ĐỀ KIỂM TRA HÓA (SỐ1) Chủ đề Nhận biết TNKQ TL Vật thể, chất, nguyên tử Nắm định nghĩa nguyên tử, cấu tạo nguyên tử S cõu:1/2 S điểm: 1,0 Ma trận kiểm tra Thông hiểu Vận dụng thp TNKQ TL TNKQ TL Nhn bit c đâu vật thể đâu chất Hiu c nguyờn t húa học Số câu:1 Số điểm: 2,0 Số câu:1 S im: 0,5 Nhận biết đơn chất hợp chÊt : câu: 1/2 điểm:1 câu:1 Câu điểm:0,5 Điểm: Đơn chất, hợp chất, phân tử Tớnh c PTK hơp chất Lập CTHH hợp chất TÝnh hóa tr nguyên tố hợp chất câu:1 điểm: 1® câu:1 câu: Tổng Câu: 2.1/2 Điểm: 3,5 Hóa trị, quy tắc hóa trị cõu:1/2 Vn dng cao TNKQ TL cõu:1 ThuVienDeThi.com cõu:2 Tính PTK, xác định tên nguyên tố hóa học cõu:1 im:1 Biết vận dụng quy tắc hóa trị để tìm công thức sai Biết dựa vào hóa trị để tìm cơng thức câu:2 điểm: 1đ câu: câu:3 1/2 điểm: 4,5 câu:3 điểm: 2,0 câu: Câu;9 Tổng điểm:1,0 điểm: = 10% 2,0 Đề 1.1/2 im:0,5 im: 3,0 im:1,5 = 30% = 15%, bi v ỏp ỏn Đáp án A- Phần trắc nghiệm Câu 1: HÃy chọn cụm từ thích hợp điền vào chỗ trống câu sau: a- hạt vô nhỏ trung hoà điện Từ tạo chất Nguyên tử gồm mang điện tích dương vỏ tạo mang điện tích âm b- Chất chia làm loại lớn Đơn chất tạo nên từ tạo nên từ nguyên tố hoá học trở lên Câu 2: Dựa vào hoá trị nguyên tố hoá trị nhóm nguyên tử Cho biết CTHH sai? a- NaO b- K2O c- HCl d- H2SO4 ( BiÕt hóa trị Na, K,Cl (I); hóa trị SO4 lµ II ) Câu 3: Phân tử khối Fe2O3 là: A 62 B 160 C 250 D 136 Câu 4: Nguyên tố hóa học là: A Nguyên tử loại B Phần tử cấu tạo nên vật chất C Tập hợp nguyên tử loại có số proton hạt nhân D Yếu tố cấu tạo nên nguyên tử Câu 5: Hợp chất Alx(NO3)3 có phân tử khối 213 Giá trị x là: A.3 B.2 C.1 D B- PhÇn tù luận: Câu 1( điểm): Lập CTHH hợp chất gåm: a- Ba (II) vµ NO3 (I) b- Na (I) vµ PO4 (III) c- Mn (IV) vµ O (II) d- Al (III) Cl (I) Câu 2:( điểm) hợp chất mà phân tử gồm nguyên tử X liên kết với nguyên tử S Biết phân tử khối hợp chất gấp 75 lần so với khí Hiđro - Tính phân tử khối hợp chất - HÃy xác định tên nguyên tố; kí hiệu hoá học; hoá trị nguyên tố X? S im:1 = 10% S im: Điể m A- Phần trắc nghiệm Câu 1: 2.0 a- Nguyên tử; nguyên tử; hạt nhân; electron 1,0 b- Đơn chất; hợp chất; nguyên tố hoá học; hợp chất 1.0 Câu 2: - Chỉ CTHH vµ sai + CTHH sai: a 0,5 Câu 3: B 0,5 Câu 4: C Câu 5: C B- PhÇn tù luËn: C©u 1: a- Ba(NO3)2 b- Na3PO4 c- MnO2 d- AlCl3 C©u 2: a- TÝnh PTK = 75 : = 150 b - Theo bµi ta cã: 2X + 3.32 = 150 X 150 96 27 - Vậy nguyên tố hoá học nhôm (Al).Nhôm có hoá trị III Câu ( điểm): Trong câu sau, từ Câu 3: vật thể, từ chất? a) Các từ vật thể: dây điện, a) Dây điện đồng nh«m ThuVienDeThi.com 0,5 0,5 2,0 1,0 1,0 Điểm: 10 b) Không khí gồm oxi, nitơ, khí