bài số 4 lớp 12

Họ tên sinh viên : Trần Văn Đạt – Hóa 2A -20S2010032 Câu hỏi: So sánh chương trình Hóa học lớp 12 THPT hành chương trình Hóa học THPT thức ban hành ngày 26/12/2018 Nhận xét chung bối cảnh chương trình: Thực theo Nghị đổi bản, toàn diện giáo dục đào tạo đáp ứng u cầu cơng nghiệp hóa, đại hóa điều kiện kinh tế thị trường định hướng xã hội chủ nghĩa hội nhập quốc tế Đảng Nghị số 88/2014/QH13 đổi chương trình, sách giáo khoa giáo dục phổ thơng Quốc hội, chương trình giáo dục phổ thơng xây dựng Ngày 26/12/2018, Bộ Giáo dục Đào tạo ban hành Chính thức chương trình giáo dục phổ thơng mơn học, có mơn Hóa học Hóa học ngành khoa học thuộc lĩnh vực khoa học tự nhiên, nghiên cứu thành phần cấu trúc, tính chất biến đổi chất Hóa học kết hợp chặt chẽ lí thuyết thực nghiệm, cầu nối ngành khoa học tự nhiên khác Vật lý, Sinh học, Y dược Địa chất học Trong nhà trường phổ thơng, mơn Hóa học giúp học sinh có tri thức cốt lõi Hóa học ứng dụng tri thức vào sống Cùng với Tốn học, tin học Cơng nghệ, mơn Hóa học góp phần thúc đẩy giáo dục STEM, xu hướng giáo dục coi trọng nhiều quốc gia giới So với chương trình Hóa học THPT hành, chương trình Hóa học THPT thức (26/12/2018) có nhiều điểm nhằm giúp định hướng phát triển phẩm chất lực, tạo môi trường học tập rèn luyện giúp người học tích lũy kiến thức phổ thơng vững chắc; biết vận dụng hiệu kiến thức Hóa học vào đời sống; có định hướng lựa chọn nghề nghiệp phù hợp; đóng góp tích cực vào phát triển đất nước nhân loại I Về quan điểm xây dựng chương trình: Giống nhau: Cả hai chương trình đảm bảo tính khoa học, kế thừa phát triển nội dung giáo dục trung học sở; đảm bảo tính đặc thù mơn Hóa học đảm bảo định hướng đổi phương pháp dạy học Hóa học theo hướng dạy học tích cực Khác nhau: Điểm quan trọng Chương trình mơn Hóa học thứcngày 26/12/2018 định hướng tăng cường chất hóa học đối tượng; giảm bớt hạn chế nội dung phải ghi nhớ máy móc phải tính tốn theo kiểu “tốn học hóa”, vào chất hóa học gắn với thực tiễn Bên cạnh đó, cách đánh giá kết giáo dục đổi để hỗ trợ việc phát triển phẩm chất lực cho học sinh II Về mục tiêu chương trình: Cả hai chương trình giúp học sinh hình thành phát triển phẩm chất chủ yếu, lực chung cốt lõi lực chuyên môn, đặc biệt lực tìm hiểu tự nhiên; từ giúp học sinh biết ứng xử với tự nhiên cách đắn, khoa học có khả lựa chọn nghề nghiệp phù hợp với lực sở thích, điều kiện hồn cảnh thân III Về yêu cầu cần đạt: Cả hai chương trình góp phần hình thành phát triển học sinh phẩm chất chủ yếu (yêu quê hương, đất nước; chăm học, chăm làm; trung thực, sống có trách nhiệm,…), lực chung cốt lõi (năng lực tự học, lực ngôn ngữ giao tiếp, lực hợp tác, lực giải vấn đề sáng tạo, lực tính tốn, lực ứng dụng cơng nghệ thông tin truyền thông) lực chuyên biệt mơn Hóa học (năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học, lực thực hành hóa học, lực tính tốn, lực giải vấn đề mơn Hóa học, lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống, lực tư hóa học) Mỗi thành tố lực chung lực chun mơn nói đưa vào mạch nội dung dạy học, chủ đề dạng yêu cầu cần đạt, với mức độ đậm nhạt khác Chương trình Hóa học THPT thứctăng cường việc hình thành phát triển học sinh lực tìm hiểu tự nhiên, cụ thể lực hóa học, bao gồm thành phần sau: lực nhận thức kiến thức hóa học; lực tìm tịi, khám phá giới tự nhiên góc độ hóa