III. Tiến trình giờ dạy
Pha chế dung dịch
I
. Mục tiêu:1.Kiến thức: 1.Kiến thức:
- Biết thực hiện phần tính toán các đại lợng liên quan đến dung dịch nh lợng số mol chất tan, khối lợng chất tan, khối lợng dung dịch, khối lợng dung môi, thể tích dung môi để rừ đó đáp ứng đợc yêu cầu pha chế dung dịch với nồng độ theo yêu cầu.
2. Kỹ năng:
- Biết cách pha chế dung dịch theo những số liệu đã tính toán.
3.Thái độ:
- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học.
II. Chuẩn bị:
- Bảng phụ , bảng nhóm, bút dạ.
- Dụng cụ : Cân, cốc thủy tinh có vạch, ống trong, đũa thủy tinh - Hóa chất: H2O, CuSO4.
III. Định h ớng ph ơng pháp:
- Hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm
IV. Tiến trình dạy học:A.Kiểm tra bài cũ: A.Kiểm tra bài cũ:
1. Hãy phát biểu định nghĩa nồng độ dung dịch và biểu thức tính? 2. Làm bài tập số 3
B. Bài mới:
Hoạt động 1: Cách pha chế dung dịch:
Ví dụ 1: Từ muối CuSO4, nớc cất, và dụng cụ cần thiết hãy tính toán và giới thiệu cách pha chế:
- 50 g dd CuSO4 10% - 50 ml dd CuSO4 1M Giải:
? Hãy tính khối lợng CuSO4
? Hãy tính khối lợng nớc ? ? Hãy nêu cách pha chế?
? Hãy tính khối lợng CuSO4
? Hãy tính khối lợng nớc ? ? Hãy nêu cách pha chế?
? Hãy tính khối lợng NaCl ? Hãy tính khối lợng nớc ? ? Hãy nêu cách pha chế?
? Hãy tính khối lợng NaCl ? Hãy tính khối lợng nớc ? ? Hãy nêu cách pha chế?
C% = . 100% mdd C%. mdd mCuSO4 = 100% 10. 50 mCuSO4 = = 5g 100
- Khối lơng nớc cần lấy là:
m dung môi = m dd – mc t = 50 – 5 = 45g * Pha chế:
- Cân 5g CuSO4 rồi cho vào cốc
- Cân 45g ( Hoặc đong 45 ml nớc cân) rồi đổ từ từ vào cốc khuấy nhẹ để CuSO4 tan hết thu đợc dd CuSO4 10%
b.* Tính toán:
nCuSO4 = 0,05 . 1 = 0,05 mol mCuSO4 = 0,05 . 160 = 8g * Pha chế:
- Cân 8g CuSO4 rồi cho vào cốc
- Đổ dần nớc vào cốc và khuấy nhẹ cho đủ 50 mlthu đợc dd CuSO4 1M.
Ví dụ 2: Từ muối ăn(NaCl), nớc cất và dụng cụ cần thiết hãy tính toán và giới thiệu cách pha chế: a. 100g dd NaCl 20% b. 50 ml dd NaCl 2M Giải: a. Pha chế 100g dd NaCl 20% C%. mdd 20.100 mNaCl = = = 20g 100% 100 mH2O = 100 – 20 = 80g * Pha chế:
- Cân 20g NaCl rồi cho vào cốc
- Đong80 ml nớc rồi đổ từ từ vào cốc khuấy nhẹ để NaCl tan hết thu đợc dd NaCl 20%. b. Pha chế 50 ml dd NaCl 1 M * Tính toán: nNaCl = CM . V = 2. 0,05 = 0,1 mol mNaCl = 0,1 . 58,5 = 5,85g * Pha chế:
- Cân 5,58g NaCl rồi cho vào cốc
- Đổ dần nớc vào cốc và khuấy nhẹ cho đủ 50 mlthu đợc 50 ml dd NaCl 2M
C. Củng cố - luyện tập:
1. Đun nhẹ 40g dd NaCl cho đến khi bay hơi hết ngời ta thu đợc 8g muối khan NaCl khan. Tính nồng độ C% của dd ban đầu.
Hớng dẫn:
mct 8
C% = . 100% = . 100% mdd 40
C% = 20%
2. BTVN: 1, 2, 3 SGK
Tiết 65: Ngày1 tháng 5 năm 2006
Pha chế dung dịch ( Tiếp)
I
. Mục tiêu:1.Kiến thức: 1.Kiến thức:
- Biết cách tính toán và pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trớc
2. Kỹ năng:
- Bớc đầu làm quen với việc pha loãng dd với những dụng cụ và hóa chất dơn giản có sẵn trong phòng thí nghiệm.
3.Thái độ:
- Giáo dục tính cẩn thận.
II. Chuẩn bị:
- Bảng phụ , bảng nhóm, bút dạ.
- Dụng cụ : Cân, cốc thủy tinh có vạch, ống trong, đũa thủy tinh - Hóa chất: H2O, NaCl, MgSO4.
III. Định h ớng ph ơng pháp:
- Hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm
IV. Tiến trình dạy học:A.Kiểm tra bài cũ: A.Kiểm tra bài cũ:
1. Học sinh 1: làm bài tập số 1 2. Học sinh 2: làm bài tập số 2 3. Học sinh 3: làm bài tập số 3
B. Bài mới:
Hoạt động 1: Cách pha loãng dung dịch theo nồng độ cho tr ớc:
? Hãy nêu các bớc tính toán
- Tìm khối lợng NaCl có trong 50g dd NaCl 2,5%
- Tìm khối lợng dd NaCl ban đầu có chứa khối lợng NaCl trên.
- Tìm khối lợng nớc cần dùng để pha chế.
