C- hỗn hợp Kim loại tác dụng với dung dịch muối.
4/ Phơng pháp chuyển bài toán hỗn hợp thành bài toán một chất tơng đơng (phơng pháp trung bình)
(phơng pháp trung bình)
Khi hỗn hợp gồm nhiều chất cùng tác dụng với một chất khác mà phản ứng xảy ra cùng một loại (oxi hoá - khử, trung hoà, axit – bazơ,...) và hiệu suất các phản ứng bằng nhau thì ta có thể thay thế cả hỗn hợp bằng một chất gọi là chất tơng đơng có số mol, khối lợng, hay thể tích bằng số mol, khối lợng hay thể tích của cả hỗn hợp mà các kết quả phản ứng của chất tơng đơng y hệt nh kết quả các phản ứng của toàn hỗn hợp.
Công thức của chất tơng đơng gọi là công thức tơng đơng hay công thức trung bình.
Khối lợng mol phân tử, khối lợng mol nguyên tử, số nguyên tử của các nguyên tố của chất tơng đơng là các giá trị trung bình M , A, x, y, z,...
Gọi a1, a2, a3, ...< 1 lần lợt là thành phần % theo số mol của các chất 1, 2, 3, ...trong hỗn hợp. Ta có: M = Tongsomol onhop Khoiluongh = hh hh n m = a1M1 + a2M2 + a3M3 + .... Với mhh = n1M1 + n2M2 + n3M3 + ...
Trong đó: n1, n2, n3, ...lần lợt là số mol phân tử của chất 1, 2, 3,...
A = a1A1 + a2A2 + a3A3 + ...
x = a1x1 + a2x2 + a3x3 + ...
y = a1y1 + a2y2 + a3y3 + ...
z = a1z1 + a2z2 + a3z3 + ...
Giá trị nhỏ nhất < giá trị trung bình < giá trị lớn nhất. Suy ra:
- Hai chất đồng đẳng liên tiếp thì: x < x < x + 1 ; 2p < y < 2(p + 1) - Hỗn hợp anken và ankyn thì: 1 < k < 2
- Hai số có giá trị trung bình là trung bình cộng khi và chỉ khi hai số đó có hệ số bằng nhau; n1 = n2 ---> a1 = a2
Trung bình của hai số nguyên liên tiếp là một số không nguyên và ở trong khoảng hai số nguyên đó.
Thí dụ: cho n và n + 1 có n = 3,2 ---> n = 3 và n + 1 = 4.
5/ Bản chất phản ứng sục khí CO2 hay SO2 vào dung dịch kiềm.
Dung dịch kiềm có thể là dung dịch NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2. Khi cho CO2 hay SO2 là những oxit axit vào trong dung dịch thì CO2 hay SO2 sẽ kết hợp với n- ớc của dung dịch kiềm sẽ tạo ra axit.
Bản chất của phản ứng giữa CO2 hay SO2 và dung dịch kiềm là phản ứng trung hoà axit và bazơ.
H+ + OH- ----> H2O
- Nếu số mol OH- ≥ số mol H+ ---> môi trờng trung hoà hay có tính kiềm. Do đó bài toán cho kiềm d (nớc vôi trong d, xút d,...) thì phản ứng chỉ tạo ra muối trung tính khi kiềm dùng vừa đủ hoặc d.
- Nếu số mol H+ > số mol OH- ---> môi trờng có tính axit. số mol H+(d) = số mol H+(bđ) – số mol OH- .
- Nếu số mol H+(d) ≥ số mol CO32- ---> Phản ứng chỉ tạo muối axit.
- Nếu số mol H+(d) < số mol CO32- ----> Phản ứng chỉ biến đổi một phần muối trung tính ra muối axit, nghĩa là tạo ra hai muối.