học; lực vận dụng kiến thức hóa học vào thực tiễn IV Về nội dung giáo dục: - Tăng lượng kiến thức Đại cương, giảm kiến thức Hóa vơ cơ, Hóa hữu cơ, khối lượng kiến thức không đổi - Cấu trúc, trật tự chương thay đổi hồn tồn so với chương trình hành - Chương trình thứcbổ sung nhiều kiến thức mặt lý luận lẫn thực tiễn mạch nội dung chính: Cơ sở Hóa học chung, Hóa vơ Hóa hữu - Đồng thời, chương trình thứccịn giảm tải nhiều kiến thức lý thuyết, đặc biệt phần Hóa vơ - Đặc biệt, chương trình thứccịn bổ sung thêm Một số phương pháp phân tích đại ứng dụng chúng nghiên cứu nguyên tố nhóm chất hóa học Hệ thống chuyên đề học tập mơn Hóa học khơng giúp học sinh mở rộng, nâng cao kiến thức mà trau dồi kĩ cho thân - Điểm sử dụng thuật ngữ chương trình mơn Hóa học thứclà sử dụng thuật ngữ theo khuyến nghị IUPAC có tham khảo tiêu chuẩn Việt Nam (TCVN 5529:2010 5530: 2010 Tổng cục Tiêu chuẩn Đo lường Chất lượng), phù hợp với thực tiễn Việt Nam, bước đáp ứng yêu cầu thống hội nhập V.Đánh giá sơ chi tiết nội dung : 1.Đánh giá chi tiết chương trình lớp 12 hành -> rút đánh giá sơ đánh giá chi tiết Nội Dung ESTER – LIPID Yêu cầu cần đạt  Nêu khái niệm lipid, chất béo, acid béo, đặc điểm cấu tạo phân tử ester – Viết công thức cấu tạo gọi tên số ester đơn giản (số nguyên tử C phân tử ≤ 5) thường gặp  Trình bày phương pháp điều chế ester ứng dụng số ester  Trình bày đặc điểm tính chất vật lí tính chất hố học ester (phản ứng thuỷ phân) chất béo (phản ứng hydrogen hoá chất béo lỏng, phản ứng oxi hố chất béo oxygen khơng khí)  Trình bày ứng dụng chất béo acid béo (omega-3 omega-6)  Nêu khái niệm, đặc điểm cấu tạo tính chất chất giặt rửa xà phòng chất giặt rửa tự nhiên, tổng hợp  Trình bày số phương pháp sản xuất xà phòng, phương pháp chủ yếu sản xuất chất giặt rửa tổng hợp  Thực (hoặc quan sát video) thí nghiệm phản ứng xà phịng hố chất béo  Trình bày cách sử dụng hợp lí, an tồn xà phịng chất giặt rửa tổng hợp đời sống CARBOHYDRATE – Nêu khái niệm, cách phân loại carbohydrate, trạng thái tự nhiên glucose, fructose, saccharose, maltose, tinh bột cellulose – Viết công thức cấu tạo dạng mạch hở, dạng mạch vòng gọi tên số carbohydrate: glucose fructose; saccharose, maltose; tinh bột cellulose – Trình bày tính chất hố học glucose fructose (phản ứng với copper(II) hydroxide, nước bromine, thuốc thử Tollens, phản ứng lên men glucose, phản ứng riêng nhóm –OH hemiacetal glucose dạng mạch vịng) – Trình bày tính chất hố học saccharose (phản ứng với copper(II) hydroxide, phản ứng thuỷ phân) – Trình bày tính chất hố học tinh bột (phản ứng thuỷ phân, phản ứng với iodine); cellulose (phản ứng thuỷ phân, phản ứng với nitric acid với nước Schweizer (Svayde) – Thực (hoặc quan sát video) thí nghiệm phản ứng glucose (với copper(II) hydroxide, nước bromine, thuốc thử Tollens); saccharose (phản ứng với copper(II) hydroxide); tinh bột (phản ứng thuỷ phân, phản ứng hồ tinh bột với iodine); cellulose (phản ứng thuỷ phân, phản ứng với nitric acid tan nước Schweizer) Mơ tả tượng thí nghiệm giải thích tính chất hố học glucose, fructose, saccharose, tinh bột cellulose  Trình bày chuyển hố tinh bột thể, tạo thành tinh bột xanh ứng dụng số carbohydrate HỢP CHẤT CHỨA NITROGEN Amine (Amin)  Viết công thức cấu tạo gọi tên số amine theo danh pháp thế, danh pháp gốc – chức (số nguyên tử C phân tử ≤ 5), tên thông