C. C2H5NH2, CH3COOC2H5, CH3COOH D C2H5NH2, CH3COOH
A. C2H4(OH)2 B C3H5(OH)3 C C3H6(OH)2 D C4H8(OH)
C4H8(OH)2
Cđu 417. Isopren cĩ thể cộng hợp brom theo tỷ lệ số mol 1:1 để tạo thănh bao nhiíu đồng phđn vị trí?
A. 1 đồng phđn B. 2 đồng phđn C. 3 đồng phđn D. 4 đồng phđn
Cđu 418. Đốt chây 5.8 gam chất M ta thu được 2.65 g Na2CO3, 2.25 gam H2O vă 12.1 gam CO2,Cơng thức phđn tử của M lă:
A.C6H5ONa B. C3H6O2Na C. C2H5ONa D. C7H7ONa
Cđu 419. Trong câc hợp chất hữu cơ sau, hợp chất khơng cĩ đồng phđn Cis-trans lă:
A. CHCl=CHCl B. CH3-CH=CH-CH3 C CH3-CH=CHC2H5 D. (CH3)2C=CH-CH3
Cđu 420. 1.97 gam fomalin tâc dụng với AgNO3 trong NH3 tạo ra 10.8 gam A thì nồng độ % của andehit fomic trong fomalin lă bao nhiíu?
A. 38.07% B. 40.00% C. 42.00% D. 35.00%
Cđu 421. Điều kiện để xảy ra ăn mịn điện hĩa lă:
A. Câc điện cực phải tiếp xúc với nhau hoặc được nối với nhau bằng một dđy dẫn. B. Câc điện cực phải được nhúng trong dung dịch điện li
C. Câc điện cực phải khâc nhau D. Cả ba điều kiện trín
Cđu 422. Một chiếc chìa khĩa lăm bằng hợp kim Cu-Fe bị rơi xuống đây sơng. Sau một thời gian chiếc
chìa khĩa sẽ:
A. Bị ăn mịn hĩa học B. Bị ăn mịn điện hĩa
C. Khơng bị ăn mịn D. Ăn mịn điện hĩa hoặc hĩa học tùy theo lượng Cu-Fe cĩ trong chìa khĩa đĩ
Cđu 423. Trong câc chất sau: Cu, Mg, Al, hợp kim Al-Ag. Chất năo khi tâc dụng với dung dịch H2SO4
lêng giải phĩng bọt khí H2 nhiều nhất:
A. Al B. Hợp kim Al-Ag C. Mg vă Al D. Hợp kim Al-Cu
Cđu 424. Hợp kim Fe-Zn cĩ cấu tạo tinh thể dung dịch rắn. Hịa tan 11,65 gam hợp kim năy bằng dung
dịch axit HCl dư thôt ra 448 ml khí hiđro (đktc). Thănh phần % của hợp kim lă: A. 72.0% Fe vă 28.0% Zn C. 73.0% Fe vă 27.0% Zn B. 72.1% Fe vă 27.9% Zn D. 27.0% Fe vă 73.0% Zn
t0 t0
t0
500-6000C
A. Ngđm chúng văo nước B. Giữ chúng trong lọ cĩ đậy nắp kín C. Ngđm chúng trong rượu nguyín chất D. Ngđm chúng trong dầu hỏa
Cđu 426. Cĩ dung dịch NaCl trong nước, quâ trình năo sau đđy biểu diễn sự điều chế kim loại Na từ dung
dịch trín:
A. Điện phđn dung dịch B. Dùng kim loại K đẩy Na ra khỏi dung dịch C. Nung nĩng dung dịch để NaCl phđn hủy D. Cơ cạn dung dịch vă điện phđn NaCl nĩng chảy
Cđu 427. Cđu năo sau đđy nĩi về nước cứng lă khơng đúng:
A. Nước cĩ chứa nhiều ion Ca2+ vă Mg2+
B. Nước khơng chứa hoặc chứa ít ion Ca2+ vă Mg2+ lă nước mềm
C. Nước cứng cĩ chứa một trong hai ion Cl – vă SO42- hoặc cả hai lă nước cứng tạm thời D. Nước cứng cĩ chứa đồng thời anion HCO3 - vă SO42- hoặc Cl- lă nước cứng toăn phần
Cđu 428. Hịa tan 8.2 gam hỗn hợp bột CaCO3 vă MgCO3 trong nước cần 2.016 lít khí CO2 (đktc). Số g mỗi muối ban đầu lă:
A. 2.0 gam vă 6.2 gam B. 4.0 gam vă 4.2 gam C.6.1 gam vă 2.1 gam D. 1.48 gam vă 6.72 gam
Cđu 429. Nguyín tử 27X cĩ cấu hình electron lă 1s22s22p63s23p1. Hạt nhđn nguyín tử X cĩ số notron vă số proton lần lượt lă:
A. 13 ; 0 B. 13 ; 14 C. 14 ; 13 D. 13 ; 13
Cđu 430. Cho 350 ml dung dịch NaOH 1M văo 100 ml dung dịch AlCl3 1M. Khi phản ứng kết thúc A. thu được 7.8 gam kết tủa C. thu được 23.4 gam kết tủa
B. thu được 3.9 gam kết tủa D. khơng thấy tạo tủa
Cđu 431. Phản ứng năo dưới đđy khơng thể sử dụng để điều chế FeO?
