Ăn mòn và bảo vệ kim loại ( Trịnh Xuân Sén ) - Chương 5 doc

... aPR - điện trở phân cực anot. Kết hợp các phương trình: (5 .8 8), (5 .8 9), (5 .9 0) và (5 .9 1) ta có: cccicbPcEE R.i=− (5 .9 2) aaaicbPaEE R.i=+ (5 .9 3) vì ia = ic = iăm. Khi pin ăn mòn ... φ(V) − lgi (A/cm2 ) 1. Hệ 2H+ + 2e U H2 (pH = 0); 2. Hệ Fe2+ + 2e U Fe ( 2FeC+ = 10−6M); 3. Hệ hỗn hợp của (1 ) và (2 ) (suy ra Eăm và iăm ) Các phương trình (5 .8 4) và (5 .8 6) ... ERedox > EP (5 .12 1) và ( ) CroxciΕ > iCr (5 .12 2) Nếu thiếu một trong hai điều kiện (5 .12 1) và (5 .12 2) thì kim loại không thể bị thụ động được. Trên hình (5 .2 0) hệ oxi hoá có...

Ăn mòn và bảo vệ kim loại ( Trịnh Xuân Sén ) - Chương 1 doc

... 6 .5. 5 Ăn mòn trong bêtông cốt thép 121 6 .5. 6 Ăn mòn vi sinh 123 Chương 7 Sự ăn mòn vật liệu kim loại và các biện pháp bảo vệ kim loại chống ăn mòn điện hóa 1 25 7.1 Lựa chọn vật liệu kim loại ... ở 25 oC 53 4.3.2 Giản đồ E - pH của kim loại tiếp xúc với nước (Me - H2O) 55 Chương 5 Ăn mòn điện hóa học 62 71.3 Những khái niệm cơ bản 1.3.1 Các phản ứng ăn mòn kim loại Ăn mòn kim ... 1 15 6 .5. 1 Ăn mòn nứt do ứng suất 116 6 .5. 1 Ăn mòn mỏi 117 6 .5. 1 Ăn mòn chọn lọc 117 6 .5. 1 Ăn mòn mài mòn 118 6 .5. 1 Ăn mòn do ma sát 118 1. 15 Ảnh hưởng của môi trường đến quá trình ăn mòn...

Ăn mòn và bảo vệ kim loại ( Trịnh Xuân Sén ) - Chương 3 doc

... ( ) Ag / AgNO3 // AgNO3 / Ag (+ ) a1 a2 Giả thiết a 1( AgNO3 ) < a2(AgNO3 ) . Tại anot xảy ra phản ứng: ( ) Ag – 1e → Ag+ (a 1) (+ ) Ag+(a2 ) + 1e → Ag Ag+ (a2 ) ... dẫn điện loại 2 hoặc chất dẫn điện loại 1 khác nhau. Loại pin này tồn tại trong các loại ăn mòn điện hoá, ví dụ sự ăn mòn điện hoá do sự chênh lệch nồng độ oxi ( n mòn khe, ăn mòn lỗ ). Sau ... 0,401 + 0, 059 lg21/4OOHPa− (3 .2 0) Đối với phản ứng (3 .1 9): 22oOHOE = 1,229 + 0, 059 ( ) 1/42OHlg a .P+ (3 .2 1) 45 ε = εo + 221/2HO0,02 95 lg P .P (3 .4 1) Ví dụ 2:...

Ăn mòn và bảo vệ kim loại ( Trịnh Xuân Sén ) - Chương 4 doc

... ứng (4 .3 3), (4 .3 4), (4 .3 5) , (4 .3 6), (4 .3 7) ứng với các giá trị thế và pH theo các phương trình (4 .33a), (4 .34a), (4 .35a), (4 .36a), (4 .37a) ta vẽ được giản đồ thế E - pH đối với kim loại kẽm được ... OH− = 4Al(OH)− (4 .3 2) Với pH = 16 ,53 + lg4Al(OH)C− Với 4Al(OH)C− = 10−6M thì pH = 10 ,53 (4 .32a) Trên cơ sở các phản ứng (4 .2 8), (4 .2 9), (4 .3 0), (4 .3 1), (4 .3 2) và các giá trị ... ăn mòn (phân cực anot) sẽ làm cho kim loại bị thụ động - gọi là bảo vệ anot. + Điều chỉnh tăng pH của môi trường ăn mòn đưa kim loại thép vào vùng thụ động làm giảm tốc độ ăn mòn kim loại. ...

Ăn mòn và bảo vệ kim loại ( Trịnh Xuân Sén ) - Chương 8 docx

... bị ăn mòn nghiêm trọng. 149trong đó: P - chiều dày bị ăn mòn (mm, cm); d - khối lượng riêng của kim loại (g/cm3 ); ρ - tốc độ ăn mòn (mg/dm2. ngày đêm). Đơn vị đo: [P] = l/t (8 . 4) ... 3214 5 thêi gian (t)EEa12 Hình 8.1 Sơ đồ đo thế ổn định (thế ăn mòn Eăm ) phụ thuộc thời gian. Eăm - f(t) 1 - Điện cực làm việc (WE) 2 - Điện cực so sánh (RE) - điện cực bạc 3 - ... 4 - Dung dịch nghiên cứu 5 - Cầu nối chứa KCl (hoặc HCl) Hình 8.2. Sự biến đổi thế ăn mòn theo thời gian Eăm - f(t) 1 - Điện thế ăn mòn dịch chuyển về phía dương (phân cực anot) 2 - Điện...