thường số amine hay gặp  Nêu đặc điểm tính chất vật lí amine (trạng thái, nhiệt độ sơi, nhiệt độ nóng chảy, khả hồ tan)  Trình bày đặc điểm cấu tạo phân tử hình dạng phân tử methylamine aniline  Trình bày tính chất hố học đặc trưng amine: tính chất nhóm – NH2 (tính base (với quỳ tím, với HCl, với FeCl3), phản ứng với nitrous acid (axit nitrơ), phản ứng nhân thơm (với nước bromine) aniline (anilin), phản ứng tạo phức methylamine (hoặc ethylamine) với Cu(OH)2  Thực (hoặc quan sát video) thí nghiệm phản ứng dung dịch methylamine (hoặc ethylamine) với quỳ tím (chất thị), với HCl, với iron(III) chloride (FeCl3), với copper(II) hydroxide (Cu(OH)2); phản ứng aniline với nước bromine; mô tả tượng thí nghiệm giải thích tính chất hố học amine  Trình bày ứng dụng amine (ứng dụng diamine aniline); phương pháp điều chế amine (khử hợp chất nitro nguyên tử H phân tử ammonia) Amino acid (amino axit), peptide (peptit) protein Protein enzyme (enzim) – Nêu khái niệm amino acid, amino acid thiên nhiên, amino acid thể; gọi tên số amino acid thông dụng, đặc điểm cấu tạo phân tử amino acid – Nêu đặc điểm tính chất vật lí amino acid (trạng thái, nhiệt độ sơi, khả hồ tan) – Trình bày tính chất hố học đặc trưng amino acid (tính lưỡng tính, phản ứng ester hố; phản ứng trùng ngưng - -amino acid) – Nêu khả di chuyển amino acid điện trường giá trị pH khác (tính chất điện di) – Nêu khái niệm peptide viết cấu tạo peptide – Trình bày tính chất hoá học đặc trưng peptide (phản ứng thuỷ phân, phản ứng màu biuret) – Thực thí nghiệm phản ứng màu biuret peptide – Nêu khái niệm, đặc điểm cấu tạo phân tử, tính chất vật lí protein – Trình bày tính chất hố học đặc trưng protein (phản ứng thuỷ phân, phản ứng màu protein với nitric acid copper(II) hydroxide; đông tụ nhiệt, acid, kiềm muối kim loại nặng) – Thực thí nghiệm phản ứng đơng tụ protein: đun nóng lịng trắng trứng tác dụng acid, kiềm với lòng trắng trứng; phản ứng lòng trắng trứng với nitric acid; mơ tả tượng thí nghiệm, giải thích tính chất hố học protein – Nêu vai trò protein sống; vai trò enzyme phản ứng sinh hoá ứng dụng enzyme công nghệ sinh học POLYMER Đại cương polymer Chất dẻo vật liệu composite – Viết công thức cấu tạo gọi tên số polymer thường gặp (polyethylene (PE), polypropylene (PP), polystyrene (PS), poly(vinyl chloride) (PVC), polybutadiene, polyisoprene, poly(methyl methacrylate), poly(phenol formaldehyde) (PPF), capron, nylon- 6,6) – Nêu đặc điểm tính chất vật lí (trạng thái, nhiệt độ nóng chảy, tính chất học) tính chất hố học (phản ứng cắt mạch (tinh bột, cellulose, polyamide, polystyrene), tăng mạch (lưu hoá cao su), giữ nguyên mạch số polymer) – Trình bày phương pháp trùng hợp, trùng ngưng để tổng hợp số polymer thường gặp – Nêu khái niệm chất dẻo – Trình bày thành phần phân tử phản ứng điều chế polyethylene (PE), polypropylene (PP), polystyrene (PS), poly(vinyl chloride) (PVC), polybutadiene, polyisoprene, poly(methyl methacrylate), poly(phenol formaldehyde) (PPF) – Trình bày ứng dụng chất dẻo tác hại việc lạm dụng chất dẻo đời sống sản xuất Nêu số biện pháp để hạn chế sử dụng số loại chất dẻo để giảm thiểu ô nhiễm môi trường, bảo vệ sức khoẻ người – Nêu khái niệm composite – Trình bày ứng dụng số loại composite Tơ Cao su – Nêu khái niệm phân loại tơ – Trình bày cấu tạo, tính chất ứng dụng số tơ tự nhiên (bông, sợi, len