Bài tập kỹ thuật phản ứng vũ bá minh

v ũ BÁ MINH Đ 541.3 V 500 M KỸ THUẬT PHẢN ỨNG ^ N H À XUẤT BẢN ĐẠI HỌC QUỐC GIA TP Hố CHÍ MINH ĐẠI HỌC QUỐC GIA TP H CHÍ MINH TRƯỜNG ĐẠI HỌC BÁCH KHOA Vũ Bá Minh BÀI TẬP KỸ THUẬT PHÂN ỨNG (Tái lần thứ hai) NHÀ XUẤT BẢN ĐẠI HỌC QUỐC GIA TP HỒ CHÍ MINH - 2012 GT.03.KTh(V) ĐHQG.HCM-12 155-2012/CXB/18-08 KTh.GT.514-12(T) MỤC LỤC Các thí dụ Bài tập 45 TÀI LIỆU THAM KHẢO 53 BÀI TẬP KỸ THUẬT PHẢN ỨNG 5; CÁC THÍ DỤ Thí dụ Nhiệt phản ứng Tính nhiệt phản ứng cho phản ứng CO• CH3OH(k) nhiệt độ 600 K áp suất 10,13 MPa (100 atm) Giải 1- Tính nhiệt phản ứng 298 K, AH°293K Nhiệt phản ứng 298 K thường gọi nhiệt phản ứng chuẩn tính từ nhiệt cấu tạo chuẩn (H°f,298K) cấu tử tham gia phản ứng Nhiệt cấu tạo chuẩn tra sổ tay Từ [6] ta có nhiệt cấu tạo chuẩn H0fi298K cấu tử tham gia phản ứng là: CH3OH : - 48,08 kcal/mol CO : - 26,416 kcal/mol H2 : Do AH°298k = -48,08 - [-26,416 + 2(0)] = -21,664 kcal/mol 2- Tính giá trị số nhiệt dung riêng Nhiệt dung riêng mol cấu tử Cp hàm số theo nhiệt độ tuyệt đối T có dạng Cp = a + bT + cT2 + dT3 Theo [6], ta có c h 3oh a b(X 1o2 ) c (X 105 ) d (X 109 ) 4,55 2,186 -0,291 -1,92 CO 6,726 0,04001 0,1283 -0,5307 Hí 6,952 -0,04576 0,09563 -0,2079 Tính ACp = Aa + AbT + AcT2 + ÀdT3, cal/ mol.K Với: Aa = 4,55 - 6,726-2(6,952) = -16,08 Ab = [2,186 - 0,04001 + 2(0,04576)] X 10~2 = 2,2375 X10~2 Ac = [-0,291- 0,1283 - 2(0,09563)] X10~5 = 7-0,61056 X10~5 BÀI TẬP KỸ THUẬT PHẢN ỨNG Ad = [-1,92 + 0,5307 + 2(0,2079)] X 10"9 = - 0,9735 X 10“9 3- Tính nhiệt phản ứng 600K, AH°600K Nhiệt phản ứng 600K, AH°600Kđược tính theo phương trình sau: T AHt = AH°298K + j[Aa + AbT + AcT2 + AdT3]dT 298K Tích phân ta dược AH3 = AHg98K + Aa(T - 298) + — (T2 - 2982) Ci + — (T3 - 3) + — (T4 -2 4) AHgQOK i i Ị Ư U 4* — X U ,U O V U U U — W ) = - i21,664 16,08(600 - £298) ^2,2375xl0-2 + ’2375? 1P— j(6002 - 2) 0^6105 6x313— j^g003 _ ,9735x10 ^ ^ ^ _ 2984 j = - 2,39 X 104 cal/mol 4Tính nhiệt phản ứng thực cách điều chỉnh cho ảnh hưởng áp suất Giá trị AH°600K tính cho áp suất latm Áp suất thực tế trường hợp 100 atm Phương trình hiệu chỉnh cho trường hợp AHfi00K, lOOatm = với AH ° book —AH1 AH1 = AH° + ft)AH’ Với AH° AH’ thông số có giá trị phụ thuộc vào nhiệt độ tỈỊu gọn áp suất thu gọn, Cử thừa số phi tâm (acentric factor) BÀI TẬP KỸ THUẬT PHẦN ỨNG Theo [6] giá trị thông số cho thí dụ < 0,556 0,041 h2 Cấu tử CH3OH CO 1222 0 AH’ 305,5 0 AH1 1392 0 Do AHgook, ìooatm = - 2.39.104 - 1392 = - 2,592.104 cal/mol Thí dụ Xác định vận tốc phản ứng Một động hỏa tiễn đốt cháy hỗn hợp nhiên liệu gồm hydrogen oxygen lỏng Buồng đốt hình trụ có đường kính 60 cm, chiều dài 75 cm trình đốt sinh sản phẩm cháy 108 kg/s Nếu trình cháy hoàn toàn, tìm vận tốc phản úng hydrogen oxygen ỈỈ2 + —O2 —> H2O Giải Phương trìnnh vận tốc phản ứng hydrogen oxygen Hz _ _ J_ dNH2 V ' dt hay - r02 JL ã N ọ V' đt Thể tích buồng đốt thể tích thiết bị phản ứng thể tích hỗn hợp phản ứng V = (rc/4) (0,6)2 (0,75) = 0,2121 m3 Suất lượng mol nước sinh (108 kg/s)/(18kg/kmol) = kmol/s Dựa phương trình lượng hóa học: - Suất lượng mol H2 phản ứng kmol/s - Suất lượng mol phản ứng kmol/s Vận tốc phản ứng hydrogen oxygen là: - 1“H2 = (6 kmol/s) / (0,2121 m3) = 28,29 kmol / m3.s - T02 = (3 kmol/s) / (0,2121 m3) = 14,15 kmol / m3.s Thí dụ Xác định vận tốc phản ứng Một người nặng 75 kg tiêu thụ khoảng 6.000 kJ thực phẩm BÀI TẬP K Ỹ THUẬT PHẢN ỨNG ngày Giả sử tất thực phẩm glucose phản ứng tổng quát sau: C6Ha20 + -* 6C02 + 6H20 - AHr = 2.816 kJ Tính tốc độ biến dưỡng theo số mol oxygen sử dụng m3 thể giây Cho biết 2.816 kJ/mol glucose Gỉảỉ r’o2 Vv nguoi dNo _ moi dt m3 s Khối lượng riêng thể người khoảng p = 1.000 kg/m3 dó thể người tích 0,075 m3 d02 dt 6.000 kJ/ngày ^ mol glucose' ^2.816 kJ/ mol glucose J ^ mol , 12,8 mol /ngày 1 ngày (12,8 mol / ngày) rỏ2 “ 0,075 m3 24 h 3600s mol = 0,002 m3s Thí dụ Xác định lượng hoạt hóa Tính lượng hoạt hóa phản ứng phân hủy clorur benzen diazonium thành clorobenzen nitrogen C6H5N2C1 -> C6H5C1 + N2 với số liệu sau cho phản ứng bậc k, 8‘ T.K 0,00043 313 0,00103 319 0,0180 0,00355 0,00717 323 328 333 Giải Từ phương trình biểu diễn định luật Arrhénỉus, lấy log chuyển logarit thập phân log k = log A E '1 ' 2,3 R V w BÀI TẬP KỸ THUẬT PHẢN ỨNG Vẽ đồ thị semilog log k theo 1/T k , S~1 1.000/T.K-1 0,00043 0,00103 0,0180 0,00355 0,00717 3,20 3,14 3,10 3,05 3,0 Úng với hai trị số k hai nhiệt độ, ta có lo g k i = log A - lo g k = log A log hay k2 E E E '1 ' 2,3 R Ỡ a E Mb - ^ X A '0,54 -0 ,5 X n , mol/lit = 0,1 - 0,14X + eA aX a A V Cc = _^ A0 XA = - 9-4 XA— rnol/lit + 8AXA - 0,14 X A , = CA0 Mị = 0,1 (2,03) , mol/lit 1 + eAXA - 0,14 XA so 02 so Ca = Cb = Cr= c,= Ct= n2 Xa = 0,100 0,054 0,000 0.203 0,357 XA= 0,25 Xa = 0,5 Xa = 0,75 0,078 0,043 0,026 0.210 0,357 0,054 0,031 0,054 0.218 0,357 0,028 0,018 0,084 0.227 0,357 C|, mol/lít II Cấu tử >X Nồng độ chất tính bảng sau Lưu ý nồng độ N thay đổi theo độ chuyển hóa N2 cấu tử trơ 0,000 0,005 0,116 0.236 0,357 41 BÀI TẬP KỸ THUẬT PHẢN ỨNG b) Xác định trình trao đổi nhiệt Có thể tính theo đom vị Joule, nhiên có sẵn đơn vị nên tính theo calori Hệ số góc đường cân nhiệt lượng là: c 250 cal/mol A K Hê số góc = -— = -:— = —- K -A H r 18.000 cal/mol