C. HCOOCH2CH2NH2 D H2NCH2CH2COOH.
11. Cơng thức của định luật Farađay
a) m = A. 1 .It n 96500
Trong đĩ I là cường độ dịng điện tính bằng Ampe; t là thời gian điện phân tính bằng giây; A là nguyên tử khối (hoặc phân tử khối); n là hố trị (hoặc số mol electrron trao đổi tính cho 1 mol chất thốt ra ở điện cực; m là lượng chất thốt ra ở điện cực theo gam.
b) It = ne.96500
Trong đĩ I là cường độ dịng điện tính bằng Ampe; t là thời gian điện phân tính bằng giây; ne là số mol electron trao đổi trong quá trình điện phân.
B- MỘT SỐ PHẢN ỨNG THƯỜNG GẶP 1. 2Fe + 3Cl2 →t0 2FeCl3 1. 2Fe + 3Cl2 →t0 2FeCl3 2. Fe + S →t0 FeS 3. 3Fe + 2O2 →t0 Fe3O4 4. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 5. Fe + 4HNO3 →Fe(NO3)3 + NO + 2H2O 6. Fe + H2O →>5700C FeO + H2 7. Na + H2O → NaOH + 1 2H2 8. Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2 9. Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu 10. 2FeCl3 + Fe → 3FeCl2
11. Fe2(SO4)3 + Cu → CuSO4 + 2FeSO4
12. Fe + 2AgNO3→ Fe(NO3)2 + 2Ag 13. Fe + 3AgNO3, dư → Fe(NO3)3 + 3Ag 14. H2 + PbO →t0 H2O + Pb
15. Fe2O3 + 3CO →t0 2Fe + 3CO2
16. 3Fe3O4 + 8Al →t0 4Al2O3 + 9Fe 17. Al2O3 đpnc→ 2Al + 3
2O2 18. 2NaCl đpnc→ 2 Na + Cl2
19. 2NaOH đpnc→ 2Na + 1
20. MgCl2 đpnc→ Mg + Cl2 23. CuCl2 đpdd→ Cu + Cl2 24. CuSO4 + H2O đpdd→ Cu + 1 2O2 + H2SO4 25. 2AgNO3 + H2O đpdd→ 2Ag + 1 2O2 + 2HNO3 26. 2Na + 2H2O + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2