69 mol CO2 Mặt khác, m gam E tác dụng vừa đủ với 0,02 mol Br Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị gần m n = a  nE = a + b = 0,14 a = 0,03 + 0,14 mol E  X ⇒ ⇒ nY = b  nCO2 = 57x + 18y = 3,69  b = 0,11 n = 0,03k n = 0,006 + m gam E  X ⇒ nKOH = 0,03k.3+ 0,11k = 0,04 ⇒ k = 0,2 ⇒  X nY = 0,11k nY = 0,022  X  0,02 mol H2 (= nBr2 ) C H (OOCC17H35 )3 : 0,006 mol  + m gam E   → E'   Y  C17H35COOH : 0,022 mol  ⇒ m = 0,006.890 + 0,022.284 − 0,02.2 = 11,548 gam⇒ gầ n nhấ t vớ i 11,5 gam A 12,5 B 12 C 11 D 11,5 Câu 30: Cho hỗn hợp X gồm a mol Fe 0,25 mol Mg vào dung dịch Y chứa Cu(NO 3)2 AgNO3 (tỉ lệ mol tương ứng 1:2) Sau phản ứng kết thúc, thu dung dịch Z 61,6 gam chất rắn T gồm ba kim loại Hịa tan tồn T lượng dư dung dịch H 2SO4 đặc nóng, thu 0,55 mol SO (sản phẩm khử H2SO4) Giá trị a   − NO3 : 4b  AgNO3 : 2b mol   Fe: a mol   2+  + → Mg : 0,25 mol  + +     Cu(NO3)2 : b mol  Mg: 0,25 mol  4b − 0,5  Fe2+ :    = 2b.108 + 64b + 56(a − 2b + 0,25) = 61,6  a = 0,25  m ⇒  kim loaïi ⇒  BTE : 2b + 2b + 3(a − 2b + 0,25) = 0,55.2  b = 0,2 A 0,30 B 0,20 C 0,25 Ag: 2b mol    Cu: b mol    Fe: (a − 2b + 0,25) mol  D 0,35 Câu 31: Cho phản ứng xảy theo sơ đồ sau: điệ n phâ n 2X1 + 2H2O  → 2X + X ↑ + H2 ↑ cómà ng ngă n X + Y1  → X + Y + H2O 2X + Y1  → X + Y + 2H2O Đốt cháy X2 lửa đèn khí khơng màu thấy xuất lửa màu vàng tươi X chất đây? A NaHCO3 B NaCl C NaOH D Na2CO3 Câu 32: Sau kết thúc phản ứng, có thí nghiệm thu muối trung hịa? (a) Sục khí CO2 dư vào dung dịch NaOH (b) Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch NaHCO3 (c) Hòa tan P2O5 vào dung dịch NaOH dư (d) Sục khí CO2 dư vào dung dịch NaAlO2 (e) Hòa tan 1,5a mol SO2 vào dung dịch hỗn hợp chứa 1,2a mol KOH 0,2a mol Ba(OH) A B C D Câu 33: Hỗn hợp X gồm N2 H2 có M X = 12, Dẫn X qua bình đựng bột Fe nung nóng (hiệu suất tổng hợp NH3 đạt 40%), thu hỗn hợp Y M Y có giá trị o xt, t + Phả n ứ ng: N2 + 3H2  → 2NH3 + Đườ ng cheù o: ⇒ MY = nH nN = nN bđ = (dư); nH bđ = 28− 12,4 = ⇒ Choïn  ⇒ nspö = 5− 0,8 = 4,2 12,4 − 2 n = ,2; n = 0,4  H2 pö N2 pö 2.28+ 3.2 = 14,76 4,2 A 18,23 B 14,76 C 13,48 D 15,12 Câu 34: Cho phát biểu sau: (a) Chất béo nhẹ nước, không tan nước tan dung môi hữu không phân cực (b) Trong công nghiệp dược phẩm, saccarozơ dùng để pha chế thuốc (c) Thành phần hạt gạo tinh bột (d) Trong môi trường kiềm, đipeptit mạch hở tác dụng với Cu(OH) cho hợp chất màu tím (e) Tất protein tan nước tạo thành dung dịch keo (g) Để phân biệt da thật da giả làm PVC, người ta thường dùng phương pháp đơn giản đốt thử Số phát biểu A B C D Câu 35: Nung nóng lượng butan bình kín (với xúc tác thích hợp), thu 