A 72 Vẽ đường thẳng qua điểm c (đường BCD) ta thấy nhập liệu phải làm nguội xuống 20°c (từ điểm A đến điểm B) trước vào phản ứng đoạn nhiệt Ngoài sản phẩm làm nguội xuống 37°c (từ điểm c đến điểm E) Như trình trao đểi nhiệt Làm nguội trước Qab = (250 cal/mol A.KX20K) = 5.000 cal/mol A nhập liệu = (5.000 cal/mol A nhập liệuXl.000 mol A/ph) = 5.000.000 cal/ph = 348,7 kW Làm nguội sau Q ce = (250 cal/mol A.KX37K) = 9.250 cal/mol A nhập liệu = (9.250 cal/mol A nhập liệuXl.000 mol A/ph) = 9.250.000 cal /ph = 645,0 kW c) Thể tích bình phản ứng ống Tích phân điều kiện tối ưu để đạt giá trị cực tiểu: Tại điều kiện bình phản ứng hoạt động đoạn nhiệt, thể tích bình là: BÀI TẬP KỸ THUẬT PHẢN ỨNG 42 = F ao (diện = ( 0 tích bên đường cong CD) mol/ph)(l,72 lít.ph/mol) = 1.720 lít Thể tích nhỏ thể tích bình khuấy, gấp ĩần thể tích cực tiểu Theo hình vẽ, nhập liệu làm nguội xuống 16°c, qua bình phản ứng ống đoạn nhiệt khỏi bình với độ chuyển hóa 80%, nhiệt độ 73,6°c d) hoàn lưu Bình phản ứng ống hoạt động đoạn nhiệt với dòng Thí dụ 28 [8 ] Dòng khí khỏi thiết bị phản ứng oxit hóa NH dược làm lạnh nhanh xuống đến nhiệt độ thường để ngưng tụ tách nước thành phần dòng khí lại là: 9% (mol) oxit nitric, % peroxit nitrogen % oxygen Trước vào tháp hấp thu để sản xuất axit nitric dòng khí cho oxit hóa tiếp để đạt đến tỉ số N :N0 bàng 5:1 (cần tỉ số mol cao phản ứng hấp thu tạo axit nitric thuận nghịch N + H20 = HNO + NO) Tính thể tích thiết bị phản ứng dạng ống để thực phản ứng oxit hóa NO, giả sử phản ứng làm nguội để nhiệt độ không đổi 20°c, lưu lượng dòng nhập liệu 10.000 m3/h (0°c, latm ) Cho biết phản ứng NO + = 2N phản ứng sơ đẳng đồng thể pha khí không thuận nghịch với giá trị số vận tốc phản ứng 1,4.104 Giải Phản ứng 2NO + = 2N viết lại 2A + B = 2R Phương trình thiết kế cho thiết bị phản ứng dạng ống là: BÀI TẬP KỸ THUẬT PHẢN ỨNG 43 dy k c lc B v0 = với G ' suất lượng khối lượng dòng nhập liệu, kg/s y - nồng độ N theo mol/kg dòng Để đơn giản ta bỏ qua diện với lượng nhỏ N2O4 cân với N (cũng bỏ qua N20 3) Xét mol dòng khí vào gọi X số mol N tạo thành vị trí thiết bị, ta có: Cấu tử mol dòng khf vào mol vị trĩ NO 0,09 0,09 - X NOj 0,01 0,01 + X 02 0,08 0,08-1/2 X n2 0,82 0,82 Tổng 1,00 1,00 -1/2 X Thể tích lượng khí tương ứng với số mol 1,00 - 1/2 theo định luật khí lý tưởng là: ,0 T (1 ,0 X - 1/2.X ) / p Nồng độ A B tương ứng là: r N0 = -(0,09— — - x) p ^ (J 0,082 T —— X f Cb = ^02 - 0,08 - - X ( 0,082 T > X Để phản ứng đạt yêu cầu tỉ số mol NO2 : NO : , tìm biểu thức liên hệ X y Goi M phân tử lương trung bình hỗn hợp dòng khí nhập liệu (M = 28,7 g/mol), M