Đề khảo sát chất lượng học sinh giỏi 8 năm học 2008 – 2009 môn: Hóa Học13101

PHỊNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HUYỆN N MƠ ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG HỌC SINH GIỎI NĂM HỌC 2008 – 2009 MƠN HĨA HỌC (ĐỢT II) Mơn: Hóa học (Thời gian làm bài: 120 phút) Bài a) Tính số mol 13 gam Zn khối lượng nguyên tử Zn? b) Phải lấy gam Cu để có số nguyên tử nguyên tử Zn trên? Bài a) Viết phương trình phản ứng hồn thành sơ đồ chuyển hóa sau? Fe   Fe3O   H 2O   O2   SO2   SO3   H 2SO   ZnSO FeSO4 b) Có chất rắn màu trắng CaCO3, CaO, P2O5, NaCl Na2O Hãy trình bày phương pháp hóa học để phân biệt chất Viết phương trình phản ứng (nếu có)? Bài Tính tỉ lệ thể tích dung dịch HCl 18,25% (D = 1,2 g/ml) thể tích dung dịch HCl 13% (D = 1,123 g/ml) để pha thành dung dịch HCl 4,5 M ? Bài Để đốt cháy hoàn toàn 0,672 gam kim loại R cần dùng 80% lượng oxi sinh phân hủy 5,53 gam KMnO4 Hãy xác định kim loại R? Bài Một hỗn hợp gồm Zn Fe có khối lượng 37,2 gam Hịa tan hỗn hợp lít dung dịch H2SO4 0,5M a) Chứng tỏ hỗn hợp tan hết ? b) Nếu dùng lượng hỗn hợp Zn Fe gấp đôi trường hợp trước, lượng H2SO4 cũ hỗn hợp có tan hết hay khơng? c) Trong trường hợp (a) tính khối lượng kim loại hỗn hợp biết lượng H2 sinh phản ứng vừa đủ tác dụng với 48 gam CuO? - Hết PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HUYỆN YÊN MÔ BIỂU ĐIỂM VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG HỌC SINH GIỎI ThuVienDeThi.com NĂM HỌC 2008 – 2009 Mơn: Hóa học MƠN HÓA HỌC (ĐỢT II) Bài 1: (2 điểm) a) điểm 13  0,2 mol  65  Số nguyên tử Zn = 0,2 6.1023 = 1,2.1023 Ta có : n Zn  b) điểm Số nguyên tử Cu = số nguyên tử Zn = 1,2.1023 1,2.1023  n Cu   0,2 (mol) 6.1023  mCu = 0,2 64 = 12,8 gam Bài 2: (6,5 điểm) a) điểm to 3Fe  2O2   Fe3O (0,5 điểm) (0,5 điểm) (0,25 điểm) (0,5 điểm) (0,25 điểm) t Fe3O  4H   3Fe  4H 2O dien phan 2H 2O   2H  O2 o t S  O2   SO2 o t ,V2 O5 SO2  O2  SO3 SO3 + H2O  H2SO4 Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2 Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 FeSO4 + Zn  ZnSO4 + Fe - Viết , đủ điều kiện , cân phương trình 1,3,4,6,7,8 phương trình 0,25 điểm , cịn PTPƯ 2,5,9 phường trình 0,5 điểm - Nếu thiếu điều kiện cân sai khơng cho điểm b) 3,5 điểm - Lấy chất rắn cho vào ống nghiệm có đựng nước cất lắc (0,25điểm) + Nếu chất không tan nước  CaCO3 (0,25 điểm) + chất lại tan nước tạo thành dung dịch - Dùng mẩu giấy quỳ tím nhúng vào ống nghiệm (0,25 điểm) + Nếu ống nghiệm làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ  có đựng P2O5 (0,25điểm) P2O5 + H2O  H3PO4 (0,25 điểm) + Nếu ống nghiệm làm cho quỳ tím chuyển sang màu xanh  hai ống nghiệm có đựng CaO Na2O (0,25 điểm) CaO + H2O  Ca(OH)2 (0,25 điểm) Na2O + H2O  NaOH (0,25 điểm) + Còn lại khơng làm quỳ tím dhuyển màu  ống nghiệm có đựng NaCl (0,25 điểm) - Dẫn khí CO2 qua dung dịch làm quỳ tím chuyển xanh (0,25 điểm) o ThuVienDeThi.com + Nếu ống nghiệm bị vẩn đục  dung dịch Ca(OH)2 CaO(0,25điểm) Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O (0,25 điểm) + Cịn lại dung dịch NaOH Na2O (0,25 điểm) 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O (0,25 