0,48 mol hỗn hợp X gồm H2 hiđrocacbon mạch hở (CH 4, C2H4, C2H6, C3H6, C4H8, C4H10) Cho tồn X vào bình chứa dung dịch Br dư có tối đa a mol Br2 phản ứng, khối lượng bình tăng 8,26 gam hỗn hợp khí Y Đốt cháy hồn tồn Y cần vừa đủ 0,74 mol O2, thu CO2 H2O Giá trị a CH4 + C3H6    + C4H10 → C2H6 + C2H4  ⇒ nkhí tăng = nanken H + C H    to + nO t C4H10 ban đầ u đố ⇒ nC H 10 ban đầ u A 0,23 = = nO tX đố = nO t anken đố + nO tY ñoá = 8,26.6 (BTE) + 0,74 = 1,625 14.4 1,625.4 = 0,25⇒ nBr = nanken = 0,48− 0,25 = 0,23 mol 26 B 0,24 C 0,21 D 0,25 vận dụng cao 10 Câu 36: X hợp chất hữu mạch hở có cơng thức phân tử C 6H8O4 Cho phản ứng sau (theo tỉ lệ mol phản ứng): (1) X + 2NaOH  → Z + T + H2O (2) T + H2  → T1 (3) 2Z + H2SO4  → 2Z1 + Na2SO4 Biết Z1 T1 có số nguyên tử cacbon; Z1 hợp chất hữu đơn chức Cho phát biểu sau:  X laøCH3 − CH2 − COO − CH = CH − COOH   Z laøCH3 − CH2 − COONa Đá p số ké m bề n → O = CH − CH2 − COONa T laøHO − CH = CH − COONa  T laøHO − CH − CH − COONa  2 (a) Đốt cháy 1,5 mol Z cần vừa đủ 5,5 mol O2 (hiệu suất phản ứng 100%) (b) Tổng số nguyên tử T1 12 (c) Nung Z với hỗn hợp vôi xút thu ankan đơn giản (d) X khơng có đồng phân hình học (e) T hợp chất hữu no, đơn chức Số phát biểu A B C D Câu 37: Hỗn hợp E gồm este X no, đơn chức este Y no hai chức (đều mạch hở) Hố hồn tồn 24,04 gam hỗn hợp E, thu thể tích thể tích 5,6 gam N điều kiện Mặt khác, đun 24,04 gam hỗn hợp E với lượng dung dịch NaOH vừa đủ, thu hỗn hợp Z gồm hai ancol nguyên tử cacbon hỗn T gồm hai muối axit cacboxylic đơn chức, có p gam muối T1 q gam muối T2 (M T < M T ) Đốt cháy hoàn toàn Z, thu tổng khối lượng CO H2O 24,68 gam Tỉ lệ p : q gần với giá trị sau đây?  X (no, đơn ancol đơn c) NaOH c no: x mol  + i T đơn c + ancol Z ⇒ Z goà m  → muoá  c  c no: y mol  Y (no, hai ancol hai O: (x + 2y) mol   5,6  x + y = 0,2 = 0,2  x + y = 0,34 chia nhoû  + Z  → H2 : (x + y) mol  ⇒  ⇒ ⇒ CX = = 1,7 28 0,2 CH : z mol  44z + 18(x + y + z) = 24,68 z = 0,34     x = 0,06 CH OH  x + y = 0,2 ⇒ Z goà m ⇒ ⇒ nT = nNaOH = nOH/Z = 0,34 ⇒  C2H4(OH)2  x + 2y = 0,34  y = 0,14 27,04 − 0,34.68 + mT = 24,04 + 0,34.40 − 0,06.32 − 0,14.62 = 27,08 ⇒ ∆CH2 = = 0,28 mol = 0,14.2 14 C H COONa: 0,14 mol  p 0,2.68 ⇒ T goà m = 1,01gầ n nhấ t vớ i ⇒ = HCOONa: 0,2 mol  q 0,14.96 A 0,7 B 1,2 C 1,0 D 1,1 Câu 38: Hỗn hợp X gồm tinh bột, glucozơ, saccarozơ, glyxin axit glutamic Đốt cháy hoàn toàn X cần dùng 1,3365 mol O2, sản phẩm cháy gồm CO2, H2O N2 (trong số mol CO2 số mol H2O) Dẫn 11 toàn sản phẩm cháy qua bình chứa dung dịch Ca(OH) dư, thu dung dịch có khối lượng giảm 49,248 gam Biết lượng glyxin axit glutamic có 