A. Fe(OH)2 → B. FeCO3 C. Fe(NO3)2 D. CO + Fe2O3
Cđu 432. Trong số câc quặng sắt: FeCO3 (xiderit), Fe2O3 (hematit), Fe3O4 (hematit), FeS2 (piric). Chất chứa hăm lượng % Fe nhỏ nhất lă:
A. FeCO3 B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. FeS2
Cđu 433. Cđu năo sau đđy lă khơng đúng?
A. Fe cĩ khả năng tan trong dung dịch FeCl3 B. Cu cĩ khả năng tan trong dung dịch FeCl3
C. Fe cĩ khả năng tan trong dung dịch CuCl2 D. Ag cĩ khả năng tan trong dung dịch FeCl3
Cđu 434. Trộn lẫn dung dịch muối (NH4)2SO4 với dung dịch Ca(NO2)2 rồi đun nĩng thì thu được chất khí X (sau khi đê loại bỏ hơi nước). X lă:
A. NO B. N2O C. N2 D. NO2
Cđu 435. Cho 3,15 gam một hỗn hợp gồm axit axetic, axit acrylic, axit propionic vừa đủ để lăm mất mău
hoăn toăn dung dịch chứa 3.2 gam brom. Để trung hịa hoăn toăn 3.15 gam cũng hỗn hợp trín cần 90 ml dung dịch NaOH 0.5M. Thănh phần % khối lượng từng axit trong hỗn hợp lần lượt lă:
A. 25.00%, 25.00% vă 50.00% B. 19.04%, 35.24% vă 45.72% C. 19.05%, 45.71% vă 35.24% D. 45.71%, 35.25% vă 19.04%
Cđu 436. Dêy chất năo cho dưới đđy gồm câc chất đều tâc dụng được với dung dịch HNO3?
A. CuO, Ag, FeSO4 B. AlCl3, Cu, S C. FeO, SiO2, C D. FeS, Fe2(SO4)3, NaOH
Cđu 37. Khi điện phđn dung dịch muối trong nước, trị số pH ở khu vực lần một điện cực tăng lín. Dung
dịch muối đem điện phđn lă:
A. CuSO4 B. KCl C. NaNO3 D. K2SO4
Cđu 438. Hợp chất năo sau đđy chỉ chứa liín kết cộng hĩa trị?
A. H2SO4 B. KNO3 C. NH4Cl D. CaO
Cđu 439. Amoniac phản ứng được với tất cả câc chất trong dêy sau:
A. H2SO4, PbO, FeO, NaOH C. HCl, O2, Cl2, CuO, dung dịch AlCl3
Br2, Fe NaOH, t0, p HCl
Cđu 440. Hịa tan m gam hỗn hợp bột Fe vă FeO bằng một lượng dung dịch HCl vừa đủ thấy thôt ra 1.12 lít khí (đktc). Dung dịch thu được cho tâc dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa tâch ra đem nung trong khơng khí đến lượng khơng đổi thu được chất rắn nặng 12 gam. Trị số của m lă:
A. 8 gam B. 16 gam C. 12 gam D. 10 gam
Cđu 441. Cho hiđrocacbon X tâc dụng với Cl2 thu được một sản phẩm hữu cơ duy nhất lă C2H4Cl2. Hiđrocacbon Y tâc dụng với Cl2 thu được hỗn hợp hai sản phẩm cĩ cùng cơng thức C2H4Cl2. CTPT của X vă Y tương ứng lă:
A. C2H6 vă C2H4 B. C2H4 vă C2H6 C. C2H4 vă C2H2 D. C2H2 vă C2H6
Cđu 442. Đun nĩng hỗn hợp rượu gồm CH3OH vă câc đồng phđn rượu cĩ CTPT lă C3H7OH với xúc tâc H2SO4 đậm đặc cĩ thể tạo bao nhiíu sản phẩm hữu cơ?
