C 2H 4+ 3O2 → 2O2 +2H2O (7)
HệễÙNG DẪN CHẤM
KỲ THI CHỌN HSG CẤP HUYỆN
Lớp 8 THCS Mõn thi : HÓA H ỌC
Thụứi gian laứm baứi 150 phuựt (Khõng keồ thụứi gian phaựt ủề )
---
Cãu 1: ( 2,0 ủieồm )
Laỏy moĩi ló moọt ớt , cho vaứo nửụực, chaỏt tan laứ (0,25 ủieồm)
CaO + H2O→ Ca(OH)2 (0,5 ủieồm)
P2O5 + 3H2O→ 2H3PO4 (0,5 ủieồm)
Chaỏt khõng tan Al2O3 (0,25 ủieồm)
Duứng quỡ tớm ủeồ nhaọn bieỏt : Ca(OH)2 laứm quỡ tớm chuyeồn sang maứu xanh. (0,25 ủieồm)
H3PO4 laứm quỡ tớm chuyeồn sang maứu ủoỷ. (0,25 ủieồm)
Cãu 2: ( 3,0 ủieồm )
a) FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 ↓ + 2NaCl (0,5 ủieồm)
FeO + CO → Fe + CO2 ↑ (0,25 ủieồm)
b) Vỡ (A) laứ kim loái thõng dúng coự 2 hoaự trũ thửụứng gaởp laứ (II) vaứ (III) khaự bền, ủồng thụứi theo chuoĩi bieỏn ủoồi (A) chổ coự theồ laứ Fe .
Fe + 2HCl→ FeCl2 + H2↑ (0,5 ủieồm)
FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 ↓ + 2NaCl (0,5 ủieồm)
Fe(OH)2 → FeO + H2O (0,5 ủieồm)
FeO + CO → 2Fe + CO2 ↑ (0,5 ủieồm)
Cãu 3: ( 3,0 ủieồm )
Tửứ sửù so saựnh cõng thửực tinh theồ CuSO4.5H2O vaứ cõng thửực muoỏi ủồng sunfat CuSO4 ta ruựt ra : 4.5 2 4 140,625 0,5625 250 CuSO H O CuSO n =n = = mol (0,5 ủieồm)
Soỏ ml dung dũch laứ :0,3125(l)
Nồng ủoọ mol cuỷa dung dũch CuSO4 laứ : CM =Vn 00,,31255625= 1,8 M (0,5 ủieồm)
Khoỏi lửụùng CuSO4 laứ : mCuSO4 =nCuSO4.MCuSO4 =0,5625.160 90= g (1,0 ủieồm)
Khoỏi lửụùng dung dũch : mdd = dV = 312,5. 1,6 = 500 (g) Nồng ủoọ mol cuỷa dd CuSO4 laứ : 4
4 90.100 90.100 % .100 18% 500 CuSO CuSO dd m C m = = = (1,0 ủieồm)
Caựch 2: Khoỏi lửụùng cuỷa CuSO4 ( chaỏt tan ) laứ : 4
160
.140,625 90250 250
CuSO
m = = g
Soỏ mol CuSO4 laứ : 4 90 0,5625 160 CuSO m n mol M = = = Khoỏi lửụùng dung dũch : mdd = dV = 312,5. 1,6 = 500 (g)
Nồng ủoọ phần traờm vaứ nồng ủoọ mol cuỷa dung dũch laứ : 4 4 90.100 % .100 18% 500 CuSO CuSO dd m C m = = = CM =Vn 00,,31255625= 1,8 M Hoaởc : CM =C%.M10d =18.16010.1,6 = 1,8 M Cãu 4: ( 4,0 ủieồm )
- ễÛ 120C 100g nửụực hoaứ tan ủửụùc 33,5 g CuSO4
khoỏi lửụùng cuỷa dd CuSO4 baừo hoaứ laứ : 133,5g (0,5
ủieồm) Khoỏi lửụùng cuỷa CuSO4 coự trong 1335 g dung dũch baừo hoaứ laứ :
mCuSO4= 35133,5.1335,5 = 335 g (0,5 ủieồm)
Khoỏi lửụùng dung mõi (H2O) laứ : mH O2 =mdd −mCuSO4= 1335-335 =1000g(0,5 ủieồm)
