III. NỘI DUNG CHƯƠNG TRÌNH:
TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM.
Bài tập 2:
Đồng cĩ thể tác dụng được với những chất nào trong các chất sau: a. Khí Cl2
b. Dd HCl đặc nĩng c. Dd HCl nguội d. a, b, c đều được.
Chia lớp làm 2 dãy: 2 nhĩm ở dãy A thảo luận giải BT 1, 2 nhĩm ở giải B giải BT 2, thời gian 3’. Gọi đại diện các nhĩm trình bày.
Bài tập 3:
Nguời ta dẫn hỗn hợp khí gồm: Cl2, CO2, O2, H2S qua bình đựng nước vơi trong dư. Khí thốt ra khỏi bình là:
a. Cl2, H2S, O2 b. O2
c. H2S, O2 d. CO2, O2
Yêu cầu các cá nhân HS suy nghĩ và giải BT trên trong thời gian 2’.
Bài tập 4:
Cho sơ đồ chuyển đổi sau:
Phi kim →(1) oxit axit →(2) oxit axit →(3) axit →(4) muối sunfat tan →(5) muối sunfat khơng tan. a. Tìm cơng thức hĩa học thích hợp. b. Viết các phương trình hĩa học. Yêu cầu các nhĩm thảo luận giải BT 4 thời gian 4’. Bài tập 2: Câu a đúng . PTHH: Cu + Cl2 →t0 CuCl2 Bài tập 3: Các chất phản ứng với Ca(OH)2 : CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O H2S + Ca(OH)2 → CaS + 2H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 → CaCl2 Ca(ClO)2 + 2H2O Khí thốt ra là O2.
Các nhĩm thảo luận giải BT 4:
Bài tập 4: S →(1) SO2 →(2) SO3 →(3) H2SO4 →(4) FeSO4 →(5) BaSO4 (1). S + O2 →0 t SO2 (2). SO2 O2 →0 t SO3 (3). SO3 + H2O → H2SO4 (4). H2SO4 + Fe → FeSO4 + H2O (5). FeSO4 + BaCl2 → FeCl2 + BaSO4
IV. HƯỚNG DẪN VỀ NHAØ:
- Giải lại các bài tập đã giải.
Ngày soạn: Tiết : 14 Ngày dạy:
I. MỤC TIÊU:
Củng cố kiến thức về tính chất hĩa học của clo, nắm vững cách điều chế clo trong phịng thí nghiệm và trong cơng nghiệp.
II.TAØI LIỆU:
Sách giáo khoa, sách bài tập.
III. NỘI DUNG:
HOẠT ĐỘNG THẦY HOẠT ĐỘNG TRỊ THỜI GIAN
Hoạt động 1: KIẾN THỨC CƠ BẢN: (10’)
- Trình bày TCHH của Clo? Viết PTHH minh họa?
- Clo cĩ những tính chất hĩa học đặc biệt là gì?
Phương pháp điều chế khí Cl2 trong phịng thí nghiệm và trong cơng nghiệp?
Hoạt động 2: BAØI TẬP: (30’)
Bài tập 1:
Sau khi làm thí nghiệm Khí clo dư
TCHH của Cl2:
* Tác dụng với kim loại: Cu + Cl2 CuCl2 Tác dụng với H2 : Cl2 + H2 HCl * TCHH đặc biệt: Tác dụng với H2O: Cl2 + H2O → HCl + HClO Tác dụng với bazơ:
Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO
+ H2O - Trong PTN: 4HCl + MnO2 →t0 MnCl2 + Cl2 2H2O - Trong CN: 2NaCl + 2H2O đpddcomn→ Cl2 + H2 + 2NaOH Bài tập 1:
Câu B và D, Vì B và D tham gia
được loại bỏ bằng cách sục khí clo vào :
A. dd HCl C. dd NaCl B. dd NaOH D. dd Ca(OH)2 Yêu cầu các nhĩm thảo luận trả lời.
Bài tập 2:
Cĩ 3 khí đựng trong 3 lọ riêng biệt là : Clo, hiđro clorua, oxi. Nêu PPHH để nhận biết từng khí trên? Thảo luận n hĩm lớn giải bài tập 2.
Bài tập 3:
Tính thể tích dd NaOH 1M để tác dụng hồn tồn với 1,12 lít khí clo ở đktc. Ti8nh1 nồng độ mol các chất sau phản ứng? Giả thiết thể tích dd tha đổi khơng đáng kể.
- Đọc BT 3.
- Nêu hướng giải ? Gọi cá nhân HS giải.
Bài tập 4:
Cho 10,8g một kim loại M hĩa trị III tác dụng với clo dư thì thu được 53,4 g muối. Hãy xác định kim loại M đã dùng?
