Đề thi kiểm định chất lượng học kì I năm học 2008 2009 môn thi: Hoá Học18527

Mã kí hiệu Đ01H-09-KĐKI9 ĐỀ THI KIỂM ĐỊNH CHẤT LƯỢNG HỌC KÌ I Năm học 2008- 2009 Mơn thi : Hoá học Thời gian làm 60phút) (Đề gồm 04 cõu,01 trang) Câu 1(2 điểm) Có dung dịch không màu đựng lọ riêng biệt H2SO4, Na2SO4, HCl, NaOH Bằng phương pháp hoá học, em hÃy nhận biết chất Câu 2( 1,25 điểm): Khí N2 lẫn tạp chất nước, CO2, CO, O2.HÃy cho biết làm để có N2 tinh khiết? Câu : (3đ) Viết phương trình theo sơ đồ sau : 1) Cu CuO CuSO4  Cu(OH)2 2) Fe  A  B  C ( A, B , C hợp chất Fe ) Câu (3,75 điểm): Cho 11,2 g Fe vào 100 ml dung dịch H2SO41 M a) Tính thể tích H2 thoát ( điều kiện tiêu chuẩn ) b) TÝnh nång ®é mol ( CM ) cđa chất có dung dịch sau phản ứng ( cho thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể ) ( cho Fe = 56 ; S = 32 ; O = 16 ; H = ) DeThiMau.vn Mã kí hiệu H01H-09- KĐKI9 HUỚNG DẪN CHẤM KIỂM ĐỊNH CHẤT LƯỢNG HỌC KÌ I Năm học 2008- 2009 Mơn thi : Hố học (Gồm 04 cõu,02 trang) Câu Câu1 (2điểm) Đáp án - Nhúng quỳ tím vào dung dịch: + Chỉ dung dịch Na2SO4 không làm quỳ tím đổi màu, nhận dung dịch Na2SO4 +Dung dịch NaOH làm quỳ tím hoá xanh, nhận dung dịch NaOH +Hai dung dịch axit lại làm quỳ tím hoá đỏ - Cho dung dịch BaCl2 vào mẫu thử hai dung dịch axit lại.Mẫu thử có xuất kết tủa trắng dung dịch H2SO4: H2SO4 + BaCl2  BaSO4  + 2HCl - Dung dịch lại tượng HCl Câu2 - Cho hỗn hợp khí nước qua ống sứ đà (1,25điểm) nung nóng: 2CO + O2  2CO2 -KhÝ khái èng gåm N2, CO2 nước dẫn vào bình đựng KOH rắn H2O CO2 bị giữ lại: CO2 + 2KOH K2CO3 + H2O - Ta thu khí N2 tinh khiết Với phương trình phản ứng hoàn chỉnh cho 0,5điểm Câu3 (3điểm) Viết mà chưa cân đầy ®đ cho 0,25 ®iĨm 1) t 2Cu + O2  CuO CuO + H2SO4  CuSO4 + H2O CuSO4 + NaOH  Cu(OH)2 + Na2SO4 2) 2Fe + 3Cl2  2FeCl3 FeCl3 + 3NaOH  Fe(OH)3 + 3NaCl t 2Fe(OH)3  Fe2O3 + 3H2O 0 C©u (3,75®iĨm) Ta cã : n Fe = 11,2 : 56 = 0,2 mol VH SO = 100 ml = 0,1 ( l ) n H SO = 0,1 = 0,1 ( mol ) 2 4 DeThiMau.vn BiĨu®iĨm chi tiÕt 0,25 ®iĨm 0,25 ®iĨm 0,25 ®iĨm 0,5 ®iÓm 0,25 ®iÓm 0,5 ®iÓm 0,25 ®iÓm 0,25 ®iÓm 0,25 ®iÓm 0,25 ®iÓm 0,25 ®iÓm 0,5®iÓm 0,5 ®iÓm 0,5 ®iÓm 0,5 ®iĨm 0,5 ®iĨm 0,5 ®iĨm 0,25 ®iĨm 0,25 ®iĨm 0,25 điểm Phương trình phản ứng : Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 Theo PT : 1mol 1mol 1mol 1mol Theo ra: 0,2 