? Hãy nêu cách pha chế
? Hãy nêu cách tính toán? ? Hãy nêu cách pha chế?
Ví dụ 1: Có nớc cất và các dụng cụ cần thiết hãy tính toán và giới thiệu cách pha chế:
a.50g ddNaCl 2,5% từ dd NaCl 10% b.50ml dd MgSO4 0,4M từ dd MgSO4 2M Giải: a. C%. mdd 2,5 . 50 mCT = = = 1,25g 100% 100 mCT . 100% 1,25.100 mdd = = = 12,5g C% 10 mH2O = 50 – 12,5 = 37,5 g * Pha chế:
- Cân 12,5g dd NaCl 10% đã có rồi cho vào cốc chia độ.
- Cân hoặc đong 37,5 g nớc cất rồi đổ từ từ đựng dd nói trên và khuấy đều ta đựơc 50g dd NaCl 2,5% b. *Tính toán: - nMgSO4 = CM . V - nMgSO4 = 0,4 . 0,05 = 0,02 mol Vdd = n: CM = 0,02 : 2 = 0,01l = 10ml * Pha chế:
- Đong 10 ml dd MgSO4 rồi cho vào cốc chia độ
đủ 50 mlthu đợc 50 ml dd MgSO4 0,4M
C. Củng cố - luyện tập:
1. Hãy điền những giá trị cha biết vào bảng:
Đại lợng D2 NaCl D2 Ca(OH)2 D2 BaCl2 D2 KOH D2 CuSO4
mct (g) 30 0,248 3
mdd (g) 200 150 312
Vdd (ml) 300 200 300 17,4
C% 0,074% 20% 15%
CM 1,154M 2,5M
Tiết 66: Ngày 5 tháng 5 năm 2006
Bài luyện tập 8
I
. Mục tiêu:1.Kiến thức: 1.Kiến thức:
- Biết độ tan của một chất trong nớc và nhữnh yếu tố ảnh hởng đến độ tan của chất rắn và khí trong nớc
- Biết ý nghĩa của nồng độ phần trăm và nồng độ dung dịch? Hiểu và vận dụng công thức của nồng độ %, nồng độ CM để tính những đại lợng liên quan
2. Kỹ năng:
- Biết tính toán và pha chế dung dịch theo nồng độ dung dịch và nồng độ mol với những yêu cầu cho trớc.
3.Thái độ:
- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học.
II. Chuẩn bị:
- Bảng phụ , bảng nhóm, bút dạ.
III. Định h ớng ph ơng pháp:
- Hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm
IV. Tiến trình dạy học:A.Kiểm tra bài cũ: A.Kiểm tra bài cũ:
1. Độ tan của một chất là gì? Những yếu tố nào ảnh hởng đến độ tan
2. Tính khối lợng dung dịchKNO3 bão hòa ở 200C có chứa 63,2g KNO3 biết độ tan là 31,6g
B. Bài mới:
Hoạt động 1: Nồng độ dung dịch:
? Nồng độ % của dung dịch? Biểu thức tính?
? Nồng độ mol vủa dung dịch? Biểu thức tính?
Bài tập áp dụng :
Học sinh đọc và tóm tắt đề bài tập 1 ? Nêu các bớc làm bài
GV: Gọi một học sinh lên làm bài.
Bài tập 2: Hòa tan a g nhôm bằng thể tích dung dịch vừa đủ HCl 2M. sau phản ứng thu đợc 6,72l khí ở ĐKTC a. Viết PTHH b. Tính a c. Tính VddHCl cần dùng Học sinh đọc và tóm tắt đề bài tập 1 ? Nêu các bớc làm bài
GV: Gọi một học sinh lên làm bài.
mct C% = . 100% mdd CM = V n Bài tập 1: Tóm tắt: m Na2O = 3,1g mH2O = 50g Tính C% = ? Giải: Na2O + H2O 2 NaOH nNa2O = 62 1 , 3 = 0,05 mol Theo PT: nNaOH = 2nNa2O nNaOH = 0,05 . 2 = 0,1mol mNaOH = 0.1 . 40 = 4g mddNaOH = mNa2O + mH2O mddNaOH = 50 + 3,1 = 53,1g C% = 1 , 53 4 . 100% = 7,53% Bài tập 2: Tóm tắt: CM = 2M VH2 = 6,72l a. Viết PTHH b. Tính a c. VHCl = ? Giải: nH2 = 4 , 22 72 , 6 = 0,3 mol a. 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 b. Theo PT: nAl = 2/3nH2 nAl = 3 3 , 0 . 2 = 0,2 mol a = 0,2 . 27 = 5,4g c.nHCl = 2nH2 = 2. 0,3 = 0,6 mol VddHCl = 2 6 , 0 = 0,3l Hoạt động2: Tơ là gì?
? Hãy nêu các bớc pha chế dd theo nồng độ cho trớc?
? Hãy tính toán và tìm khối lợng NaCl và nớc cần dùng?
? Hãy pha chế theo các đại lợng đã tìm?
- Cách pha chế:
- Tính đại lợng cần dùng
- Pha chế theo các đại lợng đã xác định Bài tập 3: Pha chế 100g dd NaCl 20% Giải:
C%. mdd 20. 100
mCT = = = 20g 100% 100
mH2O = mdd - mct = 100 - 20 = 80g Pha chế:
- Cân 20g NaCl vào cốc
- Cân 80g H2O cho vào niớc khuấy đều cho đến khi tan hết ta đợc 100g dd NaCl 20%
C. Củng cố - luyện tập:
1. Chuẩn bị cho bài thực hành. 2. BTVN: 1, 2, 3, 4, 5, 6 .
Tiết 67: Ngày 10 tháng5 năm 2006