lông cừu, tơ tằm, ), tơ nhân tạo (tơ tổng hợp nylon-6,6; capron; nitron hay olon, tơ bán tổng hợp visco, cellulose acetate, ) – Nêu khái niệm cao su, cao su thiên nhiên, cao su nhân tạo – Trình bày đặc điểm cấu tạo, tính chất, ứng dụng cao su tự nhiên cao su tổng hợp (cao su buna, cao su buna-S, cao su buna-N, chloroprene) – Trình bày phản ứng điều chế cao su tổng hợp (cao su buna, cao su buna-S, cao su buna-N, chloroprene) – Nêu chất ý nghĩa q trình lưu hố cao su Keo dán tổng hợp – Nêu khái niệm keo dán – Trình bày thành phần, tính chất, ứng dụng số keo dán (nhựa vá săm, keo dán epoxy, keo dán poly(urea-formaldehyde)) PIN ĐIỆN VÀ ĐIỆN PHÂN Thế điện cực nguồn điện hố học – Mơ tả cặp oxi hoá – khử kim loại – Nêu giá trị điện cực chuẩn đại lượng đánh giá khả khử dạng khử, khả oxi hoá dạng oxi hoá điều kiện chuẩn – Sử dụng bảng giá trị điện cực chuẩn để: So sánh tính khử, tính oxi hoá cặp oxi hoá – khử; Dự đoán chiều hướng xảy phản ứng hai cặp oxi hố – khử; Tính sức điện động pin điện hoá tạo hai cặp oxi hoá – khử – Nêu cấu tạo, nguyên tắc hoạt động pin Galvani, ưu nhược điểm số loại pin khác acquy (accu), pin nhiên liệu; pin mặt trời – Lắp ráp pin đơn giản (Pin đơn giản: kim loại khác cắm vào chanh, lọ nước muối ) đo sức điện động pin Điện phân – Trình bày nguyên tắc (thứ tự) điện phân dung dịch, điện phân nóng chảy – Thực (hoặc quan sát video) thí nghiệm điện phân dung dịch copper(II) sulfate, dung dịch sodium chloride (tự chế tạo nước Javel để tẩy rửa) – Nêu ứng dụng số tượng điện phân thực tiễn (mạ điện, tinh chế kim loại) – Trình bày giai đoạn điện phân aluminium oxide sản xuất nhôm (aluminium), tinh luyện đồng (copper) phương pháp điện phân, mạ điện ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI Đặc điểm cấu tạo liên kết kim loại Tính chất vật lí tính chất hố học kim loại – Trình bày đặc điểm cấu tạo nguyên tử kim loại tinh thể kim loại – Nêu đặc điểm liên kết kim loại – Giải thích số tính chất vật lí chung kim loại (tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, tính ánh kim) – Trình bày ứng dụng từ tính chất vật lí chung riêng kim loại – Sử dụng bảng giá trị điện cực chuẩn số cặp oxi hoá – khử phổ biến ion kim loại/ kim loại (có bổ sung điện cực chuẩn cặp: H2O/OH– + 1/2H2; 2H+/H2; SO2– + 4H+/ SO2 + 2H2O) để giải thích trường hợp kim loại phản ứng với dung dịch HCl, H2SO4 loãng đặc; nước; dung dịch muối – Trình bày phản ứng kim loại với phi kim (chlorine, oxygen, lưu huỳnh) viết phương trình hố học – Thực số thí nghiệm kim loại tác dụng với phi kim, acid (HCl, H2SO4), muối Quặng, mỏ kim loại tự nhiên phương pháp tách kim loại – Nêu khái quát trạng thái tự nhiên kim loại số quặng, mỏ kim loại phổ biến – Trình bày giải thích phương pháp tách kim loại hoạt động mạnh sodium, magnesium, nhôm (aluminium); Phương pháp tách kim loại hoạt động trung bình kẽm (zinc), sắt (iron); Phương pháp tách kim loại hoạt động đồng (copper) – Trình bày nhu cầu thực tiễn tái chế kim loại phổ biến sắt, nhơm, đồng Hợp kim – Trình bày khái niệm hợp kim việc sử dụng phổ biến hợp kim – Trình bày số tính chất hợp kim so với kim loại thành phần – Nêu thành phần, tính chất ứng dụng số hợp kim quan trọng sắt nhơm (gang, thép, dural, ) Sự ăn mịn kim loại – Nêu khái niệm ăn mòn kim loại từ biến đổi số kim loại, hợp kim tự nhiên – Trình bày dạng ăn mòn kim