a. Phương phỏp tuyển nổi (tiếp)
-Tỏc nhõn tuyển nổi: khụng khớ được sử dụng phổ biến nhất
+Tuyển nổi bằng khớ hũa tan: sục khụng khớ vào ở ỏp suất cao, sau đú giảm ỏp. +Tuyển nổi bằng khụng khớ: sục khớ ở ỏp suất thụng thường.
+Tuyển nổi chõn khụng: bóo hũa khụng khớ ở ỏp suất khớ quyển, sau đú thoỏt khớ ra khỏi nước ở ỏp suất chõn khụng
-Ưu điểm: cú thể tỏch hoàn toàn cỏc hạt nhỏ nhẹ khi hạt nổi thành vỏng trờn bề mặt và được thu gom bằng bộ phận vớt bọt. Chi phớ đầu tư vận hành khụng lớn, thiết bị đơn giản, hiệu suất tỏch cao, bựn cú độ ẩm thấp.
-Ứng dụng: trong xử lý nước thải cụng nghiệp chế biến lương thực thực phẩm, dầu mỏ, sợi tổng hợp, giấy, da…
CHƯƠNG IV: CễNG NGHỆ XỬ Lí NƯỚC THẢI
3. Phương phỏp húa lý trong xử lý nước thải (tiếp)
b. Phương phỏp đụng tụ- keo tụ
-Chất ụ nhiễm thường ở dưới dạng keo, để tỏch ra cần tăng kớch thước và khối lượng riờng của hạt bằng cỏch lien kết thành tập hợp hạt.
-Lắng trọng lực: trung hũa điện tớch cỏc hạt keo, sau đú liờn kết cỏc hạt keo trung hũa lại với nhau.
-Quỏ trỡnh đụng tụ: quỏ trỡnh trung hũa cỏc hạt keo.
-Quỏ trỡnh keo tụ: quỏ trỡnh lien kết cỏc hạt keo với nhau tạo thành hạt lớn hơn. -Hai quỏ trỡnh trờn luụn luụn đi liền với nhau và dung húa chất làm tỏc nhõn đụng keo tụ.
-VD: Phốn nhụm Al2(SO4)3.18H2O→hũa tan tốt, rẻ, hiệu quả cao.
Phốn sắt Fe2(SO4)3.2H2O, FeSO4.7H2O, FeCl3→khả năng keo tụ tốt ở
nhiệt độ thấp, dải pH rộng, kớch thước keo lớn, cú thể khử được mựi vị, tuy nhiờn sinh màu do cú sắt.
-Để tăng hiệu quả keo tụ cho thờm chất trợ keo (chất hữu cơ tổng hợp, diosilic xSiO2.H2O).
CHƯƠNG IV: CễNG NGHỆ XỬ Lí NƯỚC THẢI
3. Phương phỏp húa lý trong xử lý nước thải (tiếp)
c. Phương phỏp hấp phụ
-Là phương phỏp giữ chất hũa tan trờn bề mặt chất rắn.
-Chất hấp phụ là chất rắn (than hoạt tớnh, oxit Al, chất tổng hợp, tro, xỉ, mạt sắt, đất sột…)
-Chất bị hấp phụ thường là cỏc chất hữu cơ hũa tan sau khi xử lý sinh học hoặc xử lý cục bộ nằm trong pha lỏng.
-Hiệu suất quỏ trỡnh phụ thuộc: nồng độ, bản chất, cấu trỳc chất tan, nhiệt độ nước thải, đặc tớnh chất hấp phụ.
-Tỏi sinh chất hấp phụ: khi nú đạt đến độ bóo hũa.
-Ứng dụng: tỏch chất hữu cơ (phenol, Alkyl benzene,…), chất hoạt động bề mặt (sunfonic axit…), thuốc nhuộm hữu cơ, cỏc húa chất thơm.
CHƯƠNG IV: CễNG NGHỆ XỬ Lí NƯỚC THẢI
3. Phương phỏp húa lý trong xử lý nước thải (tiếp)
d. Phương phỏp trao đổi ion
-Là quỏ trỡnh ion nằm trờn bề mặt của pha rắn sẽ trao đổi với cỏc ion cựng điện tớch trong nước khi xảy ra quỏ trỡnh tiếp xỳc.
-Chất trao đổi ion: ionit, là cỏc chất rắn, vụ cơ hoặc là hữu cơ. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
-Chất trao đổi ion là cỏc hợp chất tự nhiờn: Zeolit tự nhiờn, khoỏng, đất sột, Na2OAlO3nSiO2.mH2O, [Ca5(PO4)]F, hidroxit apatit [Ca3(PO4)2]OH.
-Chất trao đổi ion tổng hợp: hidroxit kim loại (Al2O3, Ca2O3…), hữu cơ (R.SO3H, R-COOH,…).
CHƯƠNG IV: CễNG NGHỆ XỬ Lí NƯỚC THẢI
3. Phương phỏp húa lý trong xử lý nước thải (tiếp)
d. Phương phỏp trao đổi ion (tiếp)
-Ứng dụng: tỏch kim loại nặng như Zn, Cu, Cr, Ni, Pb, Hg, Mn, Cd..và cỏc ỏ kim như CN, AsO33+, PO43-, cỏc chất phúng xạ…
Chất trao đổi ion tổng hợp:
- Hidorxit kim loại: Al2O3, Cr2O3, Zi.
- Hữu cơ: R.SO3, H, R-COOH, R(OH), R-PO3H. R-SO3H + M+ R-SO3-Me + H+
CHƯƠNG IV: CễNG NGHỆ XỬ Lí NƯỚC THẢI
d. Phương phỏp trao đổi ion (tiếp)
Sau một thời gian cỏc ionit sẽ bóo hoà, cần được tỏi sinh, cỏc catrionit bằng dung dịch axit và cỏc anont bằng dung dịch kiềm. Trao đổi ion làm sạch nước thải khỏi cacs kim loại nặng như: Zn, Cu, Cr, Ni, Pb, Hg, Mn, Cd, cũng như tỏch cỏc ỏnh kim: CN, , , cỏc chất phúng xạ.
e. Phương phỏp màng
Màng là một pha cú vai tro ngăn cỏch giữa cỏc pha khỏc nhau, mà cú thể là một chất rắn, keo trương nổi, chất lỏng. Cỏc quỏ trỡnh tỏch chất hợp tan trong nước bằng màng gồm:
- Phương phỏp thẩm thấu ngược (Reurve Osmosis) - Phương phỏp siờu lọc (Utia filtration)