cacboic c) Lưỡi dao sắt, cán dao nhựa d) Nước biển gồm nước, muối số chất khác Câu 4:(1 điểm) - Tính hóa trị nguyên tố hợp chất sau: a) NH3 b) MgO không khí, lưỡi dao, c¸n dao, níc biĨn b) C¸c tõ chØ chÊt: đồng, nhôm, sắt, nhựa, nước, muối Câu 4: a) N(III) b) Mg(II) 1,0 1,0 ĐỀ KIỂM TRA HÓA (SỐ2) Chđ ®Ị NhËn biÕt TNKQ 1.Sù biÕn ®ỉi chất - Phản ứng hoá Vận dụng TNKQ TNKQ TL Tổng TL Phân biệt tượng vật lý hin tng húa hc Vn dng phân biệt tượng vật lý tượng hóa học cõu:1 S im:1,0 : cõu:1 S im:2,0 Nắm khái niệm : phản ứng hóa học chất PTHH Viết sơ đồ PƯHH áp dụng định luật BTKL vào toán cõu: im:3,0 = 30 % Số câu: Số câu:1 Số điểm:1 Số điểm:2 S cõu:2 S im:3 = 30% .Định luật bảo toàn khối lượng 3.Phương trình hoá học Tng TL Ma trËn kiểm tra Th«ng hiĨu : câu:1 Số điểm:1,0 cõu: S im:1,0 Biết nhận dạng PTHH sai Cân PTHH hiểu ý nghĩa PTHH câu:2 Số điểm: 4,0 ThuVienDeThi.com câu:1 Số điểm:1 câu: Số điểm:1 câu:3 Số điểm: 40 = 40% câu:2 Số điểm: 3d câu:2 câu:7 Số điểm: Số 3,0 điểm:10 = = 10% = 10% = 40% Đề đáp ỏn Đề A-Phần trắc nghiệm Câu 1: Chọn từ cụm từ thích hợp để điền vào chỗ trống câu sau đây: Với chất xảy biến đổi thuộc loại tượng Khi cht biến đổi mà giữ nguyên ban đầu biến đổi thuộc loại tượng Còn biến đổi thành khác, biến đổi thuộc loại hịên tượng Câu 2: HÃy khoanh tròn vào chữ đầu trường hợp sau đây: Trong phản ứng hoá học: a Tổng khối lượng sản phẩm tổng khối lượng chất tham gia phản ứng b.Số phân tử chất tham gia số phân tử chất tạo thành c.Các chất sản phẩm chất phản ứng có chứa số nguyên tử nguyên tố d.Liên kết nguyên tố thay đổi làm cho nguyên tử biến đổi thành nguyên tử khác Câu 3: HÃy khoanh tròn vào chữ PTHH PTHH sau: to a 2H2 + O2 2H2O Na2O Na + O2 to c HgO Hg + O2 to d 4Al + 3O2 2Al2O3 B- Phần tự luận: Câu1: Cho sơ ®å ph¶n øng sau: a K + O2 > K2O b NaOH + H2SO4 > Na2SO4 + H2O c Al(OH)3 Al2O3 + H2O d BaCO3 > BaO + CO2 Lập PTHH phản ứng cho biết tỷ lệ số nguyên tử; số phân tử chất phản ứng hoá học trên? b = 10% = 30% 100% Đáp án chấm A- Phần trắc nghiệm Câu 1: Với chất xảy biến đổi thuộc loại tượng Khi chất biến đổi mà giữ nguyên chất ban đầu biến đổi thuộc loại tượng vật lí Còn chất biến đổi thành chất khác, biến đổi thuộc loại hịên tượng hoá học Câu 2: a; c Điểm 3,0 1,0 1,0 1,0 Câu 3: a; d B- Phần tự luận: Câu 1: 2K2O a 4K + O2 Tû lƯ sè nguyªn tư K : Sè ph©n tư O2 : Sè ph©n tö K2O = : : Na2SO4 + b 2NaOH + H2SO4 2H2O Tû lÖ sè ph©n tư NaOH : Sè ph©n tư H2SO4 : Sè ph©n tư Na2SO4 : Sè ph©n tư C©u 2: Cho kim loại Zn tác dụng với axit H2O = : : 1: to H2SO4 lo·ng t¹o khÝ H2 vµ muèi c 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O