gram nhập liệu, v ị trí sề c ó 0,01 + X, vậy: 44 BẢI TẬP KỸ THUẬT PHẢN ỨNG y = (0,01 + x)/M dy = dx/M Để đạt tỉ số mol N : NO : với Xf số mol NƠ2 đầu thiết bị phản ứng ta có: ° ’01„ ± a u 5,0 0,09 - Xf Suy Xf = 0,0733 Thay biểu thức biết vào phương trình thiết kế, ta được: C1 v„ = M XAf = 0,0733 f J / dx 0,08 T 11 ^— xX dx J V q, ĩ1 ì k p (0,09 - x )2 0,08 - - X V WftlM g g ,7 g/mol) _ (3.600 s/h) (22,4 liưmol) ’ Với T = 293K p = latm, ta xác định được: Vo = 1,1.10“ lít s BÀI TẬP KỸ THUẬT PHẢN ỨNG 45 BÀI TẬP Xác định phương trình vận tốc Acetaldehit bị phân hủy theo phương trình lượng hóa học sau: CH3CHO -> CH4 + CO Phản ứng thực cách cho acetaldehit qua thiết bị phản ứng dạng ống áp suất thường nhiệt độ 600 °c thu kết sau: T, s CaI Cao 10 20 40 80 160 320 0,917 0,842 0,733 0,577 0,401 0,254 Xác định phương trình vận tốc Bình phản ứng khuấy trộn hoạt động liên tục tích m3 thực phản ứng với dòng nhập liệu có lưu lượng 100 lít/ph, nồng độ tác chất A Cao = 100 mmol/lít Phản ứng thuận nghịch với phương trình lượng hóa học tốc độ phản ứng là: A R - rA = 0,04 CA - 0,01 CR, mol/lít.ph Xác định độ chuyển hóa cân độ chuyển hóa đạt bình phản ứng? Một enzyme làm chất xúc tác cho phản ứng lên men chuyển hóa A thành sản phẩm R Với nồng độ enzyme xác định dòng nhập liệu có lưu lượng 25 lít/ph Xác định (a) thể tích bình phản ứng ống (b) bình phản ứng khuấy trộn hoạt động liên tục để chuyển hóa 95% tác chất A (Cao = mol/lít) Phương trình vận tốc phản ứng lên men điều kiện là: A -> R, enzym - rA = - ^ + 0,5 > mol/lít.ph Cho phản ứng xảy pha khí lý tưởng 2A -> R + 2S nhiệt độ 420 K với nhập liệu ban đầu mol A nguyên chất 10 atm Phương trình vận tốc phản ứng điều kiện là: 46 BÀI TẬP KỸ THUẬT PHẢN ỨNG - rA = - — A- - 700 CẲ , mol/lít.h A V dt A Tính nồng độ chất thời điểm vận tốc phản ứng 0,1 mol/lít.h khí phản ứng xảy điều kiện (a) đẳng áp; (b) đẳng tích [6 ] Cho phản ứng metan nước 600°c sau: CH4 + H20 CO + H20 CO + 3H2 Ki = 0,574 (0,002 mol/lít 67%) 14 Thực phản ứng thủy giải dung dịch ester R.COO.R’ với lượng thừa nhiều dung dịch sút hệ hai bình khuấy mắc nối tiếp Hai dòng riêng biệt dung dịch ester sút chảy vào bình khuấy thứ với lưu lượng nồng độ theo thứ tự sau: lít/s; 0,01 0,10 mol/lít Cho biết phản ứng bậc với số vận tốc phản ứng ,1 lít/mol.s Tính thể tích bình phản ứng để đạt độ chuyển hóa ester 95% ? (4.100 lít) 15 Cho phản ứng bậc xảy dung dịch A + B -> R + s với nồng độ ban đầu hai tác chất Trong bình khuấy trộn hoạt động gián đoạn phản ứng đạt độ chuyển hóa 99% sau 10 phút Xác định thời gian cần thiết để đạt độ chuyển hóa phản ứng thực lần lượt: a) Trong bình khuấy trộn liên tục; b) Trong hai bình khuấy trộn liên tục mắc nối tiếp (l.OOOph; 79 ph.) 16 Ba bình khuấy trộn tích bình 10 lít mắc nối tiếp lưu lượng nhập liệu lít/phút Một lượng chất không tinh khiết ngẫu nhiên vào bình thứ thời điểm t = Xác định: a) Thời gian để nồng độ chất không tinh khiết giảm 1% nồng độ ban đầu; 49 BÀI TẬP KỸ THUẬT PHẢN ỨNG b) Thời gian đạt giá trị nồng độ chất không tinh khiết đạt cực đại bình khuấy thứ thứ (tính theo % giá trị nồng độ ban đầu)? (84ph; lOph; 20ph; 37%; 27%) 17 Một phản ứng pha lỏng bậc có số vận tốc phản ứng ,0 s'1 thực hai bình khuấy trộn liên tục mắc nốì tiếp Mỗi bình tích 200 lít, lưu lượng dòng nhập liệu lít/s Hệ hoạt động ổn định, thời điểm, nồng độ tác chất dòng nhập liệu vào bình thứ tăng lên gấp đôi Tính thời gian cần thiết để nồng độ tác chất khỏi bình thứ hai % giá trị nồng độ ban đầu? 18 Khảo sát phân bố thời gian lưu nhằm xác định đặc trưng bình khuấy hoạt động liên tục Bình khuấy liên tục tích 1.000 lít lưu lượng nhập liệu 200 lít/ph Tại thời điểm t = cho vào dòng nhập liệu khuấy trộn nhanh 2.000 mg chất thị Tất dòng xem khuấy trộn Theo dõi nồng độ chất thị (mg/lít) dòng ta kết sau: t, (ph) 0,1 0,2 1,0 2,0 5,0 10,0 20,0 30,0 Nổng độ, (mg/lít) 1,960 1,930 1,642 1,344 0,736 0,268 0,034 0,004 Bình khuấy cho kết phân phối thời gian lưu có bình khuấy lý tưởng? Độ chuyển hóa tác chất phản ứng bậc có số vận tốc phản ứng 1,8 ph_1 nhiệt độ không đổi? (89,5%) 19 Dòng nhập liệu vào thiết bị phản ứng gồm 60% khí N2 40% khí PH3 với lưu lượng 50m3/h (1 atm, 0°C) Trong thiết bị phản ứng, PH3 phân huỹ thành khí phosphor hydrogen theo phản ứng sau 4PH3 -> p4 + H2 Tại đầu thiết bị phản ứng độ chuyển'hóa PH3 đạt 70%, áp suất tổng cộng atm nhiệt độ 650°c Tính lưu lượng thể tích, lưu lượng mol, áp suất riêng phần nồng độ cấu tử BÀI TẬP KỸ THUẬT PHẢN ỨNG 50 20 Cho phản ứng hỗn hợp sau: R + s T + u V + Y A + B -» R + B -> T + B -> Viết phương trình vận tốc cho cấu tử 21 Phản ứng nhiệt phân etan không thuận nghịch 1.000 K sau: C2H6 -> C2H4 + H2 k = 0,132 s' Xác định độ chuyển hóa etan phản ứng thực qua bình khuấy trộn lý tưởng tích cm3 với nhập liệu etan nguyên chất có áp suất bar, 27°c, lưu lượng cm3/s (0,73) 22 Xà phòng hóa acetate etil với dung dịch hidoxit sodium theo phương trình lượng hóa học sau: CH3COOC2H5 + NaOH = CHgCOONa + C2H5OH Xảy nhiệt độ 298 K bình phản ứng khuấy trộn hoạt động gián đoạn Thu thập số liệu nồng độ NaOH theo thời gian phản ứng sau: Thời gian, (ph) C n b o h i (gmol/L) 13 20 25 33 37 0,00755 0,00633 0,00541 0,00434 0,00385 0,0032 0,00296 Hỗn hợp ban đầu có nồng độ tác chất 0,1 gmol/L Xác định phương trình vận tốc cho phản ứng 298 K [1 ] 23 Phản ứng oxit hóa acid clorhyđric theo phản ứng Deacon sau: HC1 + = 2C12 + 2H20 Lưu lượng nhập liệu 100 m3/h (điều kiện chuẩn) gồm không khí 10% acid Tại dòng khỏi thiết bị phản ứng đo 50 mol Clor/h Xác định suất lượng mol cấu tử khác độ chuyển hóa acid BÀI TẬP KỸ THUẬT PHẢN ỨNG 51 24 Dòng nhập liệu vào thiết bị phản ứng gồm 60% khí N2 40% khí PH3 với lưu lượng 50m3/h (1 atm, 0°C) Trong thiết bị phản ứng, PH3 phân hũy thành khí phosphor hydrogen theo phản ứng sau 4PH3 -> p + H2 Tại đầu thiết bị phản ứng độ chuyển hóa PH3 đạt 70%, áp suất tổng cộng atm nhiệt độ 650°c Tính lưu lượng thể tích, lưu lượng mol, áp suất riêng phần nồng độ cấu tử 25 Cho phản ứng hydrodealkyl hóa toluen sau: C6H5 CH3 + H2 o C6H6 + CH4 Nhập liệu vào thiết bị phản ứng gồm hidrogen toluen theo tỷ lệ : a) Với nhập liệu này, nhiệt độ dòng 900 K đạt độ chuyển hóa cực đại (cân bằng) theo toluen 0,996 Hằng số cân phản ứng 900 K Kp = 227 b) Tính độ tăng nhiệt độ trình hoạt động đoạn nhiệt độ chuyển hóa đạt cân bằng, 900 K, AHr = - 50.000 kJ/kmol c) Nếu nhiệt độ cho phép tăng 100 K, đề nghị thiết kế phù hợp cho thiết bị phản ứng Nhiệt dung riêng 900K (kJ/kmol.K): CôHe: 198; C6H5CH3 : 240; CH4 : 67; H2: 30 26 Quá trình sản xuất hydrogen dùng cho tổng hợp amoniac cách reíbrming khí thiên nhiên (CH4) với nước theo phương trình phản ứng sau: CH4 + H20 o co Kp (ở 1173K) = 1,43 CO + H20 ò + 3H2 10 i3 N 2/m4 C02 + H2 Kp (ở 1173K) = 0,784 Khí thiên nhiên trộn với nước theo tỷ số mol : vào thiết bị phản ứng xúc tác rắn 30 bar Dòng khí khỏi thiết bị phản ứng đạt cần nhiệt độ 1173 K BÀI TẬP KỸ THUẬT PHẢN ỨNG 52 a) Chứng minh với giá trị số cân với lmol CH4 nhập liệu phản ứng 0,95 moi tạo nên 0,44 mol CƠ2 Giải thích không cần phải xem xét phản ứng khác như: CH4 + 2H20 « C0 + 4H2 b) Xét phản ứng 2C0 « C0 + c với số cân Kp = PC02/ (Pco)2 = 2,76 10-7 m2/N 1173K Chứng minh trình tích tụ carbon chất xúc tác không đáng kể điều kiện phản ứng c) Xác định ảnh hưởng lên dòng khí khỏi thiết bị phản ứng khí tăng áp suất tổng cộng? Từ cho biết phản ứng tổng hợp NH vận hành áp suất 30 bar thay áp suất thấp hơn? Phản ứng reíorming phản ứng hấp phụ C 02: N + 3H2 e* 27 NH Cho phản ứng A -> R (chính) với (+rR) = ki C a = (1 ph'1) CA A -* s (phụ) với (+rs) = k2 = 0,008 gmol/lít.ph A -> R (phụ) với (+rT) = k3 CA2 = (3,6 lít/mol ph) CA2 Với R sản phẩm chính; s, T sản phẩm phụ a) Chọn loại thiết bị phản ứng để thực phản ứng b) Tính thể tích thiết bị phản ứng để đạt độ chuyển hóa A 90%, suất 1.000 gmol/ph A nguyên chất Thiết bị phản