Cõu 92 . Ngõm một lỏ Fe trong dung dịch CuSO4.Sau một thời gian phản ứng, lấy lỏ Fe ra rửa nhe, làm khụ, đem cõn thấy khối lượng tăng thờm 1,6g. Khối lượng Cu bỏm trờn lỏ Fe
A. 12,8g B. 8,2g C. 6,4g D. 9,6g
Cõu 93: Nhỳng một thanh đồng kim loại vào 200 ml dung dịch AgNO3 0,1 M. Sau một thời gian lấy thanh đồng ra khỏi ddịch thỡ thấy khối lượng thanh đồng tăng lờn 0,76 gam. Nồng độ ddAgNO3 sau phản ứng
A. 0,05 M B. 0,075 M C. 0,025 M D. 0,0375 M
Cõu 94: Cho 2,8 g Fe vào 200 ml dd chứa Zn(NO3)2 0,2M ; Cu(NO3)2 0,18M và AgNO3
0,1M. Sau khi phản ứng hoàn toàn khối lượng chất rắn thu được là;
A. 4,688g B. 4,464g C. 2,344g D. 3,826g
Cõu 95 : Ngõm 1 lỏ kẽm trong dd cú hũa tan 8,32 g CdSO4. Phản ứng xong khối lượng lỏ kẽm tăng 2,35%. Khối lượng lỏ kẽm trước khi tham gia phản ứng là;
A. 60g B. 70g C. 80g D. 90g
Cõu 96 : Nhỳng 1 thanh kim loại húa trị 2 vào dd CuSO4 dư. Sau phản ứng khối lượng của thanh KL giảm đi 0,24g. Cũng thanh KL trờn nếu nhỳng vào dd AgNO3 thỡ khi phản ứng song khối lượng của thanh KL tăng 0,52g. KL húa trị 2 đó dựng là
A. Pb B. Cd C. Al D. Sn
Cõu 97 : Cho 4,8 gam một kim loại R húa trị II tan hoàn toàn trong dung dịch HNO3 loóng thu được 1,12 lớt khớ NO duy nhất (đktc). Kim loại R là
A. Cu B. Fe C. Mg D. Zn
Cõu 98: Cho 18 gam một kim loại R tan hoàn toàn trong dung dịch HNO3 loóng thu được 3,36 lớt khớ N2 duy nhất (đktc). Kim loại R là
A. Ca B. Fe C. Mg D. Zn
Cõu 99: Chia hỗn hợp đồng và nhụm làm 2 phần bằng nhau
Phần 1 : cho tỏc dụng HNO3 đặc nguội dư thỡ thu được 8,96 lớt khớ màu nõu đỏ ( đktc) Phần 2 : cho tỏc dụng với dd HCl dư thỡ thu được 6,72 lớt khớ H2 (đktc).
Khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp là
A. 12,8 gam và 5,4 gam B. 25,6 gam và 10,8 gam C. 25,6 gam và 8,1 gam D. 51,2 gam và 17,2 gam
ẹeà cửụng oõn taọp Hoựa 12 HK 1
Cõu 100: Cho 3,2 gam Cu tỏc dụng với dung dịch HNO3 đặc, dư thỡ thể tớch khớ NO2 (đktc) thu được là
A. 1,12 lớt B. 2,24 lớt C. 3,36 lớt D. 4,48 lớt
Cõu 101. Hoà tan 6 gam hợp kim Cu – Ag trong dung dịch HNO3 tạo ra được 14,68 gam hỗn hợp muối Cu(NO3)2 và AgNO3. Thành phần % khối lượng của hợp kim là
A. 50% Cu và 50% Ag B. 64% Cu và 36% Ag C. 36% Cu và 64% Ag D. 60% Cu và 40% Ag
Cõu 102: Hũa tan 4 g một kim loại M vào 96,2 g nước được dd bazơ cú nồng độ 7,4 % và V lớt khớ ở đktc. M là kim loại nào sau đõy;
A. Ca B. Na C. K D. Ba
Cõu 103 : Nung 10,23 g hỗn hợp 3 kim loại X, Y, Z trong Oxi thu được 15,03 g chất rắn.Thể tớch O2 ở đktc đó tham gia phản ứng là;
A. 2,24 lớt B. 3,36 lớt C. 4,48 lớt D. 5,60 lớt
Cõu 104 : Cho khớ CO đi qua 15,36g hỗn hợp lấy dư gồm Fe2O3, FeO, CuO, Fe nung núng sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 12,96 g chất rắn A và V lớt 1 khớ. Giỏ trị của V A. 2,24 lớt B. 1,12 lớt C.3,36 lớt D.4,48 lớt
