II/ PHẦN TỰ LUẬN:(7 điểm)
b/ Tớnh nồng độ phần trăm của dung dịch HCl lỳc ban
đầu.
c/ Tớnh nồng độ phần trăm của muối trong dung dịch tạo thành sau phản ứng.
Cho biết: Cu = 64; O = 16; H = 1; Cl = 35,5.
Đấ̀ 8: I.Trắc nghiệm: (3đ)
Cõu 1 (1,0đ) -Chọn từ, cụm từ thớch hợp điền vào chổ trống
-Oxit ...của ...nguyờn tố trong đú cú một ...là ...
Tờn của oxit là tờn ...cộng với từ...
Hóy khoanh trũn vào cỏc chữ cỏi, em cho là đỳng
Cõu 2: (0,5đ) Dóy nào toàn là Oxit
a/ CaO, Na2O, SiO2, P2O5, NO, BaO ;
b/ CaCO3, CO2, SO2, MgO, HClO, NaOH
c/ SO3, H2SO4 , NO2, Al2O3, PbO, Ag2O
Cõu 3: ( 0,5đ) Dóy nào tỏc dụng với nước
a/ SO3 , CuO , Na2O, K2O
b/ SO3 , Na2O , CO2 , CaO
c/ SO3 , Al2O3 , Na2O , K2O
Cõu 4: ( 0,5đ) -Cú 4 lọ mất nhón, đựng 4 chất bột màu trắng gồm CaO, Na2O, MgO, P2O5.
Dựng thuốc thử nào sau đõy để nhận biết cỏc chất trờn? a/ Dựng nước và Axit.
b/ Dựng Axit và phờnoltalờin. c/ Nước và quỡ.
Cõu 5: ( 0,5đ) - Pha cỏch nào sau đõy để được 200g dung dịch Cu(NO3)2 10%.
a/ Hoà tan 80 g Cu(NO3)2 với 120 g nước.
b/ Hoà tan 100 g Cu(NO3)2 với 100 g nước. c/ . Hoà tan 20 g Cu(NO3)2 với 180g nước.
II. Từ luận: (7đ)
Cõu 1: (2,0đ) - Viết phương trỡnh hoỏ học theo dóy chuyển hoỏ sau và ghi rừ điều kiện (nếu cú):
S → SO2 → SO3 → H2SO4 → ZnSO4
Cõu 2: (2,5đ) -Lập phương trỡnh hoỏ học của cỏc phản ứng sau:
a, Cỏc bon đioxit + Nước → Axit Cỏcbonic b, Lưu huỳnh đioxit + Nước → Axit Sunphurơ c, Kẽm + Axit Clohiđric → KẽmClo rua +Khớ Hiđrụ d, Điphốtphopentaụxit + Nước → Axitphụtphoric e, Chỡ (II) oxit + KhớHiđrụ → Chỡ + Nước
Cõu 3: (2,5đ)
Hoàn tan hoàn toàn 2,4 g Magiờ vào dung dịch Axit clohiđric. a, Viết phương trỡnh hoỏ học của phản ứng?
b, Tớnh thể tớch khớ hiđrụ thu được ở (đktc)?
c, Tớnh khối lượng dung dịch axit Clohiđric 14,6 % cần dựng?
(Biết : Mg = 24, H = 1, Cl = 35,5)
Đấ̀ 9:
I/ Phần trắc nghiệm: (3.0đ) Hóy khoanh vào chữ cỏi: a, b, c, d ở đầu cõu đỳng nhất:
Cõu: 1/ (0.5đ)Dung dịch là hỗn hợp: a - Chất rắn trong chất lỏng. b - Chất khớ trong chất lỏng.
c - Đồng nhất của chất rắn trong dung mụi.
d - Đồng nhất của cỏc chất rắn, lỏng, khớ trong dung mụi.
Cõu: 2/ (0,5đ) Nhúm gồm toàn cỏc kim loại tan được trong nước:
a- Mg, Ca, Na, Fe. b - K, Ca, Ba, Na.
c- Na, Ba, Cu, K. c- Li, Fe, Ag, Ca.
Cõu: 3/ (0,5đ) Nguyờn liệu dựng để điều chế O2 trong phũng thớ nghiệm:
a- Fe3O4, KClO3. b- Khụng khớ. c- KMnO4, P2O5. d- KMnO4, KClO3.
Cõu: 4/ (0,5đ) Cú những chất rắn sau: MgO, P2O5, Ba(OH)2, Na2SO4 (tan)
Dựng thuốc thử nào để phõn biệt cỏc chất trờn:
a/ Dựng nước, giấy quỡ. b/ Dựng dung dịch H2SO4, Phờnolphtalờin.
c/ Dựng dung dịch NaOH, quỡ. d/ Tất cả đều sai.