loại phương pháp chống ăn mòn kim loại – Thực (hoặc quan sát qua video) thí nghiệm ăn mịn điện hố sắt thí nghiệm bảo vệ sắt phương pháp điện hố, mơ tả tượng thí nghiệm, giải thích nhận xét NGUYÊN TỐ NHÓM IA VÀ NHÓM IIA Nguyên tố nhóm IA Đơn chất – Nêu trạng thái tự nhiên nguyên tố nhóm IA – Nêu xu hướng biến đổi nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi kim loại nhóm IA – Giải thích nguyên nhân khối lượng riêng nhỏ độ cứng thấp kim loại nhóm IA – Giải thích ngun nhân kim loại nhóm IA có tính khử mạnh so với nhóm kim loại khác – Thơng qua mơ tả thí nghiệm (hoặc quan sát qua video), nêu mức độ phản ứng tăng dần từ lithium, sodium, potassium chúng phản ứng với nước, chlorine oxygen – Trình bày cách bảo quản kim loại nhóm IA – Giải thích trạng thái tồn nguyên tố nhóm IA tự nhiên Một số ứng dụng trình liên quan – Nêu khả tan nước đến hợp chất nhóm IA hợp chất nhóm IA – Thực thí nghiệm (hoặc qua quan sát video thí nghiệm) phân biệt ion Li+, Na+, K+ màu lửa – Tìm hiểu trình bày ứng dụng sodium chloride – Trình bày trình điện phân dung dịch sodium chloride sản phẩm cơng nghiệp chlorine – kiềm – Giải thích ứng dụng phổ biến sodium hydrogen carbonate (natri hiđrocacbonat), sodium carbonate (natri cacbonat) phương pháp Solvay sản xuất soda Ngun tố nhóm IIA Đơn chất Tính chất số loại hợp chất nhóm IIA – Nêu trạng thái tự nhiên nguyên tố nhóm IIA – Nêu đại lượng vật lí kim loại nhóm IIA (bán kính ngun tử, nhiệt độ nóng chảy, khối lượng riêng) – Giải thích nguyên nhân tính kim loại tăng dần từ xuống nhóm kim loại nhóm IIA tạo M2+ (dựa vào bán kính nguyên tử, điện tích hạt nhân) – Trình bày phản ứng kim loại IIA với oxygen Nhận biết đơn chất hợp chất Ca2+, Sr2+, Ba2+ dựa vào màu lửa – Nêu mức độ tương tác kim loại IIA với nước Chứng minh xu hướng tăng giảm dần mức độ phản ứng dựa vào tính kiềm dung dịch thu với độ tan hydroxide nhóm IIA – Nêu tương tác muối carbonate với nước với acid loãng – Viết phương trình hố học phân huỷ nhiệt muối carbonate muối nitrate – Giải thích quy luật biến đổi độ bền nhiệt muối carbonate, muối nitrate theo biến thiên enthalpy phản ứng – Nêu khả tan nước muối carbonate, sulfate, nitrate nhóm IIA – Thực thí nghiệm so sánh định tính độ tan calcium sulfate barium sulfate từ phản ứng calcium chloride, barium chloride với dung dịch copper(II) sulfate – Sử dụng bảng tính tan, độ tan muối hydroxide – Thực thí nghiệm kiểm tra có mặt ion riêng biệt Ca2+, Ba2+, SO , 2– CO32– dung dịch Một số ứng dụng – Tìm hiểu trình bày ứng dụng kim loại dạng nguyên chất, hợp kim; ứng dụng đá vôi, vơi, nước vơi, thạch cao, khống vật apatite, dựa số tính chất hố học vật lí chúng; vai trò số hợp chất calcium thể người Nước cứng làm mềm nước cứng – Nêu khái niệm nước cứng, phân loại nước cứng – Trình bày tác hại nước cứng – Đề xuất sở phương pháp làm mềm nước cứng SƠ LƯỢC VỀ DÃY KIM LOẠI CHUYỂN TIẾP THỨ NHẤT VÀ PHỨC CHẤT Đại cương kim loại chuyển tiếp dãy thứ – Nêu đặc điểm cấu hình electron nguyên tử kim loại chuyển tiếp dãy thứ (từ Sc đến Cu) – Trình bày số tính chất vật lí kim loại chuyển tiếp (nhiệt độ nóng chảy, khối lượng riêng, độ dẫn điện dẫn nhiệt, độ cứng) ứng dụng kim loại chuyển tiếp ứng từ tính chất – Nêu khác biệt số liệu nhiệt độ nóng chảy, khối lượng riêng, độ dẫn điện, độ cứng, số kim loại chuyển tiếp so với kim loại họ s – Nêu xu