Ăn mòn và bảo vệ kim loại ( Trịnh Xuân Sén ) - Chương 2 ppt

... (2 .1 8) So sánh (2 .1 7) và (2 .1 8) rút ra: χ = 10−3 α C F ν Z (Uo + Vo ) (2 .1 9) Mặt khác, ta có: λ = χdlg/l1000.C = α F (Uo + Vo ) (2 .2 0) Các phương trình (2 .1 9) và (2 .2 0) thể ... λ∞ ( −1.cm2.đlg−1 ) 426,00 91,00 126 ,50 Theo công thức (2 .2 4) ta có thể viết: λ∞ (CH3COOH) = λ∞ (H+ ) + λ∞ (CH3COO ) = λ∞ (HCl) + λ∞ (CH3COONa) − λ∞ (NaCl) ... Uo được gọi là linh độ cation: U = F . Uo (2 .2 1) và linh độ anion: V = F . Vo (2 .2 2) Kết hợp (2 .2 2) và (2 .2 0) ta có: λ = α (U + V) (2 .2 3) Đối với dung dịch loãng C → 0, α → 1 khi đó...

Ăn mòn và bảo vệ kim loại ( Trịnh Xuân Sén ) - Chương 6 pptx

... ( ) Zn/H2SO4/(H2 ) Zn (+ ) (6 . 1) ( ) Fe/H2SO4/(H2 ) Fe (+ ) (6 . 2) Đối với pin (6 . 1) khi hoạt động ta có dòng iăm của kẽm bằng: Zn¨mi = Znai = 2Hc,Zni ứng với thế ăn ... của hai kim loại được kí hiệu là Zn Fe¨mE+ ứng với dòng ăn mòn Zn Fe¨mi+ và tổng dòng ăn mòn của hai kim loại kẽm và sắt hoặc bằng tổng dòng ăn mòn 2Hci trên hai kim loại (xem hình ... NaCl / Fe…Fe / NaCl / (O2 ) 1 Fe (6 . 5) Trong đó áp suất khí O2 (không kh ) () 2O2P > () 2O1P . Sơ đồ chế tạo được hình dung theo hình vẽ 6.5b. 11243 5 5 1. Điện cực sắt;...

21

708

6

Ăn mòn và bảo vệ kim loại ( Trịnh Xuân Sén ) - Chương 7 ppt

... 4,4Cu-1,5Mg-0,6Mn 4 Al-Mn AlMn1,2 3004 1,2Mn-0,12Cu 5 Al-Mg-Si AlMg1Si0,6 6061 1Mg-0,6Si-0,2Cr- 1330,3Cu 6 Al-Zn-Mg AlZn4,5Mg1,4 70 05 4,5Zn-1,4Mg-0,12Cr -0 ,4Mn-1,5Zr 7 Al-Cu 4 ,5 ... 2 650 Al-Zn-Sn -nt- –1,0 ÷ –1, 05 9 25 ÷ 2600 Zn -nt- –0, 95 ÷ –1,03 760 ÷ 780 Zn-Al-Cd -nt- –1, 05 780 1 35 iC(redox) > iCr và iăm << iCr < iC(redox) (7 . 3) Nếu ... Zn (4 19oC), Sn (2 32oC), Pb (3 27oC), Al (6 58 oC) phủ lên các vật liệu kim loại cần bảo vệ có nhiệt độ nóng chảy cao. Ví dụ phủ kẽm nóng chảy lên nền thép. 146Mg-Al-Zn -nt- –1 ,50 ...

22

637

6

Giáo trình Ăn mòn và Bảo vệ kim loại

... NERNST (Hçnh 2.9 .): 2/ )( 0//)log( 059 .0)log(2 059 .0222+=++OHTEEFeOHFeFeFecbFeFe hay )log( 059 .014 059 .0)log(2 059 .0/ )( 0//222++ì++=++HTEEFeOHFeFeFecbFeFe Vỏỷy: 14 059 .0)log(2 059 .0/ )( 0/0/ )( 222ì++=+FeOHFeFeFeFeOHFeTEE ... ++++HOHFeOHFe2 )( 2 222 Ta coù: T 22 )( ) )( ( 2+= OHFeOHFe Cọỹng phaớn ổùng (1 ) vaỡ (2 ) ta coù phổồng trỗnh õổồỡng 5: eHOHFeOHFe22 )( 2 22++++ Vồùi: )log( 059 .00/ )( / )( 22++= HEEFeOHFecbFeOHFe ... Fe-H2O2HFeO 2- FeFe2+Fe3+72 5 814a3Fe(OH)3Fe(OH)2106b9 -1 .5 -1 -0 .5 00 .5 11 .5 22 4 6 8 10 12 14pHE(V) IV/ Cọng duỷng cuớa giaớn õọử E-pH: 1/ Giaớn õọử E-pH cuớa hóỷ kim...

125

2,093

80

Xem thêm

Giáo trình Ăn mòn và Bảo vệ kim loại

Ăn mòn và bảo vệ kim loại ( Trịnh Xuân Sén ) - Chương 5 doc