Cõu: 5/ (1,0đ) Cho 0,53g muối cỏcbonỏt của kim loại húa trị (I) tỏc dụng với dung dịch HCl cho ra 112ml CO2. Vậy cụng thức nào đỳng:
a- K2CO3. b- Na2CO3. c- KHCO3. d- NaHCO3.
II/ Từ luận: (7,0đ)
Cõu 1: (2,0đ) Bằng phương phỏp húa học , hóy nhận biết 4 lọ khớ mất nhón sau: O2 , H2 , CO2 và CO
Viết phương trỡnh phản ứng :
Cõu 2: (2,5đ)
Viết phương trỡnh theo dóy chuyển húa sau và ghi rừ điều kiện phản ứng nếu cú:
SO3 → H2SO4 → H2 → H2O → Ca(OH)2
↓ H2SO4
Cõu 3: (2,5đ)
Hũa tan hoàn toàn 2,4g kim loại Mg vào d2 HCl 14,6% . a/ Tớnh số gam d2 HCl 14,6% cần dựng.
b/ Tớnh số gam MgCl2 sinh ra? Số gam H2 thoỏt ra? c/ Tớnh số gam dung dịch muối thu được sau phản ứng. d/ Tớnh nồng độ % của d2 MgCl2 sau phản ứng?
(Mg = 24 , H= 1 , Cl = 35,5)
Đấ̀ 10:
I/ PHẦN TRẮC NGHIỆM: (3 điểm)
Cõu 1: Hóy chọn chữ cỏi A, B, C, hoặc D đứng trước cõu trả lời mà em cho là đỳng nhất:
1/ Dóy chất nào sau đõy chỉ toàn là oxit? A. NaOH, MgO, SO3, Fe2O3.
B. H2O, CO2, HNO3, ZnO. C. Al2O3, P2O5, SO3, HclO. D. MgO, SO2, Fe3O4, CO2.
2/ Khi thu khớ hiđrụ vào ống nghiệm bằng cỏch đẩy khụng khớ, phải để ỳp ống nghiệm vỡ khớ hiđrụ:
A. Tan ớt trong nước. B. Nhẹ hơn khụng khớ.
C. Nặng hơn khụng khớ. D. Nhiệt độ hoỏ lỏng thấp nhất. 3/ Tớnh thể tớch khớ oxy (đktc) sinh ra khi nhiệt phõn 24,5g kaliclorat KClO3 .
A. 5,6 lớt. B. 6,2 lớt. C. 6,5 lớt. D. 6,72 lớt. 4/ Trong cỏc nhúm oxit sau, nhúm nào gồm toàn là oxit axit ?
A. CaO, SO2 , Fe2O3 , N2O5, NO. B. CO2 , N2O5, SO2, P2O5, SO3.
C. K2O, CuO, N2O5, SO2 , Al2O3. D. Ag2O, CaO, MgO, N2O5, SO2.
5/ Cú 3 lọ mất nhón đựng 3 chất bột màu trắng gồm : CaO, Na2O và P2O5. Dựng thuốc thử nào để nhận biết cỏc chất trờn ?
A. Nước và dung dịch axit H2SO4.
B. Dung dịch axit H2SO4 và phenolphtalein. C. Nước và giấy quỡ tớm.
D. Tất cả đều sai.
6/ Đốt chỏy hoàn toàn 16 gam CH4, thể tớch khớ oxi cần dựng là:
A. 44,8 lớt. B. 4,48 lớt. C 22,4 lớt. D. 2,24 lớt. 7/ Cho cỏc chất sau: NO2, NaNO3, BaO, SiO2, ZnO, K2O.
A. Tất cả đều là oxit. B Cú 2 oxit bazơ và 3 oxit axit. C. Cú 3 oxit bazơ và 2 oxit axit. D. Tất cả đều là oxit axit. 8/ Khử 30 gam đồng(II) oxit (CuO) bằng khớ cac bon oxit (CO). Khối lượng đồng thu được là:
A. 22 gam. B. 20 gam. C. 24 gam. D. 26 gam.
Cõu 2: Hóy chọn từ hoặc cụm từ thớch hợp để điền vào chỗ trống trong cỏc cõu sau:
a/ Sự chỏy là sự ……… cú toả nhiệt và phỏt sỏng.
b/ Trong cụng nghiệp, oxi được sản xuất từ
………. và ………..
