I. Đề kiểm tra học kì
2 (Kon Tum)
Phần I. Trắc nghiệm khách quan (3 điểm)
Hãy khoanh tròn một chữ A hoặc B, C, D đứng trớc câu trả lời đúng. Câu 1: Dãy các chất đều tác dụng với H2SO4 loãng:
(6)
(1) (2) (1)(3) (4)
A. MgCl2, Cu, NaOH, Fe2O3
B. Al, MgO, CO2, KOH C. Mg, CuO, KOH, BaCl2
D. HCl, Zn, Fe2O3, NaCl
Câu 2: Dãy các chất đều tác dụng với dung dịch NaOH:
A. HCl, MgO, CO2, CuCl2 B. KOH, SO2, CuSO4, HCl C. H2SO4, CO2, CaCO3, H2O D. CO2, HCl, AlCl3, H2SO4
Câu 3: Để nhận biết các dung dịch riêng biệt chứa trong các ống nghiệm không ghi nhãn: H2SO4, NaOH, NaCl, NaNO3
dùng dãy thuốc thử:
A. Phenolphtalein và dung dịch CuSO4
B. Quỳ tím và dung dịch AgNO3
C. Quỳ tím và dung dịch BaCl2
D. Dung dịch CuSO4 và dung dịch BaCl2
Câu 4: Thí nghiệm sinh ra khí hidro clorua: A. Dẫn khí clo vào dung dịch NaOH B. Đốt cháy khí hidro trong khí clo
C. Điện phân dung dịch NaCl (có màng ngăn)
D. Cho dung dịch NaCl tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng Phần II. Tự luận (7 điểm)
Câu 5 (3 điểm): Viết phơng trình hoá học thể hiện dãy biến hoá sau: Fe2O3 Fe FeCl3
Fe(OH)3
Câu 6 (4 điểm): Sục hỗn hợp khí CO và CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 d, thu đợc 20g chất kết tủa và 1,12l khí (ở đktc)
a. Viết phơng trình phản ứng xảy ra b. Tính thể tích hỗn hợp khí trên
c. Tính thể tích dung dịch HCl 1M cần dùng để hoà tan hết lợng chất kết tủa thu đợc ở trên
(C = 12; O = 16; H = 1; Cl = 35,5 ; Ca = 40)
Hớng dẫn chấm và biểu điểm
Phần I. Trắc nghiệm khách quan (3 điểm)
Mỗi câu đúng đợc 0,75 điểm
Câu 1: C ; Câu 2: D ; Câu 3: B ; Câu 4: B
(1) (2)
(3)(4) (4)
Phần II. Tự luận (7 điểm)
Câu 5 (3 điểm): Viết đúng mỗi phơng trình hoá học đợc 0,75 điểm Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
(Hoặc + H2, C)
2Fe + 3Cl2 2FeCl3
FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O Câu 6 (4 điểm):
a. Viết đúng phơng trình phản ứng:
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (1 điểm) Tính n = n = 0,2 (mol) (0,5 điểm)
Tính V = 4,48 (lít) (0,5 điểm)
b. Tính Vhỗn hợp = 4,48 + 1,12 = 5,6 (lít) (0,5 điểm) c. Viết đúng phơng trình phản ứng:
2HCl + CaCO3 CaCl2 + H2O + CO2 (0,5 điểm) Tính đúng nHCl = 2n = 0,4 (mol) (0,5 điểm) Tính đúng VddHCl 1M = 1 4 , 0 = 0,4 (lít) (0,5 điểm) đề 3. (Hà nội)
Phần I. Trắc nghiệm khách quan (3 điểm)
Hãy khoanh tròn một chữ A hoặc B, C, D đứng trớc câu trả lời đúng. Câu 1: Dãy gồm các chất đều tác dụng đợc với dung dịch HCl:
A. HCl, MgCl2, NaCl, K2SO3
B. SO2, SO3, P2O5, SiO2
C. KHCO3, NaHSO4, Al D.AgNO3, Al, K2O, Fe(OH)3
Câu 2: Dãy gồm các chất đều tác dụng đợc với dung dịch bazơ:
A. HNO3, H2SO4, P2O5, CuCl2 B. AgCl, CuO, ZnCl2, Al(NO3)3
C. Mg(OH)2, MgCl2, CaO, SO2 D. NaHSO4, Ca(HCO3)2, Ba(NO3)2
Câu 3: Dãy gồm các chất đều tác dụng đợc với nớc: A. Na2CO3, P2O5, H2SO4, MgO
B. BaO, FeO, Cu(OH)2, CO2
C. K, SO3, Na2O, P2O5
D. K2O, MgCO3, NaOH
Phần II. Tự luận (7 điểm)
tO tO tO CO2 CaCO 3 CO2 CaCO3
Câu 4 (3 điểm): Hoàn thành phơng trình phản ứng theo sơ đồ sau:
Cu CuCl2 Cu(NO3)2 Cu(OH)2 CuO
CuSO4 Cu(NO3)2
Câu 5 (4 điểm): Hoà tan hoàn toàn 4,4 gam hỗn hợp gồm (Mg, MgO) bằng dung dịch axit HCl 7,3% (vừa đủ). Sau phản ứng thu đợc 2,24 lít khí (ở đktc).