ThuVienDeThi.com 7,0 2,0 ZnSO4 a LËp PTHH? b TÝnh m khÝ H2? BiÕt mZn = 6,5 (g), mH2SO4 = 9,8 (g), mZnSO4 = 16,1 (g) Câu 3: Cho sơ đồ ph¶n øng sau: Mg + HCl > MgxCly + H2 a Xác định số x y? b LËp thµnh PTHH? Câu 4: Những tượng tượng tượng vật lý, tượng tượng hóa học giải thích? A.Cồn để lọ khơng kín bị bay B Thủy tinh nóng chảy thổi thành bình cầu C.Hòa tan muối ăn dạng hạt vào nước dung dịch suốt D.Lưu huỳnh cháy khơng khí tạo chất khí có mùi hắc( khí lưu huỳnh dioxit) Tû lƯ sè ph©n tư Al(OH)3 : Sè ph©n tư Al2O3 : Sè ph©n tư H2O = 2:1:3 t d BaCO3 BaO + CO2 Tû lƯ sè ph©n tưBaCO3 : Sè ph©n tư BaO: Sè ph©n tư CO2= 1:1:1 C©u 2: ZnSO4 + H2 a Zn + H2SO4 b mH2 = mZn + mH2SO4 – mZnSO4 = (6,5 + 9,8) – 16,1 = 0,2 (g) C©u 3: a x = 1; y= 2,0 1,0 MgCl2 + H2 b Mg + 2HCl Câu 4: - A,B,C tượng vật lý (khơng có chất sinh ra) 2,0 - D tượng hóa học có chất sinh ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I - HÓA *)Ma trËn kiÓm tra: Chủ đề Nhận biết Thông hiểu T lun T lun Chấtnguyên tử, phân tử - STCKT: 15 - T l: - Phản ứng hoá học - STCKT: - T l: - Mol tính toán hoá học - STCKT: 10 Phân biệt đơn chất hợp chất, ví dô Số câu:1 Số điểm:1 = 10% Phát biểu nội dung định luật bảo tồn khối lượng, giải thích định luật Viết biểu thức ĐLBTK Số câu: Số điểm: 1,0® = 10% VDT Tự luận VDC Tự luận LËp công thức hóa học hợp chất S cõu:1 S im:2 = 20% Cân bằngc PTHH S cõu: Số điểm: 3đ = 30 % Số câu:1 Số im:2,0 = 20% Biết tính % nguyên tố hợp chất ThuVienDeThi.com Tng Viết pthh, tính khối lỵng chÊt tham gia, sản phẩm Lập CTHH dựa vào tỉ lệ Số câu:2 Số điểm: 3,0đ = 30% - T l: tính thể tích chất khÝ sinh Tổng Số câu:2 Số điểm:2,0 = 20% Số câu: Số điểm: 1,5® = 15% Số câu: Số điểm: 1,5® = 15% Số câu:3 Số điểm: 5,5d = 55% Số câu: Số điểm: 1,5® = 15% khối lượng nguyên tố Số câu: Số điểm: 1,0® = 10% Số câu: Số điểm: 1,0® = 10% Số câu:3 Số :điểm: = 40% Số cõu: S im:10 = 100% bi Câu 1(1đ):Phân biệt đơn chất với hợp chất, lấy ví dụ? Câu 2(2đ): Lập nhanh CTHH hợp chất tạo bởi: a.Fe (III) vµ O c.Cu(II) vµ O b.Ca (II) vµ OH(I) d.Na (I) vµ SO4 Câu 3( 1,0đ): Phát biểu nội dung định luật bảo tồn khối lượng giải thích định luật? Viết biểu thức dạng tổng quát định lut? Câu 4(2,0đ): Hoàn thành phương trình phản ứng sau: a.CaCO3 + H2SO4_ ->_CaSO4 + CO2 + H2O b.Zn + HCl -> ZnCl2 + H2 c.Al + O2 -> Al2O3 d FexOy + CO -> Fe + CO2 C©u 5( 1,5 đ): Tớnh Thành phần % cỏc nguyên tố hợp chất sau Fe2O3? (Biết Fe = 56, O = 16) C©u 6(1,5đ): Cho 2,8 g Fe tác dụng với axit clohidric (HCl) tạo thành sắt (II)clorua (FeCl )và giải phóng khÝ Hi®ro a.TÝnh thĨ tÝch khÝ hi®ro ë ®iỊu kiƯn tiêu chuẩn? b