c/ Độ tan của chất rắn trong nước phần lớn sẽ tăng nếu ………
II/ PHẦN TỰ LUẬN: (7 điểm) Cõu 1: (2,0 điểm) Hoàn thành cỏc phương trỡnh phản ứng sau đõy và cho biết tờn của mỗi loại phản ứng: a/ CuO + …... 4 Cu + H2O ………... Tờn của PƯ: ………. b/ KMnO4 4 K2MnO4 + …... + …... ………... Tờn của PƯ: ………. c/ HCl + …... 4 ZnCl2 + H2 ………; Tờn của PƯ: ………. d/ SO3 + …... 4 H2SO4 ………... Tờn của PƯ: ……….……
Cõu 2: (1,0 điểm) Trỡnh bày phương phỏp hoỏ học để phõn biệt 3 chất khớ sau đõy đựng trong 3 lọ riờng biệt bị mất nhón: CO2, O2 và H2. Cõu 3: (2,5điểm) Cho 8(g) CuO tỏc dụng vừa đủ với 200(g) dung dịch HCl. a/ Viết PTHH của phản ứng xảy ra..
b/ Tớnh nồng độ phần trăm của dung dịch HCl lỳc ban đầu. c/ Tớnh nồng độ phần trăm của muối trong dung dịch tạo thành sau phản ứng. Cho biết: Cu = 64; O = 16; H = 1; Cl = 35,5. 43
Cõu 4: (1,5điểm) Cho một kim loại M (cú hoỏ trị II) tỏc dụng
với oxi thu được 8g ụxit. Lượng ụxit này cú thể tỏc dụng hoàn toàn với 200 ml dung dịch axit HCl 2M. Hóy xỏc định kim loại M và khối lượng của nú đó đem phản ứng.
--- Hờ́t---- CễNG THỨC CẦN DÙNG: *Cỏch tớnh số mol của cỏc chất: Nếu cho m(g) chất A (rắn, lỏng, khớ) nA = M M mA Nếu cho V(lớt) khớ A ở đktc nA = 22VA,4
Nếu cho số nguyờn tử hoặc số phõn tử chất A
nA= Số ngtử hoặc số
phõn tử/Số Avụgađrụ Nếu cho m(g) dung dịch A
cú nồng độ C% nA = A dd M C m . 100 % .
Nếu cho V(lớt) dung dịch A
cú nồng độ CM nA = CM.V(l)
Nếu cho V(lớt) dung dịch A cú nồng độ C% và cú khối lượng riờng D nA = A M ml g D ml V C . 100 ) / ( ). ( %.
Nếu cho m(g) dung dịch A cú nồng độ CM và cú khối lượng riờng D nA = 1000 . . D C mdd M Nếu cho V(lớt) khớ A ở t(0C), P(atm) nA = T R V P . . =22,P4.(.V273.273+t) Nếu cho V(lớt) khớ A ở t(0C), P(mm Hg) nA = RT V P . . = 44
760 ). 273 .( 4 , 22 273 . . t V P + Cụng thức tớnh khối lượng:
m(gam) = n (mol) . M (gam)
Cụng thức tớnh thể tớch:
V (lớt) = n (mol) . 22,4
Cụng thức tớnh số mol:
1. Chất rắn, lỏng và khớ:
n (mol) = M gamm gam(( ))
2. Chất khớ:
n (mol) = 22V,(4lớt(lớt))
3. Chất tan trong dd cú C%:
n (mol) = 100mdd.M((gg)./Cmol%) =Vdd100(ml.).MD((gg//molml).)C%
4. Chất tan trong dung dịch cú CM:
n (mol) = CM .Vdd (lớt)
Cụng thức tớnh tớnh nồng độ dung dịch:
45
M : khối lượng mol m : khối lượng chất
V (l) :thể tớch khớ ở đktc n : số mol chất
D(g/ml): khối lượng riờng của dung dịch
mct: khối lượng chất tan mdd: khối lượng dung dịch
1. C% = 100% ) ( ) ( g mdd g mct 2. CM = nctVdd(mol(l)) 3. CM = C%.mdd10D((gg//molml))
Cụng thức tớnh khối lượng dung dịch:
1. mdd (g) = mct (g) + mdm (g)
2. mdd (g) = Vdd(ml). D (g/ml)
3. mdd sau p/ư (g) = ∑mct(g)+mdd(g) - mk/tủa hay bay hơi
Cụng thức tớnh thể tớch dung dịch: 1. Vdd (ml) = D(g/ml)mdd(g) 2. Vdd (lớt) = M C n
3. Vdd sau p/ư (lớt) = ∑Vdd(l) trước phản ứng.
46
nct: số mol chất tan Vdd: thể tớch dung dịch