hướng có nhiều số oxi hố nguyên tố chuyển tiếp – Nêu trạng thái oxi hố phổ biến, cấu hình electron, đặc tính có màu số ion kim loại chuyển tiếp dãy thứ – Thực (hoặc quan sát video) thí nghiệm xác định hàm lượng muối Fe(II) dung dịch thuốc tím – Thực thí nghiệm kiểm tra có mặt ion riêng biệt: Cu2+,Fe3+ Sơ lược phức chất hình thành phức chất ion kim loại chuyển tiếp dung dịch – Nêu nguyên tử trung tâm; phối tử; liên kết cho nhận nguyên tử trung tâm phối tử phức chất – Nêu số dạng hình học phức chất (tứ diện, vng phẳng, bát diện) – Trình bày số dấu hiệu phản ứng tạo phức chất dung dịch (đổi màu, kết tủa, hồ tan ) – Trình bày hình thành phức chất aqua ion kim loại chuyển tiếp H2O dung dịch nước – Mô tả phản ứng thay phối tử phức chất số phối tử đơn giản dung dịch nước – Thực số thí nghiệm tạo phức chất ion kim loại chuyển tiếp dung dịch với số phối tử đơn giản khác (ví dụ: tạo phức dung dịch Cu(II) với NH3, OH–, Cl- , ) – Nêu số ứng dụng phức chất Đánh giá sơ : Lớp 12 Chương trình gồm có chương: Chương 1: Este – Lipit Chương 2: Cacbohydrat Chương 3: Amin – Amino axit – Protein Chương 4: Polime vật liệu polime Chương 5: Đại cương kim loại Chương 6: Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm Chương 7: Sắt số kim loại quan trọng Chương 8: Phân biệt số chất vô Chương 9: Hóa học vấn đề phát triển kinh tế, xã hội, mơi trường Chương trình gồm có chương: Chương 1: Ester – Lipid Chương 2: Carbohydrate Chương 3: Hợp chất chứa nitrogen Chương 4: Polymer Chương 5: Pin điện điện phân Chương 6: Đại cương kim loại Chương 7: Nguyên tố nhóm IA nhóm IIA Chương 8: Sơ lược dãy kim loại chuyển tiếp thứ phức chất Nhận xét : - Không có chương “Pin điện Nhận xét điện phân”, phần gộp vào - Tách thành chương riêng chương “Đại cương kim loại” - Chương gồm kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm - Chương 7: Sắt số kim loại quan trọng - Chỉ tìm hiểu ngun tố nhóm IA, IIA - Chương 8: Phân biệt số chất - Chương 7(Kim loại sắt hồn vơ chỉnh bổ sung thêm số kiến - Chương 9: Hóa học vấn đề phát triển kinh tế, xã hội, môi trường thức vào chương kim loại chuyển tiếp) - Chương chương chương trình hành bị cắt bỏ - Nội dung mới:Chương : Sơ lược dãy kim loại chuyển tiếp thứ phức chất - Ba chuyên đề học tập mới: Cơ chế phản ứng hóa học hữu Trải nghiệm, thực hành hóa học vơ Một số vấn đề phức chất Đánh giá chi tiết SO SÁNH CHI TIẾT CHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC LỚP 12 THPT HIỆN HÀNH VÀ LỚP 12 CHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC THPT 2018 Đặc điểm Chương trình Hóa lớp 12 hành Chương trình Hóa lớp 12 Các nội dung lớn chương trình cũ giữ lại chương trình mới:  Este – Lipit  Cacbohiđrat  Amin,aminoaxit, protein  Polime  Đại cương kim loại  Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ *Sự khác thể thay đổi chi tiết nội dung chương sau: Giống Nội dung Chương trình Hóa lớp 12 Chương trình Hóa lớp 12 Este – Lipit hành - Phần này, học sinh tìm - Về bản, giống với hiểu este – lipit chương trình hành (bao - Tính chất, điều chế ứng gồm nâng cao) dụng este – lipit đời Cacbohidrat sống Nằm chương 2, phần học - Tương tự chương trình sinh học: hành +Khái niệm, phân loại cacbohiđrat + Cấu tạo loại + Tính chất tiêu biểu loại Hợp chất + Điều chế ứng dụng - Nằm chương - Bao gồm phần chính: chứa - Một số nội dung ban + Amin