điểm) Bài : (3 điểm) ADCT 10D C M  C% M 10.1,2 Ta có: C M dung dịch HCl 18,25% : C M(1)  18, 25  6M 36,5 10.1,123 C M dung dịch HCl 13% : C M(1)  13  4M 36,5 Gọi V1, n1, V2, n2 thể tích , số mol dung dịch 6M 4M Khi đó: n1 = CM1 V1 = 6V1 (0,25 điểm) n2 = CM2 V2 = 4V2 (0,25 điểm) Khi pha hai dung dịch với ta có Vdd = V1 + V2 (0,25 điểm) nmới = n1 + n2 = 6V1 + 4V2 (0,25 điểm) 6V1  4V2 V Mà CMddmơí = 4,5 M  (0,75 điểm)  4,5   V1  V2 V2 Bài : (3,5 điểm) Ta có n KMnO4  5,53  0, 035 mol  158 (0,5 điểm) (0,5 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) Ptpư : KMnO4   K2MnO4 + MnO2 + O2 (1) Theo ptpư (1): to (0,25 điểm) 1 n KMnO4  0, 035  0, 0175 (mol) (0,25 điểm) 2 Số mol oxi tham gia phản ứng : n O pư = 80% 0,0175 = 0,014 (mol) (0,5 điểm) nO  Gọi n hóa trị R  n nhận giá trị 1, 2, (*)  PTPƯ đốt cháy (0,5 điểm)  2R2On 4R + nO2  (2) (0,25 điểm) Theo ptpư (2) 4 0,056 n R  n O2  0,014  mol (0,25 điểm) n n n Mà khối lượng R đem đốt : mR = 0,672 gam m 0,672  12n (*,*) (0,5 điểm)  MR  R  n R 0,056 n Từ (*) (**) ta có bảng sau (0,5 điểm) n to ThuVienDeThi.com MR 12(loại) 24(nhận) 36(loại) Vậy R kim loại có hóa trị II có nguyên tử khối 24 R Magie: Mg (0,25 điểm) Bài 5: (5 điểm) a) 1,5 điểm Ta giả sử hỗn hợp gồm có Fe (kim loại có khối lượng nhỏ hỗn hợp) (0,25 điểm) 37,2  n Fe  (0,25 điểm)  0,66mol 56 Ptpư : Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 (1) (0,25 điểm) Theo ptpư (1) : n H2SO4  n Fe  0,66 (mol) Mà theo đề bài: n H2SO4  2.05  1mol (0,25 điểm) Vậy nFe < n H2SO4 (0,25 điểm) Mặt khác hỗn hợp cịn có Zn nên số mol hỗn hợp chắn nhỏ 0,66 mol (0,25 điểm) Chứng tỏ với mol H2SO4 axit dư hỗn hợp kim loại tan hết b) 1,5 điểm Theo đề : mhh = 37,2.2 = 74,2 gam (0,25 điểm) Giả sử hỗn hợp có kim loại Zn (kim loại có khối lượng lớn hỗn hợp) (0,25 điểm) 74,4  n Zn  (0,25 điểm)  1,14 mol 65 Ptpư : Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2 (2) (0,25 điểm) Theo ptpư (1) : n H2SO4  n Zn  1,14 (mol) Mà theo đề : n H2SO4 dùng = (mol) Vậy nZn > n H2SO4 dùng (0,25 điểm) Vậy với mol H2SO4 khơng đủ để hòa tan 1,14 mol Zn Mà thực tế số mol hỗn hợp chắn lớn 1,14 mol cịn có Fe Chứng tỏ axit thiếu hỗn hợp không tan hết (0,25 điểm) c) điểm Gọi x, y số mol Zn Fe  Ta có 65x + 56y = 37,2 (*) (0,25 điểm) Theo PTPƯ (1) (2): nH2 = nhh = x + y (0,25 điểm) H2 + CuO  Cu + H2O (3) (0,25 điểm) 48  0,6 mol Theo (3): n H  n CuO  (0,25 điểm) 80  Vậy x + y = 0,6 (**) (0,25 điểm) 65x + 56y = 37,2 Từ (*),(**) có hệ phương trình  (0,25 điểm)  x + y = 0,6 Giải hệ phương trình ta có x = 0,4 : y = 0,2 (0,25 điểm)  mZn = 0,4 65 = 26g  mFe = 0,2 56 = 11,2g (0,25 điểm) ThuVienDeThi.com ThuVienDeThi.com ...NĂM HỌC 20 08 – 2009 Mơn: Hóa học MƠN HĨA HỌC (ĐỢT II) Bài 1: (2 điểm) a) điểm 13  0,2 mol  65  Số... + H2O (0,25 điểm) Bài : (3 điểm) ADCT 10D C M  C% M 10.1,2 Ta có: C M dung dịch HCl 18, 25% : C M(1)  18, 25  6M 36,5 10.1,123 C M dung dịch HCl 13% : C M(1)  13  4M 36,5 Gọi V1, n1, V2,... (2): nH2 = nhh = x + y (0,25 điểm) H2 + CuO  Cu + H2O (3) (0,25 điểm) 48  0,6 mol Theo (3): n H  n CuO  (0,25 điểm) 80  Vậy x + y = 0,6 (**) (0,25 điểm) 65x + 56y = 37,2 Từ (*),(**) có hệ