PHÒNG GD&ĐT ABCXYZ ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2016 – 2017 TRƯỜNG THCS KHƠNG TÊN MƠN: HĨA HỌC Thời gian: 90 phút (không kể thời gian phát đề) (Đề thi có 01 trang) Họ tên:……………………………………… SBD:………… Câu (8,0 điểm): Viết phương trình hóa học thực dãy chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện có): (1) (2) (3) (4) (5) (6) Al(OH)3 Al2O3 Al Fe FeCl3 Fe(OH)3 Fe (SO )3 (7) (8) FeCl2 Fe(NO3 ) 2 Viết phương trình hóa học cho biết tượng làm thí nghiệm sau: a) Cho CuO vào dung dịch H2SO4 dư b) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch KCl c) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch HCl dư Có lọ nhãn đựng dung dịch sau: H2SO4, KOH, NaCl, HNO3, CaCl2, MgCl2, nước clo Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết lọ đựng chất Viết (các) phản ứng điều chế: a) Axit sunfuric từ lưu huỳnh; b) Khí clo từ mangan đioxit; c) Nước Gia-ven từ natri clorua Câu (3,0 điểm): Dẫn 5,6 lít khí SO2 (đktc) vào 384 gam dung dịch NaOH 3,75% thu dung dịch X Tính nồng độ phần trăm chất dung dịch X Hấp thụ hết V lít khí CO2 (đktc) vào 250 ml dung dịch Ca(OH)2 1M (dung dịch A) thu dung dịch B 20 gam kết tủa Biết dung dịch B có khối lượng giảm 11,2 gam thể tích thay đổi khơng đáng kể so với dung dịch A Tính V nồng độ mol chất tan dung dịch B Câu (3,0 điểm): Cho 6,5 gam bột kẽm vào dung dịch hỗn hợp gồm Al(NO3)3 FeSO4 dư Biết phản ứng xảy hồn tồn Tính khối lượng chất rắn tạo thành Cho 9,45 gam hỗn hợp kim loại gồm nhôm sắt (tỉ lệ khối lượng nhôm sắt : 3) vào dung dịch ZnCl2 dư Khi phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch m gam chất rắn khơng tan Tính m Nhúng đoạn dây đồng khối lượng 62 gam vào dung dịch AgNO3 dư Sau thời gian phản ứng lấy dây đồng ra, rửa đem cân thấy khối lượng 100 gam Phần dung dịch cịn lại tích lít Tính nồng độ mol Cu(NO3)2 dung dịch sau phản ứng phần trăm khối lượng chất đoạn dây đồng sau phản ứng Cho toàn lượng bạc tạo thành bám vào đoạn dây đồng Câu (6,0 điểm): Cho 10 gam hỗn hợp X gồm MgO, Fe Cu vào dung dịch H2SO4 loãng, dư thu 2,24 lít khí (đktc) thấy cịn 1,2 gam chất rắn không tan Lấy phần chất rắn không tan thu 250 ml dung dịch Y Xác định phần trăm khối lượng chất X Dung dịch Y tác dụng vừa đủ với BaCl2 thu 46,6 gam kết tủa Tính nồng độ mol chất Y Nếu cho Y tác dụng với 300 ml dung dịch KOH 1,5M thu m1 gam kết tủa dung dịch Z a) Nung m1 gam kết tủa khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu m2 gam chất rắn Tính giá trị m1, m2 b) Dung dịch Z tác dụng tối đa với m3 gam nhôm, sinh V lít khí (đktc) Tính giá trị m3, V -HẾT - ThuVienDeThi.com PHÒNG GD&ĐT ABCXYZ HƯỚNG DẪN CHẤM TRƯỜNG