Đọc BT 4? Xác định các dữ kiện đề cho? Nêu hướng giải?
Gọi HS giải. Nhận xét?
phản ứng với Clo:
Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO
+ H2O 2NaCl + 2H2O đpddcomn→ Cl2 + H2 + 2NaOH Bài tập 2: Dùng quỳ tím ẩm để nhận biết các chất khí trên: - KHí làm quỳ tím ẩm hĩa đỏ là HCl. - Khí làm quỳ tím ẩm bị tẩy trắng là khí clo. Cl2 + H2O → HCl + HClO - Khơng cĩ hiện tượng là khí oxi.
Bài tập 3: nCl2 = 221,12,4 = 0,05 mol Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO +H2O 1 2 1 1 0,05 0,1 0,05 0,05 VNaOH = 0,1. 1 = 0.1 l CMNaCl = CMNaClO = 0,05.0,1 = 0,5M Bài tập 4:
Đọc đề.Nêu hướng giải
Giải:
M + Cl2 →t0 MCl3 M(g) ( M + 35.5.3)g 10,8g 53,4g M. 53,4 = 10,8.(M 35,5.3) M = 27g. Vậy M là nhơm (Al).
IV. HƯỚNG DẪN VỀ NHAØ:
- Giải lại các bài tập trên và giải tất cả bài tập SGK. - Nghiên cứu và chuẩn bị bài tiếp theo là Cacbon.
Ngày soạn: Tiết : 15
Ngày dạy: Tuần: …
I. MỤC TIÊU:
Nhằm củng cố kiến thức và tính chất hĩa học của cacbon. Biết được tính chất hĩa học phụ thuộc vào dạng thù hình.
Giải bài tập phụ thuộc vào tính chất hĩa học.
II.TAØI LIỆU:
Sách giáo khoa, sách bài tập.
III. NỘI DUNG:
HOẠT ĐỘNG THẦY HOẠT ĐỘNG TRỊ THỜI GIAN
Hoạt động 1: Kiến Thức Cơ Bản: (10’)
- Nêu các dạng thù hình của cacbon?
- Dạng thù hình nào của cacbon hoạt động hĩa học nhất?
- Nêu tính chất hĩa học của cacbon?
- Viết PTHH minh hoạ?
Hoạt động 2: BAØI TẬP: (30’)
Bài tập 1:
Chất khí A cĩ TCHH sau: - Rất độc khơng màu.
- Cháy trong khơng khí với ngọn lửa màu xanh, sinh ra chất khí làm đục nước vơi trong.
Vậy khí A là:
A. Cl2 B. CO2 C. H2 D. CO
- Dạng thù hình của cacbon: Kim cương, than chì, cacbon vơ định hình. - Dạng hoạt động nhất là cacbon vơ định hình. - Tính chất của cacbon: + Tác dụng với oxi: C + O2 →t0 CO2
+ Tác dụng với oxit kim loại: C + CuO →t0 Cu + CO2
Bài tập 1:
D
Yêu cầu cá nhân HS đọc bài tập. Cho HS suy nghĩ và trả lời.
Bài tập 2:
Nguyên tố hĩa học X tạo thành hợp chất với hiđro là XH4. Biết thành phần khối lượng của hiđro trong hợp chất là 12,25%. X là nuyên tố nào sau đây:
A. C B. N
C. P D. Si Yêu cầu HS thảo luận và giải bài tập trên TG 4’.
Gọi HS trình bày kết quả.
Bài tập 3: (Dành cho HS lớp nâng cao)
Nung nĩng 38,3g hỗn hợp PbO và CuO với một lượng cacbon vừa đủtrong mơi trường khơng cĩ oxi. Tồn bộ lượng khí sinh ra được dẫn qua dd Ca(OH)2 dư, phản ứng xong người ta thu được 15g kết tủa màu trắng. Tính phần trăm khối lượng của mỗi oxit kim loại trong hỗn hợp ban đầu ? Hướng dẫn HS giải. Bài tập 2: D %H = 4 100 . 4 + X = 12,25 400 = 12,25(X + 4) X = 28 Vậy X là Si. Bài tập 3: 2PbO + C→t0 2Pb + CO2 xmol x/2mol 2CuO + C →t0 2Cu + CO2 ymol y/2 mol CO2 + Ca(OH)2→ CaCO3↓ + H2O 0.15mol 0.15mol
nCaCO3 = 0.15g
Gọi x, y lần lượt là số mol của PbO, CuO trong hỗn hợp.
Ta cĩ hệ PT: 2 x + 2 y = 0.15 223x + 80y = 38.3
Giải hệ phương trình trên ta được:
x = 0.1 y = 0.2
Phần trăm về khối lượng của các oxit:
%PbO = 58.2% %CuO = 41.8%
IV. HƯỚNG DẪN VỀ NHAØ:
Giải lại các bài tập trên.
Ngày soạn: Tiết : 16
Ngày dạy:
I. MỤC TIÊU:
Củng cố kiến thức về các oxit của cacbon (tính chất hĩa học) Rèn luyện kĩ năng giải bài tập hĩa học.
II.TAØI LIỆU:
Sách giáo khoa, sách bài tập.
III. NỘI DUNG:
HOẠT ĐỘNG THẦY HOẠT ĐỘNG TRỊ THỜI GIAN
Hoạt động 1: Kiến Thức Cơ Bản: (10’)
- Trình bày tính chất hĩa học của CO? Viết các PTHH minh hoạ.
- Trình bày TCHH của CO2 ? PTHH?
Gọi 2 cá nhân HS trả lời.
Hoạt động 2: BAØI TẬP: (30’) Bài tập 1: Khi dẫn từ từ khí CO2 vào dd - TCHH của CO: + Là oxit trung tính. + Là chất khử CO + CuO→t0 Cu + CO2 2CO + O2 →t0 2CO2 - TCHH của CO2: cĩ tính chất của oxit axit: + Tác dụng với nước: CO2 + H2O →H2CO3 + Tác dụng với dd bazơ: CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O CO2 + NaOH → NaHCO3
+ Tác dụng với oxit bazơ: CO2 + CaO → CaCO3 Các nhĩm thảo luận giải :
Bài tập 1:
CO2 + Ca(OH)2→CaCO3↓ + H2O CÁC OXIT CỦA CACBON.
nước vơi trong cho đến dư. Hiện tượng quan sát được là:
A. Dung dịch vẩn đục.
B. DD vẩn đục sau đĩ trong trở lại. C.Khơng cĩ hiện tượng gì xảy ra. D.Tất cả đều sai.
Bài tập 2:
Cĩ hỗn hợp 2 khí CO và CO2. Nêu phương pháp hĩa học để chứng minh sự cĩ mặt của hai khí đĩ. Viết các PTHH minh hoạ.
Chia lớp làm 2 nhĩm lớn thảo luận giải BT 1,2.
Bài tập 3:
Nung 100g đá vơi, thu được 20,37l khí CO2 (đktc). Hàm lượng canxi cacbonat trong loại đá vơi trên là: A. 53,62% C. 90,94%
B. 81,37% D. 28,96%
Các nhĩm thảo luận giải BT 3 TG 3’.
Gọi HS trình bày kết quả.
Bài tập 4: (Dành cho lớp nâng cao)
Để khử hồn tồn 40g hợp chất CuO và Fe2O3, người ta phải dùng 15,68l khí CO (đktc). Tính thành phần % mỗi chất trong hỗn hợp. - Tĩm tắt ?
- Nêu hướng giải?
CaCO3 + CO2+H2O → Ca(HCO3)2 Câu B đúng.
Bài tập 2:
- Trích mẫu thử, dẫn mẩu thử qua dd Ca(OH)2 nếu cĩ xuất hiện chất kết tủa trắng thì trong hỗn hợp cĩ CO2:
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O - Khí cịn lại cho cháy với oxi, dẫn sản phẩm qua dd Ca(OH)2 tạo kết tủa trắng thì chất ban đầu là CO: CO + O2 →t0 CO2
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O
Bài tập 3:
CaCO3 →t0 CaO + CO2 1mol 1mol 1mol 100g 22.4l xg? 20,37l x = 20,2237,.4100 = 90.94g % CaCO3 = 100 100 . 94 , 90 = 90,94% Bài tập 4: 40g CuO + 15,68l CO Fe2O3 %CuO? %Fe2O3? Giải nCO = 4 . 22 68 . 15 = 0.7mol
Gọi x, y lần lượt là số mol CuO và Fe2O3 trong 40g hỗn hợp.
CuO + CO →t0 Cu + CO2 xmol xmol
- Gọi HS giải? - Nhận xét, thời gian? Fe2O3 + 3CO →t0 2 Fe +3CO2 ymol 3ymol Ta cĩ hệ PT: x + 3y = 0,7 80x + 160y = 40 Giải hệ PT trên ta được: x = 0,1 y = 0,2 % CuO = 40 % 100 . 1 , 0 . 80 = 20% %Fe2O3 = 40 % 100 . 2 , 0 . 160 = 80%
IV. HƯỚNG DẪN VỀ NHAØ:
- Giải lại các bài tập trên. Học lại TCHH của các oxit của cacbon.