tính khối lượng axit clohiđric tham ph¶n øng? Câu 7(1đ): Một hợp chất khí có thành phần gồm nguyên tố C O.Biết tỉ lệ khối lượng C với O mC: mO = 3: Xác định công thức phân tử hợp chất khí đó? Câu Đáp án Biểu điểm + Phân biệt đợc đơn chất với hợp chất 0,5 (1) 0,5 +Lấy VD xác đơn chất hỵp chÊt a.Fe2O3 c.CuO Mỗi phần b.Ca(OH) d.Na SO (2đ) 0,5đ 2 (1đ) (2đ) - Phát biểu nội dung định luật - Giai thích a.CaCO3 + H2SO4_ _CaSO4 + CO2 + H2O b.Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 c.4Al + 3O2 Al2O3 d FexOy + y CO x Fe + yCO2 ThuVienDeThi.com 0,5 0,5 Mỗi PTHH cân đúng, nối liền mũi tên Viết CTHH quy íc (1,5đ) - Tính M hợp chất - Tính khối lượng nguyên tố hợp chất - Tính % nguyên tố phần 0,5 đ 0,5) (0,5) (0.5) (1,5) - Cân phơng trình -Thể tích H2 (đktc) : 11,2(l) - Khối lợng HCl tham phản øng: 3,65 g 0,5® 0,5® 0,5® (1đ): Lập tỉ lệ tìm CT CO2 1đ ĐỀ KIỂM TRA HĨA HỌC (SỐ 2) Ma trận Nội dung Loại câu hỏi/bài tập Nhận biết Thông hiểu Vận dụng thấp Vận dụng cao Câu hỏi/bài tập định tính - Phận loại hơp chất oxit - Viết PTPƯ minh hoạ, - Nhận biết oxit - Nguyên tắc cách làm ThuVienDeThi.com axit- oxit bazơ – oxit lưỡng – axit điều kiện PƯ khô chất khí - Tinh chất oxit, axit -Tính theo PTHH Bài tập định lượng Bài tập thực hành/thí nghiệm - Ứng dụng oxit (tính thể tích khí SP ĐKTC) Nhận biết axit quỳ tím - Xác định thành phần % chất hỗn hợp - Xác định chất dư - Tính nồng độ % Tính chất hóa Tính chất hóa học học H2SO4 SO2 lỗng, đặc nóng Đề bài: + Mức độ nhận biết: Câu 1: chất oxit bazơ A CuO B P2O5 C SiO3 D SO3 Câu 2: chất axit A.Fe3O4 B H3PO4 C NaOH D NaHCO3 Câu 3: Oxit tác dụng với nước tạo thành dung dịch kiềm A FeO B CaO C SiO3 D MgO Câu 4: oxit tác dụng với nước tạo thành axit A.CuO B K2O C SO3 D MgO + Mức độ hiểu: Câu 5: oxit sau vừa tác dụng với dung dịch kiềm vừa tác dụng với dung dịch axit A CuO B SO2 C Al2O3 D N2O5 Câu 6: khí lưu huỳnh oxit tạo thành từ cặp chất sau A.K2SO3 H2SO4 B CuCl2 Na2SO4 C K2SO4 HCl D NaOH Na2SO3 Câu 7: chất tác dụng với kim loại tạo khí sunfurơ A H2SO4 B HCl C KOH D H2SO4 đặc nóng Câu 8: Cho 13 g Zn t¸c dơng víi dd H2SO4 lo·ng ThÓ tÝch khÝ H2 sinh đktc là: A 4,48 (l) B 2,24(l) C 3,36(l) D 1,12(l) Câu 9: Viết phương trình cho chuyển đổi hóa học sau: CaCO3 -> CaO -> Ca(OH)2 -> CaCO3 + Vận dụng mức độ thấp: Câu 10: Bằng phương pháp hóa học nhận biết chất rắn màu trắng CaO P2O5 + Vận dụng mức độ cao: Câu 11: Cho 1,6 gam CuO tác dụng với 100 gam H2SO4 nồng độ 20% Nồng độ % chất dd sau PƯ là? A 3,15% 17,70% B 3% 17,76% C 3,15% 20,5% D 3,15% 17,76% *) Đáp án- thang điểm: Phần trắc nghiệm (4đ) 1A, 2B, 3B, 4C, 