ứng hoạt động áp suất atm, 227 °c Xác định tỷ lệ phân phối sản phẩm 53 TÀI LIỆU THAM KHẢO [ ] Nicholas p Chopey, Handbook of Chemical Engineering Calculations, McGraw-Hill, INC., 1994 [2] Stanley M Walas, Reaction Kinetics for Chemical Engineers, McGraw-Hill, INC., 1990 [3] E Bruce Nauman, Chemical Reactor Design, John Wiley & Sons, 1987 [4] Coulson & Richardson’s, Chemical Engineering, Vol.3, 1994 [5] Coulson & Richardson’s, Chemical Engineering, Vol.5, 1994 [6 ] Perry [7] Octave Levenspiels, Chemical Reaction Engineering, John Wiley & Sons, 1999 [8 ] KG.Denbigh, Chemical Reactor Theory, Cambriđge University Press, 1966 [9] H.Scott Fogler, Elements of Chemical Reaction Engineering, Prentice Hall International Editions, 1997 V BÀI TẬP KỸ THUẬT PHẢN ỨNG Vũ Bá Minh NHÀ XUẤT BẢN ĐẠI HỌC QUỐC GIA TP H CHÍ MINH KP , p Linh Trung, Q Thủ Đức, TPHCM Số Công trường Quốc tế, Q.3, TPHCM ĐT: 38239172, 38239170 Fax: 38239172; Email: vnuhp@vnuhcm.edu.vn ★ ★ Chịu trách nhiệm xuất TS HUỲNH BÁ LÂN TỔ chức thảo chịu trách nhiệm tác quyền TRƯỜNG ĐẠI HỌC BÁCH KHOA - ĐHQG TPHCM Biên tập PHẠM THỊ ANH TÚ Sửa in TRẦN VĂN THẮNG Trình bày bìa VÕ THỊ HỒNG In tái 2.000 cuốn, khổ 16 X 24 cm Số dăng ký KHXB: 155-2012/CXB/18-08/ĐHQG-TPHCM Quyết định xuất số: 401/QĐ-ĐHQG-TPHCM/TB 02/11/2012 Nhà xuất ĐHQG TPHCM In Xưởng in Đại học Bách khoa - ĐHQG TP.HCM Nộp lưu chiểu tháng 12 năm 2012 THƯ VIỆN ĐH NHA TRANG IIIIII milllH TRƯỜNG ĐẠI HỌC BÁCH KHOA - Đ Ban Thư viện - Xuâ't bả 1000025875 SÁ CH PHÁT HÀNH KỶ NIỆM NĂM THÀNH LẬP TRƯỜNG ĐẠI HỌC BÁCH KHOA ĐẠI HỌC QUỐC GIA THÀNH PHỐ H CHÍ MINH 1957-2012 Liên hệ : Tổ giáo trình Ban TV-XB Trường Đại học Bách khoa - ĐHQG TP.HCM Địa : Nhà BIO, 268 Lý Thường Kiệt Q 10, TPHCM ĐT-Fax : 08.38646016 VVebsite : http://vvvvw.tvxb.hcmut.edu.vn/vi/index.php Điểm phát hành: - Ọuầy Giáo trình B 10, khuôn viên Trường, sở nhà B 10, 268 Lý Thường Kiệt, Q10, TPHCM - Kios 61-62, Tô Hiến Thành, Q10, TPHCM - Nhà H 1, sở Đại Học Bách Khoa, Dĩ An, Bình Dương ISBN: 978-604-73-0742-5 ... KTh.GT.514-12(T) MỤC LỤC Các thí dụ Bài tập 45 TÀI LIỆU THAM KHẢO 53 BÀI TẬP KỸ THUẬT PHẢN ỨNG 5; CÁC THÍ DỤ Thí dụ Nhiệt phản ứng Tính nhiệt phản ứng cho phản ứng CO• CH3OH(k) nhiệt... oxygen phản ứng xylanh động để tạo nên khí NO Xylanh xem mô hình thiết bị phản ứng hoạt động gián đoạn Thời gian phản ứng xem nhanh thời gian nén xylanh Kết phản ứng BÀI TẬP KỸ THUẬT PHẢN ỨNG 21... tương ứng 0,41 BÀI TẬP KỸ THUẬT PHẢN ỨNG 29 Thí dụ 19 Phản ứng đoạn nhiệt sản xuất anhydic acetic Cho phản ứng cracking pha aceton CH3COCH3 -> CH2CO + CH4 bậc theo aceton số vận tốc phản ứng đựơc