mol 0,1 mol Lượng Fe dư H2SO4 phản ứng hết a) Theo phương trình : n H SO n H 0,1mol  VH = 0,1 x 22,4 = 2,24 ( l ) b) Theo phương trình : n H SO  n FeSO  0,1mol  CM = 0,1 : 0,1 = M 0,5 ®iĨm 0,5 ®iÓm 0,5 ®iÓm 0,5 ®iÓm 2 0,5 ®iÓm FeSO DeThiMau.vn 0,5 ®iĨm Người làm hướng dấn chấm Đinh Thị Xuân Thuỷ Người duyệt hướng dấn chấm Bùi VănChiến DeThiMau.vn Xác nhận nhà trường Bùi Thị Tình ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT Năm học: 2009- 2010 MƠN: Hố học Thời gian làm 60phút khơng kể giao đề Mã kí hiệu Đ01H-09-TS10ĐT (Đề ny gm cõu 01 trang) Câu (2 điểm): a) Vì người ta không điều chế khí CO2 cách cho CaCO3 tác dụng với dung dịch H2SO4? b) Nghiêng bình đựng khí CO2 lửa nến, lửa tắt Vì sao? c) Đưa dải (băng) magie vào đáy lọ chứa đầy khí CO2, magie tiếp tục cháy, đáy lọ xuất bột màu trắng lẫn với bột màu đen, chất gì? Tại magie lại cháy khí CO2? Viết PTHH xảy ra? Câu 2( 2điểm): Viết phương trình hoá học thực dÃy chuyển ®æi sau: Etilen (3)  ( 4) (5) Tinh bét glucozơ rượu etylic axitaxetic etylaxetat (1) ( 2) (6)  (7) Natri etylat  Canxi axetat (8) Natri axetat Câu 3(1,5 điểm): Có kim loại Na, Ca, Al.làm để nhận biết kim loại phương pháp hoá học.Viết phương trình phản ứng? Câu 4(1,5 điểm): Trình bày phương pháp hoá học tách riêng rượu etylic axit axetic từ hỗn hợp chung gồm hai chất đó? Câu 5(3 điểm): Có hỗn hợp bột chất: Fe, Al, Al2O3 Nếu ngâm 16,1 gam hỗn hợp dung dịch NaOH dư, thu 6,72 lit H2(đktc) chất rắn Lọc lấy chất rắn Để hoà tan vừa đủ lượng chất rắn cần dùng vừa đủ 100ml dung dịch HCl 2M a) Viết phương trình phản ứng xảy ra? b) Tính phần trăm khối lượng chất hỗn hợp? DeThiMau.vn Mó kớ hiệu HD01H- 09-TS10ĐT HƯỚNG DẪN CHẤM THI TUYỂN SINH VÀO 10 NM HC 2008- 2009 MễN: HO HC Câu Đáp án Câu (2điểm) CaCO3 + H2SO4CaSO4 + CO2 + H2O (ít tan) CaSO4 tan ngăn cản tiếp xúc CaCO3 với H2SO4 nên phản ứng xảy chậm dừng lại b) Khí CO2 nặng không khí nên rót vào nến không trì cháy nên làm lửa nến tắt c) Mg có tính khử mạnh, khử CO2 nhiệt độ cao thành C t 2Mg + CO2  2Mg + C a) BiĨu®iĨm chi tiết 0,5 điểm 0,5 điểm 1điểm o (bột màu trắng) (muội than) Do có phản ứng mà Mg cháy CO2 Câu ( 2điểm) Với phương trình phản ứng hoàn chỉnh cho 0,25điểm Viết mà chưa cân PTPƯ cho 0,25 ®iÓm 1)(C6H10O5)n + nH2O axit  n C6H10O6 menruou 2)C6H10O6    C2H5OH + 2CO2  3)CH2= CH2 + H2O axit  CH3CH2OH mengiam 4)CH3CH2OH + O2    CH3COOH +H2O axitsunfñicdac 5)CH3COOH +HOC2H5    CH3COOC2H5+ 0,25 ®iĨm 0,25®iĨm 0,25 ®iĨm 0,25 ®iĨm 0,25 ®iĨm H2O 6) CH3CH2OH +2Na   2CH3CH2ONa +H2  7) 2CH3COOH + CaO  (CH3COO)2Ca + H2O t 8) CH3COOC2H5 + NaOH  CH3COONa +H2O 0,25 ®iĨm 0,25 ®iĨm 0,25 điểm o Câu3 - Cho kim loại vào nước, kim loại không tác (1,5điểm) dụng Al Na + 2H2O  2NaOH + H2  (1) Ca + 2H2O  Ca(OH)2 +H2  (2) - Cho c¸c dung dịch thu (1) (2) tác dụng với dung dịch Na2CO3 có tạo kết tủa Ca(OH)2, nhËn ta Ca Ca(OH)2+ Na2CO3  CaCO3 + 2NaOH - Còn lại dung dịch NaOH, nhận Na DeThiMau.vn 0,25 ®iĨm 0,25 ®iĨm 0,25 ®iĨm 0,25 ®iĨm 0,25 ®iĨm 0,25 điểm Câu - Trước hết cho NaOH vào hỗn hợp để chuyển hết (1,5điểm) axitaxetic thành muối không bay Chưng cất thu lấy rượu etylic, làm lạnh C2H5OH lỏng PTHH: CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O - Cô cạn dung dịch sau đà làm bay hơ hết rượu Lấy muối khô cho tác dụng với axit mánhẽ thu axit CH3OOH, làm lạnh CH3COOH lỏng PTHH: CH3COOH + H2SO4 Na2SO4 + 2CH3COOH Câu (3 điểm) a) 2Al + 2NaOH + 2H2O  2NaalO2 + 3H2  Al2O3 + 2NaOH 2NaalO2 + H2O Chất rắn không tan Fe Fe + 2HCl  FeCl2 + H2  b)Theo (1) : 6,72.2  0,2(mol ) nAl = 22,4.3 0,5 ®iÓm 0,25 ®iÓm 0,5 ®iÓm 0,25 ®iÓm 0,5 ®iÓm 0,5 ®iÓm 0,25 ®iÓm 0,25 ®iÓm Theo (3) 1 100.2 n HCl =  0,1(mol ) 2 1000 27.0,2 = 100%  33,54% 16,1 56.0,1 = 100%  43,78% 16,1 nFe = %mAl %mFe % mAl O = 100%- (33,54%+ 43,78%) = 32,68% DeThiMau.vn 0,25 ®iĨm 0,5 ®iĨm 0,5 ®iĨm 0,25 ®iĨm Người làm hướng dấn chấm Đinh Thị Xuân Thuỷ Người duyệt hướng dấn chấm Bùi VănChiến DeThiMau.vn Xác nhận nhà trường Bùi Thị Tình ...Mã kí hiệu H01H-09- KĐKI9 HUỚNG DẪN CHẤM KIỂM ĐỊNH CHẤT LƯỢNG HỌC KÌ I Năm học 2008- 2009 Mơn thi : Hố học (Gồm 04 câu,02 trang) C©u C©u1 (2? ?i? ??m) Đáp án - Nhúng quỳ tím vào... Tình ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT Năm học: 2009- 2010 MÔN: Hố học Th? ?i gian làm 60phút khơng kể giao đề Mã kí hiệu Đ01H-09-TS10ĐT (Đề gồm câu 01 trang) Câu (2 ? ?i? ??m): a) Vì ngư? ?i ta không ? ?i? ??u... 0,5 ? ?i? ?m 0,5 ? ?i? ?m 0,5 ? ?i? ?m 0,5 ? ?i? ?m 2 0,5 ? ?i? ?m FeSO DeThiMau.vn 0,5 ? ?i? ?m Ngư? ?i làm hướng dấn chấm Đinh Thị Xn Thuỷ Ngư? ?i duyệt hướng dấn chấm B? ?i VănChiến DeThiMau.vn Xác nhận nhà trường B? ?i Thị