A. 8 B. 6 C. 5 D. 7
Cđu 443. Cho dêy chuyển hĩa điều chế sau
Toluen B C D
Chất D lă:
A. Benzyl clorua B. m- metylphenol
C. o- metylphenol vă p- metyl phenol D. o-clotoluen vă p- clotoluen
Cđu 444. Hỗn hợp P cĩ khối lượng 50 gam gồm CuO, Al2O3 vă một oxit của sắt. Cho H2 dư qua P nung nĩng, sau khi phản ứng xong thu được 7,2 gam H2O. Hịa tan hoăn toăn P cần dùng vừa đúng 400 ml dung dịch H2SO4 loêng 2,5 M, được dung dịch Q. Cho Q tâc dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa đem nung nĩng trong khơng khí đĩn khối lượng khơng đổi, được 32 gam chất rắn. Cơng thức của oxit sắt vă khối lượng của từng oxit trong P lă:
A. FeO; 12,0 gam CuO; 10,20 gam Al2O3 vă 27,80 gam FeO B. Fe2O3; 4,0gam CuO; 12,24 gam Al2O3 vă 33,76 gam Fe2O3 C. Fe3O4; 12,0 gam CuO; 10,20 gam Al2O3 vă 27,8 gam Fe3O4
D. FeO ; 8,0 gam CuO; 20,40 gam Al2O3 vă 21,6 gam FeO.
Cđu 445. Thím NaOH văo dung dịch hỗn hợp chứa 0.01 mol HCl vă 0.01 mol AlCl3. Kết tủa thu được lă lớn nhất vă nhỏ nhất ứng với số mol NaOH lần lượt đê dùng bằng:
A. 0.01 mol vă ≥ 0.02 mol C. 0.02 mol vă ≥ 0.03 mol B. 0.03 mol vă ≥ 0.04 mol D. 0.04 mol vă ≥ 0.05 mol
Cđu 446. Hịa tan 27.2 gam hỗn hợp bột Fe vă FeO trong dung dịch axit sunfuric loêng, sau đĩ lăm bay
hơi dung dịch thu được 111.2 gam FeSO4.7H2O. Thănh phần % khối lượng câc chất trong hỗn hợp lă: A. 29.4% Fe vă 70.6% FeO C. 20.6% Fe vă 79.4% FeO
B. 24.9% Fe vă 75.1% FeO D. 26.0% Fe vă 74.0% FeO
Cđu 447. Cho 4 cặp oxi hĩa - khử: Fe2+/Fe; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag; Cu2+/Cu. Dêy cặp sắp xếp theo chiều tăng dần về tính oxi hĩa vă giảm dần về tính khử lă:
A. Fe2+/Fe; Cu2+/Cu, Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag B. Fe3+/Fe2+; Fe2+/Fe. Ag+/Ag; Cu2+/Cu C. Ag+/Ag; Fe3+/Fe2+; Cu2+/Cu; Fe2+/Fe D. Cu2+/Cu; Fe2+/Fe; Fe3+/Fe2+, Ag+/Ag
Cđu 448. Ngđm một lâ kẽm trong dung dịch muối sunphat cĩ chứa 4.48 gam ion kim loại điện tích 2+.
Sau phản ứng, khối lượng lâ kẽm tăng thím 1.88 gam. Cơng thức hĩa học của muối sunphat lă:
A. CuSO4 B. NiSO4 C. FeSO4 D. CdSO4
Cđu 449. Tơluen tham gia phản ứng thế với Br2 (khi cĩ xúc tâc bột sắt) sẽ ưu tiín thế ở vị trí: A. meta B. para C. octo vă para D. Octo
Cđu 450. Cho 20 gam hỗn hợp gồm 3 amin no, đơn chức, đồng đẳng kế tiếp nhau tâc dụng vừa đủ với
dung dịch HCl 1M, rồi cơ cạn dung dịch thì thu được 31.68 gam hỗn hợp muối. Thể tích dung dịch HCl đê dùng lă:
A. 100 ml B. 50 ml C. 200 ml D. 320 ml
Cađu 451: Moơt nguyeđn tử X có 2 đoăng vị với tư leơ sô nguyeđn tử cụa đoăng vị thứ nhât và đoăng vị thứ hai tương ứng là 27:23. Hát nhađn nguyeđn tử X có 35 prođtođn. Trong nguyeđn tử cụa đoăng vị thứ nhât có 44 nơtron. Sô nơ tron trong đoăng vị thứ hai nhieău hơn trong đoăng vị thứ nhât là 2 nơtron. Nguyeđn tử khôi trung bình cụa nguyeđn tô X là:
Cađu 452. Cấu hình e của 4 nguyín tố : (X: 1s22s22p5 ) ; ( Y : 1s22s22p63s1 ) ; ( Z: 1s22s22p63s23p1 ); ( T: 1s22s22p4).
