C 2H 4+ 3O2 → 2O2 +2H2O (7)
a)Hiện tợng PƯ: Chất rắn dạng bột CuO cĩ màu đen dần dần biến thành màu đỏ(Cu)
màu đỏ(Cu)
0,5 0,5 b) – Giả sử 20 g CuO PƯ hết thì sau PƯ sẽ thu đợc 16g
8064 64 . 20
= chất rắn duy nhất (Cu) < 16,8 g chất rắn thu đợc theo đầu bài => CuO phải cịn d. - Đặt x là số mol CuO PƯ, ta cĩ mCR sau PƯ = mCu + mCuO cịn d= x.64 + (mCuO ban đầu – mCuO PƯ)
= 64x + (20 – 80x) = 16,8 g. => Phơng trình: 64x + (20-80x) =16,8 ú 16x = 3,2 ú x= 0,2. => mCuO PƯ = 0,2.80= 16 g
Vậy H = (16.100%):20= 80%.
0,5
0,5 0,5
c) Theo PTPƯ: nH2 = nCuO= x= 0,2 mol. Vậy: VH2= 0,2.22,4= 4,48 lít 0,5
Đề thi chọn học sinh giỏi huyện vịng i
Mơn : Hố học 9 Năm học : 2008 – 2009 ( Thời gian : 150 phút )
Câu 1. (1,5đ)
Nêu hiện tợng xẩy ra và viết phơng trình hố học khi cho : a. Na vào dung dịch AgNO3.
b. Zn vào dung dịch chứa hỗn hợp HCl và CuCl2.
c. Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 đến d, sau đĩ dẫn CO2 vào dung dịch thu đợc.
Câu 2. (1,75đ)
Khơng dùng hố chất nào khác hãy phân biệt 6 dung dịch đựng trong 6 lọ riêng biệt bị mất nhãn sau :
Ba(HCO3)2, Na2CO3, NaHCO3, Na2SO4, NaHSO3, NaHSO4.
Câu 3. (2,0đ)
Nhiệt phân 12,6g hỗn hợp muối M2(CO3)n sau một thời gian thu đợc chất rắn A và khí B. Cho A tác dụng với dung dịch HCl d thu đợc 1,12 lít khí ( ở đktc ). Dẫn khí B vào 100ml dung dịch Ba(OH)2 0,75M thu đợc 9,85g kết tủa. Tìm cơng thức muối cacbonat.
Câu 4. (2,0đ)
Hồ tan hồn tồn muối RCO3 bằng một lợng vừa đủ dung dịch H2SO4 12,25% thu đợc dung dịch muối cĩ nồng độ 17,431%
a. Tìm kim loại R.
b. Cơ cạn 122,88g dung dịch muối tạo thành ở trên làm bay bớt hơi nớc và làm lạnh thu đợc 23,352g tinh thể muối. Tìm cơng thức của tinh thể muối. Biết hiệu suất của quá trình kết tinh muối là 70%.
Câu 5. (2,75đ)
Cho 1,36g hỗn hợp bột A gồm Fe, Mg vào 400ml dung dịch CuSO4. Sau khi phản ứng xong thu đợc 1,84g chất rắn B gồm hai kim loại và dung dịch C. Thêm NaOH d vào dung dịch C thu đợc kết tủa D, lọc và nung D trong khơng khí tới khối lợng khơng đổi thu đợc 1,2g chất rắn E. Tính.
a Phần trăm khối lợng các chất trong A. b Nồng độ mol/lit của dung dịch CuSO4.
Chú ý : Cán bộ coi thi khơng giải thích gì thêm.
( Cho biết : Na = 23 ; Ca = 40 ; Ba = 137 ; Mg = 24 ; Fe = 56 ; Al = 27 Cu = 64 ; K = 39 ; O = 16 ; S = 32 ; H = 1 ; C = 12 )
__________________Hết_________________
Hớng dẫn chấm thi học sinh giỏi huyện vịng i (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Mơn : Hố học 9 Năm học : 2008 – 2009
Câu Nội dung Điểm
1 a. Các phơng trình phản ứng xẩy ra : 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑.