25,83 gam X tác dụng vừa đủ với V dung dịch HCl 0,75M (đun nóng) Giá trị V CO : a mol  Ca(OH)2 dö 1,3365 mol O2 + X  → → mdd giaûm = 100a − 44a − 18a = 49,248⇒ a = 1,296    H2O : a mol  chia nhoû C6H10O5   → C + H2O   chia nhoû → C + H2O C6H12O6   C :1,296 mol      BTE :1,296.4 + y = 1,3365.4 chia nhoû chia nhoû  + C12H22O11  → C + H2O → H2O: x mol  ⇒   ⇒ X    NH : y mol   nH2O thu = x + 0,5y = 1,296 chia nhoû C H O N  → C + H O + NH     chia nhoû C H O N   → C + H2O + NH    y = 0,162 ⇒ ⇒ 39,852 gam X coù0,162 mol NH2 ⇒ 25,83 gam X coù0,105 mol NH2 ⇒ VHCl 0,75M = 0,14 lít  x = 1,215 A 0,14 B 0,07 C 0,105 D 0,21 Câu 39: Hình vẽ minh họa phương pháp điều chế isoamyl axetat phịng thí nghiệm Cho phát biểu sau: (a) Nước ống sinh hàn lắp cho chảy vào vị trí (1) chảy vị trí (2) (b)Trong phễu chiết lớp chất lỏng nặng có thành phần isoamyl axetat (c) Nhiệt kế dùng để kiểm sốt nhiệt độ bình cầu có nhánh (d) Phễu chiết dùng tách chất lỏng không tan vào khỏi (e) Hỗn hợp chất lỏng bình cầu gồm ancol isoamylic, axit axetic axit sunfuric đặc Số phát biểu A B C D Câu 40: Tiến hành thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Hấp thụ hết V lít khí CO (đktc) vào dung dịch chứa 0,2 mol Ba(OH) 0,3 mol NaOH, thu m gam kết tủa 12 - Thí nghiệm 2: Hấp thụ hết V lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch chứa 0,5 mol Ba(OH)2, thu 3m gam kết tủa - Thí nghiệm 3: Hấp thụ hết V lít khí CO (đktc) vào 500 ml dung dịch chứa Ba(OH) 0,15M KOH 1M thu a gam kết tủa Giá trị gần a m gam BaCO3 ⇔ x mol nCO2 ởTN1 = nCO2 ởTN2 + ; ⇒ TH1tạo HCO3− n < nBaCO ởTN2 V lít CO2 ⇔ y mol  BaCO3 ởTN1  Na+ : 0,3 mol    2+  + TN1: Dung dịch sau phả n ứ ng cóBa : (0,2 − x) mol  ⇒ 0,3+ 2(0,2 − x) = (y − x)  x = 0,15 ⇒ HCO − : (y − x) mol   y = 0,55    + TN2: Dung dòch sau phả n ứ ngcóBa(HCO3)2 : (0,5 − 3x) mol ⇒ 2(0,5− 3x) + 3x = y  n − = 0,65 + TN3:  OH ⇒ nCO 2− = 0,65− 0,55 = 0,1> nBa2+ = 0,075 ⇒ nBaCO = 0,075⇒ mBaCO = 14,775 gam 3 nCO2 = 0,55 ⇒ gầ n nhấ t vớ i 15 gam A 10 B 15 C 12 - - HẾT 13 D 20  ... - HẾT ĐỀ ÔN LUYỆN SỐ 07 KỲ THI TỐT NGHIỆP TRUNG HỌC PHỔ THÔNG NĂM 2022 Bài thi: Khoa học tự nhiên; Mơn: Hóa Học Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Cho biết nguyên... trí (1) chảy vị trí (2) (b)Trong phễu chi? ??t lớp chất lỏng nặng có thành phần isoamyl axetat (c) Nhiệt kế dùng để kiểm soát nhiệt độ bình cầu có nhánh (d) Phễu chi? ??t dùng tách chất lỏng không tan... Ca=40; Ba=137; Sr=88; Al=27;Fe=56; Cu=64; Pb= 207; Ag=108 ĐỀ VƯỢT CHƯỚNG NGẠI VẬT nhận biết Câu 1: Trong khí thải cơng nghiệp thường có chứa khí SO2, NO2, HF Có thể dùng chất (rẻ tiền) sau để loại bỏ