Ion của 4 nguyín tố trín lă:
A. X+, Y+, Z+, T2+. B. X-, Y2+, Z3+, T+ C. X-, Y+, Z3+, T2-. D. X+, Y2+, Z3+, T-.
Cađu 453. Hòa tan 10 gam hoên hợp FeSO4 và Fe2(SO4)3 vào nước được dung dịch X. X phạn ứng hoàn
toàn với 100 ml dung dịch KMnO4 0,1M trong mođi trường axit. Thành phaăn % veă khôi lượng cụa Fe2(SO4)3 trong hoên hợp ban đaău là:
A. 15,2% B. 24% C. 76% D. 84,8%
Cađu 454. Cho cađn baỉng hóa hĩc sau đađy: 2NO2 ( nađu) ¬ → N2O4 ( khođng màu). ∆H = -58,04kj/mol. Nhúng bình đựng hoên hợp tređn vào nước đá thì:
A. Hoên hợp văn giữ nguyeđn màu ban đaău. B. Màu nađu đaơm daăn.
C. Màu nađu nhát daăn. D. Hoên hợp chuyeơn sang màu xanh.
Cađu 455. Đeơ đieău chê được 560 gam dung dịch CuSO4 16% phại caăn x gam tinh theơ CuSO4.5H2O và y gam dung dịch CuSO4 8%. Giá trị cụa x và y laăn lượt là:
A. x = 80 và y = 480 B. x = 60 và y = 500 C. x = 100 và y = 460D. x = 120 và y = 440.
Cađu 456. Moơt dung dịch có chứa 0,1 mol Fe2+; 0,2 mol Al3+ ; x mol Cl-; y mol SO42-. Khi cođ cán dung dịch và làm khan thu được chât raĩn có khôi lượng 46,9 gam. x và y có giá trị là:
A. 0,1 và 0,2. B. 0,2 và 0,3 C. 0,25 và 0,3 D. 0,15 và 0,2.
Cađu 457. Khi cho từng chât KMnO4, MnO2, KClO3, K2Cr2O7 có cùng sô mol tác dúng hoàn toàn với
dung dịch HCl đaịc, dư thì chât cho lượng khí Cl2 ít nhât:
A. KClO3 B. MnO2 C. KMnO4 D. K2Cr2O7.
Cađu 458. Đun nóng moơt hoên hợp goăm 2,97 gam Al và 4,08 gam S trong mođi trường khođng có khođng khí được sạn phaơm là hoên hợp raĩn A. Phạn ứng xạy ra hoàn toàn. Thành phaăn % các chât trong hoên hợp A là:
A. 0,75 gam S và 6,375 gam Al2S3. B. 0,675 gam Al và 6,375 gam Al2S3. C. 0,785 gam S và 6,265 gam Al2S3 D. 0,724 gam Al và 6,226 gam Al2S3.
Cađu 459. Troơn hai dung dịch AgNO3 0,44M với Pb(NO3)2 0,36M với theơ tích baỉng nhau thu được dung dịch A có theơ tích 100 ml. Theđm 0,828 gam boơt Al vào dung dịch A được chât raĩn B và dung dịch C. Khôi lượng cụa B là:
A. 6,21 gam B. 6,31 gam C. 6,45 gam D. 6,408 gam.
Cađu 460. Đieơn phađn 500 ml dung dịch goăm NaCl 3a mol/lít và CuSO4 a mol/lít cho đên khi H2O đieơn phađn ở hai đieơn cực thì dừng lái. Theơ tích khí thoát ra ở 2 đieơn cực là 2,24 lít ( ddktc). Dung dịch sau khi đieơn phađn có theơ hòa tan được tôi đa m gam Al. Giá trị cụa a và m laăn lượt là:
A. 0,15 và 4,05 B. 0,3 và 5,4 C. 0,1 và 1,35 D. 0,2 và 2,7
Cađu 461: Dung dịch X chứa 4 lối ion Ca2+, Cl-, NO3-, Na+. Chia dung dịch X thành 4 phaăn theo tư leơ theơ tích 1:2:3:4.
