B mt khí-ch tl ng: làm si t
6.1 Kh trùng b ng chlorine
Chlorine g m d ng khí chorine (Cl2), HOCl, OCl- hoà tan trong n c (20°C) 7160 mg/L. Chlorine, HOCl ho c OCl, là các tác nhân oxy hóa m nh. ROCl ph n ng v i NH3 hình thành chloramine (NH2C1, NHCl2 ho c NCl3) có th i gian l u t n lâu và c ng đ c đ i v i sinh v t. kh chlorine sau khi x lý n c v i thiosufat natri.
Do đó, đ lo i b 1 mg/L C12 đòi h i 6,99 mg/L thiosulfat natri
i x lý v i vi sinh v t n c ng t có th dùng 1,5 ppm C12, có th đ c chu n b t 6 ppm thu c t y ho c 60 ppm chlorox. n c đã đ c x lý chlorine trong 5 ngày sau đó lo i b chlorine d th a b ng vi c thêm 10 ppm thiosufate natri trong th i gian 1 ngày là có th s d ng.
Chlorine đ c s d ng r ng rãi đ kh trùng n c, các h p ch t chlorine là nh ng tác nhân oxy hoá m nh và đ c đ i v i th c v t, đ ng v t và vi sinh v t. Do đó kh trùng tr c ti p b ng chlorine trong ao nuôi nh ng loài th y s n có giá tr là m t bi n pháp nguy hi m. Tuy nhiên, chlorine đ c s d ng đáng k trong ao nuôi tôm, cho nên các quá trình ph n ng c a các h p ch t chlorin s đ c th o lu n.
Các ngu n chlorine th ng m i ph bi n là chlorin (Cl2), hypochlorite canxi [Ca(OCl)2] ho c hypochlorite (HTH) và hypochlorite natri (NaOCl) ho c thu c t y. Chlorine thì tan trong n c và nó ph n ng đ t o ra acid hypochlorous và acid hydrochiodte:
Cl2 + H2O = HOCl + H+ + Cl-
Acid hypochlorous ion hoá t o ra ion hypochiodte (OCl-): HOCl = OCl- + H+
Hypochlorite canxi và hypochlorite natri hoà tan trong n c t o ra OCl-, các nhóm chlorine hòa tan đ u ph thu c vào pH (Hình 6-36). D ng Cl2_ không hi n di n trên pH 2; HOCl là d ng ph bi n nh t khi pH 1-7,48; HOCl = OCl- khi pH=7,48; OCl- thì cao h n HOCl khi pH trên 7,48. B t HOCl có tính sát trùng m nh h n kho ng 100 l n OCl- (Snoeyink and Jerkins 1980), và t ng n ng đ chlorine ph i s d ng đ kh trùng gia t ng nhanh khi pH l n h n 6.
Chlorine d th a bao g m Cl2, HOCl, và OCl-. Nh ng ch t d th a này là nh ng tác nhân oxy hoá và chúng s oxy hoá các ion kh vô c (Fe2+, Mn2+, NO2-và H2S) và h p ch t h u c . Trong tình tr ng oxy hoá này, chlorin d th a s b kh thành ion chlorin không đ c (Cl-). Vì v y s hi n di n c a các h p ch t h u c và kh vô c trong n c làm t ng li u l ng chlorin c n thi t đ kh trùng.
NH3 trong n c c ng ph n ng v i các d ng chlorine t o ra monochlorine, dichlorine và trichloramines. Chloramine b n nh ng tính n ng kh trùng c a chúng th p h n 3 d ng chlorine d th a.
NH3 + HOCI → NH2C1 + H2O
NH2C1 + HOCI → NHCl2 + H2O NHCl2 + HOCl → NC13 + H2O
136
Hình 3-36. nh h ng c a pH lên t l t ng đ i c a HOCl và OCl-. Theo Boyd (1990)
Ngu n chlorine s d ng ph bi n nh t trong nuôi tr ng th y s n là HTH. đ m b o vi c kh trùng mang l i hi u qu , ph i c n đ n 2-3mg/l chlorine d th a. Trong ao tôm, n c th ng có pH kho ng 7,5-9,5 và ch a nhi u ch t h u c và NH3. S d ng l ng l n HTH đ b o đ m nhu c u hoá h c cho chlorine và t o ra HOCl và OCl- d th a đ tiêu di t vi sinh v t.
N ng đ cao HTH (10-20 mg/l) th ng đ c s d ng trong ao có tôm mà không làm ch t tôm nuôi. HTH đ c cho là có kh n ng tiêu di t vi sinh v t và c i thi n ch t l ng n c. Th c t n u hàm l ng HTH đ đ tiêu di t vi sinh v t thì tôm c ng s b gi t ch t b i vì chlorine đ c xem là ch t di t s s ng (biocide). Do nhu c u chlorine và pH cao trong ao tôm, nên l ng HTH đ a vào đ c tiêu th trong các ph n ng hoá h c và không còn chlorin d th a t n t i. Áp d ng HTH nh th có th oxy hoá m t ít ch t h u c nh ng không đ đ c i thi n ch t l ng n c. Th nh tho ng HTH đ c s d ng cho đáy ao đ oxy hoá các h p ch t kh trong đ t. Vi c x lý này không c n thi t, b i vì n u đ t ao khô, oxy t không khí s oxy hóa các h p ch t kh . Vi c áp d ng HTH cho đ t t (không th làm khô) thì h p lý h n nh ng v n không mang l i k t qu nh t đnh.
X lý v i t l cao HTH cho đ t ao, n c ao, b c p n c, b trong tr i gi ng và các trang thi t b khác vào đ u v nuôi (ch a th cá) là có hi u qu trong vi c tiêu di t các sinh v t gây b nh và các loài tôm cá t p khác. Tuy nhiên, kh trùng b ng chlorine khi đang nuôi tôm cá là m t bi n pháp không hi u qu và nguy hi m.