- Gói a(g) laứ khoỏi lửụùng CuSO4 cần thẽm vaứo dung dũch (0,5 ủieồm)
- Khoỏi lửụùng chaỏt tan vaứ dung mõi trong dung dũch baừo hoaứ ụỷ 900C laứ :
mCuSO4= (335+a)g vaứ mH2O = 1000g (0,5 ủieồm)
Aựp dúng cõng thửực tớnh ủoọ tan cuỷa CuSO4 ụỷ 900C ta coự :
SCuSO4(900C) = 3351000+a .100 = 80 (0,5 ủieồm)
Giaiỷ phửụng trỡnh trẽn ta coự : a = 465g (1,0 ủieồm)
Cãu 5: ( 4,0 ủieồm )
n1 n1
MgCO3 → MgO + CO2 ↑ (2) (0,5 ủieồm)
n2 n2
CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O (3) (0,5 ủieồm)
n1+n2 n1+n2
Ta coự: n Na2CO3 = 15106,9= 0,15 (mol) (0,5 ủieồm)
Mtb = 07,15,6 =56n1+(00,,1515−n1)40 (*) (0,5 ủieồm)
Giaỷi phửụng trỡnh (*) ta ủửụùc : n1 =0,1 (mol) ; n2 = 0,05 (mol) (0,5 ủieồm)
Khoỏi lửụùng cuỷa caực muoỏi : m CaCO3 = 0,1. 100 = 10 (gam). (0,25 ủieồm)
m MgCO3 = 0,05. 84 = 4.2 (gam). (0,25 ủieồm)
Khoỏi lửụùng cuỷa hh muoỏi : 10 + 4,2 = 14,2 (gam) (0,5 ủieồm)
Cãu 6: ( 4,0 ủieồm )
a) Gói n laứ hoựa trũ cuỷa M, ta coự PTPệ:
M + nHCl → MCln + 2nH2 ↑ (0,5 ủieồm)
x mol nx2 mol
Ta coự heọ PT: mx= 16,25 (1) (0,5 ủieồm)
nx2 = 225,6,4= 0,25 (2) (0,5 ủieồm) Tửứ (2): → nx = 0,25.2 = 0,5 (3) (0,5 ủieồm) Laỏy (1) : (3) → nx mx = 160,,525 → n m = 32,5 → m = 32,5n (0,25 ủieồm)
Hoựa trũ cuỷa kim loái coự theồ laứ I; II; III . Do ủoự ta xeựt baỷng sau: Laọp baỷng :
n 1 2 3
m 32,5 65 97,5
Trong caực kim loái trẽn, thỡ Zn ửựng vụựi KLNT laứ 65 laứ phuứ hụùp. (0,25 ủieồm) b) PTPệ: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑ (0,5 ủieồm) nHCl =2nzn= 2.1665,25= 0,5 (mol) (0,5 ủieồm) → VHCl =CMn = 00,,52= 2,5(lớt) (0,5 ủieồm) ---
đề thi chọn học sinh giỏi năm học 2007 - 2008
Mơn: Hố học lớp 8
Thời gian: 120 phút (khơng kể thời gian giao đề)
1) Hồn thành các phơng trình phản ứng sau ? Cho biết mỗi phản ứng thuộc loại nào ? Vì sao ?
a) KMnO4 to ? + ? + ? b) Fe + H3PO4 ? + ? c) S + O2 to ?
d) Fe2O3 + CO t0 Fe3O4 + ?
2) Một oxit kim loại cĩ thành phần % khối lợng của oxi là 30%. Tìm cơng thức oxit biết kim loại cĩ hố trị III ?
3) Trong phịng thí nghiệm ngời ta điều chế oxi bằng cách nhiệt phân KMnO4 hoặc KClO3. Hỏi khi sử dụng khối lợng KMnO4 và KClO3 bằng nhau thì trờng hợp nào thu đợc thể tích khí oxi nhiều hơn ? Vì sao ?