Phaăn 1: Cho Na2CO3 vào táo được 4 gam kêt tụa.
Phaăn 2: Cho tác dúng với dung dịch AgNO3 táo được 17,22 gam kêt tụa.
Phaăn 3: Cho moơt mău Cu và HCl dư vào đun nóng thì khôi lượng Cu bị tan ra là 20,16 gam. Phađn 4: Đem cođ cán được m gam chât raĩn khan.
Vaơy m có giá trị là:
A. 44,35 gam B. 177,4 gam C. 9,22 gam D. 36,88 gam.
Cađu 462. Cho hoên hợp goăm CO2 và H2O hâp thú hoàn toàn vào 1,8 lít dung dịch Ca(OH)2 0,05M thu
được kêt tụa và khôi lượng cụa dung dịch taíng 3.78 gam. Cho Ba(OH)2 dư vào dung dịch thu được kêt tụa và toơng khôi lượng kêt tụa cụa hai laăn là 18.85 gam. Khôi lượng cụa CO2 và H2O laăn lượt là:
A. 6,18 gam và 2,24 gam B. 6,16 g và 1,62 g C. 4,26 g và 2,16 g D. 6,24g và 1,54 gam.
Cađu 463. Khi cho x mol NaOH tác dúng với y mol CO2. Đeơ táo ra hai muôi NaHCO3 và Na2CO3 thì:
A. x = y/2 B. 0,5 < y/x < 1 C. y ≥ x D. 0,5 < x/y < 1
Cađu 464. Cho 5 kim lối sau đađy: Ba, Mg, Fe, Ag, Al. Chư dùng nước và moơt hoá chât có theơ nhaơn biêt tât cạ các kim lối tređn. Hóa chât đó là:
A. H2SO4 loãng. B. NaOH. C. CuSO4. D. Fe(NO3)3.
Cađu 465. Cho 9 gamhoên hợp ( Mg, Al, Al2O3) tác dúng với dung dịch NaOH dư sinh ra 3,36 lít H2
(đktc). Nêu cho cùng lượng hoên hợp tređn tác dúng với dung dịch HCl dư sinh ra 7,84 lít H2 (đktc). Vaơy nêu đeơ phạn ứng hêt với hoên hợp tređn caăn phại dùng bao nhieđu theơ tích (ml) NaOH 2M.
Cađu 466. Hoà tan 1,19 gam hoên hợp(Al và Zn) baỉng dung dịch HCl dư. Sau pứ cođ cán dung dịch thu được 4,03 gam muôi khan. Theơ tích khí thoát ra là:
A. 0,672 lit B. 0,224 lit C. 0,896 lit D. 0,448 lit
Cađu 467. Cho isopren tác dúng với brođm theo tư leơ 1:1 veă sô mol. Hỏi có theơ thu được tôi đa mây đoăng phađn câu táo có cùng cođng thức phađn tử C5H8Br2.
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
Cađu 468. Nung nóng hoên hợp goăm moơt hiđrođcacbon X mách hở với H2 ( xúc tác Niken). Moơt thời gian thu được khí B duy nhât ở cùng nhieơt đoơ , áp suât trong bình trước khi nung gâp 3 laăn áp suât sau khi đun nóng. Đôt cháy moơt lượng B thu được 4,4 gam CO2 và 2,7 gam H2O. Cođng thức phađn tử cụa X là:
A. C4H8 B. C2H2 C. C3H4 D. C4H6
Cađu 469. Đeơ phađn bieơt các chât etanol, propenol, etylenglicol, phenol có theơ dùng caịp chât nào : A. Nước brođm và NaOH. B. NaOH và Cu(OH)2C. KMnO4 và Cu(OH)2 D. Nước brođm và Cu(OH)2.
Cađu 470. Đun hoên hợp goăm hai chât hữu cơ A,B với H2SO4 đaịc ở 140oC,thu được 3,6 gam hhB goăm 3 eđte có sô mol baỉng nhau và 1,08 gam nước.Hai chât hữu cơ là:
A. C2H5OH và CH2=CH-CH2OH B. CH3OH và C3H7OH C. C3H7OH và CH2=CH-CH2OH D. CH3OH và C2H5OH
Cađu 471. Khi đôt cháy 0,1 mol moơt dăn xuât cụa benzen, khôi lượng CO2 thu được nhỏ hơn 35,2 gam. Biêt raỉng 1 mol X chư tác dúng với 1 mol NaOH. Cođng thức câu táo thu gĩn cụa X là: