được tạo thành từ các nguyên tử A(k) và B(k) (đều hóa trị 1):
A(k) = A+(K) + e + IA (1)
Cộng các phương trình (1), (2), (3) được:
Đặt EAB = IA + FB + E thì EABlà năng lượng tạo thành phân tử ion AB (k) và chính là bằng giá trị năng lượng liên kết ion A-B:
EAB = - EAB = - (IA+ FB + E) = N0e (1 2 - ) - IA - FB 4πε0r0 1n
N0: số Avogadro; e: điện tích electron;
π, ε: hằng số π và điện môi; n: hệ số đẩy Born
Năng lượng liên kết ion: ion:
B(k) + e = B-(k) + FB (2)
A+(k) + B- = AB (k) + E (3)
58
các nguyên tố có tính kim loại và phi kim loại càng mạnh càng dễ tạo liên kết ion với nhau. VD: kim loại kiềm và
halogen
liên kết ion có 2 tính chất ngược liên kết cộng hóa trị không bão hòa và không định hướng.
• là sự chuyển dịch đám mây electron đối với hạt nhân của một ion dưới tác dụng của điện trường một ion khác.
Ion có đám mây electron bị biến dạng được gọi là ion bị phân cực, nó được đặc trưng bằng độ bị phân cực, còn ion có điện trường tác dụng được gọi là ion phân cực, nó được đặc trưng bằng độ phân cực.+ -
Sự biến dạng của đám mây electron anion dưới tác dụng phân cực của cation
Khả năng tạo liên kết ion của các nguyên tố:
Tính chất liên kết ion:
Sự phân cực ion:
59
Các yếu tố ảnh hưởng đến độ bị phân cực và độ phân cực của ion: điện tích, kích thước, cấu hình electron.
Khi điện tích và cấu hình electron như nhau thì độ bị phân cực của ion tăng theo chiều tăng kích thước ion.
Khi điện tích như nhau và kích thước gần nhau thì độ bị phân cực
Khi điện tích và cấu hình electron như nhau thì độ phân cực giảm xuống theo chiều tăng kích thước ion.
Khi điện tích tăng độ phân cực của ion tăng lên.
Khi các ion ngược dấu tác dụng với nhau: anion bị phân cực, còn cation gây phân cực.
Sự phân cực ion có ảnh hưởng lớn đến nhiều tính chất các hợp chất ion: độ bền, độ tan, sự điện li,…
nhỏ nhất ở những ion có cấu hình khí trơ
s2p6,
lớn nhất đối với các ion có cấu hình s2p6d10 và (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
60