62 = 0,05 mol
Na2O + H2O → 2NaOH (1)
0,05 mol 0,1 mol b) Dung dịch A là dung dịch bazơ CM = 0,1 mol/l
c) Tớnh thể tớch dung dịch H2SO4 9,6%, cú khối lượng riờng 1,14 g/ml cần dựng để trung
hoà dung dịch A. Phương trỡnh hoỏ học: H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O (2) x mol 0,1 mol Theo (2) ta cú: x = 0,05 mol ỏp dụng cụng thức: Vdd = 0,05.98.1009,6.1,14 = 44,77 ml Ta được Vdd = 44,77 ml 14.
a) Viết phương trỡnh hoỏ học
CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O (1)
Fe2O3 + 6HCl → 2 FeCl3 + 3H2O (2)
b) Tớnh phần trăm khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp đầu? Theo giả thiết ta cú:
n HCl = 0,8
Đặt số mol CuO = x số mol Fe2O3 = y
Theo phương trỡnh (1) ta cú: n HCl p/ư = 2 nCuO = 2x n CuCl2 = nCuO = x
Theo phương trỡnh (2) ta cú: n HCl p/ư = 6 nFe2O3 = 6y n FeCl3 = 2 n Fe2O3 = 2y Theo giả thiết ta cú:
n HCl = n HCl p/ư ở (1) + n HCl p/ư ở (2) n HCl = 2x + 6y = 0,8 (3)
Từ khối lượng của hỗn hợp oxit ta cú: 80x + 160y = 24 (4 ) Giải hệ phương trỡnh (3) và (4) ta được x = y = 0,1 m CuO = 0,1 x 80 = 8g Thành phần % m CuO = 8.100 24 = 33,33 % Thành phần % m Fe2O3 = 100% - 33,33% = 66,67 % 15. a) Viết phương trỡnh phản ứng CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O (1) a mol 2a mol ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O (2) b mol 2b mol b) Giả sử: n CuO = a mol n ZnO = b mol Theo bài ra ta cú phương trỡnh: 80a + 81b = 12,1 (3)
Theo giả thiết ta cú: n HCl = 0,3 x 1 = 0,3 mol Theo (1) và (2) ta cú: 2a + 2b = 0,3 (4)
Giải hệ phương trỡnh (3) và (4) ta được: a = 0,05 và b = 0,1
m CuO = 0,05 x 80 = 4g → %m CuO = 4.100
12,1 = 33%
→ %m ZnO = 100% - 33% = 67%
a) Tớnh khối lượng dung dịch H2SO4 . Ta cú phương trỡnh hoỏ học:
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O (5)
a mol a mol
ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O (6)
b mol b mol
m H2SO4 = 0,15 x 98 = 14,7g → m dd H2SO4 = 14,7.10019,6 = 75g
16.
Giả sử cụng thức phõn tử của oxit sắt là FexOy ta cú phương trỡnh hoỏ học sau: FexOy + 2yHCl → x FeCl2y/x + y H2O
a. Theo giả thiết ta cú: 32 g 1,2 mol
Theo phương trỡnh: (56x + 16y)g 2y mol Ta cú: 1,2(56x + 16y) = 64y
hay 67,2 x = 44,8 y (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
x : y = 2 : 3 suy ra x = 2 ; y = 3 Cụng thức phõn tử là Fe2O3
17. Đặt số mol của FeO và Fe2O3 trong 11,6 g hỗn hợp là x →
ta cú 72x + 160x = 232x = 11,6 → x = 0,05 (mol)
FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O (1)
Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O (2)
Theo (1) : nHCl = 2nFeO = 2x ; nFeCl2= nFeO = x = 0,05
Theo (2): nHCl = 6nFe O2 3 = 6x ; nFeCl3= 2nFe O2 3= 2x = 0,1 → nHCl = 2x + 6x = 0,4 (mol)
→ nHCl cũn lại sau phản ứng = 0,6 – 0,4 = 0,2 (mol)
Thể tớch dung dịch sau phản ứng là 0,2 lit. Nờn nồng độ mol của cỏc chất trong dung dịch sau phản ứng là : 2 FeCl 0, 05 C 0,2 = = 0,25M ; CFeCl3 0,1 0,2 = = 0,5M ; CHCl = 0,2 0,2 = 1M
18. Giả sử lấy 1 mol oxit kim loại hoỏ trị (II) hoà tan trong lượng vừa đủ dung dịch HCl
7,3%. PTHH của phản ứng hoà tan oxit đú :
MO + 2HCl → MCl2 + H2O (1)
Theo PTHH trờn, 1 mol oxit MO phản ứng với 2 mol HCl (2.36,5 = 73 g HCl)
Khối lượng dung dịch HCl 7,3% chứa lượng HCl đú là : 100
7,3.73 = 1000 (g)
Khối lượng dung dịch thu được là : MMO+mdd HCl=M+16+1000=M + 1016 (g)
Khối lượng 1 mol MCl2 thu được trong dung dịch là : M + 2.35,5 = M + 71 (g)
Theo đề bài ta cú : C% (MCl2) = M+71 .100
M+1016 % = 10,51%.
Sau khi giải phương trỡnh trờn, ta được : M = 39,98 = 40 → M = Ca, oxit là CaO.