NaOH + AgNO3 → AgOH↓ + NaNO3. 2AgOH → Ag2O + H2O.
Hiện tợng : Lúc đầu cĩ bọt khí khơng màu thốt ra, xuất hiện kết tủa trắng, sau một thời gian kết tủa chuyển dần sang màu đen
1,5đ
0,5đ b. Các phơng trình phản ứng xẩy ra :
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑. Zn + CuCl2 → ZnCl2 + Cu.
Hiện tợng : Lúc đầu cĩ bọt khí khơng màu thốt ra chậm. Sau đĩ Cu màu đỏ sinh ra tạo thành cặp Pin
điện làm cho Zn bị ăn mịn nhanh hơn, khí thốt ra 0,5đ
nhanh hơn.
c. Các phơng trình phản ứng xẩy ra :
3NaOH + AlCl3 → Al(OH)3↓ + 3NaCl. NaOH + Al(OH)3 → NaAlO2 + 2H2O.
CO2 + 2H2O + NaAlO2 → Al(OH)3↓ + NaHCO3. Hiện tợng : Lúc đầu cĩ kết tủa trắng xuất hiện, khi NaOH d kết tủa tan dần. Khi dẫn khí CO2 vào dung
dịch kết tủa xuất hiện trở lại. 0,5đ
2 - Đun nĩng dung dịch.
+ Nếu cĩ khí khơng màu thốt ra, dung dịch vẩn đục là Ba(HCO3)2.
Ba(HCO3)2 →to BaCO3↓ + CO2↑ + H2O
+ Nếu cĩ khí khơng màu thốt ra, dung dịch trong là NaHCO3
2NaHCO3 →to Na2CO3 + CO2↑ + H2O
+ Nếu cĩ khí khơng màu, mùi sốc thốt ra là NaHSO3 2NaHSO3 →to Na2SO3 + SO2↑ + H2O
1,75đ
0,75đ - Dùng Ba(HCO3)2 để thử 3 lọ cịn lại nếu cĩ kết tủa
là Na2CO3, Na2SO4, khơng cĩ hiện tợng gì là NaHSO4.
PT : Ba(HCO3)2 + Na2CO3 → BaCO3↓ + 2NaHCO3 Ba(HCO3)2 + Na2SO3 → BaSO3↓ + 2NaHCO3
0,5đ
- Dùng NaHSO4 để thử hai dung dịch cịn lại là Na2CO3, Na2SO4 nếu cĩ khí thốt ra là Na2CO3 cịn lại là Na2SO4.
2NaHSO4+ Na2CO3 → 2Na2SO4 + CO2↑ + H2O.
0,5đ
3 Các PTPƯ cĩ thể xẩy ra : 2,0đ (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
M2(CO3)n →to M2On + nCO2↑. (1)
M2(CO3)n + 2nHCl → 2MCln + nH2O + nCO2↑. (2) M2On + 2nHCl → 2MCln + H2O. (3)
Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3↓ + H2O. (4)
BaCO3 + H2O + CO2 → Ba(HCO3)2. (5) 0,5đ * Trờng hợp 1 : Khơng xẩy ra phản ứng (5) Từ (4) ta cĩ : nCO2(4)= nBaCO3= 9197,85 = 0,05 mol. Từ (1), (2) và (4) ta cĩ : nCO2 = 0,05 + 221,12,4 = 0,1 mol Theo bài ra và từ (1) ta cĩ : 2M12,660n = 0n,1 + ⇒ M = 33n.
