Ạc Clo ạc clorua

I 2+ 2t cao 2H (Ph ản ứng chỉ xảy ra khi đun nĩng ở nhiệt độ cao và

Bạc Clo ạc clorua

Li (lỏng) + 1/2H2(khí) t0 cao; Áp suất H2 cao LiH

Liti Hiđro Liti hiđrua

Na(lỏng) + 1/2H2(khí) →t0,p

NaH

Natri hiđrua

3Li + 1/2N2 →t0 Li3N

Liti Nitơ Liti nitrua

3Mg + N2 →t0 Mg3N2

Magie Nitơ Magie nitrua

Ca(nĩng chảy) + H2 →t0 CaH2

3Ba + N2 →t0 Ba3N2

Bari Nitơ Bari nitrua

3Ca + 2P →t0 Ca3P2

Canxi Photpho Canxi photphua

Ca + 2C →t0 CaC2

Can xi Cacbon Canxi cacbua

4Al + 3C →t0 Al4C3

Nhơm Cacbon Nhơm cacbua

2Ca + Si →t0 Ca2Si

Canxi Silic Canxi silixua

2Mg + Si →t0 Mg2Si

Magie Silic Magie silixua

Hg + S → HgS

Thủy ngân Lưu huỳnh Thủy ngân (II) sunfua

Thủy ngân tác dụng với lưu huỳnh ở nhiệt độ thường, vì vậy người ta thường dùng bột lưu huỳnh để gom những hạt rất nhỏ của thủy ngân rơi vãi trên nền nhà, tránh được tác dụng độc hại của thủy ngân bay hơi tạo ra.

2Cr + 3Cl2 →t0 2CrCl3

Crom Clo Crom (III) clorua

2Cr + 3S →t0 Cr2S3

Crom Lưu huỳnh Crom (III) sunfua

2Cr + N2 →t0 2CrN

Crom Nitơ Crom (III) nitrua (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});

- Phi kim mạnh cĩ thể oxi hĩa phi kim yếu hơn. Thí dụ:

0 0 +5 -2 2P + 5/2O2(dư)  →600C P2O5

Photpho Oxi Photpho (V) oxit; Anhiđrit photphoric (Chất khử) (Chất oxi hĩa)

0 0 +3 -2

2P + 3/2O2(thiếu)  →600C P2O3

0 0 +3 -1 P + 3/2Cl2(thiếu) → PCl3 P + 3/2Cl2(thiếu) → PCl3

Photpho Clo Photpho triclorua (Chất khử) (Chất oxi hĩa)

0 0 +5 –1 P + 5/2Cl2(dư) → PCl5 P + 5/2Cl2(dư) → PCl5

Photpho Clo Photpho pentaclorua (Chất khử) (Chất oxi hĩa)

0 0 -3 +1 P + 3/2H2 300 →0C PH3 P + 3/2H2 300 →0C PH3

Photpho Hiđro Photphin; Photphua hiđro (Chất khử) (Chất oxi hĩa)

0 0 +1 -2 H2 + 1/2O2 → H2O

Hiđro Oxi Nước; Hiđro oxit (Chất khử) (Chất oxi hĩa)

0 0 -3 +1 N2 + 3H2 Fe, t0, p 2NH3

Nitơ Hiđro Amoniac; Hiđro nitrua