=>Sai. Nước cứng tạm thời chứa anion HCO3- .
=>D
Câu 43: Các cân bằng có tổng số mol các chất khí tham gia bằng sản phẩm thì không
chịu sự ảnh hưởng của áp suất về sự dịch chuyển cân bằng. =>Cac cân bằng đó là : (3) ; (4) ; (5)
=>C
Câu 44: Dùng Ba(OH)2 vì :
+/ AlCl3 : tạo kết tủa keo Al(OH)3 ; sau đó kết tủa tan . +/ NaNO3 : không hiện tượng.
+/ K2SO4 : tạo kết tủa trắng BaSO4. +/ NH4NO3 : tạo khí mùi khai. =>C
Câu 45: A phản ứng với NaOH tỉ lệ mol 1 : 3 thu được ancol etylic
=> A có nhóm chức este COO- và không phải axit =>A có CT là : (Cl)2CHCOOC2H5
=> m = 21,3 g =>D
Câu 46: Mục đích là để giảm nhiệt độ nóng chảy của NaCl xuống, từ đó tiết kiệm
năng lượng vào tăng lượng Na được điều chế. =>C
Câu 47: Bảo toàn khối lượng: mX + mkiềm = mrắn + mH2O
=>nH2O = 0,244 mol < nOH- = 0,28 mol =>nX = nH2O = 0,244 mol
=>MX = 70g . Mà X đơn chức mạch hở => X là : CH C-COOH
=>Trong X có tổng liên kết pi là 3 => C sai =>C
Câu 48: Do NH3 nhẹ hơn không khí và tan tốt trong nước nên phương pháp thu khí NH3 tốt nhất là bình úp ngược trong không khí
=>Hình 1 =>A
Câu 49: Do X và Y liên tiếp trong bảng tuần hoàn => pY – pX = 1 Mà : (pX + eX ) + (pY + eY)= 66 => pX + pY = 33
=> pX = 16 ( S ) ; pY = 17 ( Cl ) =>A
Câu 50: Có nCO2 = 0,4 mol ;nH2O = 0,4 mol Do nCO2 = nH2O ; Mà axit có 2 pi trong phân tử
=> ancol phải no và số mol X và Y bằng nhau và giả sử = x mol Bảo toàn khối lượng : mO2 + mE = mCO2 + mH2O
=> nO2 = 0,48 mol
Bảo toàn O : nO(E) = 2x + x = 2nCO2 + nH2O – 2nO2 = 0,24 mol => x= 0,08 mol
=> số C trung bình = 2,5. Mà X phải có số C >2 => Y phải là CH3OH hoặc C2H5OH.
Có mE = 0,08.MX + 0,08.MY
+/ Y là CH3OH => MX = 86 => X là C3H5COOH +/ Y là C2H5OH => MX = 72 => X là C2H3COOH
Ta thấy xét cả 2 trường hợp thì đều tạo este có CTPT là : C5H8O2
=> nEste = 0,6.0,08 = 0,048 mol => m = 4,8g