Cõu 105. Một loại đồng thau chứa 60% Cu và 40% Zn. Hợp kim này cú cấu tạo tinh thể hợp chất hoỏ học. Cụng thức hoỏ học của hợp kim là
A. CuZn2 B. Cu2Zn C. Cu2Zn3 D. Cu3Zn2
Cõu 106. Hợp kim Fe – Zn cú cấu tạo tinh thể dung dịch rắn. Hoà tan 1,165 gam hợp kim này bằng dd axit HCl dư thoỏt ra 448 ml khớ hidro (đktc). Thành phần % của hợp kim là A. 72,0% Fe ;28,0% Zn B. 73,0% Fe ;27,0% Zn
C. 72,1% Fe ;27,9% Zn D. 27,0% Fe ;73,0% Zn
Cõu 107: Cho 10,4 gam hỗn hợp bột gồm Mg, Fe tỏc dụng vừa dủ với dung dịch HCl. Kết thỳc phản ứng thu được 6,72 lớt khớ (đktc).Khối lượng muối khan thu được là
A. 12,7 gam B.31,7gam C. 3,71 gam D. 19 gam
Cõu 108 : Cho 4,2 gam hỗn hợp gồm Mg, Zn, Al tỏc dụng hết với HCl thấy thoỏt ra 2,24 lớt khớ (đktc) khối lượng muối khan thu được trong dd là.
A. 7,1 g B. 7,75 g C. 11,3 g D. 6,25 g
Cõu 109 : Hũa tan hoàn toàn 2,81 g hỗn hợp gồm 3 oxit trong 500ml dd H2SO4 1M(vừa đủ) . Sau phản ứng hỗn hợp muối sunfat khan thu được khi cụ cạn dd cú khối lượng là;
A..81 g B. 5,81 g C. 3,81 g D. 6,81
Cõu 110:Hũa tan hũa toàn28 gam Fe vào dung dịch AgNO3 dư thỡ khối lượng chất rắn thu được là
A. 108 gam B. 162 gam C. 216 gam D. 154 gam
Cõu 111: Cho 6,72 lớt khớ H2 (đktc) đi qua ống đựng 32 gam CuO nung núng thu được chất rắn A. Thể tớch dung dịch HCl 1,0 M đủ để tỏc dụng hết với A là
A. 0,2 lớt B. 0,1 lớt C. 0,3 lớt D. 0,01 lớt
Cõu 112: Điện phõn núng chảy muối clorua của một kim loại M cú húa trị II thu được 0,48 gam kim loại M ở catot và 0,448 lớt khớ (đktc) ở anot. Vậy kim loại M là
A. Zn B. Mg C. Ca D. Fe
Cõu 113: Điện phõn núng chảy 33,3 gam muối clorua của một kim loại M cú húa trị II thu được kim loại M ở catot và 6,72 lớt khớ (đktc) ở anot. Vậy kim loại M là
A. ZnCl2 B. MgCl2 C. CaCl2 D. FeCl2
Cõu 114: Điện phõn dd CuCl2 với CĐDĐ là 3 ampe sau 1930 giõy thỡ khối lượng Cu thu được là
A. 1,92 gam B. 3,84 gam C. 0,96 gam D. 2,88 gam
ẹeà cửụng oõn taọp Hoựa 12 HK 1
Cõu 115: Điện phõn bằng điện cực trơ dung dịch muối sunfat của kim loại húa trị II với dũng điện cú cường độ 6A. Sau 29 phỳt điện phõn thấy khối lượng catot tăng 3,45 gam. Kim loại đú là
A. Zn B. Cu C. Ni D. Sn
Cõu 116:Điện phõn200 ml dung dịch cú chứa 2 muối Cu(NO3)2 và AgNO3 với cường độ dũng điện là 0,804 A đến khi bọt khớ thoỏt ra ở cực õm thỡ mất thời gian là 2 giờ khi đú khối lượng cực õm tăng thờm 3,44 gam.Nồng độ mol của mỗi muối trong dung dịch ban đầu là
Cõu 117:Điện phõn dung dịch AgNO3 với cường độ dũng điện là 5 A đến trong thời gian 15 phỳt.Để làm kết tủa hết ion Ag+ cũn lại trong dung dịch sau điện phõn cần dựng 25 ml dung dịch NaCl 0,4 M.
a) Tớnh khối lượng bạc thu được ở catốt
b) Tớnh khối lượng của AgNO3 cú trong dung dịch đầu.
Cõu 118:Khi nung 23,2 gam muối sunfua của kim loại hoỏ trị II trong khụng khớ rồi làm nguội sản phẩm phản ứng thu được chất lỏng và một chất khớ. Lượng chất khớ này làm mất màu dung dịch cú chứa 25,5 gam ớụt .Xỏc định tờn kim loại đú.
Cõu 119:Điện phõn 100ml dung dịch cú hoà tan 13,5gam CuCl2 và 14,9 gam KCl ( cú màng ngăn và điện cực trơ ). Chất nào cũn lại trong dung dịch điện phõn biết rằng cường độ dũng điện là 5,1A đến trong thời gian 2 giờ.
Cõu 120: Cho 12,8 gam kim loại R cú hoỏ trị II pứ hoàn toàn với clo thu được muối A . Hoà tan A vào nước thu được 400ml dd B .Nhỳng thanh sắt vào dung dịch B, sau một thời gian thấy kim loại R bỏm vào thanh sắtvà khối lượng thanh sắt lỳc này là 12,0 gam, nồng độ FeCl2 trong dung dịch là 0,25M.Xỏc định kim loại R và nồng độ mol của muối A trong dung dịch B.
Chương 6: KIM LOẠI KIỀM – KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHễM A. KIM LOẠI KIỀM
Cõu 1: Tớnh chất húa học cơ bản của kim loại kiềm là :
A. Tớnh khử B. Tớnh oxi húa C. Tớnh axit D. Tớnh bazơ
Cõu 2: Nếu M là nguyờn tố nhúm IA thỡ oxit của nú cú cụng thức là :
A. MO2 B. M2O3 C. MO D. M2O
Cõu 3: Phỏt biểu nào dưới đõy khụng đỳng? A. Cỏc kim loại kiềm gồm Li, Na, K, Ra, Cs và Fr.
B. Kim loại kiềm thuộc nhúm IA của bảng hệ thống tuần hoàn. C. Cỏc kim loại kiềm đều cú cấu hỡnh electron húa trị là ns1. D. Trong hợp chất kim loại kiềm cú mức oxi húa +1.
Cõu 4:Muốn bảo quản kim loại kiềm, người ta ngõm kớn chỳng trong :
A. Nước B. Dung dịch HCl C. Dung dịch NaOH D. Dầu hỏa
Cõu 5: Để điều chế kim loại Na, người ta thực hiện phản ứng :
A. Điện phõn dung dịch NaOH B. Điện phõn núng chảy NaOH C. Điện phõn núng chảy NaCl D. B và C đều được
Cõu 6:Muối natri và muối kali khi chỏy cho ngọn lửa màu tương ứng :
a. Hồng và đỏ thẩm b. Tớm và xanh lam c. Vàng và tớm d. Vàng và xanh
Cõu 7:Dóy cỏc chất nào sau đõy đều tỏc dụng với kim loại kiềm? A.O2, Cl2, HCl, H2O. B.O2, Cl2, HCl, CaCO3.
C. O2, Cl2, H2SO4 (loóng), BaSO4. D.O2, Cl2, H2SO4 (loóng), BaCO3
Cõu 8: Kim loại kiềm nào được dựng làm tế bào quang điện ?
A. Li B. Na C. K D. Cs
ẹeà cửụng oõn taọp Hoựa 12 HK 1
Cõu 9:Kim loại kiềm cú tớnh khử rất mạnh là do
A. độ õm điện lớn. B. năng lượng ion hoỏ lớn.
C. bỏn kớnh nhỏ so với phi kim trong cựng một chu kỳ. D.năng lượng ion hoỏ nhỏ.
Cõu 10:Chọn thứ tự giảm dần độ hoạt động hoỏ học của cỏc kim loại kiềm A. Na - K - Cs - Rb - Li B. Cs - Rb - K - Na – Li C. Li - Na - K - Rb – Cs D. K - Li - Na - Rb - Cs
Cõu 11:Khi cắt miếng Na kim loại,bề mặt vết cắt cú ỏnh kim lập tức mờ đi , đú là do cú sự hỡnh thành cỏc sản phẩm nào sau đõy ?