5C, 6A, 7D, 8D (mỗi câu 0,5đ) Phần tự luận:(6đ) Câu 9:(1,5đ) Mỗi PT 0,5đ ThuVienDeThi.com Câu 10: (2,0đ) - Lấy chất mẫu thử đánh số thứ tự (0,5đ) - Hòa mẫu thử vào nước(viết PTHH) (1đ) - Thử quỳ tím ( 0.5đ) Câu 11(2,5đ) - Tính tốn đại lượng( 0,5đ) - Viết PTHH (0,5đ) - Xác dịnhđược chất dư tính % CuSO4, H2SO4 dư(1,5đ) Nhận xét đánh giá kiểm tra: -ĐỀ KIỂM TRA HĨA (SỐ 2) Ma trận kiểm tra Chđ ®Ị NhËn biÕt Vận dụng Th«ng hiĨu Tổng VDT TNKQ Các loại hợp chất vô Mối quan hệ loại hợp chất vô Tính khối lượng chất tạo thành thể tích dd Nhn bit c cụng thức hóa học hợp chất.Nh ận biết tính chất hóa học axit câu:2 điểm:1 TL Viết PTHH NaOH với CO2 câu: 1/3 điểm: 0,5 TN KQ TL TNKQ So sánh tính chất hóa học bazơ khơng tan kiềm,viết pt hóa học minh họa Nhận dấu hiệu phản ứng,vận dụng để nhận biết chất :câu:1 điểm: câu:1 điểm:1 Viết PTHH nắm điều kiện phản ứng trao đổi câu:2 điểm:1 : ThuVienDeThi.com VDC TL TNK TL Q Tách chất, loại bỏ tạp chất khỏi hỗn hợp muối Số câu: 5.1/3 Số điểm:4,5 = 45% câu:1 điểm1 :Viết Các PTHH để thực dãy biến hóa câu:1 điểm:2 Tính thể tích dd dùng , khối lượng sản Số câu:3 Số điểm:3 = 30% câu:2/3 điểm:2,5 = 25% phẩm ph¶n øng Tổng câu:2 điểm:1 =10% câu:1/ điểm: 0,5 =5% câu:2 điểm:1 = 10% câu:1 điểm:1 =10% câu:1 điểm:1 = 10% câu:2/3 điểm: 2.5 câu:1.2/ điểm:4, 5= 45% câu:1 cõu:9 im: im:10 = 100% =10% Đề I Trắc nghiệm khách quan: Câu 1: HÃy khoanh tròn vào chữ A B, C, D chọn phương án câu sau: a)DÃy chất sau muối? A KCl; CuSO4; HCl; Ba(OH)2; Mg(NO3)2 C.Na2SO4;BaCl2;Ca(OH)2; KHCO3; MgSO4 B ZnCl2; CuSO4; Fe(NO3)3; NaCl; AgNO3 D AlCl3; CuO; Ca(H2PO4)2; ZnSO4; H2O b)Đơn chất sau tác dụng với dd HCl t¹o chÊt khÝ? A Fe B P C Cu D S c)Hợp chất sau tác dụng ®ỵc víi dd CuSO4? A Fe(OH)3 B MgO C HCl D NaOH d)Trộn dd sau có chất rắn không tan (kết tủa) xuất hiện? A DD BaCl2 vµ DD AgNO3 C DD NaCl vµ DD KNO3 B DD Na2SO4 vµ DD AlCl3 D DD ZnSO4 vµ DD CuCl2 Câu 2:Cho chất sau phản ứng với đôi một.HÃy ghi dấu (x) có phản ứng xảy ra,dấu (o) phản ứng? H2SO4 NaOH FeCl3 CuO NaCl II.Tự luận :(7đ) Câu 1:So sánh tính chất hoá học bazơ tan bazơ không tan?Viết PTHH minh hoạ? Câu 2:Viết PTHH thực dÃy chuyển đổi hoá học sau: (1) ( 2) ( 3) ( 4) Na Na2O NaOH Na2SO4 NaCl C©u 3:DÉn tõ tõ 3,36 lít khí CO2(đktc) vào dung dịch NaOH 0,5M, sản phẩm Na2CO3 nước a)Viết PTHH xảy b)Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng c)Tính thể tích dung dịch NaOH 0,5M đà dùng Cõu 4: Cú cỏc dung dịch : NaOH, NaCl, H2SO4, Na2SO4, Ba(OH)2 dùng thêm thuốc thử để nhận biết dung dịch trên.Viết PTHH có (Cho:Na = 23; C = 12; O = 16; H = 1) Đáp án chấm I.Trắc nghiệm khách