nitơ(amin, không học, áp dụng cho ban + Amino axit, pepit, protein amino axit nâng cao: + Protein enzim protein)  Phần amin: - Các nội dung áp + Phản ứng với axit nitro dụng cho tất học sinh + Phản ứng ankyl hóa amin + Ứng dụng điều chế amin (bằng cách khử hợp chất nitro nguyên tử H phân tử amoniac)  Phần protein: phản ứng màu Polime + Điểm mới: Tính chất điện di amino axit protein với axit nitric - Nằm chương 4: Polime - Bao gồm phần chính: vật liệu polime + Đại cương polymer + Chất dẻo vật liệu composite + Tơ + Cao su + Keo dán tổng hợp  Về chương trình hành (cả Pin điện - Thuộc phần nhỏ (dãy điện nâng cao.) - Được tách riêng bao gồm điện phân hóa kim loại điện nội dung lớn: phân) chương “Đại cương + Thế điện cực nguồn điện kim loại” hóa học Đại cương - Thuộc chương chương + Điện phân - Khác: tách phần pin điện kim loại trình điện phân chương riêng - Nội dung mới: Tìm hiểu phương pháp tách kim Nguyên tố loại - Được học chương 6: Kim - Khơng tìm hiểu nhơm nhóm IA loại kiềm – kim loại kiềm thổ - nhóm IIA nhơm Sơ lược - Nội dung hai ban giống - Học chương 7: Sắt số - Ngoài nội dung dãy kim loại kim loại quan trọng (ban bản) chương trình hành chuyển tiếp - Chương: Crom – sắt – đồng chương trình cịn bổ sung thứ (ban nâng cao) thêm số kiến thức gồm phức chất - Chủ yếu tìm hiểu tính chất phần chính: sắt, crom, đồng số + Đại cương kim loại hợp chất chúng chuyển tiếp dãy thứ + Sơ lược phức chất hình thành phức chất ion kim loại chuyển tiếp dung dịch Chương trình Hóa lớp 12 gồm thực hành Cùng với kiến thức có chương trình hành hệ thống thực hành bổ sung thêm vài nội dung hay thú vị hơn, gắn với thực tế nhiều như:Lắp ráp pin đơn giản gồm kim loại khác cắm vào chanh, lọ nước muối…và đo suất điện động pin… *ĐIỂM MỚI : Các Chuyên đề học tập lớp 12: Nội dung Yêu cầu cần đạt Chuyên đề 12.1: CƠ CHẾ PHẢN ỨNG TRONG HOÁ HỌC HỮU CƠ Khái niệm chế phản ứng – Nêu khái niệm chế phản ứng Các kiểu phân cắt – Trình bày cách phân cắt đồng li liên kết cộng hoá trị tiểu phân trung gian liên kết cộng hoá trị tạo thành gốc tự do, cách phân cắt dị li tạo liên kết cộng hoá trị tạo thành carbocation carbanion – Nêu vai trò, ảnh hưởng gốc tự thể người, độ bền tương đối gốc tự do, carbocation carbanion Một số chế phản ứng hoá học hữu – Nêu khái niệm tác nhân electrophile nucleophile – Trình bày số chế phản ứng hoá học hữu cơ: Cơ chế gốc SR (vào carbon no alkane), chế cộng electrophile AE (vào nối đôi C=C alkene), chế electrophile SE2Ar (vào nhân thơm), chế nucleophile SN1, SN2 (phản ứng thuỷ phân dẫn xuất halogen), chế cộng nucleophile AN (vào hợp chất carbonyl) – Giải thích tạo thành sản phẩm hướng số phản ứng (Cơ chế gốc SR vào carbon no alkane chế cộng electrophile AE vào nối đôi C=C alkene theo quy tắc cộng Markovnikov) Chun đề 12.2: TRẢI NGHIỆM, THỰC HÀNH HỐ HỌC VƠ CƠ Tìm hiểu quy trình thủ cơng tái chế kim loại tìm hiểu số ngành nghề liên quan đến hố học địa phương – Trình bày ý nghĩa q trình tái chế kim loại nói chung – Trình bày quy trình tái chế kim loại (nhôm, sắt, đồng, ) nước tiên tiến Việt Nam – Trình bày tác động đến mơi trường quy trình tái chế thủ cơng Tìm hiểu cơng nghiệp silicate – Nêu thành phần hố học tính chất thuỷ tinh, đồ gốm, xi măng – Trình bày phương pháp sản xuất loại vật liệu từ nguồn nguyên liệu có tự nhiên nói chung tự nhiên Việt Nam nói riêng Xử lí nước sinh