Tính chất hĩa học: Fe cĩ tính khử trung bình

- Khi tâc dụng với chất oxi hĩa yếu, sắt bị oxi hĩa đến số oxi hĩa +2: Fe → Fe+2 + 2e - Khi tâc dụng với chất oxi hĩa mạnh, sắt bị oxi hĩa đến số oxi hĩa +3: Fe → Fe+3 + 3e

1. Tâc dụng với phi kim :Ở nhiít độ cao, sắt khử nguyín tử phi kim thănh ion đm vă bị oxi hĩa đến số oxi hĩa +2 hoặc +3 Feo + So  →t0 +2 Fe −S2 ( sắt II sunfua) 3Feo + 2Oo2  →t0 +8/3 Fe3 2 4 −

O ( oxit sắt từ) (FeO. Fe2O3) 2Feo +3Clo2  →t0 2Fe+3 Cl−13 (sắt III clorua)

2. Tâc dụng với axít

a. Fe khử ion H+ của dung dịch HCl, H2SO4 loêng thănh H2, Fe bị oxi hĩa đến số oxi hĩa +2.

o

Fe + H+12 SO4→ Fe+2 SO4 + Ho2

b. Fe khử N+5 hoặc +S6 trong dung dịch HNO3 loêng hoặc H2SO4, HNO3 đặc, nĩng đến số oxi hĩa thấp hơn, cịn Fe bị oxi hĩa đến số oxi hĩa +3 cịn Fe bị oxi hĩa đến số oxi hĩa +3

o

Fe +4HN+5 O3(l) →Fe+3 (NO3)3+N+2 O+ H2O Feo +6HN+5 O3(đ)  →t0 +3

Fe(NO3)3 + 3N+4O2 + 3H2O 2Feo + 6 H2+S6O4(đ)  →t0 +3

Fe2(SO4)3 + SO+42 + 6H2O

Chú ý: Sắt bị thụ động với axít HNO3 đặc, nguội hoặc H2SO4 đặc, nguội.

3. Tâc dụng với dung dịch muối Fe cĩ thể khử ion của kim loại đứng sau nĩ trong dêy điện hĩa

VD: Fe + Cu+2 SO4 → Fe+2 SO4 + Cu↓

4. Tâc dụng với nước

- Ở nhiệt độ thường, Fe khơng khử được nước

- Ở nhiệt độ cao, Fe khử hơi nước tạo ra H2 vă Fe3O4 hoặc FeO 3Fe + 4H2Oto<570oC→ Fe3O4 + 4 H2↑Fe + H2O to>570oC→ FeO + H2↑