quan: (3đ) Câu1 (2đ): Mỗi đáp án khoanh tròn 0,5đ Câu a b c d ThuVienDeThi.com Đáp án B A D Câu2 (1đ):Mỗi phần đánh dấu (x) (o) 0,25đ FeCl3 CuO NaCl Câu H2SO4 o x II.Tự luận: (7đ) A NaOH x 0 Đáp án *Giống:Đều tác dụng víi dd axit Mi vµ níc PTHH: NaOH + HCl NaCl + H2O Cu(OH)2 +2HCl CuCl2 + 2H2O *Khác:Bazơ tan -Làm đổi màu quỳ tím thành xanh, dd phenolphtalein không màu thành màu đỏ -Tác dụng với oxitaxit mi vµ níc PTHH: 2KOH + CO2 K2CO3 + H2O -T¸c dơng víi dd mi mi bazơ PTHH: 2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4 Bazơ không tan - Bị nhiệt phân huỷ nhiệt độ cao oxit tương ứng nước o t PTHH: Fe(OH)2 FeO + H2O -PTHH: (1) (2) (3) (4) 4Na + Na2O + 2NaOH Na2SO4 O2 2Na2O H2O 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O + BaCl2 2NaCl + BaSO4 a)PTHH: CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O 1mol 2mol 1mol 3,36 b)n co2 = = 0,15 (mol) 22,4 Theo PTHH: n = n co2 =0,15 mol Na 2O nNaOH = n co2 = x 0,15 = 0,3 mol Khối lượng muối Na2CO3 tạo thành là: 0,15 x 106 =15,9 (g) 0,3 c) thÓ tÝch dd NaOH 0,5 M ®· dïng : = 0,6 (lit) 0,5 - Dùng quỳ tím nhân biết H2SO4 đổi màu quỳ tím thành đỏ -Nhóm gồm NaOH, Ba(OH)2 chuyển màu quỳ tím thành xanh - Nhận biết NaCl không đổi màu quỳ tím - Dùng H2SO4 nhận biết Ba(OH)2 có kết tủa màu trắng xuất hiện, H2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4+ H2O ThuVienDeThi.com Điểm 2đ 0,5 0,5 1đ 0,25 0,25 0,25 0,25 3® 0,5 0,5 0,25 0,25 0,75 0,75 1,0 *Ma trận đề kiểm tra Nội dung kiến thức KIỂM TRA HỌC KỲ I( hóa 9) Cộng Mức độ nhận thức Thông hiểu Vận dụng Chương 1: Các hợp chất vô ( 19 tiết ) Viết PTHH hoàn thành sơ đồ phản ứng Tổng số câu Tổng số điểm Câu điểm Tính theo PTHH axit tác dụng với bazơ, có chất dư sau phản ứng, tính khối lượng) Câu điểm Chương 2: Kim loại ( tiết ) Nhận biết Tổng số câu Tổng số điểm - Viết dãy HĐHH số kim loại - Ý nghĩa dãy HĐHH Câu 2.5 điểm Tổng số câu Tổng số điểm Tỉ lệ % câu 2.5 điểm (25 %) * Đề kiểm tra Vận dụng mức cao Nhận biết kim loại Câu 1.5 điểm câu điểm (30 %) câu điểm (30 %) câu 1.5 điểm (15 %) câu điểm (60 % ) câu điểm ( 40 % ) câu 10.0 đ (100%) Câu ( 2.5 điểm ) : Em viết dãy hoạt động hóa học kim loại cho biết ý nghĩa ? Câu ( điểm ): Viết phương trình hóa học biểu diễn chuyển đổi sau : (1) (2) (3) (4) Al Al2O3 AlCl3 Al(OH)3 Al2(SO4)3 (6) (5) NaAlO2 Al2O3 Câu (1 điểm ) : Khi thả mẩu kim loại Na vào dung dịch CuSO4 thấy có khí khơng màu thoát xuất kết tủa màu trắng xanh Em giải thích tượng viết phương trình hóa học Câu ( 3,5 điểm): Cho 14,8 gam hỗn hợp kim loại Cu, Fe vào dung dịch HCl dư, thu 3,36 lít khí (đktc) a Viết phương trình