Biện luận : n = 1 ⇒ M = 33 ( Loại ) n = 2 ⇒ M = 66 ( Loại ) n = 3 ⇒ M = 99 ( Loại ) 0,5đ * Trờng hợp 2 : Xẩy ra phản ứng (5) Từ (4) ta cĩ : nCO2(4)= nBa(OH)2= 00,75,1 = 0,075 mol. Từ (4) và (5) ta cĩ : nCO2 = 0,075 + ) 197 85 , 9 075 , 0 ( − = 0,1 mol Từ (1), (2), (4) và (5) ta cĩ : Tổng số mol CO2. 2 CO n = 0,1 + 221,12,4 = 0,15 mol Theo bài ra và từ (1) ta cĩ : 2M12+,660n = 0,n15 ⇒ M = 12n.
Biện luận : n = 1 ⇒ M = 12 ( Loại ) n = 2 ⇒ M = 24 ( Mg ) n = 3 ⇒ M = 36 ( Loại )
Vậy cơng thức của muối cacbonat là : MgCO3.
1,0đ 4 a Giả sử số mol RCO3 phản ứng là 1 mol.
PT : RCO3 + H2SO4 → RSO4 + CO2 + H2O. (R+60)g 98g (R+96)g 44g Ta cĩ : mddH2SO4= 9812..10025 = 800g. 2,0đ 0,5đ Theo bài ra ta cĩ : R + 60R++96800−44.100 = 17,431. ⇒ R = 55.999 : Fe ( Sắt ) 0,5đ b Lợng muối sắt cĩ trong104,64g dung dịch là.
g mFeSO 18,24 100 844 , 14 . 88 , 122 4= =
Lợng muối sắt bị kết tinh là : mFeSO 12,768g
10070 70 . 24 , 18 4 = = 0,5đ Gọi CTPT của tinh thể muối là : FeSO4.nH2O
Theo bài ra ta cĩ : 23,352 152 18 152 . 768 , 12 + n =
⇒ n = 7. Vậy cơng thức của tinh thể muối là :
FeSO4.7H2O 0,5đ
5 a. Gọi a, b, c là số mol của Mg, Fe, CuSO4. Ta cĩ ph- ơng trình phản ứng sau :
Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu (1) amol amol amol amol
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu (2) (c - a) mol (c - a) mol (c - a) mol (c - a) mol
2,75đ
0,5đ Vì hỗn hợp chỉ cĩ hai kim loại nên Mg hết và Fe cịn
d. Vì nếu Mg d thì hỗn hợp phải coa ba kim loại : Mg, Fe, Cu. Vậy Mg phản ứng hết, Fe d.
Từ (1) và (2) ta cĩ dung dịch C cĩ a mol MgSO4 và (c - a) mol FeSO4 sau khi cho tác dụng với NaOH.
MgSO4 + 2NaOH → Mg(OH)2↓ + Na2SO4 (3) amol amol
FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + Na2SO4 (4)
(c - a)mol (c - a)mol 0,5đ Khi nung kết tủa.
Mg(OH)2 →to MgO + H2O (5) amol amol
4Fe(OH)2 + O2 →to 2Fe2O3 + 4H2O (6) (c - a)mol c −2 amol 0,5đ Theo bài ra ta cĩ : 24a + 56b = 1,36 (I) Từ (1) và (2) ta cĩ : 56.[b - (c - a )] + 64c = 1,84 (II) Từ (1) - (6) ta cĩ : 40a + 160. c −2a = 1.2 (III)
Giải hệ I, II và III ta đợc : a = 0,01 mol ; b = 0,02 mol c = 0,02 mol. Ta cĩ : mMg = 0,01.24 = 0,24g Vậy thành phần % hỗn hợp là : %Mg = .100% 36 , 1 24 . 0 = 17,65% %Fe = 100 – 17,65 = 82,35% 0,75đ b CMCuSO4 = 00,,024 = 0,05M. 0,5đ
Chú ý : Trên đây chỉ là hớng dẫn chấm của một cách trong nhiều cách giải. Nếu thí sinh nào cĩ cách làm khác mà vẫn đúng. Giám khảo chấm thống nhất, căn cứ vào thang điểm để cho điểm bài làm của thí sinh đĩ.
