- Mơi trường xung quanh lă nước vă trong nhiệt lượng kế
4.Biên thieđn entropi cụa moơt sô QT thuaơn nghịch
• Đối với quâ trình đẳng âp
Δ
ΔSSpp = n C= n CpplnTlnT22/T/T11 ( C( Cpp llăă khơngkhơng đđổiổi))
• • ĐĐốốii vvớớii ququââ trtrììnhnh đđẳẳngng ttííchch Δ ΔSSvv = n C= n CvvlnTlnT22/T/T11 (( CCvv llăă khơngkhơng đđổổii)) • • ĐĐốốii vvớớii ququââ trtrììnhnh đđẳẳngng nhieđtnhieđt Δ ΔSSTT = Q= QTT/ T/ T •
• NNếếuu CCpp vvăă CCvv phphụụ thuthuộộcc vvăăoo nhinhiệệtt đđộộ llúúcc đđĩĩ phphảảii ttíínhnh ssựự ph
phụụ thuthuộộcc CC vvăăoo nhinhiệệtt đđộộ
•
• VVíí ddụụ;; TTíínhnh ΔΔSS ccủủaa 1 mol1 mol nưnướớcc khikhi đunđun nnĩĩngng ttừừ 273K273K
đ
6.5.3 Nguyeđn lý 3 cụa nhieơt đoơng hĩc-ø Entropi tuyeơt đôi và entropi tieđu chuaơn ø Entropi tuyeơt đôi và entropi tieđu chuaơn
• Nguyeđn lý: Ở nhiệt độ khođng tuyệt đối (0K) mọi đơn
chất cũng như hợp chất ở dạng tinh thể hoăn hảo đều cĩ entropi baỉng 0 (S0 =0 ) hay gọi định luật Nernst
• Entropi tuyệt đối: Entropi được xâc định ở nhieơt đoơ nào đó tređn cở sở đi từ nhieơt đoơ 0 tuyeơt đôi
• S= ST –S0. Từ vieơc tính S ta tính được ST
• Entropi tieđu chuaơn: là giá trị entropi tuyeơt đôi cụa chât ở điều kiện tiíu chuẩn: nhieơt đoơ 250C (298,15K), áp
suât 1atm và ký hieơu S0
298. . Đôi với chât khí đó là khí lý tưởng , còn dung dịch là dd có noăng đoơ 1 mol/lit
Ví dụ; 2 H2(k) + O2(k) 2 H2O(lỏng)
So = 2 So (H2O) - [2 So (H2) + So (O2)]
So = 2 mol (69.9 J/K•mol) - [2 mol (130.7 J/K•mol) + 1 mol (205.3 J/K•mol)]
So = -326.9 J/K
S giảm vì ?
6.5.4 Biến thiín S cụa phản ứng hóa
S = S (sảnphẩm) - S (chất tham gia)
6.5.5 Bieơu thức thông nhât cụa 2 nguyeđn lý
• °Theo nguyeđn lý 1: Q = U + A
• ° Theo nguyeđn lý 2 cho quá trình đẳng nhieơt :
• S Q/T hay Q T.S
• °Kêt hợp 2 bieơu thức tređn
• T.S U + A
• + Đôi với quá trình thuaơn nghịch TS = U + ATN (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
• + Đôi với quá trình khođng thuaơn nghịch
6.5.6 Thế nhieơt đoơng vă chiều hướng diễn biến của câcquâ trình hô học quâ trình hô học
1.