a. Viết phơng trình phản ứng hoá học xảy ra b. Tính khối lợng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu c. Tính khối lợng dung dịch axit HCl 7,3% cần dùng d. Tính C% của dung dịch thu đợc sau phản ứng.
(Mg = 24; Cl = 35,5; H = 1; O = 16)
Hớng dẫn chấm và biểu điểm
Phần I. Trắc nghiệm khách quan (3 điểm)
Câu 1: D ; Câu 2: A ; Câu 3: C Phần II. Tự luận (7 điểm)
Câu 4 (3 điểm): Mỗi phơng trình đúng đợc 0,5 điểm 1/ Cu + Cl2 CuCl2
2/ CuCl2 + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2AgCl 3/ Cu(NO3)2 + 2NaOH Cu(OH)2 + 2NaNO3
4/ Cu(OH)2 CuO + H2O
5/ Cu + 2H2SO4 đặc CuSO4 + SO2 + 2H2O 6/ CuSO4 + Ba(NO3)2 Cu(NO3)2 + BaSO4
Câu 5 (4 điểm):
a. Phơng trình phản ứng:
Mg + 2HCl MgCl2 + H2(1) (0,5 điểm) 0,1(mol) 0,2(mol) 0,1(mol) 0,1(mol)
MgO + 2HCl MgCl2 + H2O (2) (0,5 điểm) 0,05(mol) 0,1(mol) 0,05(mol)
b. n = 4 , 22 24 , 2 = 0,1 (mol)
Theo phơng trình (1): n = n = 0,1mol
mMg = 0,1 x 24 = 2,4 gam ; mMgO = 2 gam (1 điểm) c. Tính đúng khối lợng dung dịch axit cần dùng
nMgO = 40 2 = 0,05 mol tO tO tO H2 Mg H2 (1) (2) (3) (4) (5) (6)
nHCl = nHCl(1) + nHCl(2) = 0,2 + 0,1 = 0,3 mol mHCl cần = 0,3 x 36,5 = 10,95 gam (1 điểm) mddHCl cần = 2 , 154 25 , 14 x 100% = 9,24% (1 điểm) đề 4. (Hải Phòng)
Phần I. Trắc nghiệm khách quan (3 điểm)
Hãy khoanh tròn một chữ A hoặc B, C, D đứng trớc câu trả lời đúng. Câu 1: Một kim loại có các tính chất:
- Tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng giải phóng khí H2
- Không tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nguội - Không tan trong nớc nhng tan trong dung dịch kiềm. kim loại đó là:
A. Fe ; B. Al ; C. Mg ; D. Cu
Câu 2: Dung dịch CuSO4 tác dụng đợc với tất cả các chất trong dãy sau: A. Ba(OH)2, Na2NO3, KCl, Zn B. Ba(NO3)2, KOH, Fe, Mg C. BaCl2, NaOH, Ag, Zn D. KOH, Na2SO4, HCl, Fe Câu 3: Dung dịch Ba(OH)2 tác dụng đợc với tất cả các chất trong dãy sau:
A. Fe, CuO, NaOH, CuSO4
B. Fe, Cu, H2SO4, NaOH C. NaOH, CuSO4, KOH D. CuSO4, Na2CO3, Na2SO4
Câu 4: Dung dịch HCl tác dụng đợc với tất cả các chất trong dãy sau: A. Fe, Al2O3, CuSO4, NaOH
B. Cu(OH)2, CaCO3, ZnO, Fe C. NaOH, Ca(OH)2, Cu, Fe D. KOH, Na2CO3, Zn, Ag
Câu 5: Dung dịch NaOH tác dụng đợc với tất cả các chất trong dãy sau: A. ZnCl2, Fe, CuO, SO2, HCl
B. Cu, CaO, SO2, HCl, CuSO4
C. CO2, HCl, CuSO4, FeCl2
D. CuO, HCl, ZnO, CuSO4
Câu 6: Khí CO2 tác dụng đợc với tất cả các chất trong dãy sau: A. CaCl2, NaOH, H2O
B. NaOH, Ca(OH)2, Na2O C. KOH, Ca(OH)2, CuSO4, P2O5
D. CaO, Ca(OH)2, Na2CO3, BaSO4
Phần II. Tự luận (7 điểm)
Câu 7 (3,5 điểm): Viết phơng trình phản ứng thực hiện dãy biến hoá theo sơ đồ sau: FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe
Fe
FeCl2 Fe(OH)2 FeSO4
Câu 8 (3,5 điểm): Cho 5,5 gam hỗn hợp bột 2 kim loại nhôm và sắt tác dụng với dung dịch HCl d. Sau phản ứng thu đợc 4,48 lít khí ở đktc.
