Tất cả các hợp chất tan của Cu, Ag, Au đều
độc hại
2.3.3 Các hợp chất:
Các hợp chất X(+1):
Đặc trưng là Ag+1, đối với Cu+1, Au+1 kém bền
Các oxit X2O đều là chất rắn, Cu2O: đỏ, Ag2O: nâu xẫm, Au2O: tím xám, ít tan trong nước
Các hydroxit XOH: không bền, bị phân huỷ ngay do tác động phân cực mạnh của ion X+
X2O thể hiện tính bazơ trung bình
Các muối X+1 (Ag+, Cu+) không tan trong nước, ở trạng thái ẩm chúng không bền nên phân huỷ
2.3 Các nguyên tố phân nhóm phụ IB IB
Các muối Cu+, Au+ dễ bị oxy hoá → Cu+2, Au+3
Các muối Ag+ dễ bị phân huỷ khi có ánh sáng
tác dụng
Các hợp chất X+2:
Hợp chất X+2 chỉ đặc trưng đối với Cu+2
Thường gặp là CuO, Cu(OH)2 và các muối của
nó
CuO thường không tan trong nước, dễ tan
trong axit, nung nóng đến 8000C nó phân huỷ
thành Cu2O và oxy
Ở 2500C có mặt hydro, CuO bị khử đến Cu
Cu(OH)2 là hydroxit lưỡng tính nhưng cả hai
tính đều yếu. Trong axit nó tạo thành muối
Cu2+. Trong kiềm mạnh, đặc, dư nó cho muối
cuprit màu xanh
Các muối Cu2+ rất dễ tạo phức
Hợp chất X+3:
Trạng thái X+3 đặc trưng là Au+3
Các hợp chất thường gặp Au2O3, Au(OH)3,
AuHal3
Au2O3 điều chế bằng cách đun nóng (1000C)
Au(OH)3
Au(OH)3 điều chế bằng cách cho kiềm tác
dụng lên dung dịch AuCl3 đặc
Oxit và hydroxit Au+3 có tính chất lưỡng tính,
chức axit mạnh hơn (gọi là axit auric) tạo muối aurat
Tất cả các muối Au+3 dễ bị nhiệt phân huỷ, cho
ra Au kim loại