Cõu 5: Oxit lưỡng tớnh là
A. Cr2O3. B. MgO. C. CrO. D. CaO.
Cõu 6: Că ̣p kim loa ̣i nào sau đõy bờ̀n trong khụng khí và nước do có màng oxit bảo vờ ̣?
A. Fe và Al. B. Fe và Cr. C. Mn và Cr. D. Al và Cr.
Cõu 7: Khi so sỏnh trong cựng một điều kiện thỡ Cr là kim loại cú tớnh khử mạnh hơn
A. Fe. B. K. C. Na. D. Ca.
Cõu 8: Khối luợng K2Cr2O7 cần dựng để oxi hoỏ hết 0,6 mol FeSO4 trong dung dịch cú H2SO4 loĩng làm mụi
trường là (Cho O = 16, K = 39, Cr = 52)
A. 29,4 gam B. 59,2 gam. C. 24,9 gam. D. 29,6 gam
Cõu 9: Muụ́n điờ̀u chờ́ 6,72 lít khí clo (đkc) thì khối luợng K2Cr2O7 tụ́i thiờ̉u cần dựng để tác du ̣ng với dung dịch HCl đă ̣c, dư là (Cho O = 16, K = 39, Cr = 52)
A. 29,4 gam B. 27,4 gam. C. 24,9 gam. D. 26,4 gam
Cõu 10: Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam Cr2O3 và m gam Al ở nhiệt độ cao. Sau khi phản ứng hồn tồn, thu được 23,3 gam hỗn hợp rắn X. Cho tồn bộ hỗn hợp X phản ứng với axit HCl (dư) thoỏt ra V lớt khớ H2 (ở đktc). Giỏ trị của V là (cho O = 16, Al = 27, Cr = 52)
A. 7,84. B. 4,48. C. 3,36. D. 10,08.
ĐỒNG, KẼM và HỢP CHẤTCõu 1: Cấu hỡnh electron của ion Cu là Cõu 1: Cấu hỡnh electron của ion Cu là
A. [Ar]4s13d10.B. [Ar]4s23d9. C. [Ar]3d104s1.D. [Ar]3d94s2.
Cõu 2: Cấu hỡnh electron của ion Cu2+ là
A. [Ar]3d7. B. [Ar]3d8. C. [Ar]3d9. D. [Ar]3d10.
Cõu 3: Cho Cu tỏc dụng với dung dịch hỗn hợp gồm NaNO3 và H2SO4 loĩng sẽ giải phúng khớ nào sau đõy?
A. NO2. B. NO. C. N2O. D. NH3.
Cõu 4: Tổng hệ số (cỏc số nguyờn, tối giản) của tất cả cỏc chất trong phương trỡnh phản ứng giữa Cu với dung dịch HNO3 đặc, núng là
A. 10. B. 8. C. 9. D. 11.
Cõu 5: Hai kim loại đều phản ứng với dung dịch Cu(NO3)2 giải phúng kim loại Cu là
A. Al và Fe. B. Fe và Au. C. Al và Ag. D. Fe và Ag.
Cõu 6: Cặp chất khụng xảy ra phản ứng là
A. Fe + Cu(NO3)2. B. Cu + AgNO3. C. Zn + Fe(NO3)2. D. Ag + Cu(NO3)2.
Cõu 7: Dung dịch FeSO4 và dung dịch CuSO4 đều tỏc dụng được với
A. Ag. B. Fe. C. Cu. D. Zn.
Cõu 8: Kim loại Cu phản ứng được với dung dịch
A. FeSO4. B. AgNO3. C. KNO3. D. HCl.
Cõu 9: Hai kim loại cú thể điều chế bằng phương phỏp nhiệt luyện là
A. Ca và Fe. B. Mg và Zn. C. Na và Cu. D. Fe và Cu.
Cõu 10: Cho 7,68 gam Cu tỏc dụng hết với dung dịch HNO3 loĩng thấy cú khớ NO thoỏt ra. Khối lượng muối nitrat sinh ra trong dung dịch là
A. 21, 56 gam. B. 21,65 gam. C. 22,56 gam. D. 22,65 gam.
Cõu 11: Khử m gam bột CuO bằng khớ H2 ở nhiệt độ cao thu được hỗn hợp chất rắn X. Để hồ tan hết X cần vừa đủ 1 lớt dung dịch HNO3 1M, thu được 4,48 lớt khớ NO duy nhất (đktc). Hiệu suất của phản ứng khử CuO là
A. 70%. B. 75%. C. 80%. D. 85%.
Cõu 12: Dung dịch muối nào sau đõy tỏc dụng được với cả Ni và Pb?
Cõu 13: Để loại bỏ kim loại Cu ra khỏi hỗn hợp bột gồm Ag và Cu, người ta ngõm hỗn hợp kim loại trờn vào lượng dư dung dịch
A. AgNO3. B. HNO3. C. Cu(NO3)2. D. Fe(NO3)2.
Cõu 14: Tất cả cỏc kim loại Fe, Zn, Cu, Ag đều tỏc dụng được với dung dịch
A. HCl. B. H2SO4 loĩng. C. HNO3 loĩng. D. KOH.
Cõu 15: Một kim loại phản ứng với dung dịch CuSO4 tạo ra Cu. Kim loại đú là
A. Fe. B. Ag. C. Cu. D. Na.
Cõu 16: Đồng (Cu) tỏc dụng được với dung dịch
A. H2SO4 đặc, núng. B. H2SO4 loĩng. C. FeSO4. D. HCl.
Cõu 17: Khi cho Cu tỏc dụng với dung dịch chứa H2SO4 loĩng và NaNO3, vai trũ của NaNO3 trong phản ứng là
A. chất xỳc tỏc. B. chất oxi hoỏ. C. mụi trường. D. chất khử.
Cõu 18: Trường hợp xảy ra phản ứng là
A. Cu + Pb(NO3)2 (loĩng) → B. Cu + HCl (loĩng) →