a. Viết các phơng trình phản ứng xảy ra b. Tính khối lợng mỗi kim loại trong hỗn hợp
Hớng dẫn chấm và biểu điểm
Phần I. Trắc nghiệm khách quan (3 điểm)
Mỗi câu đúng đợc 0,5 điểm
Câu 1: B ; Câu 2: B ; Câu 3 : D Câu 4: B ; Câu 5: C ; Câu 6: B Phần II. Tự luận (7 điểm)
Câu 7 (3,5 điểm): Viết đúng mỗi phơng trình phản ứng đợc 0,5 điểm 1/ 2Fe + 3Cl2 2FeCl3
2/ FeCl3 + 3KOH Fe(OH)3 + 3H2O 3/ 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 4/ Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O
5/ Fe + 2HCl FeCl2 + H2
6/ FeCl2 + 2KOH Fe(OH)2 + 2KCl
7/ Fe(OH)2 + H2SO4 loãng FeSO4 + 2H2O Câu 8 (3,5 điểm):
Tính n = 0,2mol; đặt nAl = a; nFe = b (0,5 điểm) a. Viết đúng 2 phơng trình phản ứng đợc 1 điểm
Al + 3HCl AlCl3 + 2 3H2 (1) a 2 3a Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (2) b b
b. Tính mAl, Fe: Từ (1) và (2) có hệ phơng trình (1 điểm): 27a + 56b = 5,5 3a + b = 0,2 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) H2 tO tO tO
Giải phơng trình (0,5 điểm):
a = 0,1 (mol) ; b = 0,05 (mol) Tính đúng (0,5 điểm):
mAl = 2,7g ; mFe = 2,8g
đề 5. (Tuyên Quang)
Phần I. Trắc nghiệm khách quan (3 điểm)
Câu 1: (1,5 điểm)
Hãy khoanh tròn một chữ A hoặc B, C, D đứng trớc câu trả lời đúng. 1/ Dãy các chất đều tác dụng với CaO:
A. H2O, CO2, HCl, Na2O B. CO2, H2O, HCl, SO2
C. CuO, H2O, H2SO4, Fe D. NaOH, H2O, CO2, SO2
2/ Dãy các chất đều tác dụng với SO2: A. H2O, Ca(OH)2, CaO, HCl
B. H2O, H2SO4, CaO, Na2O C. H2O, NaOH, Na2O, CO2
D. H2O, Ca(OH)2, Na2O, CaO
3/ Dung dịch ZnSO4 có lẫn tạp chất là CuSO4. Dùng kim loại để làm sạch dung dịch ZnSO4:
A. Fe ; B. Cu ; C. Zn ; D. Mg
Câu 2: (0,5 điểm)
Phản ứng của cặp chất tạo ra chất kết tủa xanh: A. BaCl2 và H2SO4 ; B. NaOH và CuSO4
C. H2SO4 và Ca(OH)2 ; D. HCl và CaCO3
Câu 3: (1,5 điểm)
Hãy điền C (có phản ứng) hoặc K (không phản ứng) vào ô trống thích hợp trong bảng sau: Các chất CO2 Fe2O3 H2SO4 Ca(OH)2 BaCl2 HCl NaOH CuSO4 Phần II. Tự luận (6,5 điểm)
Câu 4 (3,5 điểm): Viết các phơng trình phản ứng hoá học theo sơ đồ sau: SO2
Na2SO3 Na2SO4
Câu 5 (3 điểm): Cho 10,5 gam hỗn hợp 2 kim loại Cu, Zn vào dung dịch H2SO4 loãng, d ngời ta thu đợc 2,24 lít khí (ở đktc).