đề thi chọn học sinh giỏi cấp tỉnh Lớp 9 - Mơn thi: Hố học (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Câu I: (7,0 điểm) 1- Hãy chọn phơng án đúng trong các phơng án A, B, C, D sau đây:
Cĩ các chất sau: Fe2O3 , CO2 , CuSO4 , NaHCO3 , NaOH , HCl. a) Cho dung dịch NaOH lần lợt tác dụng với mỗi chất trên:
A. Dung dịch NaOH tác dụng đợc với: Fe2O3 , CO2 , CuSO4 , HCl.
B. Dung dịch NaOH tác dụng đợc với: Fe2O3 , CO2 , CuSO4 , NaHCO3 , HCl.
C. Dung dịch NaOH tác dụng đợc với: CO2 , CuSO4 , NaHCO3 , HCl. D. Dung dịch NaOH tác dụng đợc với: CO2 , NaHCO3 , NaOH, HCl.
b) Cho dung dịch HCl lần lợt tác dụng với mỗi chất
A. Dung dịch HCl tác dụng đợc với: Fe2O3 , CO2 , CuSO4 , NaHCO3 , NaOH.
B. Dung dịch HCl tác dụng đợc với: Fe2O3 , CuSO4 , NaHCO3 , NaOH. C. Dung dịch HCl tác dụng đợc với: Fe2O3 , CuSO4 , NaOH.
D. Dung dịch HCl tác dụng đợc với: Fe2O3 , NaOH, NaHCO3.
2-Cĩ 5 chất bột rắn: Na2CO3 , NaCl, Na2SO4, BaCO3, BaSO4. Trình bày ph- ơng pháp hố học để nhận biết 5 chất rắn trên. Viết phơng trình phản ứng. 3- Cho các chất sau: Cu, KOH (rắn), Hg(NO3)2 (rắn), H2O, dung dịch HCl. Hãy trình bày cách điều chế CuCl2 tinh khiết từ các chất đã cho ở trên.
4- Cho 84,16 ml dung dịch H2SO4 40% (d =1,31 g/ml) vào 457,6 gam dung dịch BaCl2 25%.
a/ Viết phơng trình phản ứng xảy ra và tính khối lợng kết tủa tạo thành. b/ Tính nồng độ phần trăm khối lợng của những chất cĩ trong dung dịch sau khi tách bỏ kết tủa.
Câu II: (5,0 điểm) 1- Cho sơ đồ biến hố:
TÀI LIỆU BD HSG HểA Trang 149 Lờ Việt Hựng
Axit axetic
C
DA A
Tìm các chất hữu cơ khác nhau thích hợp A, B, C, D và viết các phơng trình phản ứng theo sơ đồ biến hố trên.
2-Cho các chất sau: CH4, C2H4, C2H6, C2H5OH, CH3COOH, Br2. Hãy chọn các cặp chất tác dụng đợc với nhau. Viết các phơng trình phản ứng xảy ra (ghi rõ điều kiện phản ứng, nếu cĩ).
Câu III: ( 3,0 điểm) Cho 3,6 gam Mg tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl, thu đợc một chất khí và 53,3 gam dung dịch.
1-Tính khối lợng muối thu đợc.
2- Tính nồng độ phần trăm khối lợng của dung dịch axit đã dùng.
Câu IV: (5,0 điểm) Hỗn hợp A gồm metan và etilen. Đốt cháy hồn tồn 3,92 lít hỗn hợp A (ở đktc), cho tồn bộ sản phẩm cháy hấp thụ hết vào 500 ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M, thu đợc 39,4 gam kết tủa.
1/ Viết các phơng trình phản ứng xảy ra.
2/ Tính thành phần phần trăm theo thể tích của mỗi khí trong A. Cho: H = 1, C = 12, O = 16, S = 32, Cl = 35,5, Mg = 24 , Ba = 137.