A. Na2O, NaOH , Na2CO3 , NaHCO3 C. NaOH , Na2CO3 , NaHCO3. B. Na2O , Na2CO3 , NaHCO3 D. Na2O , NaOH , Na2CO3 .
Cõu 12:Kim loại kiềm cú nhiệt độ núng chảy thấp và mềm là do A. cú khối lượng riờng nhỏ
B. thể tớch nguyờn tử lớn và khối lượng nguyờn tử nhỏ
C. điện tớch của ion nhỏ (+1), mật độ electron thấp, liờn kết kim loại kộm bền D. tớnh khử mạnh hơn cỏc kim loại khỏc
Cõu13:Trong cỏc phản ứng sau, phản ứng nào trong đú ion Na+ bị khử thành nguyờn tử Na? A. 4Na + O2→ 2Na2O B. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2.
C. 4NaOH → 4Na + O2 + 2H2O D. 2Na + H2SO4→ Na2SO4 + H2.
Cõu 14:Khi cho miếng Na vào dung dịch CuCl2 hiện tượng quan sỏt được là
A. sủi bọt khớ khụng màu B. xuất hiện kết tủa xanh, sau đú kết tủa tan C. xuất hiện kết tủa màu xanh D. sủi bọt khớ khụng màu và xuất hiện kết tủa màu xanh
Cõu 15:Sản phẩm của sự điện phõn dung dịch NaCl điện cực trơ, cú màng ngăn xốp là : A.Natri và hiđro B. Oxi và hiđro C. Natri hiđroxit và clo D. Hiđro, clo và natri hiđroxit.
Cõu 16:Để nhận biết cỏc dd: NaOH, KCl, NaCl, KOH dựng: A. quỡ tớm, dd AgNO3 B. phenolftalờin
C.quỡ tớm, thử ngọn lửa bằng dõy Pt D. phenolftalein, dd AgNO3
Cõu 17:Tớnh chaỏt naứo neõu dửụựi đaõy sai khi noựi veà 2 muoỏi NaHCO3 vaứ Na2CO3 ?
A.Caỷ 2 ủeàu deó bũ nhieọt phaõn. B .Caỷ 2 ủeàu taực duùng vụựi axit maùnh giaỷi phoựng khớ CO2.
C.Chổ coự muoỏi NaHCO3 taực duùng vụựi kieàm D. Caỷ 2 ủeàu bũ thuỷy phaõn taùo mt kieàm.
Cõu 18:Cho 2,3g Na tỏc dụng với 180g H2O. C% dung dịch thu được :
A. 4% B. 2,195% C. 3% D. 6%
Cõu 19:Hoà tan hoàn toàn 5,76 gam kim loại M vào nước thu được 2,8 lớt khớ ở (đktc). Vậy M là:
A. Li (=7) B. Na (=23) C. K(=39) D. Ca(=40)
Cõu 20:Điện phõn muối clorua kim loại kiềm núng chảy thu được 1,792 lớt khớ (đktc) ở anot và 6,24 gam kim loại ở catot. Cụng thức hoỏ học của muối đem điện phõn là
A. LiCl B. NaCl C. KCl D. RbCl
Cõu 21:Dẫn 3,36 lớt (đktc) khớ CO2 vaũ120 ml dd NaOH 2M. Sau phản ứng thu dược: A. 0,15 mol NaHCO3 B. 0,12 mol Na2CO3
C. 0,09 mol NaHCO3 và 0,06 mol Na2CO3 D.0,09 mol Na2CO3 và 0,06 mol NaHCO3
Cõu 22:Hụ̃n hơ ̣p X gụ̀m 2 kim loa ̣i kiờ̀m A, B thuụ ̣c 2 chu kỳ kờ́ tiờ́p của BTH. Lṍy 3,1 (g) X hòa tan hoàn toàn vào nước thu được 1,12 lít H2 (đktc). A, B là 2 kim loa ̣i:
A. Li, Na B. Na, K C. K, Rb D. Rb, Cs
Cõu 23:Cho 6,08 gam hỗn hợp NaOH và KOH tỏc dụng hết với dung dịch HCl tạo ra 8,30 gam hỗn hợp muối clorua. Số gam mỗi hidroxit trong hỗn hợp lần lượt là:
A. 2,4 gam và 3,68 gam B.1,6 gam và 4,48 gam
ẹeà cửụng oõn taọp Hoựa 12 HK 1 C. 3,2 gam và 2,88 gam D.0,8 gam và 5,28 gam
Cõu 24:Nung núng 100 gam hỗn hợp gồm Na2CO3 và NaHCO3 cho đến khối lượng khụng thay đổi cũn lại 69 gam chất rắn. Thành phần % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu là
A. 63% và 37% B. 42% và 58% C. 84% và 16% D. 21% và 79%