a. Viết phơng trình hoá học xảy ra
b. Tính khối lợng chất rắn còn lại trong dung dịch sau phản ứng và cho biết tên chất rắn đó. (Zn = 65, Cu = 64)
Hớng dẫn chấm và biểu điểm
Phần I. Trắc nghiệm khách quan (3,5 điểm)
Câu 1: (1,5 điểm). Chọn đúng mỗi trờng hợp đợc 0,5 điểm
1/ B ; 2/ D ; 3/ C
Câu 2: (0,5 điểm): C Câu 3: (1,5 điểm)
Các chất CO2 Fe2O3 H2SO4 Ca(OH)2 BaCl2 Điểm
HCl K C K C K 0,5
NaOH C K C K C 0,5
CuSO4 K K K C C 0,5
Phần II. Tự luận (6,5 điểm)
Câu 4 (3,5 điểm): Viết đúng mỗi phơng trình hoá học đợc 0,5 điểm, riêng ph- ơng trình số 5 đợc 1 điểm. 1/ S + O2 SO2 2/ SO2 + O2 SO3 3/ SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O 4/ SO3 + H2O H2SO4 5/ H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + H2O 6/ H2SO4 + Na2SO3 Na2SO4 + H2O + SO2 Câu 5 (3 điểm):
- Viết đúng phơng trình hoá học (0,5 điểm)
- Tính đợc nH2 (0,5 điểm)
- Lập luận Cu không phản ứng (0,5 điểm) - Tính đợc mZn = 6,5 -> mCu = 4g (1 điểm)
Kết luận: Chất rắn là Cu (0,5 điểm)
Bài giải:
- Chỉ có Zn phản ứng với H2SO4 loãng, còn lại Cu không phản ứng với H2SO4 loãng (0,5 điểm).
- Phơng trình hoá học:
Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 (0,5 điểm)
tO, xtt
nH2 = 4 , 22 24 , 2 = 0,1 (mol)
Theo phơng trình hoá học ta có: nZn = nH2 = 0,1 mol
-> mZn = 0,1 x 65 = 6,5 g (1 điểm)
mCu = mhh - mZn = 10,5 - 6,5 = 4 gam
Chất rắn còn lại trong dung dịch là Cu (0,5 điểm)
đề 6. (Vĩnh Phúc)
Phần I. Trắc nghiệm khách quan (4 điểm)
Câu 1 : (2 điểm)
Hãy khoanh tròn vào một chữ A, hoặc B, C, D trớc câu đúng : 1/ Dãy các bazơ đều bị nhiệt phân thành oxit là :
A. NaOH, Ca(OH)2, KOH B. Cu(OH)2, Ba(OH)2, Zn(OH)2
C. Cu(OH)2, Fe(OH)3, Zn(OH)2
D. Ba(OH)2, Zn(OH)2, Fe(OH)3
2/ Cặp chất không cùng tồn tại trong một dung dịch là : A. NaCl và KNO3 ; B. Na2SO4 và HCl C. BaCl2 và HNO3 ; D. AgNO3 và BaCl2
3/ Công thức tổng quát đúng của bazơ là :
A. MOH ; B. MxOH ; C. M(OH)x ; D. Mx(OH)y
4/ Có các chất Na2O, SO3, H2SO4, NaOH, Na2CO3
Số các cặp chất có thể phản ứng với nhau từng đôi một là :
A. 6 ; B. 5 ; C. 4 ; D. 3
Câu 2 : (2 điểm)
Khi ngâm đinh sắt trong các chất khác nhau, một tuần sau lấy đinh sắt ra thấy hiện tợng đinh sắt bị ăn mòn mức độ khác nhau. Hãy ghép thí nghiệm A hoặc B, C, D với một hiện tợng 1, hoặc 2, 3, 4 cho phù hợp.