hoạt – Trình bày vật liệu hố chất thơng dụng sử dụng than xử lí nước (hoặc than hoạt tính); cát, đá, sỏi; loại phèn, PAC (poly aluminium chloride), – Thực thí nghiệm xử lí làm giảm độ đục màu mẫu nước sinh hoạt – Nêu số hố chất xử lí sinh học nước sinh hoạt Chuyên đề 12.3: MỘT SỐ VẤN ĐỀ CƠ BẢN VỀ PHỨC CHẤT Một số khái niệm phức chất – Phân tích thành phần phân tử phức chất phổ biến, gồm: nhân trung tâm (cation, nguyên tử trung hoà) phối tử (anion, phân tử trung hồ), số phối trí nhân trung tâm, dung lượng phối trí phối tử Liên kết cấu tạo phức chất – Trình bày hình thành liên kết phức chất theo thuyết Liên kết hoá trị áp dụng cho phức chất tứ diện phức chất bát diện – Biểu diễn dạng hình học số phức chất đơn giản – Viết số loại đồng phân phức chất: đồng phân cis, trans, đồng phân ion hố, đồng phân liên kết Vai trị ứng dụng phức chất – Nêu vai trò số phức chất sinh học: chlorophyll, heme B, vitamin B12, – Nêu ứng dụng phức chất tự nhiên, y học, đời sống sản xuất, hố học  Nhận xét: Về chương trình Hóa học lớp 12 khác nhiều so với chương trình hành, có bổ sung thêm nội dung đồng thời lược bỏ số nội dung cũ nhằm hướng tới phát triển lực cho học sinh cách tốt nhất, kịp thời đáp ứng với nhu cầu thực tiễn VI Về phương pháp dạy học Cả hai chương trình, người giáo viên cần vận dụng phương pháp dạy học truyền thống phương pháp dạy học tích cực cách hợp lí để truyền đạt kiến thức, hình thành kĩ năng, lực cho người học Một số phương pháp thường dùng như: Phương pháp thuyết trình, đàm thoại, trực quan, hợp tác nhóm, dạy học dự án, dạy học theo góc, … Chung quy lại, người giáo viên cần phải vận dụng phối hợp loại phương pháp để tích cực hóa người học, khuyến khích học sinh tích cực tham gia vào hoạt động học tập, tự phát lực, nguyện vọng thân, phát huy tiềm kiến thức, kĩ tích lũy để phát triển Vì vậy, người giáo viên cần: + Sử dụng thiết bị, thí nghiệm hóa học, câu hỏi, tập hóa học, sách giáo khoa nguồn thông tin khác cách phù hợp, hiệu + Vận dụng phương pháp dạy học số kĩ thuật dạy học tích cực + Chú ý vận dụng công nghệ thông tin để đổi phương pháp dạy học VII Về đánh giá kết giáo dục: Giống nhau: Việc đánh giá kết giáo dục hai chương trình vào chuẩn kiến thức, kỹ năng, yêu cầu phẩm chất lực cần đạt Kết hợp hình thức đánh đánh giá lớp học, đánh giá trình, đánh giá tổng kết Khác nhau: Cách đánh giá kết giáo dục chương trình Hóa học THPT dự thảo đổi để hỗ trợ việc phát triển phẩm chất lực cho học sinh Kết hợp đa dạng phương pháp đánh giá như: tự đánh giá đánh giá đồng đẳng; đánh giá tình huống; trắc nghiệm; đánh giá qua dự án hồ sơ; đánh giá thông qua phản hồi phản ánh; đánh giá thông qua quan sát  ... học vơ Một số vấn đề phức chất Đánh giá chi tiết SO SÁNH CHI TIẾT CHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC LỚP 12 THPT HIỆN HÀNH VÀ LỚP 12 CHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC THPT 2018 Đặc điểm Chương trình Hóa lớp 12 hành Chương... chất dẻo đời sống sản xuất Nêu số biện pháp để hạn chế sử dụng số loại chất dẻo để giảm thiểu ô nhiễm môi trường, bảo vệ sức khoẻ người – Nêu khái niệm composite – Trình bày ứng dụng số loại composite... OH–, Cl- , ) – Nêu số ứng dụng phức chất Đánh giá sơ : Lớp 12 Chương trình gồm có chương: Chương 1: Este – Lipit Chương 2: Cacbohydrat Chương 3: Amin – Amino axit – Protein Chương 4: Polime vật liệu