Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 +H2O CO3- + 2H+ → CO2 + H2O
==> ion CO32- nhận proton, nên có tính bazơ
b) Ứng dụng: sgk
I.Vị trí và cấu tạo:
1.Vị trí của KLKT trong bảng tuần hoàn:
- Thuộc nhóm Iia , gồm: Be, Mg, Ca, Sr, Ba và Ra(px). - Trong mỗi chu kì đứng sau KLK.
2.cấu tạo của KLK thổ:
- Là nguyên tố s
- Cấu hình e ngoài cùng TQ: ns2. - Xu hướng nhương 2e tạo ion M2+.
Vd. Mg ==> Mg 2+ + 2e
[Ne]3s2 [Ne]
II.Tính chất vật lí:
- Tonc và tos tương đối thấp
- Kim loại thuộc nhóm IIA có độ cứng cao hơn KLK nhưng mềm hơn nhôm và những kim loại nhẹ, vì có d<g/cm3
- Kiểu mạng tinh thể: không giống nhau.
III. Tính chất hoá học:
- KLK thổ có tính khử mạnh, yếu hơn KLK. Tính khử tăng dần từ Be → Ba.
IV.Ứng dụng và điều chế: 1. Ứng dụng:
- Kim loại Be tạo ra những hợp kim bền, có tính đàn hồi cao. - Kim loai Mg tạo ra hợp kim nhẹ ,bền.
- Ca: Dùng đẻ tách oxi, S ra khỏi thép.
2. Điều chế: * PP: Đpnc muối halogenua. Vd: dpnc MgCl2 ==> Mg + Cl2 TQ: dpnc MX2 ==> M + X2
II.Một số hợp chất của Canxi: 1.Canxihidroxit: Ca(OH)2 a.Tính chất:
- Là chất rắn màu trắng, ít tan trong nước
- Dung dịch Ca(OH)2 (nước vôi trong) là một bazơ mạnh. Ca(OH)2 ==> Ca2+ + 2OH-
- Dung dịch Ca(OH)2 có những tính chất của một dung dịch bazơ kiềm. VD: Ca(OH)2 + HNO3 →
Ca(OH)2 + CuSO4 →
b.Ứng dụng: SGK
2.Canxicacbonat: CaCO3 a.Tính chất:
- Là chất rắn màu trắng không tan trong nước
- Là muối của axit yếu nên pư với những axit mạnh hơn
VD: CaCO3 + HCl →
CaCO3 + CH3COOH →