THCS KHÔNG TÊN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2016 – 2017 (Hướng dẫn chấm có 04 trang) MƠN: HÓA HỌC ĐÁP ÁN CÂU ĐIỂM o t Al2O3 3H 2O (1) 2Al(OH)3 điện phân nóng ch¶y 4Al 3O (2) 2Al2O3 criolit 3Fe Al2 (SO )3 (3) 2Al 3FeSO o t 2FeCl3 (4) 2Fe 3Cl2 1.1 Fe(OH)3 3NaCl (5) FeCl3 3NaOH 2,0 (0,25 8) Fe (SO )3 6H 2O (6) 2Fe(OH)3 3H 2SO FeCl2 H (7) Fe 2HCl (8) FeCl2 2AgNO3 Fe(NO3 ) 2AgCl Lưu ý: Thiếu cân HOẶC sai điều kiện (nếu có) khơng tính điểm cho phương trình a) Chất rắn màu đen tan tạo dung dịch xanh lam: CuO H 2SO CuSO H 2O (đen) (xanh lam) 0,5 b) Có kết tủa trắng xuất hiện: 1.2 AgNO3 KCl AgCl KNO3 (trắng) 0,5 c) Có khí khơng màu ra: Na 2CO3 HCl NaCl CO H 2O B1 Dùng quỳ tím: Quỳ tím hóa xanh: KOH Quỳ tím hóa đỏ màu: nước clo Quỳ tím hóa đỏ: H2SO4, HNO3 (nhóm I) Quỳ tím khơng đổi màu: NaCl, MgCl2, CaCl2 (nhóm II) 1.3 0,5 1,0 B2 Dùng Ba(OH)2 cho nhóm I: Xuất kết tủa trắng: H2SO4 H 2SO Ba (OH )2 BaSO H 2O 0,5 Khơng có phản ứng: HNO3 B3 Dùng NaOH cho nhóm II: Xuất kết tủa (trắng): MgCl2 MgCl2 2NaOH Mg(OH )2 2NaCl Khơng có phản ứng: NaCl, CaCl2 ThuVienDeThi.com 0,5 ĐÁP ÁN CÂU ĐIỂM B4 Dùng Na2CO3 cho chất cịn lại nhóm II: Xuất kết tủa trắng: CaCl2 CaCl2 Na 2CO3 CaCO3 2NaCl 0,5 Khơng có phản ứng: NaCl o t a) S O SO o t 2SO O 2SO3 VO 0,75 SO3 H 2O H 2SO to 1.4 b) MnO (r) 4HCl ( đặc) MnCl2 Cl2 2H 2O 0,5 điện phân dung dịch 2NaOH Cl2 H c) 2NaCl 2H 2O cã mµng ngăn 2NaOH Cl2 NaCl NaClO H 2O HOC: 0,75 điện phân dung dịch NaCl (dư) H 2O NaClO H kh«ng màng ngăn n SO2 0, 25 (mol); n NaOH 0,36 (mol); T n NaOH 0,36 1, 44 n SO2 0, 25 < T < suy dung dịch X chứa muối Na2SO3 NaHSO3 Gọi x, y số mol Na2SO3 NaHSO3 Na 2SO3 H 2O PTHH: 2NaOH SO NaOH SO NaHSO3 2.1 n SO2 x y 0, 25 x 0,11 Ta có hệ pt: y 0,14 n NaOH x y 0,36 m dd X mSO2 mdd NaOH 0, 25.64 384 400 (gam) C% Na 2SO3 2,0 0,11.126 100% 3,465% 400 0,14.104 100% 3,64% 400 m kÕt tña mCO2 mCO2 = 20 11, = 8,8 (gam) C% NaHSO3 mdd gi¶m n CO2 = 0, (mol) V = 4,48 (lít) n Ca(OH)2 = 0, 25 (mol); T 2.2 n Ca(OH)2 n CO2 2.0, 25 2,5 0, T > suy phản ứng tạo muối trung hòa: Ca(OH) CO CaCO3 H 2O Theo phương trình số mol chất suy Ca(OH)2 dư Dung dịch B chứa Ca(OH)2 dư với số mol 0,25 – 0,2 = 0,05 (mol) ThuVienDeThi.com 1,0 ĐÁP ÁN CÂU ĐIỂM 0, 05 = 0,2 (M) 0, 25 Zn phản ứng với FeSO4 dung dịch hỗn hợp CCa(OH)2 = 3.1 Fe + ZnSO PTHH: Zn + FeSO 1,0 n Zn = 0,1 (mol) n Fe = 0,1 (mol) m Fe = 5,6 (gam) Trong hỗn hợp kim loại, có Al tác dụng với ZnCl2 Zn+ AlCl3 PTHH: Al+ ZnCl2 3.2 m Fe = 9, 45.3 9, 45 4, 05 = 4, 05 (gam); n Al = = 0, (mol) 27 Phản ứng xảy hoàn toàn suy n Zn = 1,0 3 n Al = 0, = 0,3 (mol) 2 m = m Zn + m Fe = 0,3.65 + 4, 05 = 23,55 (gam) Gọi x số mol Cu phản ứng Ag + Cu(NO3 ) PTHH: Cu + AgNO3 n Ag = n Cu ph¶n øng = x (mol) Khối lượng dây đồng tăng: m = m Ag mCu ph¶n øng 108.2 x 64 x 152 x (gam) 3.3 Mà m 100 62 38 (gam) 152 x 38 x 0, 25 (mol) 1,0 m Ag = 2.0, 25.108 = 54 (gam) Suy đoạn dây đồng sau phản ứng có % m Ag = 54% % mCu = 46% n Cu(NO3 )2 x 0, 25 (mol) C Cu(NO3 )2 0,25 (M) Khi cho hỗn hợp X tác dụng với H2SO4 lỗng, dư có Cu khơng phản ứng Do chất rắn khơng tan dung dịch sau phản ứng Cu, suy mCu = 1, (gam) MgSO + H 2O PTHH: MgO+ H 2SO Fe+ H 2SO FeSO + H 4.1 n Fe = n H = 0,1 (mol) m Fe = 5, (gam) 1,0 Trong hỗn hợp X có: % mCu = 12%; m Fe = 56% % m MgO = 32% 10 5, 1, 0, 08 (mol) 40 Vì H2SO4 dư nên dung dịch Y chứa MgSO4 (0,08 mol); FeSO4 (0,1 mol) H2SO4 dư (x mol) Khi cho BaCl2 vừa đủ vào Y xảy phản ứng sau: n MgO 4.2 MgSO + BaCl2 BaSO + MgCl2 FeSO + BaCl2 BaSO + FeCl2 H 2SO + BaCl2 BaSO + HCl ThuVienDeThi.com 1,0 ĐÁP ÁN CÂU Kết tủa tạo thành có BaSO4, n BaSO4 ĐIỂM 46, 0, (mol) 233 Mặt khác, n BaSO4 n MgSO4 + n FeSO4 + n H 2SO4 0, 08 + 0,1 x 0,18 x (mol) Suy ra: 0,18 x 0, x 0, 02 (mol) Nồng độ mol chất 250 ml dung dịch Y: MgSO4 0,32M; FeSO4 0,4M H2SO4 0,08M a) n KOH = 0, 45 (mol) Khi cho Y tác dụng KOH xảy phản ứng sau: H 2SO + KOH K 2SO + H 2O (1) MgSO + KOH K 2SO + Mg(OH) (2) FeSO + KOH K 2SO + Fe(OH) (3) Ta 2(n H 2SO4 + n MgSO4 + n FeSO4 ) 2(0, 02 + 0, 08 + 0,1) 0, n KOH 0, 45(mol) thấy Suy phản ứng (1), (2), (3) xảy KOH dư 0,45 – 0,4 = 0,05 (mol) m1 = m Mg(OH)2 + m Fe(OH)2 = 0, 08.58 + 0,1.90 = 13,48 (gam) 0,5 Khi nung kết tủa khơng khí đến khối lượng khơng đổi xảy phản ứng: 4.3 o t Mg(OH) MgO+ H 2O o t Fe(OH) + O Fe 2O3 + H 2O Từ phương trình suy n MgO = 0, 08 (mol); n Fe2O3 = 0, 05 (mol) m = 0, 08.40 + 0, 05.160 = 11,2 (gam) b) Dung dịch Z chứa K2SO4 KOH dư (0,05 mol) Chỉ có KOH phản ứng với Al theo PTHH: Al + KOH + H 2O KAlO + 3H n Al tèi ®a n KOH d 0, 05 (mol) m3 = 0, 05.27 = 1,35 (gam) n H tèi ®a 3 n KOH d × 0, 05 = 0, 075 (mol) V = 0, 075.22, = 1,68 (lít) 2 -HẾT - ThuVienDeThi.com 0,5 ... ABCXYZ HƯỚNG DẪN CHẤM TRƯỜNG THCS KHƠNG TÊN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2016 – 2017 (Hướng dẫn chấm có 04 trang) MƠN: HĨA HỌC ĐÁP ÁN CÂU ? ?I? ??M o t Al2O3 3H 2O (1) 2Al(OH)3 ? ?i? ??n phân nóng chảy... cho nhóm II: Xuất kết tủa (trắng): MgCl2 MgCl2 2NaOH Mg(OH )2 2NaCl Khơng có phản ứng: NaCl, CaCl2 ThuVienDeThi.com 0,5 ĐÁP ÁN CÂU ? ?I? ??M B4 Dùng Na2CO3 cho chất l? ?i nhóm II: Xuất... tím hóa đỏ màu: nước clo Quỳ tím hóa đỏ: H2SO4, HNO3 (nhóm I) Quỳ tím khơng đ? ?i màu: NaCl, MgCl2, CaCl2 (nhóm II) 1.3 0,5 1,0 B2 Dùng Ba(OH)2 cho nhóm I: Xuất kết tủa trắng: H2SO4 H 2SO