4) Đốt 12,4 (g) phốt pho trong khí oxi. Sau phản ứng thu đợc 21,3 (g) điphốtphopentaoxit. Tính.
a) Thể tích khí O2 (đktc) tham gia phản ứng) ? b) Khối lợng chất rắn thu đợc sau phản ứng ?
5) ở nhiệt độ 1000C độ tan của NaNO3 là 180g, ở 200C là 88g. Hỏi cĩ bao nhiêu gam NaNO3 kết tinh lại khi làm nguội 560g dung dịch NaNO3 bão hồ từ 1000C xuống 200C ?
6) Cho X là hỗn hợp gồm Na và Ca. m1(g) X tác dụng vừa đủ với V (l) dung dịch HCl 0,5M thu đợc 3,36 (lít) H2 (đktc). m2 (g) X tác dụng vừa đủ với 10,8 (g) nớc. Tính:
a) Tỷ lệ khối lợng m1/ m2 ?
b) Nếu cho m2 (g) X tác dụng vừa đủ với V dung dịch HCl thì nồng độ mol/ l của dung dịch HCl đã dùng là bao nhiêu ?
Cho biết H = 1; N = 14; O = 16; Na = 23; Cl = 35,5; Ca = 40; Mn = 55; Fe = 56; Ba = 107
Đề thi chọn học sinh năng khiếu
Mơn: Hố học 8 - Năm học 2007 - 2008
Thời gian làm bài: 120 phút
Bài 1 (3,0 điểm): Lập phơng trình hố học của các sơ đồ phản ứng sau: 1/ FeS2 + O2 ----> Fe2O3 + SO2
2/ KOH + Al2(SO4)3 ----> K2SO4 + Al(OH)3 3/ FeO + HNO3 ----> Fe(NO3)3 + NO + H2O 4/ FexOy + CO ----> FeO + CO2
5/ CxHyCOOH + O2 ----> CO2 + H2O
Bài 2 (3,0 điểm): Nêu các thí dụ chứng minh rằng oxi là một đơn chất phi kim rất hoạt động (đặc biệt ở nhiệt độ cao). Trên cơ sở đĩ hãy so sánh với tính chất hố học cơ bản của đơn chất hiđro. Viết phơng trình minh hoạ.
Bài 3 (3,0 điểm): Cho các oxit cĩ cơng thức sau: SO3, Fe2O3, K2O, N2O5, Mn2O7, NO.
2/ Đọc tên tất cả các oxit. Viết cơng thức cấu tạo của các oxit axit.
Bài 4 (3,0 điểm): Dẫn từ từ 8,96 lít H2 (đktc) qua m gam oxit sắt FexOy nung nĩng. Sau phản ứng đợc 7,2 gam nớc và hỗn hợp A gồm 2 chất rắn nặng 28,4 gam (phản ứng xảy ra hồn tồn).
1/ Tìm giá trị m?
2/ Lập cơng thức phân tử của oxit sắt, biết A cĩ chứa 59,155% khối lợng sắt đơn chất.
Bài 5 (4,0 điểm): 17,92 lít hỗn hợp X gồm hiđro và axetilen C2H2 (đktc) cĩ tỉ khối so với nitơ là 0,5. Đốt hỗn hợp với 51,2 gam khí oxi. Phản ứng xong, làm lạnh để hơi nớc ngng tụ hết đợc hỗn hợp khí Y.
1/ Viết phơng trình hố học xảy ra.
2/ Xác định % thể tích và % khối lợng của Y.
Cho: Fe = 56; Al = 27; Mg = 24; Zn = 65; C =12; O = 16
Đề chính thức
Đề thi chọn HSG dự thi cấp huyện
Mơn: Hố học – lớp 8.
Thời gian làm bài: 60 phút Ngày thi: 20 tháng 03 năm 2008
Bài 1: 1) Cho các PTHH sau PTHH nào đúng, PTHH nào sai? Vì sao?
a) 2 Al + 6 HCl 2 AlCl3 + 3H2 ; b) 2 Fe + 6 HCl 2 FeCl3 + 3H2
c) Cu + 2 HCl CuCl2 + H2 ; d) CH4 + 2 O2 SO2 + 2 H2O