Thí nghiệm Hiện tợng
A Đinh sắt trong nớc 1 đinh sắt bị gỉ nhiều B Đinh sắt trong dung dịch
muối ăn
2 đinh sắt không bị gỉ C Đinh sắt trong giấm ăn 3 đinh sắt bị gỉ ít D Đinh sắt trong không khí khô 4 đinh sắt bị gỉ rất ít
Phần II. Tự luận (6 điểm)
Câu 3 : (2 điểm)
Bổ sung và hoàn thành các phản ứng sau : a) Fe2O3 + ? Fe + CO2
b) CuSO4 + ? Cu + FeSO4
c) HCl + ? FeCl2 + FeCl3 + ? d) FeS2 + ? ? + SO2
Câu 4 : (2 điểm)
Không dùng thêm hoá chất nào khác, hãy nhận biết 3 dung dịch đựng riêng biệt sau : BaCl2, HCl, Na2CO3
Câu 5 : (2 điểm)
Đốt cháy hoàn toàn 2,7g nhôm trong khí oxi. Hoà tan hết sản phẩm thu đợc trong dung dịch HCl 14,6%
a) Tính thể tích khí oxi đã tham gia phản ứng ở điều kiện tiêu chuẩn. b) Tính khối lợng dung dịch HCl 14,6% đủ để tham gia phản ứng.
Hớng dẫn chấm và biểu điểm
Phần I. Trắc nghiệm khách quan (4 điểm)
Câu 1 : (2 điểm). Mỗi đáp án đúng cho 0,5 điểm
1/ C ; 2/ D ; 3/ C ; 4/ B
Câu 2 : (2 điểm). Mỗi đáp án đúng cho 0,5 điểm
A. 4 ; B. 3 ; C. 1 ; D. 2
Phần II. Tự luận (6 điểm)
Câu 3 : (2 điểm). Viết đngs mỗi phơng trình phản ứng: 0,5 điểm a) Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
b) CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu
c) 8HCl + Fe3O4 FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O d) 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2
Câu 4 (2 điểm).
Lâý mỗi chất một ít làm mẫu thử và thuốc thử.
Cho lần lợt từng thuốc thử tác dụng với các mẫu thử . (0,5 điểm) Quan sát hiện tợng so sánh với bảng sau.
BaCl2 HCl Na2CO3 Nhận đợc mỗi chất Cho 0,5 điểm BaCl2 r HCl k tO tO
Na2CO3 r k
+ Mẫu thử nào tác dụng với các thuốc thử xuất hiện 1 chất rắn, là BaCl2
+ Mẫu thử nào tác dụng với các thuốc thử xuất hiện 1 chất khí, là HCl + Mẫu thử nào tác dụng với các thuốc thử xuất hiện 1 chất rắn và 1 chất khí, là Na2CO3
Câu 5 : (2 điểm)
Phản ứng xảy ra :
4Al + 3O2 2Al2O3 (1) (0,5 điểm)
Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O (2) Từ (1) => nO2 = 4 3nAl = 27 7 , 2 4 3 x = 0.075 (mol) (0,5 điểm) Vo2(đktc) = 0,075 x 22,4 = 1,68 (l) Từ (1) và (2) => nHCl = 4 12nAl = 3nAl = 3 x 27 7 , 2 = 0,3 (mol) (0,5 điểm) => mHCl = 0,3 x 36,5 = 10,95 (g)
=> Khối lợng dung dịch HCl 14,6% là (0,5 điểm)
m dd = 6 , 14 100 95 , 10 x (g) II. Đ ề kiểm tra học kì II Đề 1. (Bắc Ninh)
Phần I. Trắc nghiệm khách quan (4 điểm)
Câu 1 : (3 điểm)
Hãy khoanh tròn một chữ A hoặc B, C, D trớc câu đúng. 1/ Dãy nguyên tố sắp xếp theo chiều tính kim loại tăng dần:
A. Na, K, Li, Ru ; B. K, Na, Li, Ru C. Na, Ru, Li, K ; D. Li, Na, K, Ru
2/ Dãy nguyên tố sắp xếp theo chiều tính phi kim tăng dần: A. F, Cl, I, Br ; B. I, Br, Cl, F
C. I, Cl, Br, F ; D. Cl, F, Br, I
3/ Một chất khí làm mất màu giấy quỳ tím ẩm, tác dụng với dung dịch bazơ, không làm tàn đóm đỏ bùng cháy. Chất khí đó là:
A. CO2 ; B. CO ; C. Cl2 ; D. H2
4/ Dãy chất làm mất màu dung dịch brom là : A. CH4, C2H4, C2H2
B. C2H2, C2H4