hóa học b Tính khối lượng kim loại có hỗn hợp c Lấy hồn tồn khối lượng kim loại Cu có hỗn hợp cho tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 98 % nung nóng Tính khối lượng dung dịch H2SO4 dùng ( Cho : Cu = 64, Fe = 56, O = 16, H = 1, S = 32, Cl = 35,5) ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM Câu Đáp án Biểu điểm * Dãy HĐHH số kim loại: 0.5 điểm K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au điểm * Ý nghĩa: ( Mỗi ý nghĩa 1.Mức độ hoạt động kim loại giảm dần từ trái sang phải ThuVienDeThi.com Kim loại đứng trước Mg phản ứng với nước điều kiện thường tạo thành kiềm giải phóng H2 Kim loại đứng trước H, phản ứng với số dung dịch axit ( HCl, H2SO4 lỗng) → Muối giải phóng H2 Kim loại đứng trước( trừ K, Na…) đẩy kim loại đứng sau khỏi dung dịch muối 1/ 4Al + 3O2 2Al2O3 2/ Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O 3/ AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl 4/ 2Al(OH)3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 6H2O 5/ 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 6/ 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2 - Vì Na kim loại hoạt động mạnh nên tác dụng với nước tạo thành dd NaOH giải phóng khí H2 ( khí khơng màu) -Sau NaOH tham gia phản ứng với CuSO4 tạo thành Cu(OH)2 có màu trắng xanh PTHH: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4 a.- PTHH: Fe + 2HCl FeCl2 + H2 mol mol 0,15 mol 0,15 mol b - Số mol H2 : 3,36 /22,4 = 0,15 (mol) - Theo PTHH: Số mol Fe = số mol H2 = 0,15 (mol) - Khối lượng kim loại Fe : 0,15 x 56 = 8,4 (g) - Khối lượng kim loại Cu : 14,8 - 8,4 = 6,4 (g) 0.5 điểm) c PTHH: Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2 + 2H2O mol mol 0,1 mol 0,2 mol - Số mol Cu: 6,4 / 64 = 0,1 (mol) - Khối lượng H2SO4: 0,2 x 98 = 19,6 (g) - Khối lượng dung dịch H2SO4 : 19,6 x 100 / 98 = 20(g) 0.25 điểm điểm Đúng PTHH 0.5 điểm 0.25 điểm 0.25 điểm 0.25 điểm 0.25 điểm 0.5 điểm 0.5 điểm 0.25 điểm 0.5 điểm 0.5 điểm 0.25 điểm 0.25 điểm 0.25 điểm 0.25 điểm s ThuVienDeThi.com ... dịnhđược chất dư tính % CuSO4, H2SO4 dư(1,5đ) Nhận xét đánh giá kiểm tra: -ĐỀ KIỂM TRA HÓA (SỐ 2) Ma trn kim tra Chủ đề Nhận biết Vn dng Thông hiểu Tng VDT TNKQ Các loại hợp chất... 0,5 0,5 1® 0,25 0,25 0,25 0,25 3® 0,5 0,5 0,25 0,25 0,75 0,75 1,0 *Ma trận đề kiểm tra Nội dung kiến thức KIỂM TRA HỌC KỲ I( hóa 9) Cộng Mức độ nhận thức Thơng hiểu Vận dụng Chương 1: Các hợp... Khối lợng HCl tham phản ứng: 3,65 g 0,5đ 0,5đ 0,5đ (1đ): Lập tỉ lệ tìm CT CO2 1đ ĐỀ KIỂM TRA HÓA HỌC (SỐ 2) Ma trận Nội dung Loại câu hỏi/bài tập Nhận biết Thông hiểu Vận dụng thấp Vận dụng cao